内蒙古赤峰市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编4-非选择题

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内蒙古赤峰市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编4-非选择题


1. （2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。
(1)金属冶炼的实质是金属离子被______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。
(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称
黄铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu2S
Cu2(OH)2 CO3

请回答下列问题：
① 上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是______。
② CuFeS2其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2 + O2SO2 +FeS +Cu，焙烧过程中被还原的元素有______。
③ 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中氧化剂是______。
④ Cu2(OH)2 CO3 与稀硫酸反应的离子方程式为______。
2. （2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）I. 某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。

（1）该反应的化学方程式为______。
（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
A．c(A)= c(B)= c(C)                        B．容器内压强保持不变
C .v逆(A)= v正(C)                          D．c(C)不再变化
（4）由图求得A的平衡时的转化率为______。
Ⅱ．（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表
共价键
H—H
N—H
N≡N
能量变化/kJ·mol－1
a
b
c

则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = ______kJ·mol－1
3. （2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___；反应进行一段时间后溶液C的pH将__(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为__，B(正极)极材料为___；溶液C为___。
(3)若C为CuCl2溶液，Zn是__极，Cu极发生__反应，电极反应式为__反应过程溶液中c(Cu2+)___(填“变大”“变小”或“不变”)。
4. （2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）对下列物质进行分类(均填序号)
A组：①H2O 与H2O2 ②金刚石与水晶  ③CH3CH2OH与CH3OCH3④16O和18O  ⑤红磷与白磷
(1)互为同位素的是_____，互为同素异形体的是_____，互为同分异构体的是______。
B组：①NaCl晶体  ②盐酸  ③HCl  ④熔融KCl  ⑤蔗糖  ⑥铜   ⑦CO2  ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液
(2)属于电解质的是____， 属于非电解质的是_____，能导电的是_____。
5. （2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：________；
(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_____；(写化学式)
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4_______H2SeO4 (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
③氢化物的还原性：H2O_______H2S (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
④原子半径比较: N______Si (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。
A．优良的催化剂        B．半导体材料         C．合金材料       D．农药
6. （2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。
A．甲烷    B．苯    C．乙酸    D．乙酸乙酯    E．淀粉    F．蛋白质
(1)属于酯类的是___________；
(2)“可燃冰”的成分中含有___________；
(3)水解能生成葡萄糖的是___________；
(4)遇重金属盐能发生变性的是___________；
(5)能与溶液反应生成气体的是___________；
(6)家居装修材料会散发出甲醛、___________等挥发性有害物质。
7. （2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究小组同学进行下列探究活动。
(1)甲同学探究反应2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑中的能量变化。向装有铝片的试管中加入1 mol·L-1的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。
①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②下列措施中，能加快氢气生成速率的是___________(填字母标号)。
a．加CuSO4溶液    b．将稀H2SO4改成浓硫酸
c．加Na2SO4溶液    d．将铝片换成铝粉
(2)乙同学对可逆反应m X(g) +nY(g) pZ(g)进行探究。回答下列问题： T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

①0～4 min内的反应速率v(Z)=___________。
②m：n：p=___________ 。
③该反应达最大限度时Y的转化率___________。
④下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________(填字母标号)。
A．容器中Y与Z的物质的量相等
B．容器内气体的密度不再发生改变
C．单位时间内生成n molY的同时生成pmolZ
D． X的体积分数不再改变
E．容器内气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
8. （2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）(1) 3.01×1023个OH-含有质子的物质的量是____mol，含有电子的物质的量是_____mol；
(2) 200 mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中的物质的量浓度为______mol/L；
(3)标准状况下，36 g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2 L。求这种混合气体中H2和O2的体积比_______，混合气体的平均摩尔质量为______；
(4)市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18 g/mL，该盐酸的物质的量浓度是____mol/L。
9. （2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：______________________________.
（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.
（3）试管C中苯的作用是_________________________________.
（4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为______________，此现象可以验证苯和液溴的反应为____________(填反应类型).
10. （2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）某无色溶液由①K+、②Cl－、③Al3+、④SO42－中的若干种离子组成。取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：（用化学用语回答）。
（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是___。
（2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失，说明一定含有的离子是_________。
（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是_________。
（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是_________。
11. （2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出由黑变红的有机反应化学方程式：____，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是____反应；
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是____，乙的作用是______ 。
(3)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有____。
12. （2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）利用下列装置可进行物质或元素性质的探究实验。

