2022-2023学年天津市实验中学滨海学校高一上学期期中质量调查化学试题

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2022-2023年度第一学期高一年级期中质量调查（化学）试卷                                                               满分：100   时长：60分钟   相对原子质量：H：1   C:12   N：14   O:16   Na：23      第I卷 选择题一、单选题（本大题共30小题，每道题2分，共60分）1．下列叙述正确的是(　　)A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一C．1 mol H2SO4中含有1 mol OD．摩尔的计量对象是微观粒子和宏观物质2．下列叙述正确的是(　　)A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应3. 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为(　　)A．1：2                   B．2：1 C．1：1                   D．3：24. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是(　　)A．铁、干冰、氯化氢 B．白磷、冰、冰与水的“混合物”C．液态氧、烧碱、碘酒 D．氢气、空气、胆矾5．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)A．MgSO4=Mg+2+SO42-                B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-             D．KClO3=K++Cl-+3O2-
6．下列离子方程式正确的是(　　)A．铜与稀硫酸反应：B．与NaOH溶液反应：C．少量与澄清石灰水反应：D．氢氧化钠溶液与小苏打反应：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O7．对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是(　　)A．O2→H2O B．SO2→SO42-C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO28．在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　)A．Cu2＋、K＋、Cl－、NOB．Ag＋、Na＋、NO、Cl－C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、CO9．下列有关焰色试验的叙述正确的是(　　)A．焰色试验是元素的化学性质B．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属化合物所呈现的各种艳丽色彩D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察10．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是(　　)A．N2O、H2O           B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O     D．NH3、NO、H2
11．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是(　　)A．鉴别Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，也可用Ba(OH)2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法C．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降D．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，同浓度情况下Na2CO3溶液碱性更强12．下列说法正确的是(　　)①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；③取a g Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，能测定和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；④区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；⑥等浓度的NaHCO3和Na2CO3，分别与等浓度的盐酸反应，NaHCO3溶液的速率快。A．①⑥ B．②⑤ C．②④ D．③④13．从下面的变化过程，推断氧化性从强到弱的顺序是(　　)①2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O  ②2KI＋Cl2＝2KCl＋I2  ③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3④2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I2＋2HCl  ⑤I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HIA．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2        B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2        D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO214．下列关于金属钠及其氧化物的叙述正确的是(　　)A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．金属钠可保存在煤油中，实验用剩的钠块放回原试剂瓶C．钠或Na2O2固体久置于空气中最终的产物是NaOH和Na2CO3的混合物D．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O215．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是(　　)A．在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应B．Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D．在做H2，Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光
16．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是(　　)A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等17．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　)A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑           B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑        D．CaO+H2O=Ca(OH)218．0.5 mol K2SO4中含 K＋的数目为(　　)A．3.01×1023个                 B．6.02×1023个C．0.5个                 D．1个19．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是(　　)A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-C．久置氯水酸性将增强D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性20．金属钠着火时，可采用的灭火物质是(　　)A．泡沫灭火器                  B．水 C．干沙                            D．干粉灭火器21．加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．H2SO4是氧化剂 B．KIO3发生氧化反应C．I2的还原性大于I- D．每生成0.6mol I2，反应转移电子数为NA22．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是(　　)A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合   B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合        D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合23．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是(　　)①它们所含的分子数目之比为1：1  ②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3  ④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11A．①②③④ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③④⑤24．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出还原性的是(　　)A．H2S+2HNO3==S↓+2NO2↑+2H2O            B．2HNO3＋CuO==Cu(NO3)2＋H2OC．8HNO3＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O   D．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O25．下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是(　　)A．5 mL 0.8 mol·L－1 Al(NO3)3溶液B．20 mL 1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液C．20 mL 1.8 mol·L－1 AgNO3溶液D．30 mL 0.5 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液26．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是(　　)A．Cl2能和铁反应，液氯不可用钢瓶储存B．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该反应原理生产盐酸C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClOD．将氯水滴在pH试纸上最终一定显红色，因为氯水中含有HCl27．下列反应属于氧化还原反应的是(　　)A．SO3+H2O=H2SO4 B．NH4ClNH3↑+HCl↑C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O28．下列说法正确的是(　　)A．11.2 L CO2所含的分子数目为0.5 NAB．等质量的NH3和H2O中含有的电子数均为10 NAC．1mol NH4Cl和NaCl的混合物中含Cl-数目为NAD．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其中Na+数目为NA29．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是(　　)A． B．C． D．30．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是(　　)A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中溶液可换为澄清石灰水D．装置B的现象是干燥布条不褪色，湿润布条褪色第Ⅱ卷 非选择题31．（14分）按要求写出下列方程式。有下列七种物质：①盐酸；②Fe；③CH3COOH；④SO2；⑤熔融的Al2(SO4)3；⑥NaHCO3固体；⑦NaOH溶液；（1）属于非电解质的是_________；属于电解质的是_________；属于强电解质的是__________；所给状态能导电的是____________。(以上均填所给物质的序号)（2）将⑥加入①中发生反应的离子方程式为：__________________________________________。（3）将③加入⑦中，发生反应的离子方程式为：________________________________________。（4）过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，有关化学方程式__________________________________。除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的有关化学方程式为_____________________________________。
32．（16分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是           ，反应中浓盐酸表现的性质有                   ，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为                                    。（2）装置Ⅱ的作用是                  。（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象                                  。（4）若Ⅳ中装有淀粉—碘化钾溶液，则观察到的现象是                                 ，写出D中反应的离子方程式                                                          。（5）若Ⅳ中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是                                       ，写出Ⅳ中反应的离子方程式                                                          。（6）写出V装置中发生化学反应的离子方程式：                                       。（7）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的           装置（填序号）。   33．（10分）请回答下列问题：C ＋ 4HNO3（浓） CO2↑ ＋ 4NO2↑ ＋ 2H2O（1）氧化剂          ，还原剂           ，12g碳参与反应可得到         g还原产物。（2）标出反应的双线桥                                                           （3）配平反应方程式：①_______Cu＋_______HNO3→_______Cu(NO3)2＋_______NO↑＋_______H2O②_______NO2＋______H2O=______HNO3＋_______NO