广西北海市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

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（2021春·广西北海·高一统考期末）甲醇()是重要的化工原料及燃料。某甲醇、氧气燃料电源的工作原理如图。下列说法正确的是
A．a极为正极
B．若外电路有通过，则有被氧化
C．b极电极反应式为：
D．在工作过程中电解质溶液中增大
（2021春·广西北海·高一统考期末）已知：①分子中化学键断裂时需吸收的能量；②分子中化学键断裂时需吸收的能量；③由氢原子和氯原子形成分子时释放的能量。则和完全反应生成氯化氢气体时的能量变化为
A．放出能量B．吸收能量C．放出能量D．吸收能量
（2021春·广西北海·高一统考期末）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子最外层电子数之和是21。下列说法正确的是
A．元素Y的最高正化合价是+7
B．W的单质能溶于强酸强碱溶液中
C．元素X的氧化物能与元素Z的氢化物水溶液发生反应
D．元素Y的单质能将元素Z的单质从其氢化物水溶液中置换出来
（2021春·广西北海·高一统考期末）有机物广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：
①与足量的金属钠反应产生；
②X与乙醇或醋酸在浓、加热条件下均可反应生成有香味的产物。
根据上述信息，对X的结构判断正确的是
A．X分子结构中肯定有碳碳双键B．X分子中可能有三个羟基和一个酯基
C．X分子中可能有三个羧基D．X分子中可能有两个羧基和一个羟基
（2022春·广西北海·高一统考期末）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．二氧化硫具有漂白性，可大量用于漂白银耳
B．冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料
C．单晶硅可用于制造光导纤维
D．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
（2022春·广西北海·高一统考期末）对于一些活泼金属，工业上可用电解法冶炼。下列金属的冶炼方法与其他三种金属不同的是
A．AlB．AgC．NaD．Mg
（2022春·广西北海·高一统考期末）下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是
A．AB．BC．CD．D
（2022春·广西北海·高一统考期末）现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列有关食品添加剂的说法正确的是
A．硫酸锌、硫酸亚铁都可作为营养强化剂
B．亚硝酸钠可作为防腐剂和护色剂可大量使用
C．谷氨酸钠是一种着色剂
D．碳酸氢铵、碳酸钙都可作为膨松剂
（2022春·广西北海·高一统考期末）下列说法正确的是
A．煤的干馏过程属于物理变化B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．乙烯与水变成乙醇的反应属于取代反应D．甲烷和异丁烷互为同系物
（2022春·广西北海·高一统考期末）下列变化过程，吸收能量的过程有
①氢气分子变为氢原子；②氢氧化钠与稀盐酸反应；③浓硫酸稀释；④天然气的燃烧；⑤盐酸与碳酸氢钠的反应；⑥晶体与B混合搅拌；
A．①⑤⑥B．②③④C．①⑥D．⑤⑥
（2022春·广西北海·高一统考期末）少量铁片与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率，不可以使用如下方法中的
A．升高温度(不考虑盐酸挥发)B．将铁片改为铁粉
C．加氯化钠溶液D．加入盐酸
（2022春·广西北海·高一统考期末）下列有关的化学用语表达正确的是
A．丙烷的空间填充模型：B．甲烷的电子式：
C．乙烯的结构式：D．乙醇的分子式：
（2022春·广西北海·高一统考期末）熔喷布是制口罩的主要材料，其主要成分为聚丙烯纤维。聚丙烯可由丙烯(CH3CH=CH2)为原料制备。下列有关说法正确的是
A．聚丙烯是天然有机高分子化合物B．丙烯与通过加成反应合成聚丙烯
C．聚丙烯的链节为D．丙烯与丙烷互为同分异构体
（2022春·广西北海·高一统考期末）某同学利用如图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量水，下列组合能进行喷泉实验，且最终液体一定能充满整个烧瓶的是
A．AB．BC．CD．D
（2022春·广西北海·高一统考期末）下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是
A．
B．
C．
D．KCl(溶液)
