2022北京北师大附中高一（上）期末化学（教师版）

这是一份2022北京北师大附中高一（上）期末化学（教师版），共20页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64等内容，欢迎下载使用。

2022北京北师大附中高一（上）期末
化 学
本试卷考试时长90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单选题(共25道小题，每小题2分，共50分。)
1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是
A. 储氢合金 B. 航母钢甲板 C. 青花瓷 D. 钛合金耐压壳
2. 下列物质类别中，前者包含后者的是
A. 化合物电解质 B. 溶液分散系
C. 氧化物化合物 D. 置换反应氧化还原反应
3. 下列有关性质比较，不能用元素周期律解释的是
A 酸性;H2SO4>H3PO4
B. 非金属性：Cl>Br
C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2
D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
4. 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是
A. H2SO4 B. NaOH C. Na2O2 D. NaCl
5. 重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是
A. 1H与2H是不同的核素 B. 氘(2H)原子核内有1个质子
C. 1H2O与2H2O互为同位素 D. 1H218O与2H216O的摩尔质量相同
6. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是
A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素具有相同的电子数
C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts原子可以表示为
7. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A. 原子半径：As>Cl>P B. 还原性：AsH3>H2S>HCl
C. 热稳定性：HCl>AsH3>HBr D. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
8. 下列反应的描述与离子方程式均正确的是
A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液产生无色气体：Al+2OH－=+H2↑
C. 将盐酸加入到氢氧化铜浊液中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合，无明显现象：+OH－=+H2O
9. 下列溶液中的c()与50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是
A. 150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液 B. 75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液
C. 150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液 D. 200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液
10. 下列选项中，可以大量共存的离子组是
A. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、、OH－
B. 含有大量Fe3+的溶液中：H+、K+、、SCN－
C. pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、
D. 0.1 mol∙L−1的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、
11. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA
B. 1 mol∙L−1 Na2SO4溶液中含有的Na+的数目为2NA
C. 将7.1gCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.2NA
D. 18g所含的电子数目为10NA
12. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）
A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B. 金属Na保存在煤油中
C. 漂白粉保存在敞口容器中
D. 过氧化钠应密封保存
13. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗
B. 久置的氯水，颜色逐渐变浅
C. 推进盛有Cl2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深
D. 将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀
14. 打印机使用的墨粉中含有Fe3O4.将FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，可制得Fe3O4，反应如下：____Fe2++_____Fe3++_____OH-=___Fe3O4+___H2O，下列分析不正确的是
A. Fe3O4具有磁性，
B. 反应中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂
C. 从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4
D. Fe3O4可与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，所得两种离子的物质的量之比为1：2
15. 下列实验现象和结论相符的是

操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊
的无色无味气体
溶液中一定含有
B
某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红
钠和水反应后溶液显碱性
D
将打磨过的铝片放入某溶液中，产生无色无味气体
溶液中有大量H+
A. A B. B C. C D. D
16. 元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是
A. 若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S
C. Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2
D. IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水
17. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
Fe（Cu）
盐酸
过滤
B
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗气
C
FeCl2溶液（FeCl3）
铁粉
过滤
D
Fe2O3（Al2O3）
盐酸
过滤
A. A B. B C. C D. D
18. 2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：

下列说法不正确的是（ ）
A. C与O同属第二周期元素，原子半径C＞O
B. 非金属性C＜O，故C24O6中O显负价
C. C22O4分子中含有极性键和非极性键
D. C18与C60、金刚石互为同位素
19. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述不正确的是
A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应
B. ②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D. 铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜
20. H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br－。下列说法正确的是
A. 1mol H2O2与1mol K+具有相同的质子数和电子数
B. 在第1步反应中，每生成0.1molO2，转移0.4mol电子
C. 机理中第2步反应为：2H++H2O2+2Br－=2H2O+Br2
D. 若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br－，则说明第1步反应发生了
21. 下列实验方案中，不能测定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是
A. 取a克混合物充分加热，减重b克
B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
C. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤洗涤、烘干，得b克固体
D. 取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体
22. 已知离子化合物NH4H可以和水反应生成氢气，下列说法不正确的是
A. NH4H既有离子键又有共价键
B. NH4H的电子式：
C. 1molNH4H中含有5NA个N−H键
D. NH4H与水反应的离子方程式为+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑
23. Cl2通入70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中ClO－与的物质的量之比为5：2，则该溶液中Cl－与ClO－的物质的量之比为
A. 2：1 B. 3：1 C. 15：7 D. 7：5
24. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
元素代号

