上海市宝山区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

这是一份上海市宝山区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共31页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
上海市宝山区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

一、单选题
1．（2020·上海宝山·统考一模）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是（　　）
A．In 的金属性大于 Al
B．In  最外层有 2 种能量的电子
C．In 的中子数为 66
D．In 原子的相对原子质量为 115
2．（2020·上海宝山·统考一模）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)
A．抗氧化剂 B．调味剂
C．着色剂 D．增稠剂
3．（2020·上海宝山·统考一模）下列各组物质所含化学键相同的是（　　）
A．钠（Na）与金刚石（C）
B．氯化钠（NaCl）与氯化氢（HCl）
C．氯气（Cl2）与氦气（He）
D．碳化硅（SiC）与二氧化硅（SiO2）
4．（2020·上海宝山·统考一模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A．NaCl(aq)  Cl2(g)FeCl2(s)
B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
C．Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)
D．N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)
5．（2020·上海宝山·统考一模）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是
A．Na+ B．HCO C．Fe2+ D．Cl-
6．（2020·上海宝山·统考一模）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表：

对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
-25
-47
6

下列说法错误的是（　　）A．该反应属于取代反应
B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
C．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是 C7H16
D．对二甲苯的一溴代物有 2 种
7．（2020·上海宝山·统考一模）β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（    ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
8．（2020·上海宝山·统考一模）维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图,合成它的单体可能为（　　）

A． B．CH2=CF2 和 CF2=CFCF3
C． D．
9．（2020·上海宝山·统考一模）下列物质和铁不可能发生反应的是（　　）
A．Al2O3 B．H2O C．浓硝酸 D．O2
10．（2020·上海宝山·统考一模）设 NA 为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．18 g H2O 含有 10NA 个质子
B．1 mol 苯含有 3NA 个碳碳双键
C．标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子
D．常温下，112 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 3NA 个 SO2 分子
11．（2020·上海宝山·统考一模）下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（　　）
A．Na2S2O3 溶液和 HCl 溶液 B．H2S 气体在足量的 O2 中燃烧
C．碳和浓硫酸反应 D．铜和浓硫酸反应
12．（2020·上海宝山·统考一模）下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（　　）
A．准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管
B．量取 15.00mL 待测液：在 25 mL 滴定管中装入待测液，调整初始读数为 10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶
C．判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色
D．读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积
13．（2020·上海宝山·统考一模）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（　　）
A．NaCl→Na++Cl-
B．CuCl→Cu2++2Cl-
C．CH3COOH⇌CH3COO-+H+
D．H2 （g）+Cl2 （g）→2HCl（g）+183kJ
14．（2020·上海宝山·统考一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥
B．NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂
C．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝
15．（2020·上海宝山·统考一模）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（　　）
A．熔沸点：Z2X＜Z2W B．元素最高价：Y＜Z
C．气态氢化物的热稳定性：Y＜W D．原子半径：X＜Y＜Z＜W
16．（2020·上海宝山·统考一模）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
17．（2020·上海宝山·统考一模）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（　　）

A．在此实验过程中铁元素被还原
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
18．（2020·上海宝山·统考一模）下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（　　）
A．氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体
B．氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性
C．乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应
D．碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大
19．（2020·上海宝山·统考一模）下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
B．醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中>1
C．向 0.1mol⋅L-1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小
D．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 增大
20．（2020·上海宝山·统考一模）在密闭容器中，可逆反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时， B的浓度是原来的 60%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是（　　）
A．平衡向正反应方向移动
B．物质 A 的转化率增大
C．物质 B 的质量分数减小
D．化学计量数 a  和 b 的大小关系为a＜b
21．（2021·上海宝山·统考一模）下列对于如图元素符号角标的说法，错误的是

