2023年江苏省泰州市泰州中学附属初级中学中考三模化学试题

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2023年春学期九年级中考适应性考试(三)化学试题(考试时间：60分钟 满分：60分)请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。2.所有试题的答案均填写在答题卡上，填写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32第一部分 选择题(共18分)第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。1. 2023年4月22日是世界第54个地球日，今年地球日的活动主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列有关说法不正确的是A. 低碳生活                 B. 节约用水C. 合理利用金属资源         D. 工业三废不经处理任意排放2.《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔，说明金具有良好的A. 金属光泽          B. 导电性           C. 延展性          D. 导热性3. 在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于“物理性爆炸”的是A. 厨房中因燃气泄漏而爆炸         B. 高压锅因排气孔堵塞而爆炸C. 节日烟花在空气中爆炸           D. 矿井发生瓦斯爆炸4. 下列基本实验操作正确的是子A. 过滤粗盐水                     B. 稀释浓硫酸C. 测定碳酸钠溶液的pH      D. 添加酒精5.“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列化肥中不属于复合肥的是A.      B.         C.        D.6. 在国庆70周年阅兵式上，东风-17导弹首次公开亮相，制导弹的合金中含有稀土元素钕(Nd)。如图是元素周期表中的钕元素，下列说法错误的是A. 钕的原子序数为60               B. 钕属于金属元素 6CC. 化学反应中钕原子易失去电子     D. 钕的相对原子质量为144.2g 7. 下列实验现象的描述正确的是A. 燃着的蜡烛熄灭时产生白雾B. 光亮的银丝放入硝酸铜溶液中，银丝表面变成红色C. 硫在空气里燃烧发出淡蓝色火焰D. 细铁丝在氧气里燃烧，生成黑色四氧化三铁固体8. 分类和归纳是学习化学的重要方法，下列分类、归纳正确的是A. 二氧化硫、二氧化氮、PM2.5都属于空气污染物B. 冰水共存物、空气、果汁都属于混合物C. 一氧化氮、氯酸钾、二氧化锰都属于氧化物D. 铜、金刚石、氢气都属于由原子构成的单质9. 阿兹夫定()是郑州大学常俊标教授研制治疗新冠病毒的特效药。下列有关的说法正确的是A. 阿兹夫定由4种元素组成            B. 阿兹夫定中氢元素的质量分数最小C. 阿兹夫定中C、O的质量比9:4       D. 阿兹夫定属于有机高分子化合物10. 如图是初中化学常用的实验装置，下列说法正确的是A. B和E组合可以用来实验室制取并收集干燥的B. 实验室里用装置A制氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑C. 图F中集气瓶内盛少量水的作用是吸收二氧化硫，减少污染D. 若用图G装置收集H2，无论排空法还是排水法，H2都从c端进入第11~14小题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共8分。11. 科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛()，反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是A. 分子在化学变化中可再分B. 反应前后分子数目和原子数目均发生改变C. 反应物和生成物共有3种化合物D. 反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O12. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A. 升高温度能迅速提高氯化钠在水中的溶解度B. 40°C时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C. t°C时，硝酸钾和氯化钠两种饱和溶液中溶质质量分数相等D. 40°C时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9%13. 化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是A. 变化与守恒：某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质中含有碳、氢、氧元素B.模型与推理：碱溶液能使酚酞溶液变红，溶液能使酚酞溶液变红，则是碱C. 宏观与微观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同D. 探究与创新：将燃着的镁条伸入充满的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知在一定条件下可以支持燃烧14.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作A除去氧气中的水蒸气通过装有足量的稀硫酸的洗气瓶B鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体将燃着的木条分别伸入集气瓶中C除去氯化钠中少量的碳酸钠加入过量的稀硫酸，蒸发D鉴别硝酸铵固体和氯化钙固体取样，加少量的水第二部分 非选择题(共42分)15.