高中化学第一节 原子结构与元素周期表第4课时课后测评

第四章　第一节　第4课时

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

1．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是(　C　)

A．溶液呈橙色不分层

B．溶液分两层，上层呈橙色

C．溶液分两层，下层呈橙色

D．溶液呈紫色不分层

2．总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)提名为化学新元素。其中117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是(　CD　)

A．Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很稳定

B．其单质具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2

C．其单质的分子式为Ts2，常温下和溴状态不同

D．Ts2的沸点高于Ⅰ2

解析：117号元素为第七周期的卤族元素，原子核外电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子，该元素处于第Ⅶ A族。同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，117号元素的非金属性比At的弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，该元素氢化物稳定性比HAt差，则HTs常温下不稳定，故A错误；同主族元素，从上往下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以其单质的氧化性比I2弱，不能与KI发生置换反应生成I2，故B错误；与Cl2、Br2、I2的结构、性质相似，所以其单质的分子式为Ts2，根据卤族元素性质的递变性，I2在常温下为固体，Ts2在常温下也为固体，而溴在常温下为液体，故C正确；卤素单质的沸点从上到下逐渐升高，Ts2的沸点高于I2，故D正确。

3．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(　C　)

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强

解析：A项因X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，若X的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，错误；B项事实说明Y比X更活泼，错误；C项根据单质与H2化合的难易判断，X2与H2化合更容易，说明氧化性X2>Y2，则非金属性X>Y，正确；D项判断依据错误，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，错误。

4．下列关于主族元素的说法错误的是(　BD　)

A．同主族元素随着原子序数的递增，元素的金属性增强

B．同主族元素随着原子序数的递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高

C．同主族元素原子最外层电子数都相同

D．同主族元素随着原子序数的递增，元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强

解析：同主族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，即元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性减弱，A项正确，D项没有指明最高价氧化物，错误；对于同主族的金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，对于同主族的非金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐升高，B项错误；同主族元素原子最外层电子数都相同，C项正确。

5．A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若A、D两气体混合见光爆炸，A、B两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则C瓶装的气体是(　B　)

A．HBr 　　　　　　 B．HCl

C． Cl2 D．H2

解析：A、D两气体混合见光爆炸可知两气体为Cl2和H2，又A、B两气体混合有暗红色小液滴可知A、B为Cl2和HBr。所以A为Cl2，B为HBr，D为H2，则C为HCl。

二、非选择题

6．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表中的“实验方案”与“实验现象”，前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：__探究同主族元素性质的相似性和递变性__。

(2)实验用品：

①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4等。

②仪器：__试管__、__胶头滴管__、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：

(4)实验结论：__同主族元素性质相似，自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱(或其他合理答案)__。