山东省菏泽市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题

这是一份山东省菏泽市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题，共27页。试卷主要包含了0g，2g，60-2，50×10-4，80×10-3，3℃等内容，欢迎下载使用。
山东省菏泽市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题


1. （2020春·山东菏泽·高一统考期末）天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：
(l)天然气的要成分为甲烷，则甲的烷结构式是_____，其空间构型是________。
(2)天然气燃烧反应过程中的能量变化，符合下图中的________(填序号)。  

(3)利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，可将甲烷和二氧化碳转化为可利用化学品，该技术中的化学反应为：CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)已知上述反应为吸热反应，则反应过程中断裂的化学键类型为_________，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量________(选填“大于”“小于” 或 “等于”)形成产物的化学键释放的总能量。
(4) 燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为甲烷燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。

①a极通入的物质为___________(填化学式)，电解质溶液中的Na+移向____极(填“负”或“正” )。
②写出此燃料电池工作时总反应的化学方程式_________________。
2. （2020春·山东菏泽·高一统考期末）研究有机物的结构和性质对于生产生活有重要意义。下列各组物质分别属于不同的关系， 请将下列序号填在相应位置：
①正戊烷和异戊烷②U 和 U③CH3CH2CH3和(CH3)2CH CH2CH3 ④和⑤和 ⑥O2和O3
互为同系物的是 ____________； 属于同一物质的是 ______________；互为同位素的是 _____________；互为同分异构体的是 ___________。
3. （2021春·山东菏泽·高一统考期末）某学习小组用利用反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计原电池，装置如图所示。请回答下列问题。

(1)实验过程中观察到电流表指针向右偏转(电流方向)，则电极乙所用材料是____，电解质溶液是____，甲电极上发生的电极反应式是____，乙电极上发生的电极反应式是____。
(2)电池工作过程中，电解质溶液中的阳离子向____极移动(填“甲”或“乙”)。若电池反应过程共转移0.6mole-，则电解质溶液质量变化为____。
(3)电流表指针为0时，将乙电极换为铁电极，此时，乙电极为电池的____极(填“正”或“负”)，电池总反应为____。
4. （2021春·山东菏泽·高一统考期末）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO发生如下反应2NO+2CO2CO2+N2，将NO、CO转化为无毒气体。回答下列问题：
(1)为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/mol·L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
c(CO)/mol·L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2,.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3

前4s内的平均反应速率v(CO2)=____。0～1s和1～2s时间段内反应速率变化的主要原因是____。
(2)一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1molCO和1molNO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是____(填序号)。
a.单位时间内消耗1molCO，同时生成1molNO
b.单位时间内断裂氮氧键的数目与断裂氮氮键的数目相等
c.NO的浓度与CO浓度相等
d.容器内总压强不再改变
(3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。
实验编号
T/℃
NO初始浓度/mol·L-1
CO初始浓度/mol·L-1
催化剂的比表面积/m2•g-1
I
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
II



124
III
350
1.20×10-3
5.80×10-3
82

①实验I、II的目的是____，实验II选择的实验条件是温度____、c(NO)=____，c(NO)=____。
②对比实验I、III，得出的结论是____。
5. （2020春·山东菏泽·高一统考期末）溴苯是医药、染料和材料领域常用的有机合成原料。某实验小组设计如下实验来制取、提纯溴苯， 并探究该制备反应的反应类型。 (实验装置图如下)

先向A中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器 B(B下端活塞关闭)中。实验开始后，观察到B中液体处于微沸状态。
(1)仪器A的名称是___________________。
(2)实验结束时，打开B下端的活塞，让反应液流入C中，充分振荡，目的是____。然后从C中分离出溴苯的方法是_______________________  。
(3)D中盛装的试剂是___________________。
(4)向试管E中加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，则证明苯和液溴发生的反应类型是__________，写出B中反应的化学方程式___________________________。
6. （2022春·山东菏泽·高一统考期末）某实验小组为探究酸性条件下碘化钾与过氧化氧反应的化学反应速率，进行了以下实验探究。
(1)实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠()的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应：
反应ⅰ：；
反应ⅱ：。
为了证实上述反应过程，进行下列实验(所用试剂浓度均为)
实验二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。
根据此现象可知反应ⅰ的速率_______反应ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解释实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是_______。
(2)为了探究对反应速率的影响，设计两组对比实验，按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。(各实验均在室温条件下进行)
实验编号
试剂体积/mL
溶液开始变蓝的时间/s







