2021-2022学年广东省名校联盟高一（下）大联考化学试卷（4月）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年广东省名校联盟高一（下）大联考化学试卷（4月）（含答案解析），共15页。试卷主要包含了 反应A+B→C分两步进行等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年广东省名校联盟高一（下）大联考化学试卷（4月）1.  2021年正式印发的《国家标准化发展纲要》中明确提出，要完善绿色发展标准化保障，建立健全碳达峰、碳中和标准。下列有关说法正确的是A. 的过度排放导致全球酸雨日益严重
B. 尽量使用含的产品，减少使用含或的产品有利于减少碳的排放量
C. “光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与的过度排放有关
D. 出行时，多步行或乘坐公共交通，少用私家车或专车，有利于降低碳排放2.  反应分两步进行：①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A.  B.
C.  D. 3.  下列生活中的常见物品或设施，其主要成分为硅单质的是A. 砖瓦 B. 计算机芯片 C. 门窗玻璃 D. 石英钟4.  已知稀硝酸可以溶解金属铝，其反应为。下列表示该反应中相关微粒的化学用语错误的是A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构示意图：
C. 和互为同位素 D. 的电子式：5.  下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔：
B. 向溶液中滴加稀氨水：
C. 向溶液中通入过量：
D. 向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：6.  化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理A葡萄酒中添加适量的起到保质作用具有杀菌、抗氧化作用B胶体可用作自来水净水剂胶体具有吸附性C在食品包装袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质硅胶具有吸水性，铁粉具有氧化性D用小苏打治疗胃酸过多可与胃液中的酸反应 A. A B. B C. C D. D7.  下列关于氮气的说法中不正确的是A. 固氮菌能把空气中的游离氮转化为化合物形态的铵态氮
B. 反应2NO是汽车尾气造成空气污染的主要因素之一
C. 大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环
D. 在反应中，作还原剂8.  下列化学反应可设计成原电池的是A.
B.
C.
D. 9.  下列除杂括号中为杂质试剂或方法选用正确的是A. 溶液：氢氧化钠溶液、稀盐酸
B. ：酸性高锰酸钾溶液
C. NaCl固体：加热
D. ：饱和碳酸氢钠溶液10.  某学生用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法错误的是A. 装置中铜棒上没有气体产生
B. 装置中Zn棒逐渐溶解，铜棒上有气体产生
C. 装置中Zn棒增加的质量与Cu棒减轻的质量之比为65：64
D. 装置与中正极生成的物质质量之比为1：32时，Zn棒的质量变化相等11.  部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是A. a的化学性质稳定，可用于保存食品
B. 液态b汽化要吸收大量的热，可用作制冷剂
C. 的过程属于氮的固定
D. b、f均易溶于水12.  下列实验装置能达到相应实验目的的是A. 装置甲稀释浓硫酸
B. 装置乙制备并检验气体的性质
C. 装置丙检查装置的气密性   D 装置丁收集NO13.  下列有关硫及其化合物的叙述错误的是A. 浓硫酸能与炽热的炭反应，产生二氧化碳和二氧化硫气体
B. 煤炭、石油的燃烧可产生二氧化硫，排放到空气中易形成酸雨
C. 油画中的白色颜料含有，久置后因被氧化而变成PbS使油画变黑
D. 浓硫酸与蔗糖反应的实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性14.  双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B. 过程Ⅱ中，可氧化
C. 总反应为
D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用15.  用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，中含有的氢原子数为
B. 常温常压下，中含有的共用电子对的数目为
C. 标准状况下，由与组成的混合气体中，原子总数为
