2023届河北省新高考4月模拟冲刺化学卷（河北卷）含答案

这是一份2023届河北省新高考4月模拟冲刺化学卷（河北卷）含答案，共18页。试卷主要包含了5 Ti-48，中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列实验装置和操作均正确的是，设表示阿伏加德罗常数的值，6L气体转移电子数为4等内容，欢迎下载使用。
2023届新高考化学模拟冲刺卷（河北卷）可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Si-28  Cl-35.5  Ti-48  一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献及诗句中涉及的化学研究成果，对其说明合理的是(   )A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”的分散质粒子直径在m之间，具有胶体的性质C.“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体颗粒D.《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差2.5-羟色胺最早是从血清中发现的，又名血清素，广泛存在于哺乳动物组织中，是一种抑制性神经递质。其结构如图所示，已知其结构中的五元氮杂环上的原子在同一平面上。下列有关5-羟色胺的说法正确的是(   )A.分子式为B.苯环上的一氯代物有2种C.分子中含有四种官能团，可发生加成、消去、中和反应D.分子中一定共平面的C原子有9个3.下列实验装置和操作均正确的是(   )A析出晶体B制取并收集氨气C牺牲阳极法保护铁D除去中少量A.A B.B C.C D.D4.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   )A.常温下，中含有Si—O极性键的数目为4B.常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9C.叠氮化铵（）可发生爆炸反应：，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为4D.1L0.1mol/L的溶液中的粒子总数为0.15.下列离子方程式书写正确的是(   )A.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：B.向溶液中通入等物质的量的：C.溶液中加入过量的HI溶液：D.明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 6.下列说法中正确的是(   )A.和都是正四面体形分子，且键角都为109°28＇B.乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键C.键长，因此稳定性D.分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱7.由实验操作和现象，可得出相应结论的是(   )选项实验操作现象结论A铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液溶液颜色无明显变化氧化铁已经完全被铝粉还原B向的溶液中分别加入2滴0.05的溶液和溶液前者产生气泡较快催化能力：C向某无色溶液中滴入盐酸产生有刺激性气味的无色气体该无色溶液中一定含有D向5g甘蔗渣中滴加10mL75%的浓硫酸，加热；而后过滤，向滤液中加入固体NaOH，调节溶液pH=9，加入银氨溶液2mL，水浴加热有光亮的银镜产生纤维素发生水解产生了还原糖A.A B.B C.C D.D8.短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是(   )A.的空间结构为平面三角形B.M的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.该化合物中X原子最外层均满足结构D.Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种9.弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿（含CuO、及少量不溶性杂质）制备的工艺流程如下：下列说法正确的是(   )A.“氨浸”过程中，发生离子反应为B.“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：、C.“氧化除”过程中，每生成，消耗D.“蒸氨”后的滤液中不含有10. 某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中不正确的是(   )A. 该化合物含有的元素有五种B. 该化合物属配合物，中心离子的配位数是4，配体是氮元素C. 该化合物中键数目为D. 该化合物中含有极性键、非极性键、配位键和氢键11.常温下，用溶液分别滴定20.00 mL浓度均为HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是(   )已知：M点溶液中A．B．P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的C．M点溶液中，D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：12.西北工业大学报道了一种水溶液电池，它不仅将乙炔脱除的耗能过程转换为发电过程，而且能通过独特的放电机制将乙炔还原为乙烯，反应原理为，其放电装置如图所示，下列说法正确的是(   )A.锌电极是原电池正极，发生还原反应B.铜枝晶电极的电极反应式为C.电子流向为锌电极→KOH溶液→铜枝晶电极D.生成标准状况下33.6 L，则转移的电子数为13.草酸二甲酯（）是一种重要的化工基本原料，主要用于制药、农药、有机合成，也用作增塑剂。可由CO与亚硝酸甲酯（）在Pd催化剂作用下发生反应：+2NO，反应的机理如右图所示，下列说法错误的是(   )A.催化剂Pd参加了化学反应B.中氮氧双键在Pd表面断裂C.脱附过程1生成了草酸二甲酯，脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯（）D.增大投料比，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率14.将资源化是实现碳中和的有效方法，资源化的方法之一是将其转化为多种基础化学品。催化加氢的反应体系中，主要反应的热化学方程式为反应Ⅰ：反应Ⅱ：。在下，向密闭容器中按通入混合气，反应达到平衡时，测得CO、、、干态体积分数（）随温度变化如图。下列说法正确的是(   )A.反应Ⅰ的B.曲线a表示的干态体积分数随温度的变化C.研发低温区高效催化剂，有利于提高平衡时CO的干态体积分数D.其他条件相同，减小压强有利于提高转化为CO的平衡转化率二、非选择题：共58分。考生根据要求作答。15.