云南省开远市2022-2023学年高三下学期省统测考前模拟化学试题（含解析）

这是一份云南省开远市2022-2023学年高三下学期省统测考前模拟化学试题（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

开远市2022-2023学年高三下学期省统测考前模拟
化学
考试时间：60分钟

第I卷（选择题）
一、单选题
1．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时不产生沉淀，滴入一定量后有沉淀产生，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是(　　)
A．2mol·L-1 H2SO4溶液 B．2mol·L-1 NaOH溶液
C．2mol·L-1 MgSO4溶液 D．硅酸溶胶
2．有关烯烃的下列说法中，正确的是
A．分子式是C4H8的烃一定是烯烃
B．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上
C．烯烃使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型不同
D．二烯烃与溴发生加成反应的产物都可能有三种
3．下列关于物质的应用中不涉及化学变化的是
A．碳酸氢钠作膨松剂 B．二氧化硫漂白草帽
C．二硫化碳去除试管壁上的硫 D．Vc片帮助人体吸收食物中的铁元素
4．下列叙述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子，微粒间的作用力为范德华力
B．ClO的空间结构为平面三角形
C．氯化硼(BCl3)的B原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，呈三角锥形
D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形
5．反应Cl2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是
A．中子数为20的氯原子：Cl B．H2O分子中含极性共价键
C．Na＋的结构示意图： D．HCl的电子式：
6．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是
A．20℃时，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
B．0.1molMg变成镁离子时失去了0.2NA个电子
C．在标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
D．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA
7．己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有合成路线基础上提出了一条“绿色”合成路线，如图所示。下列说法错误的是

A．环己醇可以通过先发生消去反应，再跟酸性高锰酸钾溶液反应得到己二酸
B．环己烷分子通过加成反应得到正己烷
C．苯可与水发生加成反应生成环己醇
D．“绿色”合成路线的碳原子的利用率为100%
8．取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取一定量滤液分成两份。一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体；另外一份加入BaCl2溶液，无明显现象产生；
③取少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A．Fe2O3、 (NH4)2CO3 、CaCl2 B．Fe、AgNO3、NH4NO3
C．FeO、NH4Cl、BaCO3 D．(NH4)2SO4 、SiO2、FeCl2
9．把一定量氧化铜和 0.8g 氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为 8%的 NaOH 溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。下列说法中正确的是

A．稀硫酸的质量为 120 g
B．a 的取值范围为 0< a<60
C．当 a 值为 60 时，b 值为 4.8 g
D．混合物的质量可能为 7.0 g
10．已知室温下，。通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得溶液pH=4.1
实验2：向10mL溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化
实验3：向10mL溶液中逐滴加入NaOH溶液，直至pH=7
实验4：向5mL中滴加10mL溶液，产生粉色沉淀，再加几滴溶液，产生黑色沉淀
下列说法不正确的是
A．由实验1可知：溶液中
B．实验2加水过程中，监测结果为溶液的pH不断减小
C．实验3所得溶液中存在：
D．由实验4可知：
第II卷（非选择题）
二、工业流程题
11．脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
（1）次氯酸盐氧化法。次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：
i. NO＋HClO＝NO2＋HCl
ii. NO＋NO2＋H2O2HNO2
iii. HClO＋HNO2＝HNO3＋HCl
①下列分析正确的是______（填字母）。
A．烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率
B．NO2单独存在时不能被脱除
C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降
②研究不同温度下Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图−1所示

脱除过程中往往有Cl2产生，原因是______（用离子方程式表示）；60~80℃NO脱除率下降的原因是______。
（2）尿素[CO(NH2)2]还原法。NO和NO2以物质的量之比1﹕1与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为______。
（3）脱氮菌净化法。利用脱氮菌可净化低浓度NO烟气，当烟气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如题16图−2、题16图−3所示。

①由题图−2知，当废气中的NO含量增加时，提高脱氮效率宜选用的方法是______。
②题图−3中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为______。