A．X原子的中子数为A
B．该元素的原子序数为Z
C．若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷
D．X原子的核外电子数为Z
22．（2021·上海宝山·统考一模）以下化学用语错误的是
A．乙醇的分子式：C2H6O B．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCH3
C．甲烷的结构式： D．乙炔的球棍模型：
23．（2021·上海宝山·统考一模）下列物质只含有共价键的是
A．NaOH B．NH4Cl C．SiO2 D．He
24．（2021·上海宝山·统考一模）关于乙烯的说法正确的是
A．属于原子晶体 B．所有原子在一直线上
C．既有极性键又有非极性键 D．属于极性分子
25．（2021·上海宝山·统考一模）测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，不需要用到的仪器是
A．坩埚 B．烧杯 C．干燥器 D．酒精灯
26．（2021·上海宝山·统考一模）下列变化中，只涉及物理变化的是
A．盐酸除锈 B．石油分馏
C．海水提溴 D．煤干馏
27．（2021·上海宝山·统考一模）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚(C2H5OC2H5)、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病菌。对于上述化学药品，下列说法错误的是
A．乙醚的分子式是C4H10O B．乙醇能与水互溶
C．NaCl 属于含氯消毒剂 D．氯仿的化学名称是三氯甲烷
28．（2021·上海宝山·统考一模）能用分液漏斗分离的一组物质是
A．AgCl 和NaCl 溶液 B．苯和水
C．溴和四氯化碳 D．乙酸和乙酸乙酯
29．（2021·上海宝山·统考一模）乳酸( )在自然界广泛存在，用途非常广。下列说法错误的是（    ）
A．乳酸属于烃的衍生物 B．乳酸和乙酸属于同系物
C．能发生消去反应 D．可用于生产降解塑料
30．（2021·上海宝山·统考一模）实验室利用下列反应来制取 Cl2：MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。关于该反应的说法正确的是
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶4 B．氧化产物是 MnCl2
C．每生成 71 g 氯气，转移电子数是 2NA D．HCl→Cl2发生了还原反应
31．（2021·上海宝山·统考一模）在某容积为 2L 的密闭容器内，加入 0.8mol 的H2和 0.6mol 的 I2，在一定条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图，根据图中数据，反应开始至达到平衡时的平均速率 v(HI)

A．0.167mol/(L·min) B．0.083 mol/(L·min)
C．0.042 mol/(L·min) D．5 mol/(L·h)
32．（2021·上海宝山·统考一模）常温下，将铁片放入浓硫酸中，一段时间后
A．溶液呈棕黄色 B．铁皮质量减轻
C．有大量气泡产生 D．铁皮表面生成致密氧化膜
33．（2021·上海宝山·统考一模）下列关于铝及其化合物的说法，错误的是（    ）
A．铝可用作包装材料和建筑材料 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 D．明矾可用作净水剂和消毒剂
34．（2021·上海宝山·统考一模）卤族元素大多存在于海洋中，关于Cl、Br、I 的说法正确的是
A．原子半径 r：r(Cl)＜ r(Br)＜ r(I) B．非金属性：Cl＜Br＜I
C．从海洋中提取的方法：相同 D．得电子能力：Cl2＜Br2＜I2
35．（2021·上海宝山·统考一模）已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＞B＞D＞C B．离子半径：C＞D＞B＞A
C．原子序数：d＞c＞b＞a D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
36．（2021·上海宝山·统考一模）下列实验仪器或装置的选择正确的是
A
B
C
D




