第五单元达标检测卷

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第五单元达标检测卷（100分，90分钟）题　号一二三四总分得　分     可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　P—31　S—32　Cl—35.5　K—39一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)1．实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氧气。反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋2X＋Cl2↑，则X的化学式为(　　)A．H2   B．O2   C．H2O   D．HClO2．下列化学方程式书写正确的是(　　)A．P＋O2======P2O5   B．H2O2======H2↑＋O2↑C．2H2O2======H2↑＋O2↑   D．Mg＋O2======MgO23．化学是以实验为基础的学科，当你走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中。这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，你预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是(　　)A．N2   B．NO   C．NO2   D．NH34．从2H2＋O2======2H2O中获取的信息错误的是(　　)A．在反应前后，元素的种类没有变化  B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C．4 g氢气与32 g氧气完全反应，可以生成36 g水  D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变5．下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　)A．蜡烛燃烧后质量变小  B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C．酒精敞口放置一段时间后质量变小  D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小6．完全电解a g水，在正极上得到10 mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是(　　)A．a g，10 mL   B. a g，20 mL   C. a g，20 mL   D. a g，5 mL7．与3.1 g红磷完全反应生成五氧化二磷的氧气的质量是(　　)A．3.2 g   B．4 g   C．5 g   D．16 g8．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是(　　)物质甲乙丙丁反应前质量/g26824反应后质量/g1x1615A. 上表中x的值是0  B．该反应的基本反应类型是化合反应C．乙一定是该反应的催化剂  D．丙和丁变化的质量比为14 : 119．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一，下列说法正确的是(　　)A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B．参加反应的和的微粒个数比是4 : 3C．反应涉及的物质中，是由原子构成的单质，只有属于氧化物D．该反应生成的单质和化合物的质量比是3 : 2010．在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量为(　　)A．64 g   B．18 g   C．80 g   D．9 g11．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物，下列图像能正确表示对应变化关系的是(　　)12．下列关于化学反应2X＋Y===2Z的叙述，错误的是(　　)A．Z一定是化合物B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)D．若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗(b－a)g Y13．将苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X。已知反应前后各物质的质量如下：物质苯氧气二氧化碳水X反应前的质量/g3.99.6000反应后的质量/g006.62.7m则下列有关说法正确的是(　　)A．m等于4.0  B．X由碳、氧两种元素组成C．X由碳、氢两种元素组成  D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3 : 114．工业上利用如下反应合成SO3：2SO2＋O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为“g”)如下表所示。下列说法不正确的是(　　)时刻　      　物质　甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A. 丁物质一定是催化剂V2O5  B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2 : 1C．丙物质是O2  D．d＝1515．质量守恒定律是帮助我们学习的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是(　　)A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g二、填空题(本题包括5小题，共41分)16．(5分)写出下列反应的化学方程式。(1)有刺激性气味气体生成的化合反应：__________________________________。(2)细铁丝在氧气中燃烧：______________________________________________。(3)实验室在常温下制取氧气：__________________________________________。(4)实验室加热纯净物制取氧气：________________________________________。(5)有水生成的化合反应：______________________________________________。17．(10分)(1)已知氨气与氧化铜在加热的条件下反应生成金属铜、空气中含量最多的气体单质和一种氧化物X，写出该反应的化学方程式：_________________________________________，该化学方程式中NH3与N2的质量比为______________。(2)某物质(化学式为C2H6)燃烧时生成二氧化碳和一种氧化物，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。(3)在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图所示。①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为_________________________________________________________________。②若D为氧化物，且反应中A、B的分子个数比为5 : 4，则该反应的化学方程式为___________________________________________________________。18．(10分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红 磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。(1)试写出①步反应的化学方程式：___________________________________；②的基本反应类型是___________________________________________。(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为_______。求NaClO中氯元素的化合价并在化学式中表示出来：________。(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是__________________________。(4)科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，写出有关反应的化学方程式：________________________________。19．(8分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：(1)请写出该反应的化学方程式：__________________________________；在反应前后化合价没有发生变化的元素是____________。