三、原理综合题
12．燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮氧化物(主要为 NO)等污染物，工业上采用不同的方法脱硫脱硝。
(1)工业用NaClO溶液脱硫脱硝，SO2和NO转化率分别达到100%和92.4%。
①用NaClO溶液吸收燃煤排放的尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO与NO反应生成Cl-和，其离子方程式为___________。
②相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是___________(填字母)。
a．该条件下 SO2的氧化性强于NO
b．燃煤排放的尾气中 NO 的含量多于SO2
c．相同条件下SO2在水溶液中的溶解性强于NO
③NO转化率随溶液pH变化如下图所示。NO中混有SO2能提高其转化率，其原因可能是___________。

(2)工业上把尾气与氨气混合，通过选择性催化剂，使NO被氨气还原为氮气，SO2 吸附在催化剂表面；当催化剂表面SO2达到饱和后，进行催化剂再生同时产生亚硫酸铵而脱硫。
①NO脱除的化学反应方程式为___________。
②工业上催化剂再生采取的措施为___________。
(3)电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸气和空气的尾气，产生强活性O把NO和SO2氧化而除去。在实际处理中需向尾气中通入一定量氨气，这样处理得到的产物为___________和___________ (填化学式)。
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如下图所示。

①NiO电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出Pt电极上的电极反应式___________。
13．常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为_____(填“强”或“弱”)酸，MOH为____(填“强”或“弱”)碱。
(2)①常温下一定浓度的盐MA稀溶液的pH=a，则a____(填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：____。
②此时，溶液中由水电离出的c(OH-)____(填“>”“<”或“=”)1×10-7mol•L-1，用含a的式子表示由水电离出的c(OH-)=____mol•L-1。
(3)滴加51mLMOH溶液时，N点所对应的溶液c(M+)____(填“>”“<”或“=”)c(A-)，此时，c(M+)=_____mol•L-1(用分数表示)。
(4)关于K点所对应的溶液中的关系可能正确的是_____(填选项字母)。
A．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(M+)＜c(MOH)
C．c(M+)+c(MOH)=2c(A-) D．2c(M+)+c(H+)=2c(A-)+c(OH-)

四、结构与性质
14．按要求填空。
(1)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_______(填序号)，HCHO分子的空间构型是_______，易溶于水的有_______(填序号)，理由是：_______。
(2)CH3CH=CH2分子中，中间的碳原子的杂化类型为_______，该分子中有_______个σ键与_______个π键。
(3)写出一种与SCN﹣互为等电子的分子____(用化学式表示)，该分子的空间构型为_____
(4)在配合物离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_______，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键_______
(5)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3•6NH3(黄色)，CoCl3•5NH3(紫红色)，CoCl3•4NH3(绿色)，CoCl3•4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3mol，2mol，1mol和1mol，已知上述配合物中配离子的配位数均为6，请根据实验事实用配合物的形式写出COCl3•5NH3的化学式_______
(6)配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力_______(填序号)。
A．共价键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键


五、有机推断题
15．M为一种医药的中间体，其合成路线为：

已知：①同一个碳上连两个羟基不稳定：→
②
(1)A的结构简式为_______，C的名称_______。
(2)D中官能团名称是_______。
(3)F生成G的反应类型为_______。
(4)写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式_______(同一碳原子上不能连2个-OH)：
①能发生银镜反应但不能发生水解  
②核磁共振氢谱峰面积比为2∶2∶2∶1∶1
③遇FeCl3，溶液显紫色
(5)写出化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2：1反应的化学方程式_______。