KI(含淀粉)

I
40
40
20
40
20

II
V1
20
20
40
V2


①V1=_______，V2=_______。
②对比实验I和实验II，_______(填“>”、“X，用原子结构解释原因：____，失电子能力Z>X，金属性Z>X。
(5)化合物M是由Q和Y两种元素组成的，其相对分子质量为72，写出其含有支链的同分异构体的结构简式____。
12. （2020春·山东菏泽·高一统考期末）实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：
实验
序号
温度
(℃)
H2浓度(mol/L)
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
300
2.00
1.70
1.50
1.36
1.25
1.20
1.20
2
300
2.00
1.50
1.28
1.20
1.20
1.20
1.20
3
200
2.00
1.60
1.39
1.29
1.27
1.27
1.27

(1)实验l和3研究的是___________对反应速率的影响。对比实验l和2 ,实验2只改变一个影响反应速率的条件，则改变的条件是________________________。
(2)实验2中，前20min内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。
(3)实验1中20~30min时间段平均反应速率较40~50min时间段内平均反应速率快的主要原因是______________________________。
(4)实验3中，40min时，向容器中充入一定量的He，则正反应速率v正________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，氨气的体积分数_______________。
(5)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________。
a.容器内的压强不变
b.容器内气体的密度不变
c．相同时间内有3mol H-H 键断裂，有6molN-H键形成
d. v(N2) : v(H2) : v(NH3) =1 : 3 : 2
e. NH3的质量分数不再改变
13. （2022春·山东菏泽·高一统考期末）我国的二氧化碳排放力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。
(1)以为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：

①上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为_______。
②写出分解生成CO和的热化学方程式_______。
③CO和作反应物的一种燃料电池，其构造如下图所示，X为电池的_______(填“正”或“负”)极，向_______极移动(填“X”或“Y”)，负极电极反应式为_______。

(2)催化重整为吸收“碳排放”的另一个新途径，回答下列问题：
①已知：   
    
   
则催化重整反应   _______。
②若在恒温、恒容的密闭容器中，充入1mol和1mol，在一定条件下发生催化重整反应，下列描述不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．和的物质的量不变    B．混合气体的密度保持不变
C．容器中气体的压强保持不变    D．
14. （2020春·山东菏泽·高一统考期末）已知有机物 A 是常用的水果催熟剂； D 是食醋的主要成分； F 是食品包装袋和保鲜膜的主要成分； A、B、C、D、E、F 有以下转化关系。结合如图关系回答问题：

(1)D 中官能团的名称是____________________。
(2)F的结构简式是 ____________, 反应 I的 反应类型是___________。
(3)反应 II 的反应方程式是___________，反应IV的化学方程式是 ____________。
(4)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是 _________________。
15. （2022春·山东菏泽·高一统考期末）聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下：

