2023年上海市长宁区高三二模考化学试卷含答案

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2022学年第二学期高三化学教学质量调研试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3．答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1   O-16   S-32    Na-23     Cu-64     Br-80     I-127一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅            B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜        D．焰火中红色来源于钠盐灼烧2. 下列说法不正确的是A.电解熔融氯化镁可制取金属镁           B.电解饱和食盐水可制取氯气C.纯铁比生铁易生锈                     D. 硫黄或硫铁矿可用于接触法制硫酸3. 下列有关化学用语表示正确的是
A．氟原子的结构示意图:           B．质子数为53中子数为78的碘原子：　   C．硫化钠的电子式: 　　　　　D．明矾的化学式: Al2(SO4)34. 下列过程中共价键被破坏的是A．氯气溶于水    B．碘升华     C．乙醇溶于水  D．NaOH溶于水5. 苯是不饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为A.苯能溶于四氯化碳                     B.苯是非极性分子C.苯能发生取代反应                     D.苯中不存在烯烃典型的碳碳双键6. 下列说法不正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物              B． 35Cl和37Cl互为同位素C．O2和O3互为同素异形体                D．和互为同分异构体7. 100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是A.焦硫酸具有强吸水性                   B.焦硫酸具有强氧化性C.焦硫酸可与碱反应生成盐和水           D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是物理变化8. 侯氏制碱法中没有用到的原料是A．CaO     B．NaCl      C．NH3    D．CO29. 关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色          B．可以发生加聚反应 C．分子中所有原子共平面                D．易溶于水及甲苯10. 下列反应不属于离子反应的是A．乙醇与乙酸         B．氨水与醋酸C．碳酸钙与盐酸         D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液11. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4 ＞HClO               B．金属性：Mg＞AlC．碱性：NaOH＞LiOH                D．稳定性：CH4＞SiH4 12. 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是A．pH=0的硫酸                            B．0.01mol/L NaOH溶液  C．pH=10的纯碱溶液                       D．pH=5的氯化铵溶液 13. 除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂合理的是A. FeCl3溶液（CuCl2）铁粉                     B.C2H6(C2H4):H2/催化剂C. CO2(SO2):酸性高锰酸钾溶液               D. 乙醛（乙酸）：饱和碳酸钠溶液14. 下列实验方案中所用装置不能达到实验目的的是A.用①测量盐酸和氢氧化钠溶液反应前后的温度 B.用②除去Cl2中少量的HC1气体C.用③验证氨气极易溶于水                   D.用④检验左边试管中化学反应的产物15. 如图，将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀，下列有关说法正确的是A．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护B．金属M的活动性比Fe的活动性弱C．阴极的电极反应式为Fe-2e=Fe2+D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快16. 氢化铵与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是A．NH4H是共价化合物                        B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性C．NH4H固体投入少量的水中有两种气体产生    D．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 17. 常温常压下，1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化如右图（反应物O2和生成物水略去），下列说法正确的是A.加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小B.加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量变多C.1mol CH3OH完全燃烧生成液态水和二氧化碳（g）放出393kJ的热量D.生成HCHO的热化学方程式为2CH3OH+O2═2HCHO+2H2O+316kJ18. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子           B．KI是还原产物C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1       D．K2H3IO6发生氧化反应19. 温度为T℃,向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X,发生反应：X(g)Y(g)+Z(g),反应均进行10min,测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.若c点为平衡点，则平衡常数K=0.9      B.d点有ν正＝ν逆C.正反应速率v(b)=v(d）D. a点再充入一定量的X,X的转化率减小20. 下列离子方程式正确的是A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32-＋H2O=2HCO3-B．酸性条件下kIO3溶液与KI溶液反应生成I2: 5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42ˉ恰好完全反应：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－=BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OD．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH4++ HSO3－+ Ba2++2OH－=BaSO3↓+NH3·H2O+ H2O二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）1962年首个稀有气体化合物XePtF6问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙（54Xe）的最多，氪（36Kr）次之，氩（18Ar）化合物极少。[BrOF2][AsF6]•xKrF2是[BrOF2]+、[AsF6]—与KrF2分子形成的加合物，回答下列问题：