D. 的NaCl溶液中含有的离子总数为16.  将质量为mg的铜铁合金与足量的硝酸充分反应，得到、NO、的混合气体，将混合气体与标准状况下混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。则m的值可能为A.  B.  C.  D. 17.  认识氧化物的性质，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。摩擦剂是牙膏的主体成分，是一种常见的摩擦剂。①Si在元素周期表中的位置是____。②根据用途推测在水中的溶解性：____填“易溶”或“难溶”。③比较酸性强弱：____填“>”或“<”。和的任意排放均会污染环境。①从物质分类角度看，属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐。写出与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：____。②从元素价态看，中S元素为价，既具有氧化性，又具有还原性。则反应中体现了的____填“氧化性”或“还原性”。③是一种____色的有毒气体，易溶于水，与水反应有无色气体生成，写出与水反应的化学方程式：____，反应中每生成标准状况下的气体，则转移电子的物质的量为____mol。 18.  利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是研究化学的重要手段。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图。回答下列问题：将与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。的浓溶液能与反应产生一种气体和淡黄色沉淀，写出此反应的化学方程式：_______。将a排入大气中会引起_______。硫元素还有一种常见的价态为价，如硫铁矿主要成分为中的硫元素。可以与溶液发生反应：。该反应中的氧化剂是_______填化学式。向反应后的溶液中通入空气能使溶液再生，写出再生反应的离子方程式：_______。常温下，c的浓溶液可用铁罐车或铝槽车运输，其原因是铁和铝在常温下遇到c的浓溶液会发生_______。若要验证木炭与c的浓溶液反应的产物中同时含有气体a和，可选择以下试剂进行实验：①NaOH溶液   ②品红溶液   ③溴水   ④溶液选择合适试剂，并安排合理的顺序_______填序号。 19.  某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。探究利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去。利用A装置制取，其中生石灰的作用是_______。甲、乙分别是_______填标号。浓硫酸、碱石灰    碱石灰、碱石灰碱石灰、无水氯化钙     五氧化二磷、五氧化二磷若能够被还原生成气体单质和无色液体，预期C装置中能观察到的现象是_______，写出发生反应的化学方程式_______。此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。探究探究、混合气体的喷泉实验。请在G装置中的虚线上描出导管实线图。_______ 20.  黄铁矿是一种重要的含硫矿物，可用于制备硫酸和冶炼金属铁。利用黄铁矿可生产硫酸，其流程如图所示：煅烧炉中发生反应的化学方程式为____。炉渣经稀硫酸溶解后，过滤，可得黄色的溶液，若将炉气通入溶液中，可发现黄色溶液变为浅绿色，而后又变成黄色，其可能的原因为____、____。用离子方程式表示含有、的硫酸盐混合溶液可用于回收硫单质，其转化关系如图所示。其中反应①中作氧化剂的是____填离子符号或化学式，该图示中总反应的化学方程式为____。现将上述炉气净化除尘后，得到气体已换算成标准状况，将其通入足量溶液中充分吸收后，再加足量溶液充分反应后不考虑尾气中其他成分的反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg沉淀。的作用是____；净化除尘后的气体中含量体积分数的计算式是____用含V、b的代数式表示。
答案和解析 1.【答案】D 【解析】A.的过度排放导致全球的温室效应，而不是酸雨，A错误；B.、或都属于C元素，无论是使用哪种含有C元素的产品，都不能减少碳的排放量，B错误；C.“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化物的过度排放有关，C错误；D.出行时，多步行或乘坐公共交通，少用私家车或专车，都会减少化石燃料的使用，都会减少的产生，因此有利于降低碳排放，D正确。
 2.【答案】A 【解析】①反应放热，A、B总能量大于X；②反应吸热，X的能量小于C；反应吸热，A、B总能量小于C；故选A。
 3.【答案】B 【解析】A.砖瓦的主要成分为硅酸盐，故不选A；   B.计算机芯片的主要成分是硅单质，故选B；   C.门窗玻璃主要成分为硅酸盐，故不选C；   D.石英的主要成分为二氧化硅，故不选D；选B。
 4.【答案】D 【解析】A.中子数为10的氧原子，质量数为18，该原子表示为，故A正确；B.核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；C.和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；   D. 的电子式为，故D错误；故选D。
