2024届高考一轮复习化学课时练　第29练　原子结构　核外电子排布规律（含答案）

这是一份2024届高考一轮复习化学课时练　第29练　原子结构　核外电子排布规律（含答案），共6页。试卷主要包含了下列有关构造原理的说法错误的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．14C与12C互为同位素
B．14C的核外电子数是14
C．14C可由中子轰击14N产生，14C与14N的化学性质相同
D．青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬等都可作为检测的样品
2．钍是一种放射性金属元素，有钢灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼，广泛分布在地壳中。230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U，因此它是潜在的核燃料。下列有关Th的说法正确的是( )
A．Th元素的质量数是232
B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th转换成233U是化学变化
D．230Th和232Th的化学性质相同
3．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅
-241(eq \\ar(241, 95)Am)放射源的电离室。eq \\ar(241, 95)Am原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A．241 B．146 C．95 D．51
4．某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A.eq \f(aA－N＋m,A＋m) ml B.eq \f(aA－N,m) ml
C.eq \f(aA－N,A＋m) ml D.eq \f(aA－N＋m,m) ml
5．下列有关构造原理的说法错误的是( )
A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d
B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2
C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
D．构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序
6．(2023·南通模拟)下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是( )
A．N电子层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子
B．在K电子层中，有自旋相反的两条轨道
C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动
D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
7．第四周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
8．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
A.
B.
C.
D.
9．下列说法正确的是( )
A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族
B．d区元素的原子一定都有d轨道电子
C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素
D．基态原子外围电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素
10．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( )
A．1s22s22p63s23p6
B．1s22s22p63s23p63d54s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1
D．1s22s22p63s23p63d104s1
11．1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核eq \\al(4,2)He)轰击金属原子eq \\al(W,Z)X，得到核素eq \\al( 30,Z＋2)Y，开创了人造放射性核素的先河：
eq \\al(W,Z)X＋eq \\al(4,2)He―→eq \\al( 30,Z＋2)Y＋eq \\al(1,0)n。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )
A.eq \\al(W,Z)X的相对原子质量为26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的质子数大于Y的
D．Y仅有一种含氧酸
12．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为( )
A．A2B3 B．BA2
C．AB4 D．B3A2
13．在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于能层序数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则eq \f(a,b)的值为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
14．现有部分元素的原子结构特点如下表所示：
(1)画出G原子结构示意图：________________________________________________。
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是___________________________________
(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)X、Y、Z、G四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________________________________________________________________________。
(4)元素X和元素Y以原子个数比为1∶1形成的化合物Q，元素G和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
15．(1)①基态Cu原子有______种不同能级的电子。
②N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为______。
③在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子，基态X2＋的外围电子排布式是____________；X3＋的外围电子排布式为________。
(3)M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，M元素基态原子的电子排布式为________，M＋的外围电子排布式为________________，M2＋的电子排布式为________。
第29练 原子结构 核外电子排布规律
1．A 2.D 3.D 4.A 5.C 6.A 7.B 8.D 9.B
10．C [1s22s22p63s23p6中未成对电子数为0；1s22s22p63s23p63d54s2中未成对电子数为5；1s22s22p63s23p63d54s1中未成对电子数为6；1s22s22p63s23p63d104s1中未成对电子数为1。]
11．B [由守恒关系可知元素X的质量数为27，X与Y最外层电子数之和为8，质子数相差2，且X为金属元素，可推知X为Al元素，Y为P元素，二者都有＋3价，都可以形成三氯化物，A项错误，B项正确；Al原子质子数为13，P原子质子数为15，故质子数：X12．D [由题意知：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5，那么肯定是B原子M层上多了2个电子，而且A元素原子的L层未排满，所以得两者的原子结构示意图，A：、B：，即A为N，B为Mg，A、B构成Mg3N2，即B3A2。]
13．B [第一周期中原子核外未成对电子数为1的元素有H，第二周期中原子核外未成对电子数为2的元素有C和O，第三周期中原子核外未成对电子数为3的元素有P，符合条件的元素共有4种，即a＝4。符合基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素，其基态原子的最外层电子数是2、4、6或8，若最外层电子数为2，则是He、Be或Mg，但这三种元素无未成对电子，不符合题意；若最外层电子数为4，则是C、Si，符合题意；若最外层电子数为6，则是O、S，最外层有2个未成对电子，最外层电子数是未成对电子数的3倍，不符合题意；若最外层电子数为8，则是Ne、Ar，但这两种元素均无未成对电子，不符合题意，则符合题意的元素共有2种，即b＝2。]
14．(1)
(2)氧 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(答案合理即可)
(3)NH4HSO4
(4)N2H4＋2H2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))N2↑＋4H2O
解析 X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，K层有2个电子，则其M层电子数为6，所以Z是硫元素；G元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，所以G为氮元素。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成的离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性，则应是强酸的酸式盐，故应为NH4HSO4。(4)H和O按原子个数比1∶1形成的化合物为H2O2，共有18个电子，则H和N形成的18电子微粒只能是N2H4，根据信息写出化学方程式即可。
15．(1)①7 ②纺锤形 ③Fe2＋外围电子排布式为3d6，而Fe3＋的外围电子排布式为3d5，为半充满稳定结构，故FeO稳定性小于Fe2O3 (2)3d6 3d5
(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 3d10 1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)
解析 (2)第四周期元素中，未成对电子数为4的元素为Fe。(3)第四周期元素，最外层为第四电子层，只有1个电子，故为4s1，次外层的所有原子轨道都充满电子，次外层的电子排布式为3s23p63d10，该元素为Cu。
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
G
最外层电子数是次外层电子数的2.5倍