(5分)化学学科与人类的生活关系密切。回答下列问题：(1)某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤，其中富含维生素的是_____。(2)在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是______(填字母)。A. 碳酸氢钠       B. 氢氧化铝       C. 氢氧化钠      D. 碳酸钙(3)自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是______。(4)扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是______。(5)“垃圾是放错了地方的资源”，生活垃圾提倡分类处理，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值。饮料罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识______ (填字母)的垃圾桶中。A.      B.       C.       D.16.(9分)化学是认识物质的组成、结构、性质、转化和应用的科学。(1)在研究物质的组成时，首先想到的是对物质进行分割，分割的过程中物质本身不断变小，认为无法分割时便得到物质的最小单位。《庄子》中有一句话“一次之棰，日取其半，万世不竭”，这是一种分割的思想。下列操作能体现这一思想的是______ (填字母)。A. 固体溶解         B. 过滤          C. 蒸馏          D. 沉降(2)在科学发展史上，人们利用“化合”和“分解”的思路认识了很多物质的组成，写出在研究水的组成中利用分解思路的化学方程式____________。(3) “碳中和”是指排出的或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消，减少排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、利用与封存和开发可再生能源等。Ⅰ.一种捕集烟气中的过程如图-1所示。 ①“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是_________。②该捕集的过程中，可以循环利用的物质是________ (填化学式，2分)。③下列溶液中，同样能用于“捕捉”的是________ (填字母)。A.溶液         B.溶液         C. 氨水Ⅱ.开发利用氢能源是世界各国达成碳减排目标的关键。利用甲烷()和水蒸气催化重整制氢，主要在500°C以上发生下列反应：a.； b.①提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，微观过程如图-2所示，从微观角度描述该过程_______。②提纯氢气还可以用CaO作为吸附剂吸收除去，使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效。失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，实验室做煅烧石灰石实验时可用坩埚钳夹持石灰石，放在_______ (填仪器名称)火焰上高温加热一段时间。但经多次循环后吸附效果仍会降低，固体结构变化如图-3所示，请分析吸附剂效果降低的原因是______________。17.(12分)掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。下面是某校老师设计的二氧化碳的制备和性质验证实验，请思考并回答问题。【实验装置与药品】(1)实验装置如图1所示，实验装置主要用到注射器、长柄V型管、铁架台、导管、糖果盒、托盘(糖盒盖子)、矿泉水瓶底、毛细滴管、酒精灯、吹风机、三通阀、棉花团等。(2)实验药品澄清石灰水、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、氯化钡溶液、无水氯化钙、蒸馏水、大理石块(置于底部戳有孔的糖果盒内)、混有氯化铵溶液的稀硫酸(放入矿泉水瓶底)等。【实验步骤】(1)连接装置：在装置中装入所需药品前须要________，然后按图2连接仪器。(2)制取气体：将糖果盒放入矿泉水瓶底，大理石块和稀硫酸接触反应生成二氧化碳，写出发生反应的化学方程式_______________，为使得二氧化碳持续放出，可在稀硫酸中加入氯化铵溶液，试根据所学知识说出稀硫酸中加入氯化铵溶液的作用_________________。(3)观察现象：①装置中湿润的蓝色石蕊试纸变成红色，干燥的蓝色石蕊试纸不变色，该现象说明___________。.球泡中“棉花团包裹的无水氯化钙”的作用是_____________。②凹槽处的澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为____________。(4)停止制备：将糖果盒上提放在托盘上，使石灰石与稀硫酸固液分离，反应停止。(5)探究产物：①将吹风机对准湿润的蓝色石蕊试纸，开启热风，一段时间后观察到____________；②将氯化钡溶液注入反应后的溶液中，可以观察到的现象是________，发生反应的化学方程式为____________；(6)实验室若用上述装置制取并收集2瓶(集气瓶容积250mL)二氧化碳(ρ=1.977g/L)，试通过计算确定至少需要9.8%的稀硫酸的质量(计算结果保留1位小数，写出解题过程，3分) ___________。18.(5分)甲、乙、丙、丁、A、B、C、D都是初中化学常见物质。其中，甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质。甲的浓溶液可以做某些气体的干燥剂，乙是年产量最高的金属，丙的溶液呈蓝色，D是蓝色沉淀。常温下，以下四个反应都在溶液中进行，生成物都为两种，反应如下(表达式中另一种产物略去)：甲+丁→A；甲+乙→B；丙+乙→C；丙+丁→D。