 5.【答案】A 【解析】A.氯化铁溶液腐蚀铜箔生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式：，故A正确；B.溶液中滴加稀氨水，一水合氨是弱碱，应保留化学式，离子方程式：，故B错误；C.向溶液中通入过量的离子方程式为，故C错误；D.硫酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：，故D错误；故选：A。
 6.【答案】C 【解析】A.微量二氧化硫可以用于葡萄酒中起到杀菌和抗氧化的作用，故A正确；B.胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水，可用作自来水净水剂，故B正确；C.硅胶可吸水，铁粉具有还原性，则食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故C错误；D.碳酸氢钠能与盐酸反应，且碳酸氢钠碱性较弱，所以碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，故D正确；故选C。
 7.【答案】D 【解析】A.固氮菌能将氮气转化成铵盐，实现氮的固定，故A正确；B.汽车中的火花塞在打火过程中能引发氮气和氧气反应生成NO，产生的NO会导致空气污染，故B正确；C.自然界中氮元素在大气、陆地、水体中不断的进行着单质到化合物，化合物到单质的转化，实现氮在自然界中的循环，故C正确；D.氮元素化合价降低，氮气作氧化剂，故D错误；故选：D。
 8.【答案】B 【解析】能自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；A.该反应无化合价变化，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；B.该反应Cu和Fe的化合价发生变化，为自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故B正确；C.该反应无化合价变化，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故C错误；D.该反应无化合价变化，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误；故选：B。
 9.【答案】C 【解析】A.镁离子也会与氢氧化钠反应生成沉淀，A错误；B.会与酸性高锰酸钾溶液反应，B错误；C. 加热后分解为和HCl，而NaCl受热不分解，故能用加热的方法来除去NaCl固体中的少量杂质，C正确；D.能与碳酸氢钠溶液反应，D错误；故选C。
 10.【答案】C 【解析】A.装置铜和稀硫酸不反应，铜棒上没有气体产生，故A正确；B.装置是原电池装置，锌作负极，失电子生成锌离子，铜作正极，溶液中氢离子在铜电极上得电子生成氢气，故Zn棒逐渐溶解，铜棒上有气体产生，故B正确；C.装置是原电池装置，锌作负极失电子生成锌离子，铜作正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，锌电极减轻，铜电极增重，故C错误；D.装置与中负极反应均为，装置中正极反应未，装置中正极反应为，正极生成物质质量比为1：32时，两个原电池中电子转移数相同，所以反应的锌的质量相同，故D正确；故选：C。
 11.【答案】C 【解析】由图可知，c为含价N的碱，为；b为含价N的氢化物，b为；a为；d为含价N的氧化物，d为NO；e为含价N的氧化物，e为；f为含价N的酸，f为，以此来解答。A.氮气化学性质稳定，可以用于保存食品，故A正确；B.b为，液氨汽化时要吸收大量的热，能够做制冷剂，故B正确；C.将游离态的氮转化为化合态叫氮的固定，b为，a为，则不属于氮的固定，故C错误；D.b为，f为，均易溶于水，故D正确；故选：C。
 12.【答案】B 【解析】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，A错误；B.Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，NaOH溶液吸收尾气，B正确；C.装置丙不是封闭体系，不能检查装置的气密性，C错误；D.NO不溶于水，应短进长出用排水法收集，D错误；故选：B。
 13.【答案】C 【解析】A.浓硫酸具有强氧化性，可与碳在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，故A正确；B.煤炭、石油燃烧时产生的二氧化硫排放到空气中会造成酸雨，故B正确；C.，S元素化合价降低，被还原，故C错误；D.浓硫酸使蔗糖脱水炭化，然后浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故D正确；故选：C。