21.As元素原子序数为33，在周期表中的位置是__________________。As原子的价电子排布式为　　　　　　　 。与磷酸相比，最高价氧化物的水化物酸性强弱的顺序是：____________。22.Ar、Kr、Xe原子半径大小顺序为_______________。Ar、Kr、Xe原子的活泼性依序增强，原因是　　　　　　　　　　　　____________________________________________________。
23.晶体熔点：KrF2 　　　　　　　XeF2（填“＞”“＜”或“＝”），判断依据是_________________　_______________________________________________________________________________________。
24.试猜想：[BrOF2][AsF6] •xKrF2晶体中的化学键类型有　　　 ______________。（二）（本题共15分）CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应2S2(g)+CH4(g) CS2(g)+2H2S(g)，回答下列问题：
25.CH4的立体构型为___________，CS2分子的电子式为___________。
26.某温度下若S8完全分解成气态S2。在恒温恒容密闭容器中S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应。
①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为___________。
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是_______(填序号)。
a．气体密度  b.气体总压  c.CH4与S2体积比  d.CS2的体积分数
27.一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如右图所示。据图分析，生成CS2的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃可能的原因是:__________________________________________________________。
28.用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O等)使尾气中的H2S转化为单质硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式________________________________。燃煤废气中常含有的NOx也能使H2S转化为单质硫S，完成其化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用含X的代数式表示)。_____H2S  +     NOx  ＝___ S   + _________ +        N2（三）（本题共15分）基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物I为原料，可合成丙烯酸V、丙醇VII等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。29.化合物I的分子式为_______，其环上的取代基是_______(写名称)。30.已知化合物II也能以II′的形式存在。根据II′的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。31.化合物IV到化合物V的反应是原子利用率100%的反应，且1molIV与1mol化合物a反应得到2molV，则化合物a为_______。化合物VI有多种同分异构体，其中含结构的有_______种，分子中只有1种化学环境氢原子的结构简式为_______。 32.选用含两个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物VIII的单体。写出VIII的单体的合成路线_______________________________________(不用注明反应条件)。（合成路线常用的表达方式为：                                   ） （四）（本题共15分）溴化亚铜是一种白色粉末,不溶于冷水,在热水中或见光都会分解,在空气中会慢慢氧化成绿色粉末，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如下图。33.实验所用蒸馏水需经煮沸,煮沸目的是除去蒸馏水中的 ____ (写化学式)； 三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_________________________;控制反应在60℃进行,实验中可采取的措施是 _______________ ;说明反应已完成的现象是 _________________________。34. 步骤②抽滤需要避光的原因是__________________,步骤③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤,洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_________ ;最后用乙醚的目的可能是_____________。35.将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g.本实验产品的产率是          （保留小数点后1位）。36.欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含有Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO2至恰好反应完全；②向烧杯中加入         g 20% NaOH;③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、        、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。     参考答案一、选择题（共40分，每小题2分,每小题只有一个正确选项）题号12345678910答案BCBADADABA题号11121314151617181920答案ACCDACBCDD二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21.（共6分）第四周期第VA族（2分）；4s24p3（2分），H3PO4＞H3AsO4（2分）
22.（共4分）r(Ar)＜r(Kr)＜r( Xe) （2分）；同族元素，从上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引逐渐减弱，失电子能力逐渐增强（2分）
23.（共3分）<（1分）；二者为同构型的分子晶体，XeF2相对分子质量大，范德华力大，熔点高（2分）
24.（2分）离子键、共价键（二）（本题共15分）25. （共3分） 正四面体形（1分） 　　（2分）　
26. （共4分）①30%（2分）　　 ②d　（2分）　　
27. （共4分）放热（1分）；600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢（3分）　　　
28. （共4分）2H2S+SO2═3S+2H2O、2H2S+O2＝2S＋2H2O写出任意一个（1分）;（3分）（三）（本题共15分）29. （共3分） C5H4O2  （2分）   醛基（1分）30. （共3分）加成反应（1分）； -CHO     O2    -COOH （1分） ;   -COOH     CH3OH     - COOCH3 （1分）（合理即给分） 31. （共5分）CH2=CH2（或乙烯）（1分）  2（2分）     （2分）  32. （共4分）  （四）（本题共15分）33.（共5分）O2(1分)，2Cu2++ 2Br－+ SO2+ 2H2O ═ 2CuBr↓+SO42－+4H+(2分);60℃水浴加热(1分)，溶液蓝色完全褪去(1分)34. （共4分）防止CuBr见光分解(2分)，防止CuBr被氧化(1分);除去表面乙醇,并使晶体快速干燥(1分)35. （2分）83.3%                 36. （每空2分，共4分）100    冷却结晶