X

Y

Z

N

M

R

Q

原子半径/nm

0.37

1.86

1.43

0.88

0.99

0.75

0.74

最高正价

+1

+1

+3

+3

+7

+5


最低负价

-1




-1

-3

-2


A. 离子半径：Y+>Z3+>M-
B. 气态氢化物稳定性：RH3>H2Q
C. Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同
D. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
25. 含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是

A. 在转化过程中，氮元素均被还原
B. 还原过程中生成1molN2，转移电子10mol
C. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
D. 当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶4
解答题(共7道小题，共50分)
26. 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(金属离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如下。

（1）腐蚀池中发生反应的离子方程式是___________。
（2）上述各池中，没有发生化学变化的是___________池。
（3）置换池中发生反应的离子方程式有___________、___________。
（4）向再生池中通入Cl2可以使废液再生，离子方程式是___________；工业上通常用双氧水代替Cl2，这样做的优点是___________。
27. 2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePO4)。LiFePO4的一种制备方法如下。

已知：H3PO4能电离出。
（1）Li在元素周期表中的位置是___________。
（2）LiFePO4中，Fe元素的化合价为___________。
（3）反应I的离子方程式是___________。
（4）反应III的化学方程式是___________。
28. NaHSO4在医药、废水处理中用途广泛，是重要的生产原料和中间体。
（1）NaHSO4在溶液中电离方程式是___________。
（2）将NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。
（3）在两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

其中，曲线_______(填序号)代表滴入了NaHSO4溶液；从开始到b点总的离子方程式是_______。从b点到d点反应的离子方程式是_______。
29. 化学研究中常涉及定量计算。
（1）实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，某实验小组利用0.10mol/L的草酸溶液，测定NaOH溶液的浓度(已知草酸分子式为H2C2O4，是二元酸)。
①配制250mL0.10mol/L的草酸溶液。
a.需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
b.所需草酸固体质量为___________g。
c.下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母序号)。
A．洗涤步骤中，没有洗涤玻璃棒
B．加水定容时，水量超过了刻度线
C．定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线
②取25.00mLNaOH溶液于锥形瓶中，先滴加几滴酚酞溶液作为指示剂，逐滴加入上述草酸溶液，至恰好中和。此时测得所用草酸溶液的体积为15.00mL，则该NaOH溶液的浓度为___________。
（2）某工厂用矿石加工处理生产V2O5，并用氧化还原原理测定粗产品中V2O5的纯度：
①称取ag粗产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。
②向①溶液中加入过量的b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：VO+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O
③向②反应后的溶液中逐滴加入c2mol/LKMnO4溶液消耗过量的(NH4)2Fe(SO4)2，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则粗产品中V2O5的质量分数是___________。(写出表达式即可，V2O5的摩尔质量：182g/mol)
30. R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种短周期元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
（1）W的原子结构示意图是___________。
（2）WX2的电子式是___________。
（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是___________(填化学式)。
（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母序号)。
A．Se的最高正化合价为+7价
B．H2Se还原性比H2Y强
C．H2SeO3的酸性比H2YO4强
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为___________。
③SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为___________。
31. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。
（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。

