2023年内蒙古赤峰市松山区中考化学模拟试卷（二）（含解析）

这是一份2023年内蒙古赤峰市松山区中考化学模拟试卷（二）（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年内蒙古赤峰市松山区中考化学模拟试卷（二）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）
1. 通过实验测定空气中氧气含量的科学家是(    )
A. 门捷列夫 B. 达尔文
C. 拉瓦锡 D. 牛顿
2. 我国有着悠久的历史和灿烂的文化。下列工艺中一定发生化学变化的是(    )
A. 刺绣 B. 织布 C. 剪纸 D. 酿酒
3. 分类是学习化学的一种重要方法。下列物质所属类别有错误的一组是 (    )
选项
物质
类别
A
煤、石油、干冰
混合物
B
氮气、水银、金刚石
单质
C
氨水、尿素、碳酸氢铵
氮肥
D
甲烷、乙醇、乙酸
有机物

A. A B. B C. C D. D
4. 下列仪器可以直接加热的是(    )
A. 量筒 B. 试管 C. 烧杯 D. 集气瓶
5. 下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是(    )
A. Fe B. Zn C. Na D. Ca
6. 2022年6月5日世界环境日中国的主题是“共建清洁美丽的世界”。下列做法与这一主题不相符的是(    )
A. 重复使用某些塑料袋 B. 垃圾分类回收
C. 提倡使用一次性餐具 D. 合理施用化肥和农药
7. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是(    )
A. 银元素——AG B. 3个氧原子——O3
C. 镁离子——Mg+2 D. 4个氨分子——4NH3
8. 近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达52万吨，被称之为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是(    )
A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂原子在化学反应中易得电子
C. 锂原子的相对原子质量是6.941g D. 锂原子核内有3个质子
9. 物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是(    )
A. 用盐酸除去铁锈 B. 用一氧化碳冶炼金属
C. 用石墨制作电极 D. 用氧化钙做食品干燥剂
10. 珍爱生命，关注安全。从安全角度考虑，以下做法正确的是(    )
A. 油锅起火时用锅盖盖灭 B. 甲醛浸泡海鲜品用来保鲜
C. 冬季吃木炭火锅关严门窗 D. 稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸
11. 向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的(    )
A. H2O
B. H2SO4
C. NaOH
D. CaCO3
12. 下列有关营养与健康的认识，正确的是(    )
A. 剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料
B. 碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
C. 成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大
D. 人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入
13. 如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是(    )

A. t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲
B. 由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液
C. 由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化
D. 甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大
14. 下列实验操作中，不能达到实验目的是 (    )
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
分别加入肥皂水，振荡
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体通入足量氢氧化钠溶液
C
提纯粗盐(含少量泥沙)
将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
D
验证Mg、Fe、Cu活动性顺序
将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中

A. A B. B C. C D. D
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共3小题，共15.0分）
15. 从微观角度研究物质的变化，才能揭示变化的本质。

(1)图一所示过程属于 ______ 变化(填“物理”或“化学”)；从微观角度可获得的信息是 ______ 。
(2)请在图二空白方框内画出相应的微粒模型图。
(3)你对图三所示化学变化的微观解释是 ______ 。
(4)图四所示反应的微观实质是 ______ 。
16. 推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观点举出相应的否定例证(填元素符号、化学式或化学方程式)。

错误观点
否定例证
(1)
生成盐和水的反应一定是中和反应
举例：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
(2)
盐溶液一定呈中性
______
(3)
稀有气体原子的最外层电子数都是8
______
(4)
有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
______

17. 社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题：

(1)在如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是 ______ ；
(2)在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的 ______ 性；
(3)汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到 ______ 的作用；
(4)化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。吉林省自2018年开始推广使用车用乙醇(C2H5OH)汽油，到2019年实现全市全覆盖。乙醇完全燃烧的化学方程式是 ______ ；推广使用乙醇汽油的好处是 ______ (写出一条即可)。