（2022春·广西北海·高一统考期末）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式为，下列有关香叶醇的叙述正确的是
A．该有机物分子中含有两种含氧官能团
B．香叶醇的分子式为
C．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．该有机物最多可以与发生加成反应
（2022春·广西北海·高一统考期末）如图是Fe和Cu形成的原电池，某兴趣小组做完实验后，在图书卡片上记录如下，其中错误的是
①Fe为负极，Cu为正极②向铜电极移动③电子是由Cu经外电路流向Fe④电流由铜电极流向铁电极⑤若有1ml电子流过导线，则产生的为11.2L⑥负极的电极反应式为
A．②③④⑥B．③④⑤⑥C．①②③⑤D．②③⑤⑥
（2022春·广西北海·高一统考期末）已知有机物A的分子式为。则符合该分子式的含羟基的同分异构体有(不含立体异构)
A．5种B．6种C．7种D．8种
（2022春·广西北海·高一统考期末）空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列说法不正确的是
A．步骤①③中通Cl2的作用相同
B．获得工业Br2的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C．步骤②③的目的是富集溴元素
D．过程②中SO2作还原剂
（2022春·广西北海·高一统考期末）一定温度下，在某一刚性容器中，加入和发生反应：，达到平衡时测得与的物质的量之和占气体总物质的量百分比为，下列说法不正确的是
A．加入合适的催化剂可以加快化学反应速率使该反应更快达到平衡状态
B．与的平衡转化率均为
C．达到平衡时的压强与起始时的压强之比为
D．平衡时
参考答案：
C
【详解】A．a极通入甲醇，甲醇失去电子，被氧化，为负极，A错误；
B．负极反应式为，若外电路有通过，则有0.5ml甲醇被氧化，即被氧化，B错误；
C．b极是正极，氧气得到电子，电极反应式为：，C正确；
D．反应过程中氢氧化钠参与反应，生成碳酸钠和水，因此在工作过程中电解质溶液中减小，D错误；
答案选C。
A
【详解】分子中化学键断裂时需吸收的能量，分子中化学键断裂时需吸收的能量，共计吸收679kJ能量；由氢原子和氯原子形成分子时释放的能量，因此生成2ml氯化氢释放的能量是862kJ＞679kJ，则和完全反应生成氯化氢气体时释放能量，放出的能量为862kJ－679kJ＝183kJ；
答案选A。
B
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知W、X和Z位于第三周期，Y位于第二周期，设W的最外层电子数是a，则X是a+1，Y是a+4，Z是a+4，四种元素原子最外层电子数之和是21，则a+a+1+a+4+a+4＝21，解得a＝3，因此W是Al，X是Si，Y是F，Z是Cl，据此解答。
【详解】A．元素Y是F，F是最活泼的金属，F没有最高正化合价，A错误；
B．单质铝能溶于强酸强碱溶液中，分别生成铝盐和氢气、偏铝酸盐和氢气，B正确；
C．元素X的氧化物二氧化硅不能与元素Z的氢化物水溶液盐酸发生反应，C错误；
D．F是最活泼的金属，其单质极易和水反应，因此元素Y的单质不能将元素Z的单质从其氢化物水溶液中置换出来，D错误；
答案选B。
D
【详解】X分子式为C4H6O5，不饱和度为：(2×4+2-6)2=2，X与乙醇或醋酸在浓、加热条件下均可反应生成有香味的产物，则X含有羟基、羧基，1ml X与足量的金属钠反应产生1.5ml H2，X分子中可能有一个羟基和两个羧基，X的结构简式可能为：HOOCCH(OH)CH2COOH等，由上述分析可知，X不含碳碳双键，不含酯基，含有一个羟基和两个羧基；
故选D。
D
【详解】A．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但不可大量用于漂白银耳，A错误；
B．碳纤维复合材料是新型无机非金属材料，B错误；
C．硅可用于制造计算机芯片，二氧化硅制造光纤，C错误；
D．氨气易液化、液氨汽化吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，D正确；
故选：D。
B
【详解】工业上用热还原法得到金属Al，工业上常用加热Ag2O的方法得到金属Ag，用电解法电解熔融NaCl得到Na、电解熔融MgCl2得到Mg，Ag的冶炼方法与其他三种金属不同，故选：B。
D
【详解】A．太阳能路灯工作时，主要将电能转化为光能和热能，A错误；
B．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，B错误；
C．干电池工作时主要将化学能转化为电能，C错误；
D．燃气灶燃烧时主要将化学能转化为热能，D正确；
答案选D。
A
【详解】A．硫酸锌、硫酸亚铁都可作为营养强化剂，A正确；
B．含亚硝酸钠的食品对人体危害很大，有致癌性，不能大量使用，B错误；
C．谷氨酸钠是一种增味剂，C错误；
D．碳酸钙是营养强化剂，D错误；