收集 CO2
除去Cl2 中的 HCl
配制 20.00mL0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液
制取乙炔
A．A B．B C．C D．D
37．（2021·上海宝山·统考一模）下列应用与盐类水解无关的是
A．泡沫灭火器 B．漂粉精消毒杀菌
C．纯碱去油污 D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
38．（2021·上海宝山·统考一模）图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42-)
39．（2021·上海宝山·统考一模）某白色固体由NaCl、KBr、MgCl2、CaCO3 中的一种或两种组成，进行如下实验：① 把固体溶于水，得到澄清透明溶液；②取部分溶液，滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀；③向剩余溶液中滴加 NaOH 溶液，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．NaCl、CaCO3 B．只有 MgCl2
C．一定有 MgCl2，可能有 NaCl D．NaCl、MgCl2
40．（2021·上海宝山·统考一模）常温下，用0.1mol/L的氨水滴定10mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合液， 下列说法错误的是
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)
B．当滴入氨水10mL时，溶液中c(H+)＞c(OH-)
C．当滴入氨水20mL时，溶液中c(NH)=c(CH3COO-)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH)=c(CH3COO-)+c(Cl-)
41．（2022·上海宝山·统考一模）有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．风能发电 B．粮食酿酒 C．燃煤脱硫 D．石油裂化
42．（2022·上海宝山·统考一模）属于化学变化的是
A．溴的挥发 B．煤的干馏 C．碘的升华 D．氨的液化
43．（2022·上海宝山·统考一模）不属于危险品的是
A．硝酸铵 B．汽油 C．重晶石 D．硝化甘油
44．（2022·上海宝山·统考一模）碳—14在考古学中可用于测定生物的死亡年代，关子该原子的说法正确的是
A．质子数为14 B．核外电子数为14
C．质量数为14 D．和氮—14互称为同位素
45．（2022·上海宝山·统考一模）下列原子的最外层电子轨道表示式正确的是
A．铍原子：
B．碳原子：
C．氮原子：
D．铝原子：
46．（2022·上海宝山·统考一模）含有非极性共价键的化合物是
A．Cl2 B．CO2 C．CH4 D．C2H2
47．（2022·上海宝山·统考一模）可用于量取5.00mL 0.1 mol∙L−1NaOH溶液的仪器是
A．胶头滴管 B．容量瓶 C．量筒 D．滴定管
48．（2022·上海宝山·统考一模）下列关于乙烯的说法正确的是
A．工业上通过石油裂解可以制得乙烯
B．实验室通过浓硫酸与乙醇加热到140℃制取乙烯
C．其聚合得到的塑料制品不可用于食品包装
D．分子中所有的原子在一直线上
49．（2022·上海宝山·统考一模）在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是
A．沸点：正戊烷>异戊烷 B．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl
C．熔点：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl D．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2OH
50．（2022·上海宝山·统考一模）下列物质中，常温下以分子晶体形式存在的是
A．氯化铵 B．单质碘 C．金刚石 D．单质硅
51．（2022·上海宝山·统考一模）下列除去括号内杂质的方法错误的是
A．硝基苯(苯)——蒸馏 B．乙烯(二氧化硫)——氢氧化钠溶液
C．乙烷(乙烯)——氢气 D．乙酸乙酯(乙酸)——碳酸钠溶液，分液
52．（2022·上海宝山·统考一模）将反应后的溶液加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可得到纯净物的是
A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2
B．向KI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
C．向NaAlO2溶液中加入过量HCl溶液
D．向NaHCO3溶液中加入过量HCl溶液
53．（2022·上海宝山·统考一模）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO恰好完全沉淀时，Al元素的主要存在形式是
A．Al3+和Al(OH)3 B．Al(OH)3
C．AlO2和Al(OH)3 D．AlO
54．（2022·上海宝山·统考一模）下列指定微粒的数目一定相等的是
A．等物质的量的H2O与D2O含有的中子数
B．等质量的乙烯与丙烯的碳氢质量之比
C．同温、同压下的CO与NO含有的原子数
D．pH相等的HCl溶液与CH3COOH溶液稀释100倍后的pH
55．（2022·上海宝山·统考一模）下列实验操作正确的是
A．实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需称取NaOH1.920g用容量瓶进行配制
B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，坩埚一定要置于干燥器中冷却
C．酸碱中和滴定实验中装待测液的锥形瓶一定要干燥
D．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
56．（2022·上海宝山·统考一模）常温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)
B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)＞c(NH)＞c(SO)
C．向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入CO2：c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]
D．向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：c(NH)=c(HCO)+c(CO)
57．（2022·上海宝山·统考一模）钢铁的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀(如图)和析氢腐蚀。关于这两种电化腐蚀的说法正确的是

A．两种电化腐蚀的电解质溶液酸碱性有差异
B．电化腐蚀比化学腐蚀危害更大的原因是发生了氧化还原反应
C．两种电化腐蚀中都是铁作为负极、发生还原反应
D．吸氧腐蚀正极的反应为：4OH--4e-→O2+2H2O
58．（2022·上海宝山·统考一模）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，非金属性：d＞c。下列关于a、b、c、d四种元素的叙述错误的是
A．a元素的金属性最强
B．它们对应的单质中不可能有离子晶体
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键
59．（2022·上海宝山·统考一模）用盐酸中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为
A．V1＞V2＞V3 B．V3=V2＞V1 C．V1=V2＞V3 D．V3＞V2=V1

二、多选题
60．（2022·上海宝山·统考一模）下列反应中，改变反应物的浓度，不会改变生成物的是
A．铜和硝酸的反应
B．氯气通入氢氧化钠溶液中
C．铁和盐酸的反应
D．硫酸与锌粒的作用

