湖北省十堰市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份湖北省十堰市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共14页。试卷主要包含了2L氧气，2%C．10，8kJ•ml-1；等内容，欢迎下载使用。
湖北省十堰市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②  （2021春·湖北十堰·高一统考期末）硝酸铜是制备系催化剂的重要原料，常用的制取硝酸铜的方法有下列两种：①金属铜法：将浓硝酸加入反应器中，边搅拌边缓慢加入铜屑；②氧化铜法：将氧气通入铜屑与稀硝酸的反应体系中。下列说法错误的是A．金属铜法制取硝酸铜时，会产生B．氧化铜法可以在铁制或铝制容器中进行C．两种方法中硝酸的利用率：②＞①D．氧化铜法的总反应为（2021春·湖北十堰·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．44g丙烷中含有的共价键总数为10B．28g由乙烯和丙烯()组成的混合物完全燃烧生成的分子的数目为2C．标准状况下，2.24L分子中含C－H键的数目为0.3D．0.5mol/L的醋酸溶液中所含分子的数目一定小于（2021春·湖北十堰·高一统考期末）下列物质的类别与其所含官能团均正确的是选项ABCD物质CH3CH2CH2BrCH3CHO类别烃酯羧酸醛所含官能团-Br—COOH A．A B．B C．C D．D（2021春·湖北十堰·高一统考期末）CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示，电池总反应为。下列说法不正确的是A．电极d是正极，发生还原反应B．电极c的电极反应式为C．当外电路中转移2mol电子时，消耗11.2L氧气D．利用该装置将化学能转化为电能（2022春·湖北十堰·高一统考期末）玉米、大豆、鸡蛋是我们日常重要的食物，为我们补充糖类、油脂、蛋白质等重要营养物质。下列有关说法正确的是A．玉米的主要成分淀粉属于糖类，所有的糖类都能发生水解反应B．大豆可以压榨得到大豆油，大豆油属于高分子化合物C．往鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液有沉淀产生，再加水沉淀会溶解D．鸡蛋清中含有蛋白质，蛋白质水解的最终产物为氨基酸（2022春·湖北十堰·高一统考期末）下列物质的所属类别与所含官能团都正确的是结构简式物质类别芳香烃醛类羧酸类醇类官能团-O-选项ABCD A．A B．B C．C D．D（2022春·湖北十堰·高一统考期末）下列装置可以构成原电池的是ABCD A．A B．B C．C D．D（2022春·湖北十堰·高一统考期末）分析下表中的6个热化学方程式，可判断出和的燃烧热分别为2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料氧气()①　②　2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料丙烷()③　④　⑤　⑥　 A．、 B．、C．、 D．、（2022春·湖北十堰·高一统考期末）工业合成氨使用了铁触媒催化剂，其反应过程如图所示，其中用分别表示、、，下列说法错误的是A．①→②是催化剂吸附分子的过程B．②→③过程中仅断裂了非极性键C．③→④是吸热过程D．①→⑤的总反应属于氮的固定（2022春·湖北十堰·高一统考期末）我国在半导体行业取得了一定的突破。下列有关Si及的描述中错误的是A．自然界中存在大量的，如石英、水晶等的主要成分均是B．粗硅的制备反应：C．粗硅的提纯涉及了反应：D．硅单质是一种半导体材料，可用于制作芯片（2022春·湖北十堰·高一统考期末）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．硅酸钠溶液中通入少量：B．FeO溶于稀硝酸：C．氨水中通入过量：D．铜与浓硝酸反应：（2022春·湖北十堰·高一统考期末）下列有关实验描述及结论均正确的是A．向久置于空气中的亚硫酸钠中加入氯化钡产生沉淀，说明亚硫酸钠已变质B．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变小，说明硫酸具有还原性C．