2021-2022学年浙江省杭嘉湖金四县区高二（下）调研测试化学试卷（5月）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年浙江省杭嘉湖金四县区高二（下）调研测试化学试卷（5月）（含答案解析），共21页。试卷主要包含了 下列化学用语的表述正确的是， 下列说法中正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年浙江省杭嘉湖金四县区高二（下）调研测试化学试卷（5月）
1. 下列化学用语的表述正确的是 (    )
A. 羟基的电子式： B. 硝基苯的结构简式为：
C. 乙醇的球棍模型：   D. 乙烯的结构式：CH2=CH2
2. 在制备与提纯乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(    )
A. A B. B C. C D. D
3. 下列说法中正确的是(    )
A. 分子晶体中不可能存在共价键
B. 电负性大小可作为判断元素非金属性强弱的依据
C. 正四面体结构的P4和CH4分子，键角均为109∘28′
D. NH3和BF3分子中心原子的最外层电子均满足8电子稳定结构
4. 下列说法不正确的是(    )
A. 酸性：CH3COOH>CF3COOH
B. 晶体具有自范性，物理性质上表现各向异性
C. 石墨和聚乙炔均具有导电性
D. 金属键的“电子气理论”，可以解释金属的导电性、导热性、延展性
5. 下列说法中正确的是 (    )
A. 2pZ的电子云图为
B. 依据能量最低原理，电子先排满L层再排M层，排满M层再排N层
C. 原子吸收光谱是由于原子吸收能量电子由低能级向高能级跃迁而形成
D. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
6. “从CO2到淀粉的人工合成”被评为2021年度中国生命科学十大进展，该研究项目一旦实现工业化生产，将有助于缓解粮食危机，实现双碳目标。实验室合成路线如下：

下列有关说法不正确的是(    )

A. CO2→CH3OH为还原反应，CH3OH→HCHO为氧化反应
B. 甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡
C. 30g甲醛和甘油酮混合物完全燃烧，消耗1molO2
D. 理论上人工合成淀粉与原料CO2的物质的量之比为1:6
7. 随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。
下列说法正确的是(    )

A. 通过李比希元素分析仪可以确定有机物的分子式
B. 对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同
C. 利用红外光谱仪可以区分丁烯和环丁烷两种烃
D. X射线衍射图经过计算可获得键长、键角和键能等数据
8. 一种多靶向性抗癌药物A，结构简式如图所示。下列有关药物A的说法不正确的是  (    )


A. 药物A是芳香族化合物
B. 药物A中三种官能团分别为碳碳双键、酯基、溴原子
C. 1mol 药物A完全水解，消耗3mol NaOH
D. 药物A既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A. 1molNH4Cl晶体中含有共价键数目为5NA
B. 0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C. 7.8g苯分子中σ键数目为0.6NA
D. 31g乙二醇中sp3杂化的原子数目为NA
10. 下列说法不正确的是(    )
A. HCOOCH3和CH3OCHO是同一种物质
B. 沸点：2−甲基丁烷 >2，2−二甲基丙烷
C. 和互为同系物
D. 萘()的二氨基取代物有10种
11. 醋酸、苹果酸和乳酸都可以作酸味剂，酸味强度依次减小。苹果酸和乳酸的结构如下：




下列说法不正确的是(    )

A.
B. 利用核磁共振氢谱可区分上述三种酸
C. 等物质的量乳酸与苹果酸完全燃烧，耗氧量相同
D. 苹果酸和乳酸均能发生消去反应，所得有机产物均存在顺反异构
12. 青蒿素是一种倍半萜内脂过氧化物(右图)，结构中过氧基是抗疟活性的决定性因素。青蒿素易溶于乙醇、微溶于冷石油醚，几乎不溶于水。一种从黄花蒿中提取青蒿素的工艺如下：

下列说法正确的是(    )