I．验证氯、碳、硅元素的非金属性强弱
(1)已知圆底烧瓶B中装有Na2CO3固体，试管C中装有Na2SiO3溶液，装置连接顺序为A→B→C，则A中所装试剂的化学式是___________。
(2)仪器A的名称是___________。
(3)C装置中发生反应的离子方程式是___________。
(4)通过以上实验说明氯、碳、硅的非金属性依次减弱，其判断依据是___________。
II．通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱，设计装置连接顺序为A→B→C→D。
(1)C试管中盛装的溶液不能选择___________(填正确答案标号)。
a．硫化钠溶液   b．亚硫酸钠溶液   c．氢硫酸
(2)圆底烧瓶B中产生气体的化学方程式为___________。
(3)证明氯的非金属性比硫强的实验现象是___________。
(4)D装置的作用是___________。
13. （2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）某化学兴趣小组的同学们设计了如图装置，验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置己略去)。

已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水； 乙醛的沸点为20.80℃，易溶于水。
(1)乙醇催化氧化反应的化学方程式为___________。
(2)实验时上述需要加热的装置中，应该先加热的是___________(填序号)，为使A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法___________。
(3)实验开始后，装置B中能观察到的现象是___________； 通过观察装置C中药品颜色的变化，得出的结论是 ___________。
(4)装置D中试剂的作用是。___________。
14. （2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）如图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：

（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为__，请列举乙单质的一种用途__；用电子式表示丁的形成过程___。
（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是__(化学式)；
（3）反应①的离子方程式为__；
（4）将B的稀溶液加水稀释，溶液的pH__(填能或不能)大于7；
（5）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为__。
15. （2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)画出d元素原子的结构示意图_______，其气态氢化物溶于水，溶液显_______性。(填“酸”或“碱”)
(2)比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱_______>_______。
(3)表中j元素在元素周期表中的位置是_______。
(4)表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填写化合物的化学式，下同)、具有两性的是_______。
(5)写出实验室制取元素1单质的离子方程式：_______，其中氧化剂是_______，氧化产物是_______。(填化学式)
(6)写出c元素的最高价氧化物的电子式_______。写出c元素最简单氢化物的结构式_______。用电子式表示h元素的氯化物的形成过程：_______。
16. （2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成有机物的必备元素，C的最外层电子数是次外层的3倍，D与水能剧烈反应产生一种化合物X和H2， E的最高价氧化物的水化物是二元强酸。
(1)B在元素周期表中的位置___________；
(2)B、 E两元素形成的各原子均达8电子稳定结构的化合物的结构式为___________ ；
(3)A和C两元素形成一种具有强氧化性的化合物Y，其电子式___________ ；
(4)元素的非金属性： E____C。 (填“强于”或“弱于”)， 其实验依据是_____ (用化学方程式表示)；
(5)A、B、C三种元素可形成多种化合物，其中Z、W是生活中常见的有机物，Z是食醋的成分，一定浓度的W的水溶液可用于消毒。Z、W和浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式为____；
17. （2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。
a.生石灰溶于水
b.浓硫酸稀释
c.氢氧化钠固体溶于水
d.铜溶于浓硝酸
e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
f.过氧化钠溶于水
(2)分解时的能量变化关系如图所示，

①分解反应为_______反应(选填：吸热、放热)。
②查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和_______。
(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：

①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为_______(填名称)。
②质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的数目为_______。
91．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为_______。
(3)下列能说明反应已达到平衡状态的是_______。
A．
B．容器内气体密度不变
C．各组分的物质的量相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(4)已知：的键能为，的键能为，生成过程中放出的热量。则的键能为_______。
18. （2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4，还含有杂质铝、铜、镁。回收LiCl的工艺流程如下：

(1)LiFePO4中Fe的化合价为___________。
(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的杂质铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成氯化铜的离子方程式为___________。若 用HNO3代替HCl和H2O2不足之处 ___________。
(3)溶液A为___________。
(4)工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2，含少量金属Cu等)回收Co和Li。
①将预处理后的正极材料粉碎，加入3 mol·L-1硫酸和30% H2O2的混合溶液。写出酸浸时生成Li2SO4和CoSO4的化学方程式： ___________。其他条件相同；浸泡1h，不同温度下钴或铜的浸出率如下图所示。从75℃～85℃；铜浸出率增大的幅度明显高于65℃～75℃增大的幅度，原因是___________。

②Li可用于空气中CO2的固定，其工作原理为：4Li+3CO2 2Li2CO3+C。该电池的正极反应式为___________。反应中当有3 mol氧化剂被还原，通过交换膜的Li+为___________mol。

