重庆市巴蜀中学校2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题(无答案)

高2025届高一（下）半期考试

化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。

3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64

一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每题仅有一个正确选项）。

1.“化学是人类进步的阶梯”，与生产生活密切相关。下列说法正确的是（    ）

A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，这是一种实现碳中和的新思路

B.磁性氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

C.纯碱常用于治疗胃酸过多

D.生铁具有：良好的延展性和机械性能，广泛用于制造机械和交通工具

2.下列化学用语正确的是（    ）

A.的结构示意图：

B.硫化铵的电子式为

C.在水溶液中发生电离的方程式：

D.用电子式表示形成过程：

3.下列有关物质性质排序错误的是（    ）

A.离子半径大小： B.金属性：

C.碱性： D.氧化性：

4.向指定溶液中加入对应试剂，下列过程最终存在白色沉淀的是（    ）

A.向氯化钙溶液中通入少量二氧化碳气体

B.向含有硝酸的氯化钡溶液中通入少量二氧化硫气体

C.向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液

D.向氯化亚铁溶液中滴加适量氢氧化钠溶液

5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A.常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为

B.常温常压下，和混合物中含有氧原子数为

C.氢氧燃料电池正极消耗气体时，负极消耗的气体分子数目为

D.中含有的中子数为

6.“要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。以下实验能达成目的的是（    ）

7.下列离子方程式正确的是（    ）

A.向溶液中加入过量铁粉：

B.碳酸钙溶于醋酸：

C.次氯酸钙溶液通入：

D.向稀硝酸中加入铜片：

8.下列离子的检验方法合理的是（    ）

A.向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀，说明该溶液中只含有

B.向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾，溶液变红色，说明原溶液中含有

C.取某溶液进行焰色反应实验，直接观察到焰色为黄色，说明该溶液中不含

D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀，说明原溶液中含有

9.下图是铅葍电池的模拟装置图，铅蓄电池是典型的二次电池，其总反应式为：，下列说法正确的是（    ）

A.放电时，闭合断开，正极反应是：

B.充电时，闭合断开，铅蓄电池正极接外电源负极，电极反应式为：

C.闭合断开，放电过程中，向电极移动，溶液的不断增大

D.放电时，闭合断开，当外电路上有电子通过时，溶液中消耗的物质的量为

10.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（    ）

A.加入铁粉后产生氢气的溶液：

B.滴加酚酞试液显红色的溶液：

C.与反应可产生气体的溶液：

D.溶液中：

11.氢能源是现在研究的热点。以太阳能为能源，热化学循环在较低温度下制备氢气的反应是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：  

下列说法不正确的是（    ）

A.总反应的热化学方程式为：   

B.和是总反应的催化剂

C.该过程实现了太阳能到化学能的转化

D.若反应   ，则

12.为实现“碳达峰”，合成简单有机物有利于实现“碳中和”，其反应可表示为：

反应Ⅰ：    ；

反应Ⅱ：   

反应Ⅰ，催化加氢制甲醇通过如下步骤来实现：

步骤①：   

步骤②：   

下列说法不正确的是（    ）

A.键能数值为1070

B.步骤②反应的

C.和的总键能大于和的总键能

D.根据上述反应可以写出：   

13.R、W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，下表中为部分元素的原子半径和主要化合价信息：

化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“—”为单键或双键）：

，W和Y为同主族元素，Z的一种核素用于测定一些文物的年代，组成化合物甲的四种元素原子最外层电子数之和为12。则下列叙述正确的是（    ）

A.Y的最高价氧化物对应的水化物和Z的最高价氧化物反应可生成甲

B.X、Y形成的离子化合物只含离子键

C.X、Y、R三种元素形成的简单离子半径大小顺序为：

D.W分别与X、R形成的分子热稳定性为：

14.①现有铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到的混合气体（不考虑等其它气体）体积为（本题气体体积均为标准状况下）：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗溶液的体积是。下列说法不正确的是（    ）

A.①中参加反应的硝酸是 B.②中消耗氧气的体积是

C.铜镁合金中镁的质量为 D.混合气体中体积为

二、填空题（共53分）

15.（16分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。已知：A是宇宙中含量最高的元素；B、C形成的化合物是形成酸雨的主要物质；D、E、F为同周期元素，它们的最高价氧化物的水化物均可两两反应。用元素符号回答下列问题：