资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+NaCl+2H2O。
①冰水浴的作用是______。
②烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式：________。
______Cl2+_____I-+_____OH-=______Cl-+___+______
（2）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将转化为Cl-的是___________(填字母序号)。
A. FeSO4 B. O3 C. KMnO4 D. SO2
（3）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂。实验室制备K2FeO4的方法如下：将氯气通入KOH溶液和Fe(OH)3的混合物中，并不断搅拌，可制得K2FeO4和另一种盐，写出该反应的化学方程式____。
32. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。

实验过程：
I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
IV.……
（1）A中利用浓盐酸和MnO2固体的反应制备氯气，反应的离子方程式是___________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是___________。
（5）过程III实验的目的是___________。
（6）从原子结构角度分析氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________。

参考答案
一、单选题(共25道小题，每小题2分，共50分。)
1. 【答案】C
【解析】
【详解】储氢合金、航母钢甲板、钛合金耐压壳都属于金属材料，而青花瓷属于陶瓷，属于无机非金属材料，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
2. 【答案】A
【解析】
【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，电解质属于化合物，前者包括后者，A符合题意；
B．分散系包括溶液、浊液和胶体，所以分散系包括溶液，B不符合题意；
C．由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，氧化物属于化合物，C不符合题意；
D．置换反应一定是氧化还原反应，但是氧化还原反应不一定是置换反应，后者包含前者，D不符合题意；
故选A。
3. 【答案】D
【解析】
【详解】A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故A错误；
B. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，故B错误；
C. 元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C错误；
D. 碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D正确。
故答案选：D。
4. 【答案】C
【解析】
【详解】A．H2SO4中只含有共价键，故A不符合题意；
B．NaOH含有钠离子和氢氧根离子，含有离子键，氢氧根含有极性共价键，故B不符合题意；
C．Na2O2含有钠离子和过氧根离子，含有离子键，过氧根含有氧氧非极性键，故C符合题意；
D．NaCl只含有离子键，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
5. 【答案】C
【解析】
【详解】A．具有一定质子数和一定中子数的原子，因此1H与2H是不同的核素，故A正确；
B．氘(2H)原子核内有1个质子，质量数为2，故B正确；
C．同位素是指质子数相同中子数不同的原子，而1H2O、2H2O是分子，因此两者不互为同位素，故C错误；
D．1H218O与2H216O的摩尔质量都为20 g∙mol−1，故D正确。
综上所述，答案为C。
6. 【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Ts是117号元素，原子核外最外层电子数是7，Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；
B．Ts的同位素原子核外都有117个电子，故B正确；
C．同主族元素从上到下非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；
D．中子数为176的Ts原子质量数是293，可以表示为，故D错误；
选D。
7. 【答案】B
【解析】
【分析】33As、35Br位于同一周期，则Br非金属性比As强。
【详解】A．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数越大的原子半径越小，As、P位于同周期，则原子半径As >P>Cl，故A错；
B．非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：AsH2S>HCl，故B正确；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性：Cl>Br>As，则热稳定性：HCl>HBr >AsH3，故C错；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>P>As，则酸性： H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故D错；
答案选B。
8. 【答案】D
【解析】
【详解】A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故A错误；
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液产生无色气体：2Al+2OH－+2H2O =2+3H2↑，故B错误；
C．将盐酸加入到氢氧化铜浊液中，现象是蓝色沉淀溶解，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水，现象是无明显现象，故D正确。
综上所述，答案为D。
9. 【答案】C
【解析】
【分析】50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()是3 mol∙L−1。