水银温度计打碎后，用硫粉覆盖即可除去水银，体现了硫元素的还原性D．将通入品红溶液中，待溶液褪色后，加热，溶液恢复原色，说明的漂白是可逆的（2022春·湖北十堰·高一统考期末）采用50mLNaOH溶液和50mL稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示，下列说法错误的是A．仪器M的名称为玻璃搅拌器B．碎泡沫塑料能减少热量的散失C．加入试剂时，应缓慢加入，防止液体飞溅D．可用50mL稀硫酸代替稀盐酸进行实验（2022春·湖北十堰·高一统考期末）下列事实与解释(或结论)具有对应关系且都正确的是A．与浓硫酸反应制备硝酸，利用了浓硫酸的强酸性B．可用于制作光导纤维，是因为具有很高的熔点C．Cu与浓硝酸反应生成，与稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性更强D．反应进行，说明CuS不溶于水和稀硫酸（2022春·湖北十堰·高一统考期末）我国科学家设计了一种新原电池，如图所示，电解质溶液为溶液，双极膜由两种离子交换膜组成，和在双极膜中可以自由移动。下列说法正确的是A．M极为负极 B．N极的电极反应为氧化反应C．双极膜中向M极迁移 D．若负极减轻65g，则正极增重96g（2022春·湖北十堰·高一统考期末）有机物M是一种重要的化工原料，结构简式如图所示，下列有关M的说法错误的是A．分子式为 B．结构中含有三种官能团C．分子中的所有原子不可能共平面 D．能发生取代反应和加成反应（2022春·湖北十堰·高一统考期末）工业上高炉炼铁时常以赤铁矿和焦炭为原料，而将赤铁矿中的转化为铁的过程中实际起作用的是CO。反应过程中发生的一系列变化：　　　则反应的为A． B．C． D．（2022春·湖北十堰·高一统考期末）现有a、b、c、d四个金属电极，用导线两两相连组成原电池。①a、b相连插入硫酸铜溶液中后，b极变粗；②a、d相连插入稀硫酸中后，外电路电流从a流向d；③b、c相连插入稀硫酸中后，c极上有气泡产生；④c、d相连插入稀硫酸中后，d极溶解。则下列说法正确的是A．由①和④可推出金属活动性：Cu＞cB．由②和③可推出金属活动性：d＞cC．由①②③可推出金属活动性：d＞a＞b＞cD．由①②④可推出金属活动性：a＞b＞d＞c（2022春·湖北十堰·高一统考期末）常温常压下，丙醇()、环己烷()、2－庚烯()的混合液体，测得其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数约为A．16% B．14.2% C．10.0% D．无法确定（2021春·湖北十堰·高一统考期末）有机物M是一种抑制生长的植物激素，可以刺激乙烯的产生，催促果实成熟，其结构简式如图所示，下列关于有机物M的性质的描述正确的是A．M既可以和乙醇发生酯化反应，也可以和乙酸发生酯化反应B．1molM和足量的钠反应生成1molH2C．1molM最多可以和2molBr2发生加成反应D．1molM可以和NaHCO3发生反应，且可生成22.4LCO2
参考答案：B【详解】A．金属铜法：Cu与浓硝酸发生Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，硝酸溶液浓度变稀后，发生3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，会产生NO2、NO，A正确；B．稀硝酸与铁或铝发生反应，且生成的 Cu(NO3)2与铁、铝反应，故不可以在铁制或铝制容器中进行，B错误；C．①中需要4molHNO3，放出 2molNO2气体，硝酸利用率为(4mol−2mol)/4mol=50%，②中没有气体放出，HNO3的利用率为100%，三种方案中硝酸的利用率②＞①，C正确；D．氧化铜法中发生2Cu+4HNO3+O2═2Cu(NO3)2+2H2O，D正确；故选B。D【详解】A．n(CH3CH2CH3)=，每个丙烷分子中含有10个共价键，则44g丙烷中存在的共价键总数为10NA，故A正确；B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有2molCH2，故燃烧生成的二氧化碳2mol，即2NA个，故B正确；C．标准状况下，2.24LCH3Cl的物质的量，0.1molCH3Cl含C−H键的数目为0.3NA，故C正确；D．