初中化学中考复习 2021年广东省深圳市初中学业水平考试化学试题（解析版）

这是一份初中化学中考复习 2021年广东省深圳市初中学业水平考试化学试题（解析版），共12页。试卷主要包含了如图所示，下列说法错误的，如图所示实验，下列说法错误的是，以下实验方案错误是等内容，欢迎下载使用。
2021年广东省深圳市初中学业水平考试化学试题本试卷共有14页，考试时间100分钟，物理+化学（合卷）共120分，其中化学50分，物理70分。注意事项：1．答題前，请将姓名、考号、考点、考场用黑色钢笔、签字笔写在答题卷密封线外指定的位置上。2．本卷试題，考生必须在答题卡及答题卷上按規定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡及答题卷必须保持清洁，不能折叠。3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择題答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题的答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卷非选择題答题区内。4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1   O-16    C-12   C1-35.5    Zn-65第一部分  选择题（共20分）一、单项选择题Ⅰ（本大题共8小题，每小题1.5分，共12分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。）1．化学在我们的日常生活中随处可见，下列说法错误的是（    ）A．天然气燃烧是物理变化 B．使用可降解塑料可以减少“白色污染”C．棉花里的纤维素是有机物 D．用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象【答案】A【解析】天然气主要成分为甲烷，其燃烧的化学方程式为CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O，属于化学变化，A错误；使用可降解塑料替代不可降解塑料，可以减少后者引起的“白色污染”，B正确；棉花里的纤维素的化学式为(C6H10O5)n，(C6H10O5)n属于有机化合物，C正确；洗洁精结构分为有极性和无极性的两端，二者分别是容易与水结合的亲水基、容易与油污结合的亲油基，当洗洁精溶解于水后去清洗餐具上的油污时，亲油基端会插入油污内部，亲水基则被大量水分子包围，好像弓箭插入猎物身体一样，经过揉搓，能使油珠分散成细小的液滴而不聚成大的油珠，随水流走，就把油污从餐具上拖拽掉了，因此洗洁精有乳化作用，D正确。2．下列化学用语正确的是（    ）A．汞元素hg B．五氧化二磷P5O2C．钠离子Na1+ D．镁在氧气中燃烧的方程式2 Mg + O2 2 Mg 【答案】D【解析】汞元素的英文名称为hydrargyrum，因此其元素符号为Hg，元素符号的第一个字母必须大写，A错误；根据物质名称书写化学式的规则，五氧化二磷的分子式为P2O5，而非P5O2，B错误；钠离子的符号为Na+，而非Na1+，一个单位的正负电荷中的“1”要省略，C错误；镁在氧气中燃烧的化学方程式为2 Mg + O2 2 Mg，D正确。3．量取2 mL NaOH溶液，下列操作错误的是（    ）                                 A．倾倒液体              B．量取液体          C．滴加液体           D．加热液体【答案】C【解析】倾倒液体时，应该口对口、略倾斜，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上，A正确；量取2 mL NaOH溶液，应选择10 mL量程的量筒，将液体注入量筒，体积接近2 mL时，用胶头滴管滴加，视线始终与量筒的凹液面最低点相平，凹液面最低点达到2 mL时，停止滴加，即量筒内量取了2 mL NaOH溶液，B正确；胶头滴管滴加液体时，用中指和无名指夹住胶头滴管的玻璃部分，以保持稳定，用拇指和食指挤压胶头，以控制试剂的吸入或滴加量，胶头滴管不能伸入容器，更不能接触容器，垂直悬空于容器上方0.5 cm处，使用期间不能倒置，也不能平放于桌面上，用完之后，立即用水洗净，C错误；加热试管内的液体时，液体不超过容积的1/3，试管夹从底部往上套，夹在试管的中上部，加热液体时试管口对着无人方向，防止液体溅出伤人，先上下移动试管，防止试管受热不均匀炸裂，与桌面倾斜45角，以增大受热面积，D正确。4．硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为32，相对原子质量为72.59。以下说法错误的是（   ）A．硅为非金属 B．硅的相对原子质量为28.09C．①为72.59 D．锗原子是由原子核和核外电子构成的【答案】C【解析】硅元素中文名称含有“石”字偏旁，说明它属于非金属，A正确；从元素周期表中硅元素的位置标注中可知，硅元素的相对原子质量为28.09，B正确；元素周期表中元素标注左上方位置的数字代表该元素的原子序数或核电荷数，下方位置的两位小数代表该元素的相对原子质量，即①为32，②为72.59，C错误；任何原子都是由原子核和核外电子构成，D正确。5．水是生活中最常见与最重要的物质，下列说法正确的是（    ）A．人体的必须：水是人体中重要的营养剂B．生活的必须：由汽油引起的大火用水来扑灭C．实验的必须：溶液的溶剂一定是水D．