【详解】A．150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液中的c()是1 mol∙L−1，故A不符合题意；
B．75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液中的c()是2 mol∙L−1，故B不符合题意；
C．150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液中的c()是3 mol∙L−1，故C符合题意；
D．200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液中的c()是1.5 mol∙L−1，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
10. 【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu2+是蓝色，Cu2+与OH－反应生成沉淀而不共存，故A不符合题意；
B．Fe3+与SCN－反应而不共存，故B不符合题意；
C．pH=11的溶液，先碱性，OH－、Na+、K+、Cl－、都大量共存，故C符合题意；
D．与Ba2+反应而不能大量共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
11. 【答案】D
【解析】
【详解】A．没有标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体物质的量无法计算，故A错误；
B．1 mol∙L−1 Na2SO4溶液，缺少溶液体积，无法计算物质的量，故B错误；
C．7.1gCl2物质的量为0.1mol，根据反应方程式2NaOH＋Cl2＝NaClO＋NaCl＋H2O，1mol氯气转移1mol电子，则7.1gCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.1NA，故C错误；
D．1个有10个电子，18g物质的量为1mol，则18g所含的电子数目为10NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
12. 【答案】C
【解析】
【详解】A. 氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色瓶，A正确；
B. 钠密度大于煤油，与煤油不反应少量的钠保存在煤油中可以隔绝空气中氧气和水，B正确；
C. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，漂白粉要密闭保存，C错误；
D. 过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应，所以过氧化钠应密封保存，D正确；故答案为：C。
13. 【答案】C
【解析】
【详解】A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗，生成了氧化钠，发生了氧化还原反应，故A不符合题意；
B．久置的氯水，颜色逐渐变浅，是次氯酸受热分解生成盐酸和氧气，发生了氧化还原反应，故B不符合题意；
C．推进盛有Cl2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深，是浓度增大，与氧化还原反应无关，故C符合题意；
D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀，是因为先生成氢氧化亚铁，再是氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，发生了氧化还原反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
14. 【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe3O4是黑色具有磁性的晶体，A正确；
B．反应中，各元素的化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，B错误；
C．根据原子守恒和电荷守恒，可知配平离子方程式，可知从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4，C正确；
D．Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁和水，根据反应Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，可得Fe2+与Fe3+两种离子物质的量之比为1：2，D正确；
故选B。
15. 【答案】C
【解析】
【详解】A．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有CO、HCO至少一种，A错误；
B．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸银等，故溶液中也可能CO等，B错误；
C．把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，钠和水反应后溶液显碱性，溶液变红，C正确；
D．铝既能与酸反应也能和强碱反应产生氢气，所以溶液中含有大量氢离子或氢氧根离子，
D错误；
故选C。
16. 【答案】B
【解析】
【详解】A．若X+和Y2−的核外电子层结构相同，根据“阴上阳下”即阴离子再上一周期右边，阳离子在下一周期左边，则原子序数：X＞Y，推断合理，故A不符合题意；
B．推断元素的非金属性：Cl＞S，是根据最高价氧化物对应水化物的强弱推断，不能根据水溶液的酸性：HCl＞H2S来判断，故B符合题意；
C．根据同周期从左到右金属性减弱，则最高价氧化物对应水化物碱性减弱，Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2，推断合理，故C不符合题意；
D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，根据递变性，则SrSO4可能难溶于水，推断合理，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
17. 【答案】C
【解析】
【详解】A.铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应，铜会剩余，不能除去铁，故A错误；
