2023年上海市杨浦区中考一模化学试题(含答案)

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2022学年度第二学期初三练习卷化学学科（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Mg-24  Ca-40一、选择题（本大题共25小题，共30分）1~20题均只有一个正确选项1．属于金属元素的是 A．Fe B．H C．Cl D．P2．属于化学变化的是 A．海水晒盐 B．冰块融化 C．干冰升华 D．钢铁生锈3．空气中含量最多的气体是 A．氦气 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳4．三氧化二铋（Bi2O3）可作防火纸，其中铋元素的化合价是 A．+2 B．+3 C．+4 D．+55．物质中含有原子团的是 A．HNO3 B．CaCl2 C．MgO D．H2O26．物质的化学式与名称对应正确的是 A．氯化氨：NH4Cl  B．硝酸钙：Ca(NO3)2 C．氢氧化铁：Fe(OH)2 D．碳酸钠：NaCO37．关于氢氧化钠的说法错误的是 A．化学式：NaOH  B．颜色：白色 C．类别：碱  D．用途：中和土壤酸性8．化学用语的表述正确的是 A．汞元素：hg  B．2个氧原子：O2 C．二氧化氮：No2  D．+2价的钙元素：9．属于溶液的是 A．汽水 B．豆浆 C．米粥 D．牛奶10．根据化学方程式S+O2SO2，无法获得的信息是 A．反应前后反应物和生成物的种类 B．反应物与生成物的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件11．不能与稀盐酸反应的物质是 A．Cu B．NaOH C．AgNO3 D．MgO12．自来水生产中，能起到杀菌消毒作用的过程是 A．加入明矾  B．沉降过滤 C．通入氯气  D．加压供水13．实验操作正确的是  A．测溶液pH B．熄灭酒精灯 C．取用固体药品 D．过滤操作14．物质在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是 A．氢气：产生白烟  B．铁丝：生成四氧化三铁 C．镁带：黄色火光  D．硫粉：明亮的蓝紫色火焰15．物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氧气有助燃性，用作燃料 B．金刚石硬度大，用于切割玻璃 C．一氧化碳有可燃性，用于冶炼金属 D．二氧化碳可溶于水，用于灭火16．属于化合反应的是 A．2C+O22CO B．CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓ C． H2+CuOCu+H2O D．H2CO3CO2↑+H2O17．燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以 A．减少O2的消耗量 B．增大汽油与空气的接触面 C．减少CO2的生成量 D．使C8H18等分子变得更小18．除去下列物质中所含的少量杂质，所用方法正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂方法ACO2（CO）点燃气体BKNO3（NaCl）溶解，蒸发结晶，过滤CCaCl2溶液（HCl）加入碳酸钙固体（足量），过滤DFe（Fe2O3）加入稀盐酸（足量），过滤  19．用对比实验探究碱的性质，下列说法错误的是A．软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C B．只有对比B、C瓶变瘪的程度才可证明CO2能与氢氧化钙反应 C．饱和氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳的量比饱和石灰水一定多 D．可溶性碱能与酸性氧化物反应20．在盛有CuSO4溶液的烧杯中，先后滴入NaOH溶液和稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。有关说法错误的是 A．a点时溶液一定不是蓝色 B．b点时溶液中的溶质一定有两种 C．c点时溶液中CuSO4的量与最初烧杯中CuSO4的量一样多 D．加入试剂总体积为V1时，溶液中一定不存在NaOH21~25题每题均有1~2个正确选项21．有关溶液的说法，正确的是 A．溶质一定是固体  B．降温一定使溶液浓度减小 C．溶液一定是混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液22．关于“单质”的理解正确的是 A．一定是纯净物  B．同种元素组成的物质一定是单质 C．不可能存在于混合物中 D．只含一种元素，且以游离态存在23．关于分子、原子的叙述错误的是 A．分子可以分成原子 B．分子的质量比原子的质量大 C．分子是化学变化中的最小微粒 D．分子和原子都可以构成物质24．有关推理正确的是选项事实或结论推理或判断A燃烧都伴有发光、放热现象有发光、放热现象的一定是燃烧B碱溶液能使无色酚酞溶液变红能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性C化学反应中质量守恒质量守恒的反应一定是化学反应D氧化物是含有氧元素的化合物含有氧元素的化合物都是氧化物    25．能正确表示对应变化关系的是  A．镁带在空气中燃烧时的质量关系 B．t℃时，CO2和O2的溶解度与压强的关系 C．氧气是否充足对碳燃烧放出热量的影响 D．等质量的碳酸钙固体分别与足量稀盐酸、稀硫酸反应生成CO2的质量关系二、填空题（本大题共4小题，共35分）26．神舟十四号载人飞船的安全返回，标志着我国的航天科技水平已处于世界领先地位。① 发射时，选用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）组成双元动力推进剂。