三、简答题（本大题共1小题，共5.0分）
18. 阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量(每100g)
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钙/mg
磷/mg
维生素C/mg
1.5−2.3
0.4−0.94
17.5−28.0
11−60
15−68
20−40
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如图：

土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
--(原文作者宋国安、杨铭铎等，有删改)依据文章内容回答下列问题。
(1)表1中的“钙”指的是______(填“元素”或“原子”)。
(2)由图1可知：60min内，______(填序号，下同)
A.浸泡30min比10min脆性分值高
B.浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C.随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
(3)由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是______。
(4)变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是______。
(5)下列说法正确的是______。
A.土豆是四大粮食作物之一 B.土豆中维生素C含量最高
C.用水泡可防止土豆片褐变 D.土豆开发应用的前景广阔
四、实验题（本大题共2小题，共17.0分）
19. 下列是初中化学常用的实验仪器，据图作答：

(1)认识仪器：仪器B的名称是 ______ 。
(2)制取气体：实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ______ ；用排水法收集氧气时，表明氧气已集满的现象是 ______ ；组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是 ______ (填字母序号)。
(3)探究性质：
实验一：蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是 ______ 。
实验二：溶液颜色由紫色变为红色，说明溶液中产生了 ______ (填离子符号)。
实验三：澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 ______ 。

20. 金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是 ______ (填字母序号)。
A.未擦干的铁锅 B.涂油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3⋅xH2O，Fe2O3中铁元素的化合价是 ______ 。
【探究铁的腐蚀】
(3)该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面处于约 ______ (填“40”或“10”)mL刻度处，原因是 ______ 。
【拓展探究】
(4)小强进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/°C
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
小强的实验是探究 ______ 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 ______ 。
(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50°C以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50°C以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因： ______ 。改进实验方案证明你的分析： ______ 。

五、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
21. 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算：

(1)生成氢气的总质量为______g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、俄罗斯科学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。
B、英国科学家达尔文提出了进化论，写了《物种起源》一书，故选项错误。
C、法国拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项正确。
D、英国物理学家牛顿发现了力学三大定律，故选项错误。
故选：C。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。

2.【答案】D 
【解析】
【分析】
本题考查化学变化和物理变化的判别，比较简单，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
【解答】
A、刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、织布过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
故选：D。  
3.【答案】A 
【解析】解：A、干冰是固态二氧化碳，由一种物质组成属于纯净物，故分类错误；
B、氮气是由氮元素组成的纯净物，水银是由汞元素组成的纯净物、金刚石是由碳元素组成的纯净物，三种物质都属于单质，故分类正确；
C、氨水、尿素、碳酸氢铵都含有氮元素，属于氮肥，故分类正确；
D、甲烷、乙醇、乙酸都是含有碳元素的化合物，属于有机物，故分类正确。
故选：A。
根据混合物是由多种物质组成，单质是由一种元素组成的纯净物，含有氮元素的化肥是氮肥和有机物是含有碳元素的化合物分析判断．
应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．

4.【答案】B 
【解析】解：A、量筒不能加热，故错误；
B、试管能直接加热，故正确；
B.烧杯加热时需要垫石棉网，故错误；
D.集气瓶不能加热，故D错误．
故选B。
能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
本题考查了学生对常用仪器的掌握，难度不大，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热。

5.【答案】A 
【解析】解：人体内因缺少铁元素会引起贫血，
故选：A。
化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。

6.【答案】C 
【解析】解：A.重复使用某些塑料袋，有利于垃圾的减少，故A正确；
B.垃圾分类回收，有利于保护环境，故B正确；
C.一次性餐具长期大量使用也会造成资源浪费、环境污染等问题，故C不正确；
D.合理使用农药和化肥，可以避免农药和化肥残留在土壤中，造成土壤污染，故D正确。
故选：C。
A、根据重复使用某些塑料袋，有利于垃圾的减少，进行分析；
B、根据垃圾分类回收，有利于保护环境，进行分析；
C、根据一次性餐具长期大量使用也会造成资源浪费、环境污染等问题进行分析；
D、根据合理使用农药和化肥，可以避免农药和化肥残留在土壤中，造成土壤污染进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