A. 青蒿素的分子式为C14H20O5
B. 步骤①和④的操作温度不能过高，防止过氧基分解
C. 步骤②和③分离操作仪器主要是分液漏斗
D. 步骤⑤重结晶选用蒸馏水为溶剂
13. 下列“类比”结果正确的是(    )
A. Al(OH)3是两性氢氧化物，则Be(OH)2也为两性氢氧化物
B. NH3的分子构型为三角锥形，则BCl3分子构型也为三角锥形
C. 15−冠−5(冠醚)能识别Na+，则12−冠−4(冠醚)也能识别K+
D. Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Al(OH)3也可以溶解在浓氨水中
14. 下列说法不正确的是(    )
A. 化学家鲍林为了解释分子的空间结构，提出了杂化轨道理论
B. C2H2和H2O2分子空间构型均为直线形
C. CO32−的中心原子为sp2杂化
D. SiCl4分子价层电子对互斥模型和空间构型完全相同
15. 下列化学用语使用正确的是(    )
A. Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为
B. Fe2+的结构示意图：
C. Cu+价层电子的轨道表达式为
D. 空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
16. 如图是部分短周期元素的原子序数与常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是  (    )
A.  31d和 33d属于同种核素 B. 原子半径：d>e
C. 气态氢化物的稳定性：a>d>e D. a和b形成的化合物不可能含共价键
17. 下列说法不正确的是(    )
A. 基态原子核外N电子层上有三个电子的元素一定是ⅢA族元素
B. 基态原子核外价层电子排布式为(n−1)d6∼8ns2的元素一定是Ⅷ族元素
C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于第ⅤA族
D. 基态原子核外价层电子排布式为nsxnpy的元素的族序数一定为x+y
18. 狄尔斯-阿德耳反应，又称为双烯合成，如： 。将原料X和Y两种有机物进行双烯合成后可得：  。则合成该物质的原料X和Y不可能的是(    )   
A. A B. B C. C D. D
19. 下列说法不正确的是(    )
A. 金刚石、SiC、KCl、NaCl、H2O、H2S沸点依次降低
B. 氯化钠晶体中，Na+在Cl−形成的八面体空隙中
C. 石墨晶体中，碳原子数目与碳碳键数目及六元环数目之比为2：3：1
D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子共有12个
20. 下列实验方案设计不能达到实验目的是(    )
选项
实验目的
方案设计
A
探究乙醇消去反应的产物
取5mL乙醇，加入15mL浓硫酸、几片碎瓷片，迅速升温至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
B
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
取适量Na2CO3样品，加入10mL醋酸，把产生的气体先通过饱和NaHCO3溶液，再通入澄清的苯酚钠溶液中
C
探究乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中水解速率
取三支试管，均加入2∼3mL乙酸乙酯，再各加1mL水、1mL稀硫酸、1mLNaOH溶液，振荡，测定试管中的油层消失的时间
D
探究苯环能够活化甲苯中的甲基
比较甲苯和甲烷与酸性KMnO4溶液反应，观察酸性KMnO4溶液的褪色情况

A. A B. B C. C D. D
21. 短周期元素A、D、E、F、W原子序数依次递增，已知：
①D元素的某种同位素通常用于地质年代的鉴定；
②F元素电负性在周期表所有元素中位列第二；
③W的各级电离能如右图。

请回答：
(1)D、E、F三元素的第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。
(2)写出一种由上述元素形成氢键的表达式________________。
(3)元素W在周期表中的位置是________________。

22. 10 g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，1.0kg该油脂进行催化氢化，需消耗12gH2才能进行完全。
(1)10g该油脂完全水解，生成甘油_________mol。
(2)通过计算推断1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量______mol。

23. 铁、钴、铜的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。
(1)Co的第四电离能______Fe的第四电离能(填“>”“CH3COOH，故A错误；
B.自然凝结的、不受外界干扰而形成的晶体拥有整齐规则的几何外形，即晶体的自范性，物理性质上表现各向异性，故B正确；
C.石墨具有导电性，聚乙炔是导电塑料，具有导电性，故C正确；
D.金属的导电性、导热性、延展性都可以用金属键的“电子气理论”解释，故D正确

5.【答案】C 
【解析】A.2pZ的电子云图为，故A错误；
B.依据能量最低原理，电子先排满L层再排M层，不一定排满M层再排N层，比如钾的M层没有排满就排了N层，故B错误；
C.原子吸收能量，电子由低能级向高能级跃迁而形成的光谱为原子吸收光谱，故C正确；
D.杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，不能形成π键，故D错误

6.【答案】D 
【解析】A.CO2→CH3OH中C元素化合价降低为还原反应，CH3OH→HCHO中C元素化合价升高为氧化反应，故A正确；
B.由于甲醇有剧毒，误饮很少就能使眼睛失明甚至致人死亡，故B正确；
C.甲醛和甘油酮最简式是CH2O，30g混合物的物质的量为，1molCH2O消耗O2为1+=1mol，故C正确；
D.人工合成淀粉的分子式为(C6H10O5)n，由关系式6nCO2∼(C6H10O5)n，两者物质的量之比为1：6n，故D错误；

7.【答案】C 
【解析】A.李比希元素分析仪检测元素种类，故A错误；
B.质谱仪检测相对分子质量，二者的相对分子质量相同，但分子碎片的质量不完全相同，质谱图不完全相同，故B错误；
C.红外光谱仪检测化学键、官能团的结构特征，丁烯和环丁烷的官能团不同，利用红外光谱仪可以区分丁烯和环丁烷两种烃，故C正确；
D.X射线衍射图经过计算可获得键长和键角等数据，不能得到键能，故D错误