故答案选A。
D
【详解】A．煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．淀粉和纤维素的聚合度n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，故B错误；
C．一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C错误；
D．甲烷和异丁烷结构相似，分子组成上相差2个原子团，互为同系物，故D正确；
故选D。
A
【详解】氢气分子变为氢原子，断裂化学键需要吸收能量，①正确；酸碱中和反应为放热反应，②错误；浓硫酸稀释放出热量，③错误；天然气的燃烧为放热反应，④错误；盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，⑤正确；晶体与为吸热反应，⑥正确，故选：A。
C
【详解】A．升高温度，反应速率加快，A正确；
B．将铁片改为铁粉，增大反应物的接触面积，反应速率加快，B正确；
C．加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢，C错误；
D．加的盐酸，浓度增大，反应速率加快，D正确；
故答案选C。
B
【详解】A．该图为丙烷的球棍模型，而非空间填充模型，A错误；
B．甲烷分子中C和H共用1对电子对，含有4个碳氢键，电子式为，B正确；
C．乙烯的结构式为，C错误；
D．乙醇的结构简式为，分子式为，D错误；
故选：B。
C
【详解】A．聚丙烯是人工合成有机高分子化合物，A错误；
B．丙烯可通过自身加聚反应合成聚丙烯，B错误；
C．聚丙烯的链节为，C正确；
D．丙烯分子式为，丙烷分子式为，两者分子式不同，不互为同分异构体，D错误；
故选：C。
A
【详解】A．极易溶于水，产生压强差，形成喷泉，液体充满整个烧瓶，A正确；
B．和水反应，能形成喷泉，但二氧化氨和水反应生成硝酸和一氧化氨，一氧化氨气体难溶于水，液体不能充满整个烧瓶，B错误；
C．难溶于水，不能形成喷泉，C错误；
D．与水不反应，D错误；
故选：A。
B
【详解】A．SO2与H2O反应生成H2SO3，SO2+H2OH2SO3，A错误；
B．NO与O2反应生成NO2，2NO+O2=2NO2，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正确；
C．SiO2不与H2O反应，C错误；
D．Na加入KCl溶液中会与H2O反应，不会置换出K，D错误；
故选B。
D
【详解】A．该分子中含有两种官能团，一种是碳碳双键、一种是羟基，但含氧官能团只有一种，A错误；
B．从结构简式看出香叶醇的分子式为，B错误；
C．香叶醇内含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误
D．1ml该物质含2ml碳碳双键，最多可与发生加成反应，D正确；
故选：D。
D
【详解】①铁的金属活泼性比Cu强，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe为负极，Cu为正极，①正确；
②原电池中阴离子向负极移动，向负极(铁电极)移动，②错误；
③电子由负极流向正极，电子是由Fe经外电路流向Cu，③错误；
④电流方向与电子流动方向相反，故电流从铜电极流向铁电极，故④正确；
⑤由电极反应式可知，有1ml电子流过导线，产生氢气0.5ml，未告知是否在标准状况下，不能计算氢气的体积，⑤错误；
⑥铁做负极失电子生成亚铁离子，负极的电极反应式为，⑥错误；
故选：D。
D
【详解】碳链为时，羟基有3种连接方式，碳链为时，羟基有4种连接方式，碳链为时，羟基有1种连接方式，故有机物A共有8种同分异构体，故选D。
B
【分析】海水酸化后通入氯气发生置换反应将Br-氧化为Br2，用二氧化硫与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，再通入氯气得到工业Br2；
【详解】A．步骤①③中的作用都是将氧化为，A正确；
B．向含的溶液通入将氧化为溴后经过蒸馏分离得到工业溴，B错误；
C．步骤②是将溶解并转化为溴离子，步骤③又将溴离子转化为，但溴水的浓度由小变大，所以两步操作的目的是富集溴元素，C正确；
D．过程②和水溶液发生氧化还原反应生成和，化学方程式为，D正确；
故选：B。
B
【详解】设平衡时反应了，列三段式，，解得
A．添加合适的催化剂有利于加快反应速率，可以使反应更快达到平衡状态，A正确；
B．通过计算可知，平衡时反应了，所以与的平衡转化率均为，B错误；
C．由于容器体积不变，该反应为一个反应前后气体化学计量数相等的反应，在气体物质的量不变的情况下，反应前后压强相等，为，C正确；
D．平衡时，反应了的水，故剩余的水为，生成的为，D正确；
故选：B、Y
W
X
Z
太阳能路灯
太阳能集热器
干电池工作
燃气灶
A
B
C
D
选项
X气体
Y试剂
A
B
C
D