醋酸溶液体积未知，无法计算醋酸分子数，故D错误；故选D。D【详解】A．CH3CH2CH2Br中含有卤素原子，属于卤代烃，官能团为-Br，故A错误；B．的官能团为—COOH，属于羧酸，故B错误；C．的官能团为酯基()，属于酯，故C错误；D．CH3CHO的官能团为-CHO()，属于醛，故D正确；故选D。C【分析】根据电子流向可知电极c为负极，电极d为正极，所以左侧通入甲醇，右侧通入氧气。【详解】A．根据分析，电极d为正极，得电子发生还原反应，A正确；B．电极c为负极，甲醇失电子被氧化，据图可知有氢离子产生，所以电极反应式为，B正确；C．未注明温度和压强，无法确定气体的体积，C错误；D．该装置为原电池，可以将化学能转化为电能，D正确；综上所述答案为C。D【详解】A．玉米的主要成分淀粉属于糖类能水解为葡萄糖，但不是所有的糖类都能发生水解反应，单糖不发生水解，故A错误；B．大豆可以压榨得到大豆油，大豆油是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，故B错误；C．往鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液有沉淀产生是因为重金属使蛋白质变性，该过程为不可逆过程，所以再加水沉淀不会溶解，故C错误；D．鸡蛋清中含有蛋白质，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故D正确；故选D选项。D【详解】A．选项种有机物中含有氧原子，不属于烃，故A错误；B．醛类的官能团为醛基，故B错误；C．选项中有机物的官能团为酯基-COO-，故C错误；D．选项中有机物的官能团为羟基-OH，属于醇类，故D正确；故选D。A【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。【详解】题中B蔗糖溶液不导电，C两个活泼性相同的电极，D没有形成闭合回路，都不能形成原电池；选项A中锌为负极，石墨为正极，电解质为硝酸银，可发生自发进行的氧化还原反应，符合原电池的构成条件，能形成原电池反应。故选A。D【详解】1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，其中水的状态应该是液态，碳变为二氧化碳，则① ，热化学方程式是2mol氢气燃烧生成稳定氧化物的反应，因此氢气的燃烧热为-285.8kJ•mol-1；④ ，是1mol丙烷完全燃烧生成稳定氧化物放热为燃烧热，即为-2221.5kJ•mol-1；故选D。C【详解】A．根据示意图可判断①→②是催化剂吸附分子的过程，A正确；B．氢气和氮气分子中的化学键均是非极性键，②→③过程中仅断裂了非极性键，B正确；C．③→④是形成新的化学键，属于放热过程，C错误；D．氮气和氢气化合生成氨气，属于氮的固定，因此①→⑤的总反应属于氮的固定，D正确；答案选C。B【详解】A．硅元素以二氧化硅和硅酸盐形式存在于地壳中，石英、水晶的主要成分都是二氧化硅，选项A正确；B．粗硅的制备是二氧化硅与碳在高温条件下反应生成粗硅和CO，反应的化学方程式为：，选项B错误；C．粗硅的提纯是利用粗硅和氯化氢在高温条件下反应生成三氯硅烷和氢气，涉及了反应：，选项C正确；D．硅处于金属和非金属之间，所以硅是半导体，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池、硅芯片，选项D正确；答案选B。A【详解】A．硅酸酸性弱于碳酸，向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成硅酸和碳酸钠，离子方程式为，A正确；B．硝酸可将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为，B错误；C．氨水中通入过量SO2产生亚硫酸氢铵，离子方程式为，C错误；D．金属铜与浓硝酸反应的离子方程式为，D错误；故答案选A。D【详解】A．无论亚硫酸钠是否变质，加入氯化钡之后，都会产生白色沉淀，故不能说明亚硫酸已变质，A错误；B．硫酸不具有还原性；硫酸型酸雨产生的历程是SO2和H2O反应生成H2SO3，H2SO3被氧化为H2SO4；硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变小，是因为H2SO3被氧化，说明H2SO3具有还原性，B错误；C．