参考答案：
1．A
【详解】A、Fe(OH)3溶胶中加入电解质使其沉淀，所加电解质的量要达到一定的值，考虑到H2SO4的酸性和Fe(OH)3的碱性，A正确；
B、OH-不断与Fe3＋发生反应，只能是不断产生沉淀而不能溶解，B错误；
C、加入MgSO4，只能促使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀(外加电解质)，不能溶解，C错误；
D、加入带相反电荷(负电)的硅胶粒子，中和Fe(OH)3胶粒所带正电，也是使之聚沉，硅胶不能使已经聚沉的胶体溶解，D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，故A错误；
B．烯烃分子中，与双键碳原子相连的原子处于同一平面上，而其他的原子则不一定处于该平面上，如丙烯CH3-CH═CH2分子中，-CH3上的三个氢原子最多只有一个氢原子在这个平面上，故B错误；
C．烯烃中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而酸性KMnO4溶液使褪色，反应类型不一样，故C正确；
D．并非所有的二烯烃与溴的加成产物有三种，比如1,3-丁二烯烃，其与溴发生1,4-加成和1,2-加成后，产物只有两种，故D错误；
答案选C。
3．C
【详解】A．碳酸氢钠作膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，涉及化学反应，故A不符合题意；
B．二氧化硫漂白草帽是由于二氧化硫能与有色物质生成不稳定无色物质，属于化学变化，故B不符合题意；
C．硫易溶于二硫化碳，利用二硫化碳去除试管壁上的硫不涉及化学反应，故C符合题意；
D．Vc能够还原被氧化的铁，从而促进人体吸收食物中的铁元素，发生了化学反应，故D不符合题意；
故答案选C。
4．D
【详解】A．CS2中心原子C原子价层电子对数是2，是sp杂化，分子为直线形非极性分子，微粒间的作用力为范德华力，A错误；
B．ClO中心原子Cl原子价层电子对数是4，是sp3杂化，配位原子数3，其空间结构为三角锥型，B错误；
C．氯化硼(BCl3)的B原子价层电子对数为3，没有孤电子对，是sp2杂化，分子呈平面三角形，C错误；
D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子有四个配位原子，呈正四面体形，SO有三个配位原子，呈三角锥形，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，原子符号为Cl，故A错误；
B．水分子的结构式为H—O—H，分子中含有氢氧极性共价键，故B正确；
C．钠离子的核电荷数为11，核外2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为 ，故C错误；
D．氯化氢是共价化合物，电子式为，故D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．二氧化硫含有3个原子，64g二氧化硫的物质的量为，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故A正确；
B．镁原子失去2个电子变成镁离子，0.1molMg变成镁离子时失去了0.2NA个电子，故B正确；
C．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量及分子数，故C错误；
D．16gO2的物质的量，故含有的氧原子数N=0.5mol×2×NA=NA；16gO3的物质的量 mol，故含有的氧原子数N=mol×3NA=NA，故D正确；
故选：C。
7．C
【详解】A．环己醇发生消去反应生成环己烯，环己烯和酸性高锰酸钾溶液反应得到己二酸，故A正确；
B．环己烷分子中只含有C-C键和C-H键，是饱和烃，但在一定条件下可以和氢气加成生成正己烷，故B正确；
C．苯和水不能发生加成反应，所以不能由苯跟水发生加成反应生成环己醇，故C错误；
D．“绿色”合成路线中环己烷生成己二酸，碳原子数不变，其碳原子的利用率为100%，故D正确；
答案选C。
8．B
【分析】①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣，可知含不溶于水的物质或生成沉淀；
②取一定量的滤液分成二份。一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，气体为氨气，可知原溶液含铵盐，另外一份加入BaCl2溶液，无明显现象产生，说明不存在钡离子、钙离子、银离子等；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣部分溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色，可知滤渣含铁元素，以此来解答。
【详解】A．溶于水得到滤渣含Fe2O3、CaCO3，能全部溶于盐酸，不符合题意，故A不选；
B．溶于水得到滤渣为Ag，铁过量时含Fe，Ag与稀盐酸不反应，滤液含有铵根离子，加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，气体为氨气，滤液和氯化钡不反应，符合题意，故B选；
C．溶于水得到滤渣为FeO、BaCO3，滤液中只含NH4Cl，与氯化钡不反应，不符合题意，故C不选；
D．溶于水得到滤渣为SiO2，与稀盐酸不反应，不符合题意，故D不选；
故选B。
9．D
【详解】A．由图可知，加入100g8%氢氧化钠溶液时得到硫酸钠溶液，溶液中存在电荷守恒关系：n(Na+)=2n(SO)，则溶液中n(SO)=×=0.1mol，由原子个数守恒可知，稀硫酸的质量为=100g，故A错误；
B．由MgO—H2SO4可知，一定量氧化铜和 0.8g 氧化镁完全反应后，剩余硫酸的质量小于100g×9.8%—=7.84g，则由H2SO4—2NaOH可知，a＜=80g，故B错误；