（14分）某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备镍的氧化物（）。回答下列问题：（1）“碱浸”时发生的主要反应离子方程式为______。（2）“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、、______。（3）在空气中煅烧，其热重曲线如图1所示，300~400 ℃时转化为，反应的化学方程式为______；400~450℃生成的固体产物的化学式为______。（4）工业上可用电解法制取。用NaOH溶液调节溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。写出氧化生成的离子方程式______，a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过的电子的物质的量为______mol（假设电解时阳极只考虑放电）。（5）金属镍的配合物的中心原子的价电子数与配体提供的成键电子总数之和为18，则______；CO与结构相似，CO分子内键与键个数之比为______。（6）NiO的晶胞结构如图2所示，其中离子坐标参数A为，C为，则B的离子坐标参数为______。（7）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子，其自旋磁量子数的代数和为______。16.（15分）四氯化钛（）是无色或淡黄色液体，熔点为30℃，沸点为136.4℃，极易水解，在工业生产中有广泛的用途。在实验室用钛铁矿（）为原料制备的实验装置如图所示（实验原理：）已知：（1）熔点为306℃，沸点为316℃，极易水解；（2）①；②。请回答下列问题：（1）装置B中盛放的试剂为_______。（2）装置E中冷凝水应从_______（填“a”或“b”）通入。（3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。（4）该制备装置不足之处是_______。（5）停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置c中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶中得到的物质是_______。（6）已知：，测定产品纯度的实验如下：①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00g产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL2.900mol/L标准溶液。③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。④以X溶液为指示剂，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定过量溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。试剂X为_______（用化学式表示），已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计算产品中的质量分数为_______；若装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，所测定产品的质量分数将会_______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。17.（14分）减少排放并实现的有效转化已成为科研工作者的研究热点。根据以下几种常见的利用方法，回答下列问题：I.利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：i.ii.上述反应中的为吸附活性炭，反应过程的能量变化如图所示。（1）干重整的反应速率由_______决定（填“反应i”或“反应ii”），干重整反应的热化方程式为_______（用图中、、表示反应热）。II.以氧化铟（）作催化剂，采用“催化加氢制甲醇”方法将资源化利用。反应历程如下：i.催化剂活化：；ii.与在活化的催化剂表面同时发生如下反应：反应①：主反应反应②：副反应（2）某温度下，在恒容密闭反应器中，下列能说明反应①达到平衡状态的是_______（填标号）。A.B.混合气体的平均摩尔质量保持不变C.混合气体的密度保持不变D.的分压保持不变（3）增大和混合气体的流速，可减少产物中的积累，从而减少催化剂的失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：_______。（4）ii中反应①、②的（K代表化学平衡常数）随（代表温度）的变化如图所示。升高温度，反应的化学平衡常数_______（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）恒温恒压密闭容器中，加入和，只发生反应①和反应②，初始压强为。在230℃以上，升高温度，的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。在300℃发生反应，反应达到平衡时，的转化率为50%，容器体积减小20%，则反应②用平衡分压表示的平衡常数_______（保留两位有效数字）。18.（15分）某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下（Ph—表示苯基）：已知：请回答：（1）下列说法正确的是________。A.化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基B.谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子C.G→H的反应类型是取代反应D.化合物X的分子式是（2）化合物A的结构简式是_____；化合物E的结构简式是______。（3）C→D的化学方程式是_____。（4）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）_____。①包含；②包含（双键两端的C不再连接H）片段；③除②中片段外只含有1个（5）以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。（也可表示为）


 
答案1.答案：B2.答案：D3.答案：C4.答案：B5.答案：A6.答案：B7.答案：D8.答案：D9.答案：C10.答案：C11.答案：D12.答案：B13.答案：B14.答案：D15.答案：（1）（2）（3）；（4）；（5）4；1：2（6）（1，1，1）（7）+2或-216.答案：（1）浓硫酸（2）a（3）（4）没有处理CO、尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解（5）（6）；95%；偏小17.答案：（1）反应i；（2）ABD（3）（4）减小（5）230℃以上，升高温度，反应①的平衡逆向移动，反应②的平衡正向移动，但温度对反应②的平衡影响更大；0.2218、（1）答案：CD（2）答案：（3）答案：（5）答案：