实验的认识：电解水说明了水是由H2与O2组成的【答案】A【解析】人体需要400多种营养素，其中六类物质最重要，被称为六大营养素，即蛋白质、脂质、碳水化合物、维生素、无机盐（矿物质）和水，A正确；由汽油引起的大火，不能用水来扑灭，因为汽油的密度比水小，即汽油比水轻，水浇上之后就沉到油下面，起不到隔绝空气灭火的作用，B错误；溶液的溶剂可以是水，也可以是酒精等液态有机物，C错误；电解水时，负极生成的较多气体是氢气，正极生成的较少气体是氧气，且氢气是氧气体积的2倍，由此可知水通电生成氢气和氧气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成，D错误。6．如图所示，下列说法错误的（    ）A．反应Ⅰ前后原子数目不变 B．反应中甲与乙的分子个数比为1∶1C．反应Ⅱ丙中N的化合价为－3 D．想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生【答案】B【解析】由质量守恒定律可知，任何化学反应前后，各原子个数均保持不变，A正确；反应I的化学方程式为N2H4 2 H2 + N2，甲乙分别为氢气和氮气，则反应中甲与乙的分子个数比为2∶1，B错误；反应II的化学方程式为3 N2H4 4 NH3 + N2，丙丁分别是氨气、氮气，氨气中氢元素的化合价为+1，则丙中氮元素的化合价为－3，C正确；要想得到更多的氢气，应增加反应I：N2H4 2 H2 + N2的发生或减少反应II：3 N2H4 4 NH3 + N2的发生，D正确。7．如图所示实验，下列说法错误的是（    ）A．由甲图可知，O2占空气质量的21% B．由乙图可知，白磷燃烧需要和空气接触C．薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟 D．点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中【答案】A【解析】空气中O2的体积分数约为21%，足量红磷燃烧，即使消耗完甲图中左侧集气瓶内空气中的氧气，也只能得出氧气占空气体积的21%，A错误；乙图中热水中白磷不燃烧，铜片上方的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明白磷燃烧需要和空气接触，B正确；薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟，生成白色的五氧化二磷粉末，C正确；点燃红磷后，要迅速放入甲图中左侧集气瓶内，确保红磷足量且燃烧，D正确。8．抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是（    ）A．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物B．抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成C．脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1∶1∶1D．物质中，C元素质量分数：抗坏血酸 < 脱氢抗坏血酸【答案】D【解析】抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的分子式分别为C6H8O6、C6H6O6，二者除氧元素外，均含有碳、氢两种元素，因此均不属于氧化物，而属于有机化合物或含氧酸，A错误；抗坏血酸由碳、氢、氧三种元素组成，每一个抗坏血酸分子由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成，非常多个抗坏血酸分子聚焦而成宏观上可称量的抗坏血酸，B错误；脱氢抗坏血酸中C、H、O原子个数之比等于6∶6∶6 = 1∶1∶1，C、H、O元素质量比为（6×12）∶（6×1）∶（6×16） = 12∶1∶16，C错误；抗坏血酸、脱氢抗坏血酸中C元素质量分数的计算表达式分别为、，二者的分子相同，但前者的分母比后者多2，因此 < ，D正确。二、单项选择题Ⅱ（本大题共4小题，每小题2分，共8分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。）9．以下实验方案错误是（   ）选项实验目的实验方案A除去红墨水中的色素过滤B区分O2和空气将燃着的木条伸入集气瓶C区分真黄金与假黄金放在空气中灼烧D比较Ag与Cu的活泼性把洁净铜丝放入AgNO3溶液中【答案】A【解析】直接向烧杯中的红墨水加入足量活性炭（或木炭粉）充分吸附后再过滤除碳，才能实现除去红墨水中的色素的目的，A错误；氧气的浓度：纯氧 > 空气，氧气的浓度越大，燃烧的木条伸入后燃烧越剧烈，火焰越明亮，放热越迅速，现象区别明显，B正确；由金属活动性顺序可知，真黄金不能与氧气在灼烧下发生化合反应，假黄金中的锌、铜等金属则能在空气中灼烧时生成其他颜色的固态氧化物，因此有明显的差别，C正确；洁净铜丝放入硝酸银溶液，红色固体表面析出银白色的固体，说明发生了置换反应：Cu + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag，即铜比银活泼，D正确。10．有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是（    ）A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲 > S乙 > S丙B．乙物质溶解度随温度变化最大C．27℃时，往26 g丙里加100 g水，形成不饱和溶液D．