B二氧化碳属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此，不能用氢氧化钠溶液作除杂试剂，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C.FeCl2溶液中的FeCl3，加入铁粉，三氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；
D. Fe2O3和Al2O3的混合物加入盐酸，氧化铁和氧化铝都与盐酸反应生成盐和水，不能除杂，故D错误；
答案选C。
18. 【答案】D
【解析】
【详解】A. C是6号元素，O是8号元素，C与O同属第二周期元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径C＞O，故A正确；
B. C与O同属第二周期元素，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性C＜O，共用电子对偏向非金属性强的一方，非金属性强的非金属元素呈负化合价，故C24O6中O显负价，故B正确；
C. 根据C22O4分子的结构可知，C22O4分子中含有极性键和非极性键，故C正确；
D. 质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，C18与C60、金刚石都是碳元素的单质，互为同素异形体，故D错误；
答案选D。
19. 【答案】B
【解析】
【详解】A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银又变为了HgS，则Hg化合价升高，发生了氧化反应，故A正确；
B．②中反应是置换出铜，其离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B错误；
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，生成HgS，防止Hg蒸气中毒，故C正确；
D．Fe+Cu2+=Fe2++Cu即铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜，故D正确。
综上所述，答案为B。
20. 【答案】C
【解析】
【详解】A．1mol H2O2与1mol K+具有相同的电子数，但前者质子数小于后者，故A错误；
B．根据H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br－分析得到生成1mol O2转移2mol电子，则在第1步反应中，每生成0.1mol O2，转移0.2mol电子，故B错误；
C．H2O2分解生成H2O和O2，根据第一步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br－，得到第2步反应为：2H++H2O2+2Br－=2H2O+Br2，故C正确；
D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br－，Br2溶于水也能生成Br－，因此不能说明第1步反应是否发生了，故D错误。
综上所述，答案为C。
21. 【答案】B
【解析】
【分析】方案能确定氯化钠、碳酸氢钠任一物质的质量，即可测定混合物中NaHCO3质量分数，
A. 此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；
B. 应先把水蒸气排除才合理；
C. 根据碳元素守恒，可求解碳酸氢钠质量分数；
D. 根据钠元素守恒的质量关系，可列方程组求解。
【详解】A. NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A项不符合题意；
B. 混合物中NaHCO3与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故B项符合题意；
C. NaCl和NaHCO3混合物中，碳酸氢钠与Ba(OH)2反应，反应的方程式为：HCO3−+OH−+Ba2+ = H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，依据碳元素守恒计算，可以计算出NaHCO3质量分数，故C项不符合题意；
D. NaCl和NaHCO3混合物中，碳酸氢钠可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以b g固体是氯化钠，利用守恒法可计算出NaHCO3质量分数，故D不符合题意；
答案选B。
22. 【答案】C
【解析】
【详解】A．NH4H中有铵根离子和氢负离子，含有离子键，铵根中含有共价键，故A正确；
B．NH4H有铵根离子和氢负离子，其电子式：，故B正确；
C．根据B中电子式得到1molNH4H中含有3NA个N−H键，故C错误；
D．NH4H可以和水反应生成氢气和一水合氨，NH4H是易溶于水的，与水反应的离子方程式为+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑，故D正确。
综上所述，答案为C。
23. 【答案】B
【解析】
【详解】NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中ClO－与的物质的量之比为5：2，假设生成的NaClO和NaClO3物质的量分别为5mol、2mol，根据第一个方程式得失电子守恒得到生成NaCl物质的量为5mol，根据第二个方程式得失电子守恒得到生成NaCl物质的量为10mol，则该溶液中Cl－与ClO－的物质的量之比为15mol：5mol＝3:1，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
24. 【答案】D
【解析】
【分析】短周期元素中，Q有-2价，处于VIA族元素，没有最高价，则Q为O元素；M元素有+7. -1价，故M为Cl元素；R有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于Cl，故R为N元素； X、Y、Z化合价分别为+1、+1、+3价，则分别处于IA族、IA族、IIA族，且原子半径Y>Z>Cl，Na. Z为AI，又由于原子半径R>Q>X，则X为故Y为Na，Z为Al，又由于原子半径R>Q>X，则X为H，以此来解析；
【详解】A．根据上述分析Y、Z、M分别为Na、Al、Cl，三者的离子分别为Na+、Al3+、Cl-，根据电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小的原则，离子半径大小为r(Cl-)>r(Na+)>r(A13+)，A错误；