7.【答案】D 
【解析】解：A、元素符号书写时要遵循“一大二小”的原则，银元素的元素符号为Ag，故A错误；
B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。3个氧原子表示为3O，故B错误；
C、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号(或原子团)右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子表示为Mg2+，故C错误；
D、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。4个氨分子表示为4NH3，故D正确。
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

8.【答案】D 
【解析】解：
A.锂元素最外层电子数是1，小于4，属金属元素，故错误；
B、由原子结构示意图可知，锂元素的原子核外最外层有1个电子，易失去最外层的1个电子形成离子；故错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为6.941，没有单位g，故错误；
D、由锂原子结构示意图可知：锂原子核内有3个质子，故正确。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。

9.【答案】C 
【解析】解：A、用盐酸除去铁锈，是因为盐酸能和铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，属于物质的化学性质，故错误；
B、用一氧化碳冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故错误；
C、用石墨制作电极，利用了石墨的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故正确；
D、用氧化钙做干燥剂，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，属于物质的化学性质，故错误。
故选：C。
需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。

10.【答案】A 
【解析】解：A、油锅起火时，要盖上锅盖，使油与空气或氧气隔绝，从而达到灭火目的，故A做法正确；
B、甲醛有毒，食用甲醛浸泡的海鲜会危害身体健康，故B做法错误；
C、木炭不完全燃烧会产生一氧化碳，关严门窗会发生一氧化碳中毒，故C做法错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D做法错误。
故选：A。
A、根据油锅起火的灭火方法分析判断；
B、根据甲醛能够破坏人体中的蛋白质进行分析；
C、根据木炭不完全燃烧会产生一氧化碳进行分析；
D、根据稀释浓硫酸的方法进行分析。
化学来源于生产生活，也服务于生产生活，知识考查时，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为新宠。

11.【答案】C 
【解析】解：A、向稀盐酸中加入水时，酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，物质不能是水，故A错误；
B、向稀盐酸中加入硫酸时，溶液仍然显酸性，pH不可能等于或大于7，物质不能是硫酸，故B错误；
C、向稀盐酸中加入氢氧化钠时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时pH等于7，氢氧化钠过量时，pH大于7，物质可以是氢氧化钠，故C正确；
D、向稀盐酸中加入碳酸钙时，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，水中反应进行，pH升高，当稀盐酸完全反应时，pH等于7，但是不能大于7，物质不能是碳酸钙，故D错误。
故选：C。
根据显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】C 
【解析】解：A.碳酸易分解产生二氧化碳气体，所以剧烈运动后，不能大量饮用碳酸饮料，而应该补充淡盐水，选项说法错误；
B.碘是人体必需的微量元素，但并不是摄入越多越好，碘的摄入量过多也会造成甲状腺疾病，选项说法错误；
C.蛋白质是构成人体细胞的基础物质，所以成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大，选项说法正确；
D.维生素不能为人体提供能量，且人体对维生素的需求量较小，人体活动所需的能量主要来自糖类，选项说法错误。
故选：C。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

13.【答案】C 
【解析】解：A、t2℃时溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，乙>丙>甲错误；故选项错误；
B、由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，并且丙没有晶体析出；故选项错误；
C、由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化正确，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故选项正确；
D、甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大错误，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
故选：C。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；A、t2℃时溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，乙>丙>甲错误；B、由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，并且丙没有晶体析出；C、由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化正确；D、甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大错误。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的结晶方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