33℃时，甲乙两种物质溶解度相等【答案】D【解析】读图可知，33℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲 = S乙 > S丙，超过33℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲 > S乙 > S丙，低于33℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S乙 > S甲 > S丙，A错误；甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度变化最大的是甲，所在直线的斜率最大，B错误；27℃时，丙的溶解度为26g/100g水，因此往26 g丙里加100 g水，充分搅拌后恰好形成饱和溶液，C错误；图可知，33℃时，甲、乙两种物质的溶解度关系为S甲 = S乙，D正确。11．小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（    ）A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝B．若能与X反应制取H2，则X是CuC．和金属氧化物反应，有盐和水生成D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH【答案】C【解析】稀H2SO4具有强酸性，能使紫色石蕊试液变红，而碱性溶液才能使紫色石蕊试液变蓝，A错误；若能与X反应制取H2，则X是金属活动顺序表中氢前金属，氢后金属不能与稀硫酸发生化学反应，B错误；稀硫酸和金属氧化物反应，可以生成盐和水，例如Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O，C正确；若与Y发生中和反应，则Y可能是NaOH，也可能是其他碱（如KOH、Ca(OH)2等），D错误。12．下列说法错误的是（    ）A．铁钉是由铁合金制成B．根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变C．根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈D．根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高【答案】B【解析】铁钉是由钢铁制成的，钢铁是由铁、碳等组成的合金，A正确；根据甲图可知，有水条件下，空气中氧气的体积逐渐减小，铁钉发生吸氧腐蚀而生锈，B错误；根据甲图可知，氧气的体积：无水>有水，说明铁钉在潮湿环境更容易发生吸氧腐蚀，更容易生锈，C正确；根据乙图可知，铁钉腐蚀过程中放热，导致铁钉生锈过程中温度升高，D正确。第二部分非选择题（共30分）三、非选择题（本大题共4小题，共30分）。13．如图实验装置，完成实验。（1）X的名称______。（2）用固体混合物制取O2，选用______装置（选填“A”、“B”、“C”）（3）用B装置制O2的化学反应方程式______。（4）用以下装置制取干燥CO2气体，导管口a接______（选填“b”或“c”）。（5）写出实验室制取CO2的化学方程式______。【答案】   （1）铁架台    （2）C    （3）2 H2O2 2 H2O + O2↑    （4）b    （5）CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O【解析】（1）根据图A中仪器X的形状和用途可知，X为铁架台；（2）A装置集气瓶和水槽中没有装入适量的水，不具备排水法收集氧气的条件，且氧气的密度比空气大，适合向上排空气法收集，A错误；B装置适合用双氧水溶液和二氧化锰固体粉末混合制取氧气，不适合固体混合物制取氧气，B错误；C装置适合用氯酸钾固体和二氧化锰固体混合加热制取氧气，且采用向上排空气法收集氧气，C正确；（3）用B装置制取氧气的化学方程式为 2 H2O2 2 H2O + O2↑；（4）二氧化碳的密度比空气大，若导管口a连接另一个集气瓶的导管口c，导致二氧化碳气体直接沉底并从导管口b逸出，无法排尽瓶内空气；若导管口a连接另一个集气瓶的导管口b，导致二氧化碳气体直接沉底，并逐渐将瓶内空气从导管口c排出，实现制取一瓶干燥二氧化碳气体的目的；（5）实验室通常采取稀盐酸和石灰石混合，发生复分解反应，制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O。14．用如图所示装置进行实验：（1）丙装置作用______。（2）如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程式为______。（3）探究反应后甲中黑色固体成分。已知：Fe3O4不与CuSO4反应。猜想一：黑色固体成分为Fe；猜想二：黑色固体成分为Fe3O4；猜想三：______。步骤一：加热/s通入CO/s样品9030A9090B18090C步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量CuSO4溶液。样品现象结论A无明显现象______正确B有红色固体析出，有少量黑色固体剩余______正确C______，无黑色固体剩余______正确若通入CO时间为90 s，要得到纯铁粉，则加热时间______s。