参考答案：
1．D
【分析】A、同一主族元素的金属性随着原子序数的增大而增强；
B、铟与铝(13Al)同主族，则In的最外层电子数为3，排布在s、p轨道上；
C、中子数=质量数-质子数，据此计算判断；
D、的质量数为115。
【详解】A、铟与铝(13Al)同主族，并且铟元素的原子序数较大，同主族从上至下金属性逐渐增加，所以In的金属性强，故A不符合题意；
B、In的最外层电子数为3，排布在5s、5p轨道上，5s能级上两个电子能量相同，但小于5p能级上的电子能量，所以In最外层有2 种能量的电子，故B不符合题意；
C、的质量数为115、质子数为49，所以中子数=119-49=66，故C不符合题意；
D、的质量数为115，In的相对原子质量为天然存在的核素In的质量数与其丰度的乘积之和，故D符合题意；
故选：D。
2．A
【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；
B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；
C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；
D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。
故选:A。
3．D
【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中一定含离子键，可能含共价键；分子晶体中不一定含化学键，但若含，则一定为共价键；原子晶体中含共价键；金属晶体中含金属键。
【详解】A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故A不符合题意；
B、氯化钠是离子晶体，含离子键；HCl为分子晶体，含共价键，故B不符合题意；
C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故C不符合题意；
D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故D符合题意；
故选：D。
【点睛】本题考查了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键。
4．C
【详解】A、电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，氯气和铁反应生成氯化铁，不能生成FeCl2，则不能实现，故A不符合题意；
B、S在空气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则不能实现，故B不符合题意；
C、铝和盐酸反应生成氯化铝，加入氨水生成氢氧化铝沉淀，则物质间转化都能实现，故C符合题意；
D、氮气与氢气反应生成氨气，食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠，则不能实现，故D不符合题意。
故选：C。
【点睛】侯氏制碱法直接制备的物质是NaHCO3，不是Na2CO3，生成物中NaHCO3在饱和食盐水中的溶解度较小而析出，NaHCO3固体经过加热分解生成Na2CO3。
5．B
【详解】
钠离子、氯离子与氢离子和氢氧根离子均不反应，不能稳定人体血液的pH。亚铁离子能与氢氧根离子反应，与氢离子不反应，也不能稳定人体血液的pH。HCO与氢离子和氢氧根离子均反应，能稳定人体血液的pH。
答案选B。
6．C
【分析】甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，而对二甲苯熔点较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。
【详解】A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A不符合题意；
B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸馏的方法分离，故B不符合题意；
C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是 C7H14，故C符合题意；
D、对二甲苯结构对称，有2种H，则一溴代物有 2 种，故D不符合题意。
故选：C。
7．C
【详解】因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子该物质与2分子Br2加成时，可以在①②的位置上发生加成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Br2在①②发生1，4加成反应，另1分子Br2在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。
8．B
【分析】在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。
【详解】分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯烃，按如图方式断键可得单体为1，1-二氟乙烯和全氟丙烯。
故选：B。
9．A
【详解】A、铁的活泼性比铝弱，则铁和Al2O3不反应，故A选；
B、铁和H2O在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；
C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选；
D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选；
故选：A。
10．A
【详解】A、18g水的物质的量为n==1mol，而一个水分子中含10个质子，故1mol水中含10NA个质子，故A正确；
B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；
C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、112g铁的物质的量n==2mol，如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3mol二氧化硫，而常温下铁在浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。
故选：A。
【点睛】常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会发生相应的变化。
11．A
【详解】A、Na2S2O3溶液和 HCl 溶液反应，发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，生成产物有硫，故A符合题意；
B、H2S气体在足量的O2中燃烧生成二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故B不符合题意；
C、碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故C不符合题意；
D、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故D不符合题意；
故选：A。
12．B
【详解】A、用待测液和标准液洗涤对应滴定管，避免待测液和标准液被稀释而浓度减小引起较大误差，故A不符合题意；
B、由于25mL滴定管中装入待测液的体积大于25mL，所以调整初始读数为 10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶，待测液体积大于15.00mL，测定结果偏大，故B符合题意；
C、酸碱滴定时，当指示剂变色后且保持半分钟内不变色，即可认为已经达到滴定终点，故C不符合题意；
D、滴定实验中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点对应的刻度线，由于滴定管的0刻度在上方，所以末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积，故D不符合题意；
故选：B。
13．B
【详解】A、NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；
B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气，电解发生CuCl2Cu+Cl2↑，故B符合题意；
C、醋酸为弱酸，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故C不符合题意；
D、热量变化Q等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) Q=(436+243-431×2)kJ/mol=-183 kJ/mol，因此表示为H2 (g)+Cl2 (g)→2HCl(g)-183kJ，故D不符合题意；
故选：B。
【点睛】电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电顺序为：，注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；②最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。
14．B
【详解】A、NH4HCO3 含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3 受热易分解无关，故A不符合题意；
B、NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；
C、SO2 具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2 具有氧化性无关，故C不符合题意；
D、熔融状态下的Al2O3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与Al2O3 具有两性无关，故D不符合题意；
故选：B。
【点睛】高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性(漂白过程不可逆)，常见物质有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；②形成不稳定化合物型(漂白过程可逆)，常见物质有SO2；③物理吸附型(漂白过程不可逆)，常见物质有活性炭。
15．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，则X为O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序数大于O，则Z为Na元素；W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。
【详解】根据分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为S元素。
A、Na2O和Na2S都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，则熔沸点Na2O>Na2S，故A错误；
B、F最高价为0价，Na的最高价为+1价，则元素最高价：YS，则气态氢化物的热稳定性：Y>W，故C错误；
D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y