8.【答案】C 
【解析】A.含有苯环的化合物为芳香族化合物，所以药物A是芳香族化合物，故A正确；
B.药物A中含有碳碳双键、酯基、溴原子三种官能团，故B正确；
C.1mol药物A含有1mol酯基和1mol溴原子，完全水解消耗2mol NaOH，故C错误；
D.药物A含有碳碳双键，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，前者发生加成反应，后者发生氧化反应，两者褪色原理不同，故D正确。

9.【答案】B 
【解析】A.铵根离子中含有4个共价键，1mol NH4Cl晶体中则共价键数目为4NA，故A错误；
B.XeF4中氙的价层电子对数为，则0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA，故B正确；
C.一个苯分子中有12个σ键，则7.8g(物质的量为0.1mol)苯分子中σ键数目为1.2NA，故C错误；
D.乙二醇中C、O原子都是sp3杂化，因此31g乙二醇(物质的量为0.5mol)中sp3杂化的原子数目为2NA，故D错误

10.【答案】C 
【解析】A.HCOOCH3和CH3OCHO均为甲酸甲酯，表示同一种物质，故A正确；
B.同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小，则沸点：2−甲基丁烷>2，2−二甲基丙烷，故B正确；
C.前者官能团是酚羟基，后者官能团是醇羟基，两者结构不同，不是同系物，故C错误；
D.由结构对称可知，萘中含2种位置的H，则其一氯代物有2种、，二氯代物有、共10种，故D正确；

11.【答案】D 
【解析】A.根据酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，则乙醇和乙酸酯化反应方程式CH3COOH+H18OC2H5⇌加热浓硫酸 CH3CO18OC2H5+H2O，A正确；
B.利用核磁共振氢谱测得苹果酸有5种氢谱，乳酸有4种氢谱，醋酸有2种氢谱，因此可用核磁共振氢谱区分上述三种酸，B正确；
C.1mol乳酸(C3H6O3)消耗3mol氧气，1mol苹果酸(C4H6O5)消耗3mol氧气，因此等物质的量乳酸与苹果酸完全燃烧，耗氧量相同，C正确；
D.苹果酸发生消去反应得到HOOCCH=CHCOOH，存在顺反异构，乳酸发生消去反应得到CH2=CHCOOH，不存在顺反异构，D错误；

12.【答案】B 
【解析】A.根据青蒿素的结构简式得到其分子式为C15H22O5，故A错误；
B.青蒿素是一种倍半萜内脂过氧化物，过氧基团易断裂，因此步骤①和④的操作温度不能过高，主要防止过氧基分解，故B正确；
C.步骤②是粉末与液体分离，其分离操作是过滤，步骤③是活性炭与液体分离，其分离操作是过滤，主要仪器是漏斗，故C错误；
D.青蒿素易溶于乙醇、微溶于冷石油醚，几乎不溶于水，因此步骤⑤重结晶选用乙醇为溶剂，不能用水作溶剂，故D错误

13.【答案】A 
【解析】A.根据“对角线原则”，Al(OH)3是两性氢氧化物，则Be(OH)2也为两性氢氧化物，故A正确；
B.BCl3分子中B原子价电子对数是3，无孤电子对，构型为平面三角形，故B错误；
C.15−冠−5(冠醚)能识别Na+，18−冠−6(冠醚)能识别K+，故B错误；
D.Al(OH)3能溶解在强碱溶液中，氨水是弱碱，Al(OH)3不溶于浓氨水，故D错误

14.【答案】B 
【解析】A.杂化轨道理论可以解释分子的立体结构，该理论是鲍林最先提出的，A正确；
B.C2H2是直线型分子，4个原子在同一条直线上，而H2O2分子中4个原子形成的立体结构，其空间构型不为直线形，B错误；
C.CO32−的中心原子C原子价层电子对数是：3+=3，因此C原子的杂化类型为sp2杂化，C正确；
D.SiCl4分子中的中心Si原子价层电子对数是：4+=4，Si原子上无孤对电子，因此该物质分子价层电子对互斥模型和空间构型完全相同，都是呈正四面体形，D正确；

15.【答案】C 
【解析】A.两个氯原子形成共价键时，是两个p能级轨道相互重叠，故轨道重示意图为，A错误；
B.Fe是26号元素，其电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe原子失去最外层的2个电子形成Fe2+，则Fe2+的结构示意图为，B错误；
C.Cu是29号元素，其电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu原子失去最外层的1个电子形成Cu+，则Cu+价层电子排布式为3d10，轨道表达式为，C正确；
D.空间充填模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，因为Cl的原子半径大于C，而该模型中，白球的半径小于黑球，D错误；

16.【答案】B 
【解析】根据原子序数和化合价得到a为O，b为Na，d为P，e为S。
A.31d(31P)和33d(33P)属于同种元素的不同核素，故A错误；
B.根据同电子层结构核多径小原则，则原子半径：d(P)>e(S)，故B正确；
C.根据非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性：a>e>d，故C错误；
D.a和b形成的化合物过氧化钠中含共价键，故D错误。