【答案】 （1）尾气处理，防止CO污染空气    （2）3 CO + Fe2O3 3 CO2 + 2 Fe    （3）黑色固体成分为Fe、Fe3O4混合物    猜想二    猜想三    有红色固体析出    猜想一    180【解析】（1）CO具有可燃性、还原性和毒性，CO还原氧化铁制取单质铁的尾气中含有CO2、CO，前者可以使澄清石灰水变浑浊，并可以用盛有澄清石灰水的洗气瓶除去，后者因具有毒性、可燃性，不能直接排入空气，必须采取点燃燃烧转化为无毒的二氧化碳气体；（2）如乙中澄清石灰水变浑浊，说明产物中含有一氧化碳的氧化产物——二氧化碳，则甲中发生反应的化学方程式为3 CO + Fe2O3 3 CO2 + 2 Fe；（3）根据物质的稳定性及已知的猜想一、二可知，黑色固体成分不可能是FeO，因此猜想三位黑色固体成分为Fe和Fe3O4；（4）Fe能够和足量的硫酸铜溶液发生置换反应，而Fe3O4不能足量的硫酸铜溶液发生化学反应；向样品A中加入足量硫酸铜溶液，无明显现象，说明其中不含Fe，而是含有Fe3O4，则猜想二正确；向样品B中加入足量的硫酸铜溶液，有红色固体析出，说明含有Fe，有少量黑色固体剩余，说明还含有Fe3O4，则猜想三正确；向样品C中加入足量的硫酸铜溶液，有红色固体析出，说明含有Fe，无黑色固体剩余，说明不含Fe3O4，则猜想一正确；结合已知步骤一、二表中信息推理可知，若通入CO时间为90 s，要得到纯铁粉，则加热时间180 s。15．某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。（1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______。（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式______，此反应为______反应（填基本反应类型）。（3）滤渣一的成分为______（填化学式）；（4）X溶液为______（填化学式）；（5）NaCl在生活中的用处：______（写一例）。（6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：______。【答案】    （1）使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应    （2）MgO + 2 HCl = MgCl2 + H2O    复分解    （3）C    （4）NaOH    （5）做调味品或配制生理盐水    （6）CaCl2 + 4 C + BaSO4 BaCl2 + 4 CO↑ + CaS【解析】（1）废渣中主要成分是能溶于稀盐酸的碳酸钙，杂质中的金属氧化物也能溶于稀盐酸，而C等难溶物则不溶于稀盐酸，则I过程中加过量稀盐酸的目的是使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全发生复分解反应；（2）MgO溶解于稀盐酸的化学方程式为MgO + 2 HCl = MgCl2 + H2O，该反应属于复分解反应；（3）滤渣一的化学式为C，滤液一中溶质的化学式为CaCl2、FeCl3、MgCl2、HCl；（4）由实验主产品和副产品的化学式逆推可知，加入适量X溶液的目的是使铁离子、镁离子先后转化为氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，实现除铁、除镁且不引入新杂质阳离子的目的，因此X的化学式为NaOH；（5）氯化钠在生活中的用处主要是做调味品，配制生理盐水等；（6）设硫酸钡的化学计量数为1，根据钡原子、硫原子、氧原子、钙原子、氯原子守恒配平可得：CaCl2 + 4 C + BaSO4 BaCl2 + 4 CO↑ + CaS。16．质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有          性。（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ%                Ⅱ%（填“>”“<”“=”）。（3）氢气的体积所对应的质量如下表：V(H2)/ L1.111.672.222.78m (H2)/ g0.100.150.200.25恰好反应完全，产生H2的质量为        g。（4）完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100 g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数（写出具体的计算过程，结果保留一位小数）。【答案】（1）挥发          （2）>           （3）0.20（4）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x，则：稀盐酸中HCl的质量分数为：答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。【解析】（1）盐酸具有挥发性，瓶口挥发出的氯化氢气体容易与空气中水蒸气结合而成盐酸小液滴，因此用浓盐酸配制盐酸时有白雾产生； （2）由题意和图像推理可知，两反应中锌粉均不足，或者稀盐酸均过量，盐酸越浓，反应速率越快，反应置换出的氢气体积随反应时间曲线的斜率越大，因此两种稀盐酸的浓度：I% > II%；（3）读图可知，质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应，生成的体积最大值为2.22 L；依据氢气的体积所对应质量表格中的信息可知，恰好完全反应，产生氢气的质量为0.20 g；（4）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x，则：稀盐酸中HCl的质量分数为：答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。