期末检测卷二-高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版选择性必修2）

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期末复习检测卷二
一、单选题
1．下列各项叙述中正确的是
A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
【答案】A
【解析】
【详解】
A．所有原子的任一能层的s电子云轮廓图都是球形，由于s电子云离核远近的不同，球的半径大小不同，A项正确；
B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，B项错误；
C．同一原子的能层越高，s电子云半径越大，由于电子的能量依次增高（4s电子的能量高于3s电子的能量），电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，即4s电子在离核更远的区域出现的概率更大，但并不总是在比3s电子离核更远的地方运动，C项错误；
D．p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，D项错误；
答案选A。
2．下列化学用语表述正确的是
A．N原子的最外层电子轨道表示式：
B．CH4的球棍模型：
C．Se原子的价层电子排布式：4s24p4
D．乙烷的结构式：CH3CH3
【答案】C
【解析】
【详解】
A．Ｎ的最外层电子轨道表示式为：，A错误；
B．图示为甲烷的比例模型（空间填充模型），B错误；
C．Se与O同主族，最外层有6个电子，在第四周期，故价层电子排布式为：4s24p4，C正确；
D．图示为乙烷的结构简式，其结构式为：，错误；
故选C。
3．已知元素X简单气态氢化物和其最高价含氧酸可化合生成一种盐，基态Y原子最外层电子排布为nsnnpn+2。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y B．X、Y均属于p区元素
C．X、Y的电负性：X>Y D．X、Y的简单氢化物热稳定性：XO即X>Y，A正确；
B．N的电子排布式为1s22s22p3，O的电子排布式为1s22s22p4，故X、Y均属于p区元素，B正确；
C．X为N，Y为O，同一周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，电负性：X