C．当a值为60时，与硫酸铜、硫酸镁混合溶液反应的氢氧化钠的物质的量为=0.08mol，由MgO—MgSO4—2NaOH—Mg(OH)2可知，硫酸镁消耗氢氧化钠的物质的量为×2=0.04mol、反应生成氢氧化镁的质量为=1.16g，则反应生成氢氧化铜的质量为(0.08—0.04)mol××98g/mol=1.96g，b=1.16+1.96=3.12，故C错误；
D．若混合物的质量可能为7.0g，混合物中氧化铜的质量为(70—0.8)g=6.2g，由MgO—H2SO4、CuO—H2SO4可知，一定量氧化铜和 0.8g 氧化镁完全反应后，剩余硫酸的质量小于100g×9.8%——=0.245g，则硫酸、硫酸铜和硫酸镁混合溶液消耗氢氧化钠溶液的质量为=100g，与题给图示吻合，故D正确；
故选D。
10．C
【详解】A． pH=4.1，则，，的电离以一级电离为主，所以，根据二级电离常数，可得，故A正确；
B．存在的电离和水解，其中，其电离常数小于水解常数，可知以水解为主，溶液显碱性，稀释过程中溶液pH减小，故B正确；
C．若与NaOH刚好反应生成，则溶液呈碱性，所以向10mL溶液中逐滴加入NaOH溶液，直至pH=7，则加入的NaOH体积小于10mL，其反应后的溶质为和，溶液中，根据电荷守恒，可得，设加入的NaOH溶液体积为VmL，消耗的物质的量为，生成的物质的量为，其浓度为，剩余的浓度为，则由物料守恒，即，因为，所以，V在数值上大于0，小于10，所以，故C错误；
D．向5mL中滴加10mL溶液，产生粉色沉淀，其中溶液过量，再加几滴溶液，产生黑色沉淀，说明粉色沉淀转化成黑色沉淀，即，由难溶向更难溶转化，故D正确；
故选C。
11．     AC     ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O（或HClO＋Cl－＋H＋＝Cl2↑＋H2O）     HClO受热分解，溶液中c(HClO)减小或气体溶解度随温度升高而降低     CO(NH2)2＋NO＋NO2＝2N2＋CO2＋2H2O     好氧硝化法     Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用
【分析】（1）在脱除的过程中，次氯酸作氧化剂，作还原剂，二者经一系列氧化还原后得到硝酸和盐酸，起到了的脱除作用；
（2）尿素中的氮是-3价的，相当于与中+2价的氮和中+4价的氮发生归中反应，得到氮气这种无毒气体；
（3）根据题图不难看出最佳的脱氮方法是好氧硝化法（方框），而过渡金属阳离子往往具有很好的催化能力。
【详解】（1）①A.若烟气中含有少量的氧气，氧气可以将氧化为，促进最终转变为硝酸，因此能提高的脱除率，A项正确；
B.可以与水反应得到硝酸和，而生成的又可以和反应得到亚硝酸，因此也可以脱除，B项错误；
C.次氯酸盐是弱酸强碱盐，呈碱性，而反应产物硝酸是强酸，故pH在下降，C项正确；
②既然产生了氯气，则证明被还原，溶液中一定存在一种还原性的物质，只能是，也就是二者的归中反应：，当温度升高，次氯酸受热分解，就会导致脱除率下降；
（2）根据分析，写出归中反应方程式：；
（3）①图中不难看出好氧硝化法的脱氮率更高；
②和并不直接参与反应，因此推测起到了催化作用。
【点睛】过渡金属往往有很多可变的中间价态，这也是为什么过渡金属通常是优良的催化剂，锂离子电池中也经常使用含过渡金属的锂盐（磷酸铁锂、钴酸锂等）作电极材料。
12．     3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+     c     SO2与NaClO溶液反应促使溶液pH降低(或SO2溶于水形成酸性溶液)，导致次氯酸浓度增大，氧化性增强     6NO+4NH35N2+6H2O     催化剂转入足量氨水中浸泡     (NH4)2SO4     NH4NO3     氧化     O2+4e-=2O2-
【详解】(1)①在酸性NaClO溶液中，HClO与NO反应生成Cl-和，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+；
②工业用 NaClO 溶液脱硫、脱硝，SO2和 NO 转化率分别达到 100%和 92.4%，这是由于SO2易溶于水，而NO难溶于水， NO就更难与ClO-接触发生反应。物质在水中溶解度越大，物质接触越充分，反应越容易发生，故合理选项是c；
③由图可知：NO转化率随溶液pH的增大而降低。当NO中混有SO2时，SO2与NaClO反应促使溶液pH降低(或SO2溶于水形成酸性溶液)，导致次氯酸浓度增大，由于同浓度的次氯酸的氧化性大于次氯酸盐，也使物质的氧化性增强；
(2)①根据题意可知：在催化剂存在条件下NH3将NO含有产生N2，产生产生H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O；
②SO2 吸附在催化剂表面，当催化剂表面SO2达到饱和后，进行催化剂再生同时产生亚硫酸铵而使SO2脱离催化剂表面，说明使催化剂再生时方法将该催化剂用足量的氨水浸泡，SO2与氨水中的NH3·H2O反应产生(NH4)2SO3；
(3)用电子束照射含有水蒸气和空气的尾气，产生强活性O，强活性O与NO和SO2及水蒸气反应，最终氧化产生HNO3、H2SO4。在实际处理中向尾气中通入一定量氨气，HNO3与氨反应产生NH4NO3；H2SO4与氨反应产生(NH4)2SO4，因此这样处理得到的产物为NH4NO3、(NH4)2SO4；
(4)①根据图示可知：在NiO电极上NO失去电子被氧化变为NO2，发生氧化反应；
②在Pt电极上O2得到电子被还原变为O2-进入固体电解质，因此Pt电极上的电极反应式为：O2+4e-=2O2-。
13．(1)     强     弱
(2)     ＜     M++H2OMOH+H+     ＞     1×10-a(或10-a)
(3)     =    
(4)AC