（1）元素C原子核内质子数比中子数少2个，满足该条件的原子符号为________；元素E在周期中的位置：___________________________。

（2）若元素F的单质是一种黄绿色气体，常温时由F形成的最高价氧化物甲是一种液态物质，将甲完全溶于水形成溶液时放出的热量，写出该过程的热化学反应方程式___________________________；若元素F的单质是一种黄色固体，下列表述中能证明元素C的非金属性强于F的是__________________（填写序号）。

①元素C和F形成的化合物中，F化合价为，C化合价为

②元素C、F各自形成的最简单氢化物的沸点：前者>后者

③常温时，元素C的单质为气态，F的单质为固态

④元素C的单质可将F从其氢化物溶液中置换出来

（3）元素A、B可形成一种离子化合物，该化合物的电子式为________________________。

（4）用高能射线照射A、C形成的10电子分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的化学式________________，该阳离子存在的化学键类型有__________。

（5）写出元素D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式________________________。

16.（16分）硫代硫酸钠（又名大苏打），化学性质不稳定，在酸性溶液中会分解成和S；还具有较强的还原性，可做脱氯剂等。实验室用，为原料通过如下装置（略去部分夹持仪器）生产硫代硫酸钠。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是________________；在加入药品之前，须________________（填写实验操作）。

（2）利用，固体和较浓的硫酸溶液在装置A中制取气体，该反应的化学方程式为______________________________________________________。

（3）装置B可用于观察气体流速，还可以__________（填写装置作用），装置B盛装的液体最好为________。

①饱和溶液 ②饱和溶液 ③饱和溶液 ④浓硫酸

（4）该实验装置不完善的地方是________________，以下装置中能完善该实验的是。（下列装置中试剂均为溶液）

A                      B                 C                 D

（5）停止反应后，烧瓶C中的溶液经________________（填写操作名称）可得到晶体。产品中可能含有、等杂质，为检验产品中是否含有，下列试剂及添加顺序正确的时___________。（均为白色沉淀）

A.先加入稀硝酸再加入溶液 B.先加入稀盐酸再加入溶液

C.先加入溶液，再加入硫酸溶液 D.先加入稀盐酸再加入溶液

（6）方做脱氯剂可除去自来水中残留的，从而消除对环境的污染，写出该原理的离子反应方程式___________________________________。

17.（12分）废旧电池中含有重金属以及电解质溶液，随意丢弃会对环境造成重大污染。

以下是对废旧铅蓄电池的回收利用过程，通过此过程最终实现铅的回收。已知废旧铅蓄电池中主要含有和，还有少量的氧化物等。

已知：①一定条件下，完全生成对应金属氢氧化物沉淀时的pH分别为：3.2、4.6、9.1;

②“脱硫”的反应原理为：。

回答下列问题：

（1）铅蓄电池负极反应是：___________________________，当铅蓄电池工作一段时间，电路中通过的电量为，则负极增重________g（保留三位有效数字）（已知：电子的电量约为

（2）在“酸浸”中，加入醋酸使溶液pH约为4.7，则滤渣b的主要成分有________。

（3）“酸浸”后溶液中的溶质主要为，请写出与反应的化学方程式________________________________________，此反应中的作用是________________（“氧化剂”、“还原剂”、“既是氧化剂又是还原剂”）。

（4）“沉铅”的滤液c中金属离子有________________。

18.（14分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的己略去），已知：（1）A、B、C、D、E是非金属单质，其中B、C、D、E在常温常压下是气体。（2）甲、乙、丙、丁、戊均是化合物。（3）甲、E均能使品红溶液褪色。（4）乙和丁可反应生成戊，应时有白烟生成。

请按要求填空：

（1）用电子式表示丁的形成过程___________________________。

（2）戊中化学键的类型有___________________________。

（3）已知E、C、乙、丁分子中共价键键能分别为，写出常温时乙和E反应生成C和丁的热化学反应方程式___________________________。

（4）写出丙和丁反应的离子方程式为___________________________________。

（5）丙和戊含有同种阳离子，请简述检验该阳离子的操作和现象________________________________。

（6）C和D的反应原理在工业生产中有着非常重要的运用，但由于反应条件限制，乙的产量较低。现利用生物燃料电池原理实现该反应，条件更温和，可提供电能，同时产量更高。原理如图所示：

电极I为________极，电极反应方程式为___________________________________。若装置中的交换膜为质子交换膜，当电路中通过电子时，通过质子交换膜的数量为________________。