水银温度计打碎后，用硫粉覆盖即可除去水银，发生反应Hg+S=HgS，体现了S的氧化性，C错误；D．将SO2通入品红溶液中，生成无色物质，待溶液褪色后，加热，无色物质分解，溶液恢复原色，说明SO2的漂白是可逆的，D正确；故选D。C【详解】A．仪器M的名称为玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒，A正确；B．碎泡沫塑料导热性能差，能减少热量的散失，B正确；C．加入试剂时，为防止热量损失，应一次性快速加入，C错误；D．本实验中采用酸过量，50mL稀硫酸提供氢离子的物质的量大于50mL0.50mol·L-1NaOH溶液提供的OH-，依然是酸过量，故可代替稀盐酸进行实验，D正确；答案选C。D【详解】A．与浓硫酸反应制备硝酸，属于非氧化还原反应，利用了浓硫酸的高沸点难挥发性，A错误；B．可用于制作光导纤维，是因为能传递光信号，B错误；C．硝酸的氧化性强弱与生成二氧化氮或NO无关系，事实上浓硝酸的氧化性更强，C错误；D．由于硫酸的酸性强于氢硫酸，所以反应进行，能说明CuS不溶于水和稀硫酸，D正确；答案选D。B【分析】M电极上PbO2在硫酸条件下得电子生成PbSO4，则M为正极，N电极上Zn失电子在KOH溶液中生成[Zn(OH)4]2-，则N为负极，双极膜中水电离出的H+向正极移动，OH-向负极移动。【详解】A．M电极上PbO2在硫酸条件下得电子生成PbSO4，则M为正极，故A错误;B．N电极上Zn失电子在KOH溶液中生成[Zn(OH)4]2-，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，则N为负极发生氧化反应，故B正确; C．由分析知N为负极，双极膜中OH-向负极移动即向M极迁移，故C错误;D．若负极减轻65g，即有1molZn失电子生成[Zn(OH)4]2-，转移2mol电子，则正极PbO2在硫酸条件下得电子生成PbSO4，增重m(PbSO4)-m(PbO2)=64g，故D错误;故选B选项。B【详解】A．分子中含17个C，2个O，10个不饱和度，分子式为C17H16O2，A正确；B．结构中含碳碳双键和羧基，共两种官能团，B错误；C．分子中含饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C正确；D．苯环和烷基上可发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，D正确；故选B。A【详解】①　②　③　由盖斯定律计算可得方程式，则；故选A。C【分析】①a、b相连插入硫酸铜溶液中后，b极变粗，说明b电极是正极，铜离子放电，析出铜，金属性a＞Cu，且a＞b；②a、d相连插入稀硫酸中后，外电路电流从a流向d，a是正极，d是负极，金属性d＞a；③b、c相连插入稀硫酸中后，c极上有气泡产生，c电极是正极，b电极是负极，金属性b＞c；④c、d相连插入稀硫酸中后，d极溶解，d电极是负极，c电极是正极，金属性d＞c。据此判断。【详解】A．根据以上分析可知由①和④无法推出金属活动性：Cu＞c，A错误；B．由②和③可推出金属活动性：d＞a、b＞c，无法判断d与c的金属性强弱，B错误；C．由①②③可推出金属活动性：d＞a＞b＞c，C正确；D．由①②④可推出金属活动性：d＞a＞b、d＞c，b和c的金属性无法判断，D错误；答案选C。54．B【详解】环己烷的分子式为C6H12，2－庚烯的分子式为C7H14，丙醇的分子式为C3H8O，即丙醇相当于C3H6•H2O，碳元素的质量分数为72%，所以“CH2”的质量分数是＝84%，含“H2O”的质量分数为16%，因此其中氧的质量分数为≈14.2%。答案选B。AB【详解】A．M中含有羟基，可以和乙酸发生酯化反应，含有羧基，可以和乙醇发生酯化反应，故A正确；B．羟基和羧基能够与金属钠反应放出氢气，且2-OH～H2，2-COOH～H2，因此1molM和足量的钠反应生成1molH2，故B正确；C．碳碳双键可以和溴发生加成反应，则1molM最多可以和3molBr2发生加成反应，故C错误；D．羧基能够与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，则1molM可以和NaHCO3发生中和反应生成1mol二氧化碳，未告知是否为标准状况，生成的二氧化碳的体积不一定为22.4L，故D错误；故选AB。