【详解】（1）由图中信息可知，0.01mol/L的HA的pH=2，即c(H+)=0.01mol/L，说明HA为强酸，滴定终点消耗0.02mol/L的MOH的体积不是50mL而是51mL，故说明MOH为弱碱，故答案为：强；弱；
（2）①由(1)小问分析可知，MA为强酸弱碱盐，故常温下MA稀溶液由于M+发生水解而呈酸性，水解离子方程式为：M++H2OMOH+H+，即一定浓度的盐MA稀溶液的pH=a，则a<7，故答案为：＜；M++H2OMOH+H+；
②然后溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)永远相等，但由于MA中M+结合水电离出的OH-而发生水解使溶液呈酸性，故此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=水电离出的c(H+)=溶液中的c(H+)=10-amol/L>1×10-7mol•L-1，则由水电离出的c(OH-)=10-a mol•L-1，故答案为：＞；10-a；
（3）根据电荷守恒可知，c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)由题干图示信息可知，滴加51mLMOH溶液时，溶液pH=7，即呈中性，c(H+)=c(OH-)， N点所对应的溶液c(M+) =c(A-)，此时，c(M+)= c(A-)==mol•L-1，故答案为：=；；
（4）由题干图示信息可知，K点加入了100mLMOH，且此时溶液显碱性，根据物料守恒有：c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，且c(M+)＞c(A-)，据此分析解题：
A.由上述分析可知，K点溶液中有： c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，A正确；    
B. 由上述分析可知，c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，且c(M+)＞c(A-)，则c(M+)＞c(MOH)，B错误；
C. 由上述分析可知，根据物料守恒有 c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，C正确；
D. 根据电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(M+)≠c(A-)，故2c(M+)+c(H+)≠2c(A-)+c(OH-)，D错误；
故答案为：AC。
14．(1)     ①③     平面三角形     ②③     甲醇、甲醛和H2O均为极性分子，它们相似相溶
(2)     sp2     8     1
(3)     CS2、CO2、BeCl2等     直线形
(4)     Fe3+    
(5)[Co(NH3)5Cl]Cl2
(6)C