(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg＋X2=======MgO＋C，则X的化学式为______；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1______(填“＞”“＝”或“＜”)m2。20．(8分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。①原子数目　               ②分子数目　              ③元素种类　④物质种类　               ⑤原子种类　              ⑥物质总质量A．①④⑥　　　　B．①③⑤⑥　　　　C．①②⑥　　　　D．②③⑤(2)下列表述正确的是________。A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律B．每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 g SO2C．在化学反应aA＋bB=== cC＋dD中，一定有：a＋b＝c＋d(3)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：物质RO2CO2H2O反应前质量/g4612800反应后质量/g032x54则x ＝______，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1∶3，则R的相对分子质量是______。三、探究实验题(本题包括1小题，共12分)21．(12分)物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：(1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。(2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：小刘的实验：________________________________________________________________；小李的实验：____________________________________________________。(3)【结论与解释】小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：________________________________________________________________________________________；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：________________________________________________________________。(4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是_______________________________________________________________。四、计算题(本题包括2小题，共12分)22．(6分)实验室用过氧化氢分解的方法制取氧气。若需制取4.8 g氧气，计算所需过氧化氢的质量。        23．(6分)将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30 g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4 g，求参加反应的氯酸钾的质量。 
答案一、1.C　2.C　3.D　4.B　5.C　6.C　7.B8．D　点拨：根据题意可知，该反应可表示为甲→丙＋丁，为分解反应，乙可能是该反应的催化剂，x＝8，A、B、C均不正确。9．D　点拨：由化学反应的微观示意图可知，该反应是镁与二氧化碳反应生成了氧化镁和碳，反应的化学方程式是2Mg＋CO2=====C＋2MgO。由方程式可知，反应前后Mg、C元素的化合价发生了改变；MgO、CO2均属于氧化物；生成的C、MgO的质量比为12 : 80＝3 : 20，D正确。10．B　方法规律：本题采用图像分析法解答。分析图像可知，参加反应的BC与生成的B质量比为5 : 4，则80 g BC完全反应生成B的质量为64 g，根据质量守恒定律，生成A2C的质量为2 g＋80 g－64 g＝18 g。11．C　点拨：根据质量守恒定律可知反应过程中锰元素质量不变，固体质量逐渐减少，锰元素的质量分数逐渐增大，B错误；D中图像起点应经过原点，不正确。12．C　点拨：如果X、Y的相对分子质量分别为M、N，根据质量守恒定律，Z的相对分子质量为。13．B　方法规律：本题运用守恒法解答。根据质量守恒定律，m＝4.2，A不正确；根据化学变化前后元素的种类和质量不变，3.9 g苯中含氢元素质量为：3.9 g××100%＝0.3 g，生成水中氢元素质量为2.7 g××100%＝0.3 g，故X中不含氢元素，同理可得出X由碳、氧元素组成，B正确；生成物中CO2和水的分子个数比为 : ＝1 : 1，D错误。14．D　点拨：由题意可知，该反应为甲＋丙→乙，丁反应前后质量不变，为催化剂；由表中数据可知反应中甲、乙的质量比为4 : 5，与SO2、SO3的质量比对应，则丙为O2，C正确；当60 g甲参加反应时，消耗丙的质量为15 g，d＝80－15＝65，D错误。15．D　点拨：在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，故化学计量数a、b之和不一定等于c、d之和，故A错误；化学变化前后元素的种类不变，故A、B中所含的元素种类一定等于C、D中所含的元素种类，故B错误；参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和，但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量比，故C错误；物质参加化学反应是按一定的质量比进行的，故若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g，故D正确。二、16.(1)S＋O2======SO2　(2)3Fe＋2O2======Fe3O4(3)2H2O2======2H2O＋O2↑(4)2KMnO4======K2MnO4＋MnO2＋O2↑(5)2H2＋O2======2H2O17．(1)2NH3＋3CuO======3Cu＋N2＋3H2O；17 : 14(2)2C2H6＋7O2======4CO2＋6H2O(3)①4NH3＋3O2=========2N2＋6H2O②4NH3＋5O2=========6H2O＋4NO18．(1)2KClO32KCl＋3O2↑；化合反应　(2)Cl2；Na ClO(3)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑(4)2H2O2H2↑＋O2↑19．(1)2CO＋2NON2＋2CO2；氧元素(或O)(2)CO2；＞点拨：(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，反应条件为催化剂，据此可写出该反应的化学方程式；该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，氧元素的化合价没有发生变化；(2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可判断一个X分子中含一个碳原子和两个氧原子，即X为二氧化碳；根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知，每48份质量的镁参加反应，生成碳的质量为12份，所以m1＞m2。20．(1)B　(2)B　(3)88；46点拨：(1)在化学变化前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量一定不发生改变，物质的种类一定发生改变，分子的数目可能发生改变。(2)蜡烛燃烧是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律，故A错误；由化学方程式S＋O2=====SO2可知，每32 g硫与32 g氧气反应生成64 g二氧化硫，故B正确；参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故C错误。(3)根据质量守恒定律可知，x＝46＋128－32－54＝88，若设R的相对分子质量为y，则y ： (32×3)＝46 ：(128－32)，则y＝46。三、21.(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)小刘；小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化(4)有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验四、22. 解：设需过氧化氢的质量为x。2H2O2======2H2O＋O2↑68               32x                4.8 g＝　　x＝10.2 g答：需过氧化氢的质量为10.2 g。23．解：设参加反应的氯酸钾质量为x。反应中产生氧气的质量为30 g－20.4 g＝9.6 g2KClO32KCl＋3O2↑245　　　　  　　 96x　　　　  　　　9.6 g＝x＝24.5 g答：略。