B．元素的非金属性越强其对应的气体氢化物越稳定，根据上述分析R为N， Q为O，氧元素的非金属性强于氮元素，则气态氢化物稳定性NH3 C．根据上述分析Y为Na，Q为O，化合物为Na2O和Na2O2，电子式：和，阴、阳离子个数比均为1：2，C错误；
D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4， 氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物与氢氧化钠、高氯酸均反应，D正确；
故选D。
25. 【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程的，N元素化合价+4价变为+5价，化合升高被氧化，A错误；
B．还原过程中生成1 mol N2，，N的化合价由+5价变为0价，转移电子的物质的量为：1mol×(5-0)×2=10mol，B正确；
C．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程的，BaO参与储存N元素，C错误；
D．当NOx中x=1时，储存过程中，则是NO与BaO、O2转化成Ba(NO3)2，N的化合价由+2变为+5的，O的化合价由0价降低为-2价，由化合价升降守恒，可知NO和O2的物质的量之比为4∶3，D错误；
故选B。
解答题(共7道小题，共50分)
26. 【答案】（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
（2）沉降 （3） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②. Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（4） ①. 2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl- ②. 避免有毒气体污染环境
【解析】
【分析】覆铜板上的铜和FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，滤液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+，加入过量Fe粉，铁先与Fe3+反应，再置换出Cu，过滤后滤液中只含Fe2+，通入氯气把Fe2+氧化为Fe3+。
【小问1详解】
腐蚀池中铜和FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，发生反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
【小问2详解】
上述各池中，沉降池没有生成新物质，没有发生化学变化；
【小问3详解】
置换池中加入过量Fe粉，铁和FeCl3反应生成FeCl2，铁和CuCl2反应生成FeCl2和Cu，发生反应的离子方程式有Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
【小问4详解】
向再生池中通入Cl2，氯气把FeCl2氧化为FeCl3，离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-；工业上通常用双氧水代替Cl2，氯气有毒、双氧水无毒，优点是避免有毒气体污染环境。
27. 【答案】（1）第二周期第IA族
（2）+2价 （3）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（4）2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2
【解析】
【分析】双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子，最终生成硫酸铁，硫酸铁和磷酸反应生成磷酸铁沉淀和硫酸，磷酸铁沉淀和LiI溶液反应生成单质碘和磷酸亚铁锂(LiFePO4)。
【小问1详解】
Li是3号元素，核外有两个电子层，电子排布分别为2、1，则Li在元素周期表中的位置是第二周期第IA族；故答案为：第二周期第IA族；
【小问2详解】
LiFePO4中，Li化合价为+1价，还有阴离子，则Fe元素的化合价为+2；故答案为：+2；
【小问3详解】
反应I是双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子为铁离子，其离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
【小问4详解】
反应III的是磷酸铁将碘离子氧化为单质碘，其化学方程式是2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2；故答案为：2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2。
28. 【答案】（1）NaHSO4=Na++H++
（2）H++=H2O+CO2↑
（3） ①. ② ②. H+++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O ③. H++OH－=H2O
【解析】
【小问1详解】
NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+、，其电离方程式是NaHSO4=Na++H++；故答案为：NaHSO4=Na++H++。
【小问2详解】
将NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合，反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，其发生反应的离子方程式为H++=H2O+CO2↑；故答案为：H++=H2O+CO2↑。
【小问3详解】
Ba(OH)2溶液滴入浓度相等的H2SO4，反应会生成硫酸钡沉淀和水，导电性会降到几乎为0，Ba(OH)2溶液中滴入浓度相等的NaHSO4，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，因此曲线②代表滴入了NaHSO4溶液，根据a点分析说明氢氧化钡和硫酸物质的量相等，则b点加入的硫酸氢钠物质的量和氢氧化钡相等，因此从开始到b点总的离子方程式是H+++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O，则b点还剩余氢氧根，从b点到d点是氢离子和氢氧根反应，其反应的离子方程式是H++OH－=H2O；故答案为：②；H+++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O；H++OH－=H2O。