根据所学知识推断：(1)丙和丁反应的基本类型_______；(2)若C是单质，则它的化学式为________；(3)丁物质的类别是________(填“酸、碱、盐、氧化物、单质”中的一种)，甲和丁反应的微观实质是_______；(4)写出甲的稀溶液与乙反应的化学反应方程式_____________。19.(11分)金属材料在日常生活、工农业生产中有广泛应用，结合所学知识回答下列问题：(1)金属的冶炼、使用、保护等往往需要考虑其活动性顺序，请将金属活动性顺序补充完整。①战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以______(填“单质”或“化合物”)形式存在。②战国时期脱碳窑遗址的发现证明了我国古代冶铁技术的高超水平。赤铁矿(主要成分为)与CO在高温下反应的化学方程式为____________。(2)金属在使用过程中要注意防止锈蚀，铁生锈的条件是__________；某校研究学习小组打开计算机软件，连接3个氧气传感器并校准至数值相同。在如图1所示的配套容器中分别放入等质量的铁丝绒，分别倒入10mL纯净水、10mL氯化钠溶液和10mL氢氧化钠溶液，立即同时插入3个氧气传感器，并开始采集数据。300s后停止采集，可以得到实验数据如图2所示。图2实验数据中：曲线1表示铁丝绒滴入水后氧气含量的变化情况；曲线2表示铁丝绒滴入氯化钠溶液后氧气含量的变化情况；曲线3表示铁丝绒滴入氢氧化钠溶液后氧气含量的变化情况。分析对比图中曲线，可以得出的结论是_____________。(3)铁在生产生活中使用广泛。如图3是一种市售的储水式电热水器结构，热水器中的聚氨酯泡沫塑料发泡层是一种保温材料，聚氨酯属于_______材料，热水器外壳通常采用的防锈方法是____________。储水式电热水器中的镁棒能降低水中溶解氧的含量，减弱了铁制水箱所受到的腐蚀。受此启发，某校兴趣小组将经过打磨的镁条放入冷水中，但实验中发现镁的表面缓慢生成细小气泡，反应难以持续进行，不能持续有效的消耗溶解氧，于是他们请教了老师，老师告诉他们：镁条放入冷水中，在镁的表面生成了很多细小的气泡并附着在镁的表面，阻止了锡和水的进一步接触，同时镁表面生成的氢氧化镁也对镁和水的接触存在隔离作用。生产自来水时加入的含氯消毒剂产生了Cl-，一定浓度的Cl-会破坏表面的，从而加速了镁和水的反应。实验1：同学们取来某浓度的氯化钠溶液放入烧杯中，将打磨过的镁条放入其中，同时在溶液中放入溶解氧传感器，发现铁表面产生大量的气泡，在溶液底部产生了大量白色沉淀。实验过程中，溶解氧的变化如图4所示：由图4可知，溶氧量下降，氧气参加了反应。试写出水中镁条和溶解氧发生化合反应生成氢氧化镁的化学反应方程式____________________。实验结束后，同学们又产生了新的疑问：Cl-对表面的的破坏是化学变化吗？烧杯底部的白色沉淀一定是氢氯化镁吗？实验2：他们重复上面的实验，将溶解氧传感器换成了pH传感器，测得数据如图5，由图5可知烧杯中溶液的碱性不断________(填“增强”或“减弱”)，最终pH=10.98。他们查阅资料得知，相同条件下饱和氢氧化镁溶液的pH值约为10.5。因此他们认为白色沉淀不全是氢氧化镁。白色沉淀是什么呢？老师告诉他们，在一定浓度的Cl-存在的条件下，可以转化成碳式氯化镁【Mg(OH)Cl】碱式氯化镁加热能分解成氧化镁和氯化氢；碱式氯化镁溶于酸能形成可溶性的盐酸盐。请根据以上信息，设计实验证明白色沉淀中含有碱式氯化镁(写出实验操作、现象、结论，2分)。过滤实验后烧杯中的物质，将所得滤渣充分洗涤，干燥，__________。江苏省泰州中学附属初级中学三模化学试卷参考答案题号1234567891011121314答案DCBADDCABCBBCABD15．（1）凉拌黄瓜；（2）C；（3）煮沸；（4）撤离可燃物；（5）A。16．（1）A。（2）2H2O2H2↑+O2↑。（3）Ⅰ.①氧化钙和水反应放热。②CaO、NaOH（2分）。③C。Ⅱ.①氢分子在金属膜表面分解为氢原子，氢原子通过金属膜后重新组合成氢分子。②酒精喷灯（或煤气灯）。随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞（形状）逐渐减少（改变），吸附效果减弱。17．（1）检查装置的气密性。（2）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，增大CaSO4的溶解度。（3）①CO2和水反应生成酸性物质。干燥气体。②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（5）①试纸由红色变成蓝色。②产生白色沉淀，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（6）解：CO2的质量=250mL×2×1.977g/1000mL≈1.0g  ………………………1分设：参加反应的H2SO4的质量为xCaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑98               44        x                1.0gx≈2.2g……………………………1分稀硫酸的质量=2.2g÷9.8%=22.4g……………………………1分答：略。18．（1）复分解；（2）Cu；（3）碱，氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。   （4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑19．（1）Zn。①单质。②3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（2）与氧气和水接触；氯化钠溶液和氢氧化钠溶液可以促进铁的锈蚀。（3）合成，刷漆。实验1：2Mg+2H2O+O2=2Mg(OH)2。实验2：增强。取滤渣加热，将生成的气体通入硝酸银溶液中，若产生白色沉淀，则滤渣中含碱式氯化镁。或：取滤渣于试管中，加入足量的稀硝酸，振荡，再加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则滤渣中含碱式氯化镁。