查阅资料获得信息：
(1)写出C的名称为_______。
(2)④的反应类型为_______，写出E中的含氧官能团名称为_______。
(3)反应⑤的化学方程式为_______。
(4)下列对图中有关物质的叙述正确的是_______(填标号)。
a.煤的干馏是指在空气中加强热使其分解
b.化合物A和C互为同系物
c.化合物C中最多有7个原子在同一平面上
(5)工业上常用苯乙烯()和乙酸为原料合成二乙酸苯基乙二酯()，利用题干信息写出合成路线_______。
提示：①合成过程中无机试剂任选
②合成路线表示方法如下：
16. （2021春·山东菏泽·高一统考期末）有机化合物A(相对分子质量为28)是重要的有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。A与其他化合物之间的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)A→B的化学方程式是____。
(2)A→C化学方程式是____，反应类型是____。
(3)D→E为加聚反应，则反应的化学方程式是____。
(4)F分子中含有碳碳双键，其结构简式是____。
(5)图中的 也可由B与在AlCl3作催化剂的条件下合成，反应的化学方程式是____，反应类型是____。
参考答案：
1.           正四面体形     a     共价键     大于     CH4     正     CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O
【分析】根据甲烷的结构写出结构式，空间构型；天然气燃烧释放能量，反应物的总能量高于生成物的总能量；反应时断裂的是反应物的化学键，反应吸热，说明断键时吸收的总能量大于释放的总能量；根据碱性甲烷燃料电池的原理回答，据此分析。
【详解】(l)天然气的要成分为甲烷，碳原子和四个氢原子形成四对共价键，则甲的烷结构式是，其空间构型是正四面体形；
(2)天然气燃烧放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中的能量变化符合a；   
(3) CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)，则反应过程中断裂的化学键是甲烷和二氧化碳中的化学键，化学键类型为共价键，反应为吸热反应，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量大于形成产物的化学键释放的总能量；
(4) 根据电子的流向可知，a是负极，b是正极，甲烷的碱性燃料电池中甲烷在负极上失去电子，a极通入的物质为CH4，发生氧化反应，生成碳酸根离子，氧气在正极得到电子发生还原反应，燃料电池发生原电池反应，原电池中阳离子移向正极，电解质溶液中的Na+移向正极，总的电极反应是甲烷、氧气和水在氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，电极反应为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。
【点睛】碱性条件下，甲烷燃料电池生成的产物是碳酸根，不是二氧化碳，为易错点。
2.      ③     ⑤     ②     ①
【分析】同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。
【详解】①正戊烷和异戊烷的分子式相同，结构不同，互为互为同分异构体；
②U 和 U的质子数相同，中子数不同，互为同位素；
③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3都是烷烃，结构相似，两者相差1个CH2原子团，互为同系物；
④和 分别代表苯和苯乙烯，苯和苯乙烯的结构不相似，是不同类物质，不互为同系物；
⑤和的分子式相同，结构相同，都代表二氟甲烷，是同种物质；
⑥O2和O3都是氧元素形成的单质，互为同素异形体；
则互为同系物的是③，属于同一物质的是⑤，互为同位素的是互为同位素的是②，互为同分异构体的是①，故答案为：③；⑤；②；①。
3. (1)     铜片     FeCl3溶液(或硫酸铁溶液)     Fe3++e-=Fe2+     Cu-2e-=Cu2+
(2)     甲     增加19.2g
(3)     负     Fe+Cu2+ = Fe2++Cu

【解析】（1）
根据电流表指针向右偏转(电流方向)，则电极乙为负极，所用材料是铜，电解质溶液是FeCl3溶液(或硫酸铁溶液)，甲电极为正极，其电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+，乙电极为负极，其电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故答案为：铜；FeCl3溶液(或硫酸铁溶液)；Fe3++e-=Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；
（2）
原电池中，阳离子向正极移动，则电解质溶液中的阳离子向甲极移动，若电池反应过程共转移0.6mole-，则负极溶解0.3mol铜，电解质溶液的质量增加0.3mol×64g/mol=19.2g，故答案为：甲；增加19.2g；
（3）
电流表指针为0时，将乙电极换为铁电极，此时，乙电极为电池的负极，电池总反应为：Fe+Cu2+ = Fe2++Cu，故答案为Fe+Cu2+ = Fe2++Cu。
4. (1)     2.25×10-4mol·L-1·s-1     反应物浓度减小，反应速率减小
(2)ad
(3)     研究催化剂的比表面积对反应速率的影响     280℃     1.20×10-3mol·L-1     5.80×10-3mol·L-1     其他条件不情况下，升高温度，反应速率加快

