2021-2022学年安徽省怀宁县第二中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

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怀宁二中2021-2022学年度第一学期期中考试
高二化学试题
一、选择题(每小题一个答案，20×3分=60分)
1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B．BaSO4是强电解质，B项错误；
C．CaCO3强电解质，H3PO4是弱电解质，酒精是非电解质，C项正确；
D．H2O弱电解质，D项错误；
答案选C。
2. 下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
A. 仅①④ B. 仅①②④ C. 仅①②③ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，故①错误；
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，是氨气与水反应生成的一水合氨能电离，不是氨气本身电离，氨气是非电解质，故②错误；
③共价化合物在固态和液态都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故③错误；
④固态的离子化合物中含有离子，但离子不能自由移动，因此不导电；在熔融态下离子化合物发生电离，产生了自由移动的离子，因此能导电，故④错误，错误的是①②③④；
故选D。
3. 向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是

A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关，离子浓度越大，其导电性越大，一水合氨是弱电解质，水溶液中离子浓度较小，醋酸是弱电解质，但二者反应生成的醋酸氨是强电解质，二者混合后导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液无限增大时，相当于醋酸溶液，离子浓度几乎不变，则溶液导电性几乎不变，所以图象上随氨水体积的增大，导电性先增大后减小，故选C。
4. 下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（ ）
A. 可表示需加热的放热反应
B. 可表示需加热的放热反应
C. 表示爆炸反应
D. 表示醋酸和碱的中和反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. 反应物的总能量低于生成物的总能量，只能表示吸热反应，A错误；
B. 反应物总能量高于生成物总能量，可以表示一切放热反应，放热反应有的需要加热，B正确；
C. 图像所示为放热反应，爆炸反应属于放热反应，C正确；
D. 图像所示为放热反应，中和反应属于放热反应，D正确；
答案选A。
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A. 氨水应密闭保存，放置于低温处
B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
【答案】B
【解析】
【详解】B项中，因为亚铁离子容易被氧化成铁离子，造成FeSO4溶液不纯，因此常在该溶液中加入铁粉，将铁离子还原成亚铁离子：Fe3++Fe=2Fe2+，利用的不是勒沙特列原理。
6. 可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动
C. 方程式中n>p+q
D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】可逆反应,当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图像(1)可知T1>T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知P2>P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n