参考答案：
1.      还原     Cu2S     O、Cu、Fe     Cu2S和O2     Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
【分析】(1)金属冶炼的实质是金属阳离子转变为单质，根据氧化还原反应规律判断；
(2)①铜化合物中，铜的质量百分含量=，据此计算；
②根据化合物化合价之和为0，判断S元素的化合价，再根据氧化还原规律分析判断；
③反应Cu2S+O22Cu+SO2中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，结合元素化合价变化判断；
④Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水。
【详解】(1)金属冶炼的实质是金属阳离子转变为单质，金属元素的化合价降低，得电子，被还原，则金属离子被还原生成金属单质；
(2)①铜化合物中，铜的质量百分含量=，黄铜矿中铜的含量=×100%=35%；辉铜矿中铜的含量=×100%=80%；孔雀石中铜的含量=×100%=58%，所以铜的质量百分含量最高的是Cu2S；
②CuFeS2其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，根据化合物化合价之和为0，可得S元素的化合价为-2价，则反应CuFeS2 + O2SO2 +FeS +Cu中，S元素由-2价变为+4价，被氧化；O元素的化合价由0价变为-2价，被还原；Cu元素的化合价由+1价变为0价，被还原，Fe元素的化合价由+3价变为+2价，被还原，则焙烧过程中被还原的元素有O、Cu、Fe；
③反应Cu2S+O22Cu+SO2中，Cu元素化合价由+1价降低到0价，S元素化合价由-2价升高到+4价，O元素的化合价由0价降低到-2价，反应中Cu2S和O2为氧化剂，Cu2S为还原剂；
④Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子方程式为：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O。
2.      2A+B2C     0.25 mol·L－1·min－1     BCD     0.4（或40%）     3a+c-6b
【详解】从图中可以看出A和B的物质的量在减少，C的物质的量在增多，所以A和B是反应物，C是生成物。两分钟后A、B、C的物质的量不再改变，所以该反应是一个可逆反应。在两分钟内A的物质的量减少了2mol，B的物质的量减少了1mol，C的物质的量增加了2mol，所以A、B、C的系数比为2:1:2。所以该反应的化学方程式为：2A+B2C；
（2）反应开始至两分钟，B的物质的量变化了1mol，那么B的浓度变化了1mol/2L=0.5mol/L，用B表示的平均反应速率为0.5mol/L÷2min=0.25mol/(L·min)；
（3）A.各物质的浓度不再变化，可以说明该反应达到平衡状态，而各物质的浓度相等不能说明浓度不再变化，故A不选；
B.该反应是一个反应前后气体系数之和不等的反应，在密闭容器中压强不再变化，说明反应达到了平衡状态，故B选；
C.用A表示的逆反应速率和用C表示的正反应速率相等，而A和C的系数相同，表明正逆反应速率相等，说明达到化学平衡状态，故C选；
D.C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故D选。
故选BCD。
（4）在两分钟内到平衡状态时，转化的A是2mol，起始时A是5mol，所以A的转化率是2mol/5mol×100%=40%；
（5）在合成氨反应中，断裂1mol N≡N的同时会断裂3mol H—H，形成6mol N—H。旧键断裂吸收的能量为3a+c，新键形成放出的能量为6b，所以合成氨的H=(3a+c-6b) kJ·mol－1。
3.      2H++2e-=H2↑     升高     Cu     石墨     FeCl3溶液     负     还原     Cu2++2e-=Cu     变小
【分析】根据原电池中发生自发的氧化还原反应，且负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合反应原理解题。
【详解】(1)铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液pH升高；
(2)将Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据反应中元素化合价的变化判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液等；
(3)Zn比较活泼，在原电池中做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，Cu2+在正极得到电子变成Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，Cu2+发生了反应，则c(Cu2+)变小。
【点睛】本题难点是原电池正负极的判断，通常判断方法有：①一般金属活泼性较强的为负极；②发生氧化反应的电极为负极；③电子流出的极为负极；④溶解的电极为负极；⑤有金属析出或气体生成的极为正极等。
4.      ④     ⑤     ③     ①③④     ⑤⑦     ②④⑥⑧⑨。
【详解】(1)同种元素的不同核素互为同位素，所以16O和18O互为同位素，选④；
同种元素形成的不同单质互为同素异形体，红磷与白磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，所以选⑤；
分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，选③；
(2)氯化钠晶体、HCl、熔化的KCl溶于水或熔融状态下都能电离出阴阳离子，所以其水溶液或熔融状态都能导电，为电解质，故选①③④；
CO2的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，蔗糖在水溶液里以分子存在，所以氨气和酒精都是非电解质，故选⑤⑦；
盐酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液中含有自由移动的离子，铜中含有自由移动的电子，所以铜、盐酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液导电，故选②④⑥⑧⑨。
5.    第四周期ⅢA族     +4     HClO4     HF     ＜     ＜     ＜     B
【详解】(1)Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，位于第四周期ⅢA族，故答案为：第四周期ⅢA族；
(2)Sn和碳同主族，最高价是+4价；C1的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学
式为HClO4，故答案为：+4；HClO4；
(3)①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF，故答案为：HF；
②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以酸性强弱：H3AsO4