【解析】（1）
由图表可知，前4s内CO的浓度变化值为(3.60-2.70)×10-3mol/L，故CO2的浓度变化值为(3.60-2.70)×10-3mol/L=0.9×10-3mol/L，故v(CO2)==2.25×10-4mol·L-1·s-1。0～1s和1～2s时间段内反应速率变化的主要原因为反应物浓度减小，反应速率减小。
（2）
a.单位时间内消耗1molCO为正反应速率，同时生成1molNO为逆反应速率，正逆反应速率相等，则反应达到了平衡，选；
b.单位时间内断裂氮氧键的数目与断裂氮氮键的数目为2：1时，反应达到了平衡，不选；
c.NO的浓度与CO浓度相等反应不一定达到了平衡，不选；
d.恒容时，反应的压强一直变化，故容器内总压强不再改变时反应达到了平衡，选；
故选ad。
（3）
①验证多个因素对化学反应速率的影响规律，要控制变量做对比实验。I和II因为催化剂的比表面积不同，所以其他条件应该是一样的，研究的是催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律；故答案是：研究催化剂的比表面积对反应速率的影响，280℃，1.20×10-3mol/L，5.80×10-3mol/L；
②III因为温度不一样，所以其他条件应该是一样的，研究的是温度对化学反应速率的影响规律。
5.      分液漏斗     除去溴苯中的溴单质     分液     CCl4     取代反应     +Br-Br +HBr
【分析】苯与液溴在铁作催化剂条件下反应生成溴苯和溴化氢；氢氧化钠能够与溴反应，可除去未反应的溴；通过分液分离出苯和溴苯，然后利用蒸馏法分离苯和溴苯；溴有毒、易挥发，需要用四氯化碳吸收；如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成，据此分析。
【详解】(1)根据仪器的形状可知，仪器A的名称是分液漏斗；
(2)实验结束时，打开B下端的活塞，让反应液流入C中，NaOH与溴发生反应，充分振荡可除去溶解在溴苯中的溴；苯和溴苯不溶于水溶液，则混合液分层，先用分液操作分离出有机层，最后用蒸馏法分离出溴苯；
(3)D中盛装的试剂是CCl4，溴易挥发，需要用CCl4吸收挥发出来的溴，避免污染空气和后续对检验HBr的干扰；
(4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明发生取代反应；化学方程式为：+Br-Br +HBr。
【点睛】溴易挥发，需要用CCl4吸收挥发出来的溴，避免污染空气和后续对检验HBr的干扰为易错点。
6. (1)     小于     硫代硫酸钠被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液变蓝
(2)     40     40     ＜
(3)         

【详解】（1）向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色，说明反应生成碘单质；再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色，说明和碘单质反应，导致溶液褪色；实验中褪色速率大于变蓝色速率，可知反应ⅰ的速率小于反应ⅱ的速率；
实验一中同时加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠，生成的碘单质会立即和硫代硫酸钠反应，当硫代硫酸钠被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液变蓝，故溶液混合一段时间后才变蓝；
（2）探究对反应速率的影响，则实验变量为氢离子浓度，其它因素要相同，故加入过氧化氢要相同，V1=40；溶液的总体积要相同，V2=40；
反应中氢离子为反应物，反应物浓度增加，反应速率加快，故对比实验I和实验II，Si，为防止SO2产生干扰，必须将SO2除尽，所以C中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2，
③D装置可以证明得电子能力：C>Si，可以比较对应元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，因此只需证明酸性H2CO3>H2SiO3，则可以将CO2气体通入Na2SiO3溶液中，所以D中试剂为Na2SiO3溶液，实验现象为有白色胶状沉淀产生。
④A装置中铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应，生成SO2气体， B中反应的化学方程式为，根据此反应不能说明S与C的得电子能力，因为硫元素对应的不是最高价氧化物的水化物，综上，由该实验能够得出的结论为：碳元素原子得电子能力大于硅。
（3）三种元素组成的化合物是NaCN，NaCN与过氧化氢反应生成一种酸式盐和一种气体，且二者均显碱性，即产物为NaHCO3和NH3，反应方程式为NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑。
11. (1)第3周期ⅦA族
(2)     正四面体     Cl->K+>Na+
(3)     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O     2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
(4)K与Na的最外层电子数相同，电子层数K>Na，原子半径K>Na，原子核对最外层电子的吸引力KNa
(5)CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4