Ⅰ 偏二甲肼（C2H8N2）由_______种元素组成，碳、氢、氮元素质量比______________。Ⅱ 偏二甲肼在一定条件下与四氧化二氮反应的化学方程式： C2H8N2+ 2N2O44X + 2CO2+ 3N2，其中X的化学式是_______。② 目前空间站内，利用航天员呼吸产生的CO2进行化学反应，实现氧循环。其反应的微观示意图如下： I 上述反应的化学方程式是____________________________。II  0.1mol CO2的质量是_______ g，约含______________个二氧化碳分子。③ 返回舱返回时的动力来自液氢和液氧的燃烧，液氢燃烧的化学方程式是_____________________，液氢作为燃料的优点是___________________________________。27．中国制造为卡塔尔世界杯提供了有力支持。① 建造光伏发电站。Ⅰ 卡塔尔拥有丰富的石油和天然气，它们属于____________ （填“可再生”或“不可再生”）能源；写出天然气（主要成分：CH4）燃烧的化学方程式是____________________________。Ⅱ 光伏发电的原理是将太阳能转化为_______能。在铅酸蓄电池内发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，反应中化合价发生改变的元素是_______；放电过程中铅酸蓄电池内溶液的pH_______（填“增大”或“减小”）。Ⅲ 利用光伏发电，可以减少CO2的排放，能有效缓解的环境问题是_____________________。② 建造大型蓄水池。I卡塔尔的生活用水主要来自于海水淡化，海水属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。II利用“高分子膜”对海水进行淡化（如图）。海水加压后，水分子经“高分子膜”进入左侧，而海水中的其它微观粒子则无法通过，从而得到的淡水。这原理与化学实验中_______操作相似；分析“高分子膜”可能具有的性质是____________________（填一条即可）。III 对海水加压一定时间后，海水中溶质的质量分数_______（填“增大”“减小”或“不变”）。28．对水的电解进行探究。① 在水中滴入少量稀硫酸，实验装置如右图。Ⅰ 滴加稀硫酸的目的是_____________________。II水通电的化学方程式_____________________， a、b试管内产生气体的体积比约为_______；b试管内产生的气体是_______。Ⅲ 若要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_______（填序号）。 A．水的相对分子质量  B. 氢气、氧气的密度  C．氢原子、氧原子的质量② 在水中加入氯化钠固体，形成饱和溶液，按右图实验装置进行实验。I 石墨棒的作用是_____________________。II 用燃着的木条检验N端产生的气体，气体燃烧且火焰呈淡蓝色，石墨棒该气体是_______。M端收集到的气体颜色呈黄绿色，且有刺激性气味，经分析该气体是Cl2。请说明该气体不可能是SO2的原因：___________________________________。Ⅲ 在反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。根据以上信息写出饱和食盐水通电后发生反应的化学方程式____________________________。29．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。温度（℃）01020304050溶解度（g/100g水）NaCl35.735.836.036.336.637.0KNO313.320.931.645.863.985.5① 40℃时，比较溶解度大小：KNO3_______NaCl（填“>”“<”或“=”）。② 20℃时，在100 g水中投入30 g NaCl，为使其快速溶解，可使用的方法是______________，待充分溶解后，所得是_______（填“不饱和”或“饱和”）溶液，其质量为_______g。  ③ 20℃时，在盛有100 g水的A、B两烧杯中分别加入X g的KNO3和NaCl，溶解情况如图所示。I A烧杯中加入的物质是_______（填“KNO3”或“NaCl”），形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。若降温到0℃，烧杯中形成的晶体质量最多为_______g。II 实验结束，为了从B烧杯的溶液中回收尽可能多的溶质，可采用的方法是______________。三、简答题（本大题共4小题，共35分）30．在实验室里，利用下列装置制取有关气体。 ① 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，反应的化学方程式是____________________________。② 用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。Ⅰ 实验开始前，C中m处盛放的物质是_______（选填“大理石”或“稀盐酸”）， 分液漏斗的作用是____________________________。II 与B比较，用D制取二氧化碳的优点是___________________________________。③ 氧气和二氧化碳都可以选择的收集装置是_______（填序号）。④ 探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响。在室温下分别进行了三组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气体积分数的变化情况，得到如下图所示曲线。