 14.【答案】D 【解析】A.过程Ⅰ的化学方程式为：，表现出酸性氧化物的性质，故A正确；B.过程Ⅱ中，中氧元素的化合价从0价降低到价，则做氧化剂，每可得到4mol电子，中硫元素的化合价从价升高到价，则每被氧化时，失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，可氧化，故B正确；C.总反应的反应物为、和，生成物为，中氧元素的化合价从0价降低到价，中硫元素的化合价从价升高到价，根据元素化合价升降总数守恒以及原子守恒可知总反应为，故C正确；D.双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ生成NaOH，NaOH可循环利用，不能循环利用，故D错误；故选D。
 15.【答案】C 【解析】A.标准状况下，水不是气体，故A选项错误；B.为，1个分子中有4对共用电子对，因此中含有的共用电子对的数目为，故B选项错误；C.标准状况下，气体为，一个与分子分别有3个原子，则混合气体中原子为，因此组成的混合气体中原子总数为，故C选项正确；D.溶液体积未知不能计算，故D选项错误。故选C。
 16.【答案】B 【解析】的物质的量为，假设mg全部是铜，Cu失去电子被中N得到，使N元素化合价由价降低为、价；当与标准状况下混合通入水中后，化合价降低的N元素又被氧气氧化成价N；因此在反应中，铜失去的电子数等于氧气得到的电子数，根据电子转移守恒，Cu的物质的量，质量为，假设mg全部是铁，铁被氧化为，同理，Fe的物质的量，质量为，则m值处于之间，故选B。
 17.【答案】①第三周期第族；②难溶；③①；②还原性；③红棕；； 【解析】①硅是14号元素，Si元素在周期表中的位置是第三周期第族；②为常见的摩擦剂，其在牙膏中以固体形式存在，因此在水中难溶；③非金属性：，因此硫酸酸性强于硅酸；①可以和过量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：；②反应中S元素化合价从价升到价，作还原剂，体现还原性；③为红棕色气体；与水发生歧化反应，反应的化学方程式：；消耗3mol二氧化氮转移2mol电子，则每生成标准状况下的气体，物质的量为，转移电子。
 18.【答案】：2
 酸雨
；
钝化
②③②④ 【解析】a是S的价氧化物，a是；b是S的价氧化物，b是；c是S的价含氧酸，c是；d是S的价含氧酸，d是；e是S的价含氧酸盐。将与混合，发生反应，中S元素化合价升高，是还原剂，中S元素化合价降低，是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。浓硫酸能与反应产生二氧化硫气体和淡黄色S沉淀，反应的化学方程式为浓。将排入大气中会引起酸雨；中Fe元素化合价降低，氧化剂是；向反应后的溶液中通入空气，氧气把氧化为，能使溶液再生，再生反应的离子方程式为。常温下，浓硫酸可用铁罐车或铝槽车运输，其原因是铁和铝在常温下遇到浓硫酸会发生钝化。若要验证木炭与浓硫酸反应的产物中同时含有气体和，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫都能使石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，用溴水除去二氧化硫后再检验二氧化碳，合理的顺序是品红溶液溴水品红溶液溶液。
 19.【答案】生石灰吸水且与水反应放热，促使浓氨水分解放出氨气   
混合气体颜色变浅；缺少尾气吸收装置   注：进气管短，出气管长 【解析】探究Ⅰ：A装置用于制备氨气，B装置用于干燥氨气，E装置用于制备，D装置用于干燥，C装置中与发生反应；探究Ⅱ：F装置用于制取氧气，H装置用于制取，G装置用于混合、气体；利用A装置制取，其中生石灰的作用是生石灰吸水且与水反应放热，促使浓氨水分解放出氨气；干燥氨气只能用碱石灰，干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或者无水氯化钙，故选c；为红棕色气体，若能被氨气还原，则装置C中的混合气体颜色变浅，发生反应的化学方程式为；氨气和二氧化氮均会对环境造成污染，此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置；氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，故应进气管短，出气管长，故G装置中导管为。
 20.【答案】   ；；将氧化为； 【解析】煅烧炉中与氧气发生氧化还原反应生成和，反应的化学方程式为；炉渣成分为，经稀硫酸溶解后得到硫酸铁溶液，若将炉气通入硫酸铁溶液中，可发现黄色溶液变为浅绿色，说明铁离子被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为：，由于亚铁离子易被氧化，而后又变成黄色，反应的离子方程式为：；反应①中，Fe元素化合价降低，则作氧化剂的是；该图示中总反应的反应物是、，生成物是S和，反应化学方程式为；吸收的化学方程式是，的作用是将氧化为；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡bg，物质的量为，根据S原子守恒，所以的体积为，则尾气中的含量体积分数为。