14.【答案】B 
【解析】解：A、肥皂水可用于鉴别硬水和软水，硬水中加入肥皂水会产生较多的浮渣，软水中加入肥皂水会产生较多的泡沫，根据现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，将混合气体通入氢氧化钠溶液后会导致原物质被除去，不符合除杂原则，故B错误；
C、粗盐中的泥沙不溶于水，溶解、过滤后可除去泥沙，再将滤液进行蒸发结晶，得到不含泥沙的粗盐，故C正确；
D、将铁丝插入氯化镁溶液中，无明显现象，说明铁的金属活动性小于镁，将铁丝插入氯化铜溶液中，能观察到溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色物质析出，说明铁的金属活动性大于铜，故三种金属的活动性顺序为：镁>铁>铜，故D正确。
故选：B。
A、根据肥皂水可用于鉴别硬水和软水，硬水中加入肥皂水会产生较多的浮渣，软水中加入肥皂水会产生较多的泡沫进行分析；
B、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
C、根据粗盐中的泥沙不溶于水，溶解、过滤后可除去泥沙，再将滤液进行蒸发结晶进行分析；
D、根据将铁丝插入氯化镁溶液中，无明显现象，将铁丝插入氯化铜溶液中，能观察到溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色物质析出，进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

15.【答案】物理  分子在不断运动(合理即可)  原子的排列方式发生改变  氯离子和银离子结合成氯化银沉淀 
【解析】解：(1)图一所示的过程是蔗糖的溶于水，没有新物质生成，属于物理变化；从微观角度可获得的信息是分子在不断运动；
(2)氢气在氧气中燃烧生成水，在反应过程中，氢分子离解成氢原子，氧分子离解成氧原子，氢原子与氧原子重新组合成水分子，化学变化中原子的种类和数目保持不变，图二空白方框内微粒模型图应为两个水分子，如图：；
(3)金刚石和石墨不同之处是碳原子排列方式不同，图三所示化学变化的微观解释是原子的排列方式发生改变；
(4)硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，图四所示的反应的微观实质是氯离子和银离子结合成氯化银沉淀。
故答案为：(1)物理；分子在不断运动(合理即可)；
(2)；
(3)原子的排列方式发生改变；
(4)氯离子和银离子结合成氯化银沉淀。
(1)根据是否生成新物质以及粒子的性质来分析；
(2)根据化学反应的实质来分析；
(3)根据石墨与金刚石的结构来分析；
(4)根据物质的性质以及化学反应的原理与实质来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。

16.【答案】Na2CO3(合理即可)  He  CO+CuO=△Cu+CO2(合理即可) 
【解析】解：(2)盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠的化学式为Na2CO3。
(3)稀有气体原子的最外层电子数不都是8，如氦原子的最外层电子数是2，其符号为He。
(4)有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuO=△Cu+CO2(合理即可)。
故答案为：
(2)Na2CO3(合理即可)；
(3)He；
(4)CO+CuO=△Cu+CO2(合理即可)。
(2)根据盐的化学性质，进行分析解答。
(3)根据稀有气体原子的最外层电子数，进行分析解答。
(4)置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、稀有气体原子的最外层电子数、置换反应的特征、常见化学用语的书写方法等是正确解答本题的关键。

17.【答案】轮胎、塑料保险杠  导电  防止铁生锈  C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O  一定程度上减少汽车尾气的污染或可适当节省石油资源(合理即可) 
【解析】解：(1)轮胎中合成橡胶、塑料都属于有机合成材料；
(2)铜有导电性，可用于制作电线；
(3)汽车表面的烤漆不仅美观，还能防止金属锈蚀；
(4)乙醇汽油燃烧时，乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O2=点燃3H2O+2CO2；使用乙醇汽油能节约化石能源，减少空气污染。
故答案为：(1)轮胎、塑料保险杠；
(2)导电；
(3)防止铁生锈；
(4)C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；一定程度上减少汽车尾气的污染或可适当节省石油资源(合理即可)。
(1)有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
(2)根据金属的物理性质与用途来分析；
(3)根据金属的防锈措施来分析；
(4)根据化学方程式的写法以及乙醇汽油的优点来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。