组别试剂第1组2mL 5%H2O2第2组2mL 5%H2O2+ 0.3g FeCl3粉末第3组2mL5%H2O2+ 0.3g MnO2粉末I  FeCl3粉末对H2O2的分解_______（填“有”或“无”）催化作用。II 在75s 时第2组实验是否完全反应，依据是___________________________________。III 写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式____________________________。IV第1组实验的目的是____________________________。V 用204 g 5%的双氧水溶液与二氧化锰反应，可生成O2_______mol。（根据化学方程式进行计算）  31．某气体X可能由CO2、CO、H2中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验（每步反应均完全）。  实验中出现的现象：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；D中溶液变浑浊。① A中现象可以说明气体X中一定有______________。② 该实验能得出CO气体一定存在的证据是____________________________。③ 为确定原混合气体X中是否含有H2，在图中_______（填序号）装置之间添加一个具有_______功能的装置。④若省略A装置，则无法确定的气体是______________。32．利用传感器测定反应中数据的变化。【实验一】测定盐酸和氢氧化钠反应时，溶液pH的变化情况向盛有一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图1所示。① 盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_____________________。② 图1中a所示溶液中溶质的成分为_______（填化学式）。③ 图1中b点的含义是____________________________。④ 图1中b→c所示溶液中NaCl的质量_______（选填“变大”“变小”或“不变”）。⑤ 在图2中画出：在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加水的pH变化曲线。_______【实验二】测定铜与氧气反应时，氧气含量的变化情况如图3装置所示进行实验。在50mL硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯。实验中氧气传感器测得的数据如图4所示。提示：铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。① 实验过程时，观察到的现象是______________________，气球的作用是_____________________。② 根据图4中曲线，从_______段可知（填字母），实验装置的气密性良好；CD段氧气含量下降的原因是___________________________________。③ DE段装置内气压_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。④ 实验结束后，为回收固体中的铜粉，进行的实验操作是____________________________。33．探究石灰石高温煅烧后的固体成分。① 将石灰石高温煅烧一段时间，反应的化学方程式是____________________________。② 对煅烧后的固体成分进行如下实验：实验操作现象结论步骤一：取煅烧后的固体于试管中， 加水振荡试管壁发烫，且在试管底部有白色不溶物 步骤二：取上层清液于另一试管中，滴入酚酞试液_____________________上层清液中一定含有氢氧化钙步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加_______有气泡产生白色不溶物中一定含有_______③ 结论：煅烧后固体的成分是______________。④ 反思：若不进行步骤二是否也可以获得相同的实验结论，请说明原因。____________________________参考答案一、选择题12345678910ADCBABDDAC11121314151617181920ACBDBABCCA2122232425CADBCBCAD二、填空题26.①3；6:2:7；H2O②4H2+CO22H2O+CH4；4.4；6.02×1022③2H2+O22H2O；燃烧产物是水，无污染（或热值高等）27.①可再生；CH4+2O2CO2+2H2O；电能；Pb；增大；温室效应②混合物；过滤；不溶于水（合理即可）；增大28.①增强溶液的导电性；2H2O2H2↑+O2↑；2:1；氧气；BC②作电极，起导电和传递电子的作用；H2；反应物中无S元素；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑29.①>②搅拌；不饱和；130③KNO3；31.6:100；22.7；蒸发结晶三、简答题30.①2KClO32KCl+3O2↑②大理石；加液；随开随用，随关随停③F④有；否，氧气的体积分数最大值为45%，75s时第二组实验为35%，未达到最大值；2H2O22H2O+O2↑；作对比；0.1531.①CO2②B中固体变为红色，D中溶液变浑浊③A、B；干燥④CO2、H2、CO32.【实验一】①HCl+NaOH=NaCl+H2O②NaOH、NaCl③HCl和NaOH恰好完全反应④变大⑤略【实验二】①红色粉末逐渐变黑；防止装置内压强骤增，冲开橡皮塞，导致实验失败②AB；玻璃管内氧气不断被消耗且温度逐渐冷却③变小④加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤33.①CaCO3CaO+CO2↑②溶液变红；稀盐酸；碳酸钙③碳酸钙、氧化钙④可以，步骤一中试管壁发烫，煅烧后的固体中含氧化钙