【分析】由信息可知，Q在元素周期表中，原子半径最小，Q为H元素，W位于第三周期最高化合价为+7，W为Cl元素，X位于第三周期、最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强，X为Na元素，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，Y是C元素，根据Z的阳离子结构示意图，Z是K元素，据此分析回答问题。
（1）
W为Cl元素，W在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族；
（2）
Y是C元素，Y的气态氢化物是CH4，空间结构是正四面体；电子层数越多，离子半径越大，原子序数越小，离子半径越大，故W、Z、X的简单离子半径由大到小的顺序为Cl->K+>Na+；
（3）
W为Cl元素，实验室用二氧化锰和浓盐酸加热情况下制取氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；X为Na元素，钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（4）
X为Na元素，Z是K元素，K与Na的最外层电子数相同，电子层数K>Na，原子半径K>Na，原子核对最外层电子的吸引力KNa，所以金属性Z>X；
（5）
Q为H元素，Y是C元素，化合物M相对分子质量为72，故分子式为C5H12，其含有支链的同分异构体的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4。
12.      温度     使用催化剂     0.012 mol·L-1·min-1     反应物浓度大，反应速率快     不变     减小     ae
【分析】从表中数据可知，浓度都相同的实验l和实验3是温度不同；实验l和2是温度相同，可能是催化剂的影响；实验2中，根据氢气的浓度的变化量求出氢气的化学反应速率，根据氢气和氮气的化学反应速率之比等于化学计量数之比计算出氮气的化学反应速率；随着反应的进行，浓度逐渐减小，故反应速率减慢；恒容密闭容器中充入一定量的He，各气体的分压不变，故速率不变；气体的总分子数在增加，分析氨气的体积分数变化；根据化学平衡状态的直接判据和间接判据进行判断，由此分析。
【详解】(1)实验l和3的温度不同，研究的温度对反应速率的影响。实验l和2的浓度相同，温度相同，达到平衡的的时间缩短了，则改变的条件是催化剂；
(2)实验2中，前20min内以H2的浓度变化表示的化学反应速率为v(H2) ===0.036 mol·L-1·min-1，氢气和氮气的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)：v(H2)=1：3，v(N2)= 0.012 mol·L-1·min-1；
(3)随着反应的进行，浓度逐渐减小，故反应速率减慢；实验1中20~30min时间段平均反应速率较40~50min时间段内平均反应速率快；
(4)实验3中，40min时，向容器中充入一定量的He，各气体的分压不变，各物质的浓度不变,则正反应速率v正不变，气体的总分子数在增多，气体的总物质的量在增加，氨气的物质的量不变，氨气的体积分数等于物质的量分数，在减小；
(5) a．氮气和氢气生成氨气的反应是一个压强减小的反应，容器内的压强不变，可以判断反应处于平衡状态，故a符合题意；
b．容器内气体的密度等于气体的总质量与容器的体积的比值，是一个定值，容器内气体的密度不变不能判断反应达到平衡状态，故b不符合题意；
c．相同时间内有3mol H-H键断裂，有6molN-H键形成都表示正反应速率，不能判断化学反应处于平衡状态，故c不符合题意；
d．任意时间段内化学反应速率之比都等于化学计量数之比，v(N2)：v(H2)：v(NH3) =1：3：2，不能代表达到化学平衡，故d不符合题意；
e．NH3的质量分数为氨气的质量与混合气体的总质量的比值，混合气体的总质量是一个定值，氨气的质量是一个变值，NH3的质量分数不再改变时，化学反应达到平衡状态，故e符合题意；
答案选ae。
【点睛】向容器中充入一定量的He，各气体的分压不变，各物质的浓度不变，则正反应速率v正不变，气体的总分子数在增多，氨气的体积分数在减小为易错点。
13. (1)     光能和热能     化学能            负极     Y    
(2)     +247     B