18.【答案】元素  ABC  在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低  土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒  ACD 
【解析】解：(1)物质都是由元素组成的，所以表1中的“钙”指的是元素；
(2)A.由图1中的信息可知，浸泡30min比10min脆性分值高，故A正确；
B.由图1中的信息可知，浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化，故B正确；
C.由图1中的信息可知，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故C正确；
(3)由图2提供的信息可知，在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低；
(4)由题干提供的信息可知：土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；
(5)A.由题干“土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物”可知，A正确；
B.由表1提供的信息可知，淀粉的含量最高，故B错误；
C.由题干“土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。”可知，C正确；
D.由题干“除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。”可知D正确。
故答案为：
(1)元素；
(2)ABC；
(3)在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低；
(4)土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；
(5)ACD。
(1)根据物质是由元素组成的进行分析；
(2)根据图1进行分析解答；
(3)根据图2提供的信息进行分析解答；
(4)根据题干提供的信息进行分析解答；
(5)根据题干提供的信息进行分析解答。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。

19.【答案】试管  2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑  集气瓶口有大气泡冒出  ABDE  二氧化碳的密度大于空气  H+  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 
【解析】解：(1)根据仪器的形状可知，仪器B的名称是试管。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式是2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑，用排水法收集氧气时，表明氧气已集满的现象是集气瓶外有气泡冒出或集气瓶里水被排完；实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，制取二氧化碳应选择固液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水并和水反应，只能用向上排空气法收集，组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是ABDE。
(3)实验一：蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是 CO2的密度大于空气。
实验二：二氧化碳和水反应生成碳酸，可以观察到紫色石蕊溶液变红，起作用的离子是氢离子，由此说明溶液中产生了H+。
实验三：通入二氧化碳后，澄清的石灰水变浑浊，反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)试管；
(2)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；集气瓶口有大气泡冒出；ABDE；
(3)实验一：二氧化碳的密度大于空气；
实验二：H+；
实验三：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；排水法收据氧气的注意事项；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
(3)根据二氧化碳的性质、二氧化碳和水反应生成碳酸，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

20.【答案】A  +3  40  铁丝绒与空气中的氧气发生反应，氧气约占空气体积的1/5  温度  随着温度的升高，铁腐蚀越快  试管内的氧气已反应完全，铁不能继续被腐蚀  把单孔橡皮塞改为双孔，使试管内外空气相通 
【解析】解：(1)铁制品腐蚀需要的条件是与水和氧气同时接触。
A：未擦干的铁锅，符合条件，故A易生锈；
B：涂油的栏杆，隔绝了空气，故B不容易生锈；
C：盛水的不锈钢水杯，不锈钢属于合金，故C不容易生锈。
(2)Fe2O3化学式中，氧原子是−2价，−2×3=−6，则2个铁原子要带6个正电荷才能保持物质呈电中性，故铁元素的化合价是+3价，故答案为：+3；
(3)量筒倒扣形成一个密封空间，铁丝绒 与空气和水接触易腐蚀，氧气占空气体积的1/5，空气中的氧气与铁反应完全后，水面会上升50×15=10mL，故答案为：40mL；
(4)通过实验数据可知，随着温度升高，铁钉质量不断增加，铁腐蚀越快，故答案为：温度；随着温度的升高，铁腐蚀越快；
(5)50°C后铁的质量不再增加，观察乙图可以判断，密闭的试管内的氧气已耗尽，铁钉没有继续腐蚀，要继续探究温度对铁腐蚀的影响，则要是试管内的氧气是足量的，故答案为：试管内的氧气已反应完全，铁不能继续被腐蚀；把单孔橡皮塞改为双孔，使试管内外空气相通。
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。
了解金属的腐蚀所要具备的条件是解题关键。

21.【答案】(1)0.2
(2)设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
         98                    2
          x                   0.2g
982=x0.2g            x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g100g×100%=9.8%。 
【解析】解：(1)由图中数据分析可知，第2次加入的粗锌没有参加反应，则8g粗锌能将205.6g−105.6g=100g稀硫酸反应完。
由质量守恒定律，生成氢气的质量为205.6g+8g−213.4g=0.2g。
(2)设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
        98                    2
         x                   0.2g
982=x0.2g            x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g100g×100%=9.8%。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。