【解析】(1)
已知①苯中每个碳原子与周围的原子形成了3个σ键，无孤电子对，故其碳原子为sp2杂化，②CH3OH中碳原子与周围的原子形成了4个σ键，无孤电子对，故其碳原子采用sp3杂化，③HCHO中碳原子与周围的原子形成了3个σ键，无孤电子对，故其碳原子为sp2杂化，④CS2中心原子的价层电子对数为：2+=2，则该碳原子采用sp杂化，⑤CCl4中心原子的价层电子对数为：4+=4，则该碳原子采用sp3杂化，故五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有①③，由上述分析可知，HCHO中C原子采用sp2杂化，则其分子的空间构型是平面三角形，易溶于水的有②③，理由是：根据相似相溶原理可知，甲醇和甲醛均为极性分子，H2O也是极性溶剂， 故答案为：①③；平面三角形；②③；甲醇、甲醛和H2O均为极性分子，它们相似相溶；
(2)
由CH3CH=CH2分子的结构简式可知，中间的碳原子与周围原子形成了3个σ键和1个π键，根据杂化轨道理论可知，该碳原子的杂化类型为sp2，该分子中有6个C-H键，2个C-Cσ键即共有8个σ键与1个π键，故答案为：sp2；8；1；
(3)
等电子体是指原子总数相同价电子总数相等的微粒，则与SCN﹣互为等电子的分子有CS2、CO2、BeCl2等，根据等电子体的性质结合CO2为直线形分子可知，该分子的空间构型为直线形，故答案为：CS2、CO2、BeCl2等；直线形；
(4)
在配合物离子[Fe(SCN)]2+中Fe3+提供空轨道，SCN-离子中的S提供孤电子对，则提供空轨道接受孤对电子的微粒是Fe3+，配合物离子[Cu(NH3)4]2+中是NH3中的N原子提供孤电子对，Cu2+提供空轨道接受电子形成配位键，其配位键如图所示，故答案为：Fe3+；；
(5)
由题干信息可知，将1mol的配合物CoCl3•5NH3(紫红色)溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银2mol，即该配合物能够电离出2个Cl-，且已知上述配合物中配离子的配位数均为6，则配合物CoCl3•5NH3的化学式为：[Co(NH3)5Cl]Cl2，故答案为：[Co(NH3)5Cl]Cl2；
(6)
配合物K4[Fe(CN)6]中存在K+与[Fe(CN)6]4-之间的离子键，Fe2+与CN-之间的配位键，CN-内的C≡N极性共价键，故该配合物中不存在的作用力为非极性键，故答案为：C。
15．(1)          苯甲醛
(2)羟基、羧基
(3)取代反应
(4)、、
(5)2+→+2H2O

【分析】E和I发生取代反应生成M，F中氢原子被甲基取代生成G，G中甲基被氧化生成H中羧基，H中羧基发生取代反应生成I，A发生支链上的取代反应生成B，B发生水解反应生成C，根据C的分子式知，A为，B为C为，C发生信息②的反应生成D为，D和氨气反应生成E，据此分析解答。
（1）
A的结构简式为，C为，C的名称为苯甲醛；
（2）
D为，D中官能团名称是羟基、羧基；
（3）
F中氢原子被甲基取代生成G ，故F生成G的反应类型为取代反应；
（4）
D为，D的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应但不能发生水解，说明含有醛基但不含HCOO-；②核磁共振氢谱峰面积比为2∶2∶2∶1∶1，说明含有5种氢原子且氢原子个数之比为2∶2∶2∶1∶1；③遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，且结构对称，符合条件的结构简式为、、；
（5）
化合物1与尿素(H2N-CO-NH2)以2 : 1反应的化学方程式2+→+2H2O。