【详解】（1）①由图可知，以二氧化钛为催化剂的光、热化学循环分解二氧化碳反应中，能量的变化形式是由光能和热能转化为化学能，故答案为：光能和热能；化学能；
②由图可知，二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气的反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)，反应的焓变△H=1598kJ/mol×2—(1072kJ/mol×2+496kJ/mol) =+556kJ/mol，则反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+556kJ/mol，故答案为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+556kJ/mol；
③由电子的移动方向可知，通入一氧化碳的X电极为燃料电池的负极，碱性条件下，一氧化碳在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，通入氧气的Y电极为正极，溶液中的阳离子钾离子向正极Y电极移动，故答案为：负极；Y；；
（2）①将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，③×2—①—②得到反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，则反应△H=(—111kJ/mol)×2—(—75kJ/mol)—(—394kJ/mol)= +247 kJ/mol，故答案为：+247；
②A．甲烷和二氧化碳的物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故不符合题意；
B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故符合题意；
C．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故不符合题意；
D．由方程式可知，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故不符合题意；
故选B。
14.      羧基          加成反应     2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O     CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O     CH2=CH2+Br2 →Br CH2-CH2Br
【分析】由A是常用的水果催熟剂可知，A为CH2=CH2；由D 是食醋的主要成分可知，D为CH3COOH；由F是食品包装袋和保鲜膜的主要成分可知，F为；由有机物的转化关系可知，一定条件下，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与CH3COOH共热发生酯化反应生成CH3COOC2H5，则E为CH3COOC2H5。
【详解】（1）由分析可知，D的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基，故答案为：羧基；
（2）由分析可知，F的结构简式为的结构简式为；反应I为一定条件下，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故答案为：；加成反应；
（3）反应II为在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3CHO，反应的反应方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应IV为在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与CH3COOH共热发生酯化反应生成CH3COOC2H5，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2 →Br CH2-CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2 →Br CH2-CH2Br。
【点睛】由A是常用的水果催熟剂确定A为CH2=CH2，由D 是食醋的主要成分确定D为CH3COOH，由F是食品包装袋和保鲜膜的主要成分确定F为是分析和解答的关键。
15. (1)丙烯
(2)     酯化反应(或取代反应)     羟基、酯基
(3)nCH2=CHCOOCH2CH2OH
(4)bc
(5)

【分析】煤与水高温得到CO和H2，在催化剂的作用下得到A乙烯和C丙烯；乙烯与溴加成得到BrCH2CH2Br，水解得到乙二醇，乙二醇与D发生酯化反应得到E，由E可知D为CH2=CHCOOH，E发生加聚反应得到F。
【详解】（1）C为丙烯；
（2）④的反应类型为：酯化反应(或取代反应)；E中的含氧官能团名称为：羟基、酯基；
（3）E发生加聚反应得到F，化学方程式为：nCH2=CHCOOCH2CH2OH；
（4）a. 指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，a错误；
b. 乙烯和丙烯互为同系物，b正确；
c. 丙烯中最多有7个原子在同一平面上，如图所示：，c正确；
故选bc；
（5）由产物逆推，二乙酸苯基乙二酯由乙酸和发生酯化反应得到，可由水解得到，由乙烯与溴水加成得到，故合成路线为：。
16. (1)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
(2)     CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br     加成反应
(3)nCH2=CHCl
(4)
(5)          取代反应

【分析】有机化合物A相对分子质量为28，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，A是乙烯；乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，B是氯乙烷；乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，C是1,2-二溴乙烷；D发生加聚反应生成聚氯乙烯，D是氯乙烯；F发生加聚反应生成聚苯乙烯，F是苯乙烯。
（1）
A→B是乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方程式是CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；
（2）
A→C是乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型是加成反应。
（3）
D→E是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式是nCH2=CHCl ；
（4）
F发生加聚反应生成聚苯乙烯，F分子中含有碳碳双键，F是苯乙烯，其结构简式是；
（5）
可由氯乙烷与在AlCl3作催化剂的条件下发生取代反应合成，反应的化学方程式是。