29. 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 2.25 ③. AB ④. 0.12mol/L
（2）
【解析】
【小问1详解】
（1）①a．实验室配置一定物质量浓度的溶液所需的仪器用品有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，250mL的容量瓶，托盘天平等，故答案为：250mL容量瓶；
b．由，则，故答案为：；
c．A．洗涤步骤中，没有洗涤玻璃棒，根据可得m减小，V不变，则所的溶液浓度偏低，故A正确；
B．加水定容时，水量超过了刻度线，根据可得V增大，n不变，则所得溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线，使所得溶液的体积V偏小，根据可得，所得溶液浓度增大，故C错；
答案选AB
②由关系式法有，解得，故答案为：0.12；
【小问2详解】
根据电荷守恒可得关系式，则，所以过量的(NH4)2Fe(SO4)2物质的量，则与(VO2)2SO4溶液反应的(NH4)2Fe(SO4)2物质的量为，根据钒元素守恒，则有，则有，解得，则产品中的物质的量份数，故答案为：。
30. 【答案】（1） （2）
（3）H2O （4） ①. B ②. 3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O ③. Na2SeO3
【解析】
【分析】R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子，R为H元素；W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2，工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，则W为C元素、X为O元素；Y与 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，Y为S元素，以此来解析；
【小问1详解】
W为C元素，C的原子结构示意图是：；
【小问2详解】
W为C元素、X为O元素，C最外层为4个电子，O最外层6个电子，WX2为CO2，电子式为：；
【小问3详解】
R2X、R2Y分别为H2O和H2S，O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性大于H2S，稳定性较高的是H2O；
小问4详解】
①
A．Se的最外层电子数为6，最高正化合价为+6价，A错误；
B．非金属性S大于Se，则H2Se的还原性比H2S强，B正确；
C．H2SeO3为弱酸，H2SO4为强酸，H2SeO3的酸性比H2YO4弱，C错误；
故选B。
②
室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，Se的化合价由+4价降低为0价，N的的化合价由-3价升高为0价，根据化合价升降守恒和原子守恒，则得该反应的化学方程式为：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O；
③
SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应，生成一种正盐和水，SeO2为酸性氧化物，根据元素守恒，该正盐化学式为：Na2SeO3；
31. 【答案】（1） ①. 液化ClO2，分离Cl2和ClO2 ②. 3Cl2+I-+6OH-=6Cl-++3H2O （2）AD
（3）3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O
【解析】
【分析】制备少量ClO2，利用原理2NaCIO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，实验装置分为气体的发生装置，收集装置，尾气处理装置，以此来解析；
【小问1详解】
根据资料:ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体，得知ClO2的沸点较低，故应该用冰水浴收集；根据题中信息可知，I化合价由-1价升高为+5价，Cl由0价降低为-1价，根据化合价升降守恒可得，3Cl2+I-=6Cl-+IO，再根据元素守恒和电荷守恒可得：3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO+3H2O；
【小问2详解】
ClO2-转化为Cl-，氯的化合价由+3价变为了-1价，化合价降低，需要加入还原剂，故选 AD；
【小问3详解】
氯气通入KOH溶液和Fe(OH)3的混合物中，并不断搅拌，可制得K2FeO4和另一种盐，Fe的化合价由+3价升高变为+6价，而氯的化合只能降低由0价变为-1价，可得另一种盐为氯化钾，根据化合价升降守恒，原子守恒可配平化学方程式为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；
32. 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）淀粉KI试纸变蓝
（3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝(或加入少量CCl4，静置后下层溶液变为紫红色，也可得分)
（5）确认C中的黄色溶液无Cl2，排除Cl2对溴置换碘的干扰
（6）氯、溴、碘同属于周期表中第VIIA族，核外电子层数递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
【解析】
【小问1详解】
A中浓盐酸和MnO2固体在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
A中淀粉KI试纸变蓝，说明发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，可验证氯气的氧化性强于碘；
【小问3详解】
B中NaBr和Cl2反应生成氯化钠和溴单质，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
【小问4详解】
打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝可证明溴的氧化性强于碘；
【小问5详解】
C中的溶液都变为黄色，B中溶液由黄色变为棕红色，B、C对比，确认C中的黄色溶液无Cl2，排除Cl2对溴置换碘的干扰；
小问6详解】
氯、溴、碘同属于周期表中第VIIA族，核外电子层数递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。