安徽省六安第一中学2022-2023学年高一下学期第一次阶段检测化学试题含答案

这是一份安徽省六安第一中学2022-2023学年高一下学期第一次阶段检测化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
   2023年春学期高一年级第一次阶段检测化学试卷满分：100分  时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64一、单选题（每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列推断正确的是（        ）A．由氧化性：，推断通入水中可以发生反应：B．由还原性：，推断Ca投入溶液中可以发生反应：C．由沸点：，推断沸点：D．由熔点：，推断熔点：2．有关下表中的内容，叙述错误的是（        ）元素符号①OF核外电子排布②原子半径/nm0.075③0.071最高正化合价或最低负化合价－3，＋5④－1A．①中元素符号是N        B．②为C．③的数值范围为0.071～0.075     D．④的数值为＋6、－23．下列有关化学用语的表示正确的是（        ）A．的电子式：B．用电子式表示NaCl的形成过程：C．的电子式：D．硫元素位于第三周期，ⅣA族4．下列物质中，属于含有非极性共价键的离子化合物的是（        ）A．    B．    C．     D．MgO5．常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应：（未配平），下列说法不正确的是（        ）A．中硫元素化合价：＋1B．中存在极性共价键和非极性共价键C．与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3D．向硝酸银溶液中滴加，若有白色沉淀产生，则中含有6．某新型电池材料结构如图所示，X、Y、Z、M、W是同周期主族元素，其中除M外均能满足8电子稳定结构，而X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（        ）A．最简单氢化物的热稳定性和沸点均为Y＜XB．原子半径：Y＜X＜Z＜W，离子半径；Y＜XC．M的单质需保存在煤油中，W的氢化物常表示为D．W的最高价氧化物对应的水化物酸性强于Z的最高价氧化物对应的水化物7．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是（        ）A．用装置甲制取氨气        B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性     D．用装置丁吸收尾气8．下列“现象、推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（        ）选项实验操作及现象现象、推理或结论A用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸中央，待变色稳定后与标准比色卡对比读数新制氯水pH约为3B将盐酸滴入磷酸钙[]中得到Cl的非金属性强于PC向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有D向和两种溶液中滴加溶液都会产生白色沉淀9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（        ）A．用碱性亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：C．过量铁粉与稀硝酸反应：D．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫：10．下列“类比”合理的是（        ）A．可以作为膨松剂，则也可以作为膨松剂B．溶解度小于，则溶解度小于C．少量与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量与澄清石灰水也生成白色沉淀D．Na与生成NaOH和，则Fe与生成和11．下列除去气体中的杂质的方法中，能实现目的的是（        ）选项气体（杂质）方法A（HCl）通过澄清石灰水B（HCl）通过饱和食盐水C（NO）通过足量水D（CO）通入氧气点燃12．无色的混合气体甲中可能含有NO、、、、中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而无气体剩余，则下列说法不正确的是（        ）A．；    B．气体甲的组成是、NO、C．气体显红棕色的原因：  D．集气瓶中溶液的主要溶质是二、不定项选择题（下列选择题可能有1～2个正确选项，每题4分，共16分。答不全面得2分，答错或者多答不得分）13．2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现的新矿物被命名为“嫦娥石”。该矿物除了含钙、铁（）、钇（）三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X、R、Z、W质子数之和为46，X、R、Z最外层电子数分别为x、y、z，，。下列叙述正确的是（        ）A．钇（）位于第五周期第ⅢB族B．简单离子半径：X＞R＞ZC．W的简单氢化物热稳定性比X的简单氢化物强D．X与R形成的化合物为离子化合物且一定只含有离子键14．下列实验不能达到目的的是（        ）A．除去中混有的观察浓硝酸与铁反应的现象除去铝粉中混有的铁粉除去中的杂质15．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系或反应现象（反应产物中水已略去），下列说法正确的是（        ）A．①说明具有氧化性，②说明具有酸性B．②中时，生成和的物质的量相等C．③④⑤均属于氧化还原反应D．可利用②和④回收16．向27.2g Cu和的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96L NO和的混合气体及。在所得溶液中加入1.0的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是（        ）A．Cu与的物质的量之比为2：1    B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/LC．产生的的体积为2.24L（标况）   D．Cu、与硝酸反应后剩余为0.2mol三、非选择题（共48分）17．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，它们的相关信息如表所示。序号相关信息①A的一种同位素常在考古时测定文物的年代②B的最高正价与最低负价的代数和等于2③C的核电荷数是F的核电荷数的一半④D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应⑤G的最外层电子数比次外层电子数少1请回答下列问题：（1）简单气态氢化物的稳定性A           B（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）C、E、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为                      （用元素的离子符号表示）。（3）C与D形成的含有非极性共价键的化合物的电子式为           。（4）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为                         。（5）下列各项能说明非金属性F＜G的是           （填标号）。a．含氧酸的酸性：F＜Gb．G的单质能与F的简单气态氢化物反应，置换出F的单质c．单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：F＜Gd．单质的熔沸点：F＞G18．某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究的部分性质，实验装置如图所示。（1）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是           （填序号）；①水 ②饱和的溶液 ③NaOH溶液 ④酸性（2）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于具有           性。（3）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是                                  。（4）为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究气体还原、，可以使用的药品和装置如图所示：在上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是           ，（填①或②）不合理的原因是                                            。（5）在上述装置中能表明的还原性强于的现象是                                            。19．含氮化合物在工农业有着重要的用途。Ⅰ．氨气的制备：（1）氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为                                     。（2）预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→           按气流方向，用小写字母表示）。（3）请写出氨气的检验方法：                                 。Ⅱ．经一系列反应可以得到。（4）①中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是                                            。（5）NO的检验方法是：                                                       。Ⅲ．研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。（6）选择性催化还原技术（SCR）可使与直接反应，实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：                                            。（7）大气污染物中的氮氧化物地可用NaOH吸收，先后发生如下反应：。若33.6mL（标况下）氮氧化物（只含NO和）与V mL 0.l NaOH溶液恰好完全反应，则             。20．工业上从海水中获得纯净氯化钠溶液经过下列流程生产焦亚硫酸钠（，能溶于水，在空气中容易被氧化），回答下列问题：（1）反应Ⅰ中应该先通入           ，反应Ⅰ的离子方程式                                          。（2）该流程中，可以循环使用的是                      。（3）灼烧的化学方程式为                                            。（4）已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为                                 。焦亚硫酸钠常用作食物的抗氧化剂，在空气中容易被氧化而变质。要检验焦亚硫酸钠是否变质，具体的实验操作为                                 。   六安一中2023年春学期高一年级第一次阶段检测化学试卷参考答案一、单选题题号123456789101112答案ADBBDBCDACBA二、不定项选择题题号13141516答案ABBCDAD17．（10分）（1）＜（2）（3）（4）（5）bc18．（12分）（1）②（2）漂白（或漂白性）（3）吸收多余的防止污染环境（4）①过量的能与高锰酸钾溶液反应，使紫色褪去（或亚硫酸与高锰酸钾溶液反应，使紫色褪去）（5）B中溶液蓝色褪去19．（14分）（1）（2）d→c→f→e→i（3）用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气（或靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟生成）（4）（5）遇空气变为红棕色（6）（7）1520．（12分）（1）  （2）（3）（4）取少量焦亚硫酸钠于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明焦亚硫酸钠已变质，否则未变质