17.【答案】D 
【解析】A.基态原子核外N电子层上有三个电子的元素，价电子排布式是4s24p1，其最外层有3个电子，则一定是ⅢA族元素，A正确；
B.基态原子核外价层电子排布式为(n−1)d6∼8ns2的元素一定是VIII族元素，B正确；
C.基态原子的p能级上半充满的元素最外层电子数是5个，该元素一定位于第ⅤA族，C正确；
D.当x=2，y=6时，该元素是0族元素，族序数不是x+y=8，D错误；

18.【答案】B 
【解析】由题干信息可知，此类反应的原理为共轭二烯烃与烯烃发生1，4−加成。
A.和可以发生双烯合成生成，A不符合题意；
B.该组合中没有共轭二烯烃，无法发生双烯合成，B符合题意；
C.和可以发生双烯合成，生成，C不符合题意；
D.和可以发生双烯合成，生成，D不符合题意；

19.【答案】A 
【解析】A.金刚石、SiC是原子晶体，金刚石中碳碳键键长短，键能大，熔沸点高，KCl、NaCl是离子晶体，钠离子半径小于钾离子半径，NaCl中晶格能大，熔沸点高，H2O存在分子间氢键，因此H2O沸点大于H2S沸点，所以金刚石、SiC、NaCl、KCl、H2O、H2S沸点依次降低，故A错误；
B.氯化钠晶体中，Na+周围等距离的6个Cl-形成八面体，而Na+在Cl-形成的八面体空隙中，故B正确；
C.石墨晶体中，层内是正六边形结构，层与层之间通过范德华力，一个六元环中碳原子数目为，碳碳键数目为，所以碳原子数目与碳碳键数目及六元环数目之比为2：3：1，故C正确；
D.干冰晶体中，CO2在顶点和面心上，以顶点CO2分析，每个横截面有4个CO2，三个横截面，因此每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子共有12个，故D正确。

20.【答案】A 
【解析】A.乙醇、乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，由于乙醇易挥发，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，不能说明乙醇发生了消去反应，不能达到实验目的，故A符合题意
B.取适量Na2CO3样品，加入10mL醋酸，反应生成二氧化碳气体，乙酸易挥发，把产生的气体先通过饱和NaHCO3溶液，将挥发的乙酸除掉，剩余二氧化碳，再通入澄清的苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，说明酸性：乙酸>碳酸>苯酚，能达到实验目的，故B不符合题意；
C.取三支试管，均加入2∼3mL乙酸乙酯，再各加1mL水、1mL稀硫酸、1mLNaOH溶液，振荡，测定试管中的油层消失的时间，根据油层消失时间得到乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中水解速率，能达到实验目的，故C不符合题意；
D.比较甲苯和甲烷与酸性KMnO4溶液反应，前者使酸性KMnO4溶液的褪色，后者不能，说明苯环能够活化甲苯中的甲基，能达到实验目的，故D不符合题意。

21.【答案】(1)N>O>C
(2)N−H⋯N，N−H⋯O，O−H⋯N，O−H⋯O(任写一种)
(3)第三周期，第ⅡA族 
【解析】短周期元素A、D、E、F、W原子序数依次递增，D元素的某种同位素通常用于地质年代的鉴定，则A为C，F元素电负性在周期表所有元素中位列第二，则F为O，E为N，W的各级电离能如图，则W易失去前面两个电子，则W为Mg。
(1)
根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则D、E、F三元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C；故答案为：N>O>C。
(2)
氨气、水都能形成分子间氢键，则由上述元素形成氢键的表达式N−H⋅⋅⋅N、N−H⋅⋅⋅O、O−H⋅⋅⋅N、O−H⋅⋅⋅O；故答案为：N−H⋅⋅⋅N、N−H⋅⋅⋅O、O−H⋅⋅⋅N、O−H⋅⋅⋅O(任写一种)。
(3)
元素W是镁，核外电子排布为2、8、2结构，则在周期表中的位置是第三周期，第IIA族；故答案为：第三周期，第IIA族。

22.【答案】(1)0.015
(2)4 
【解析】(1)1.8gNaOH物质的量为0.045mol，根据生成1mol甘油需要消耗3molNaOH，因此10 g某天然油脂完全水解需要0.045molNaOH，则生成甘油0.015mol； 
(2)根据1mol天然油脂完全水解需要消耗3molNaOH，则10g油脂的物质的量为0.045mol×1/3=0.015mol，因为1.0kg油脂催化氢化消耗6molH2，所以10g油脂消耗氢气0.06mol，则0.06mol/0.015mol=4，所以1mol该油脂中平均含有4mol碳碳双键。

23.【答案】(1)