2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高一上学期第二次阶段性考试化学试题（解析版）

这是一份2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高一上学期第二次阶段性考试化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是， 在常温下，发生下列反应等内容，欢迎下载使用。
哈三中2022~2023学年度上学期
高一学年第二次阶段性考试化学试卷
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137
Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法合理的是
A. “卤水点豆腐”“血液透析”都与胶体聚沉有关
B. “雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C. 新冠疫情仍然时有发生，生活中常备杀菌消毒试剂有84消毒液、酒精
D. “纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．“卤水点豆腐”与胶体的聚沉有关，“血液透析”利用的是胶体的渗析，A错误；
B．氧化铁为红棕色固体，瓷器青色不可能是氧化铁导致的，B错误；
C．84消毒液、酒精可以使蛋白质变性，均是常用的消毒剂，C正确；
D．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，为物理变化，D错误；
故选C。
2. 分类是一种重要的方法，下列有关物质的分类说法正确的是
A. CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B. 、、He都是非金属单质
C. 漂白粉是纯净物 D. 、、都是电解质
【答案】BD
【解析】
【详解】A．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水。CO是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，故A错误；
B．同种非金属元素组成的纯净物是非金属单质，、、He都是非金属单质，故B正确；
C．漂白粉主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故C错误；
D．在水溶液或者熔融状态能导电的化合物属于电解质，、、都是电解质，故D正确；
故答案为BD。
3. 下列说法不正确的是
A. 铁在氧气中燃烧与或水蒸气反应的共同产物是
B. 铁是人体必需微量元素中含量最多的一种
C. 铁的化学性质活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在
D. 可以通过化合反应制得
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁与纯氧气反应生成四氧化三铁，在高温条件下Fe粉和水蒸气可以反应，生成产物为Fe3O4和H2，故A正确；
B．铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，故B正确；
C．陨铁是单质铁，在自然界中以游离态存在的铁，故C错误；
D．Fe和氯化铁反应生成氯化亚铁属于化合反应，故D正确；
故选C。
4. 下列应用不涉及氧化还原反应的是
A. 工业上利用氮气合成氨 B. 用作呼吸面具的供氧剂
C. 工业上电解熔融状态制备Al D. 实验室用石灰石和稀盐酸制备
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业上利用氮气和氢气反应合成氨，氮、氢元素化合价均发生改变，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．用作呼吸面具的供氧剂是和二氧化碳、水反应生成氧气，氧元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．工业上电解熔融状态生成铝和氧气，铝、氧元素化合价改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 滴入石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、
B. pH① D. 压强关系：①>②
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据题意，容器体积相同、温度和密度相同，则气体质量相同，根据，得到摩尔质量越大，气体物质的量越小，M(CO2)＞M(H2)，则n(H2) ＞n(CO2)，因此分子数目：①＞②，故A错误；
B．根据可知，二者质量相等，故B错误；
C．根据A分析得到二者气体质量相等，假设气体质量为mg，则氢气中原子的物质的量为，二氧化碳中原子物质的量为，因此原子数目：①＞②，故C错误；
D．根据A分析，n(H2) ＞n(CO2)，温度相同，体积相同，则压强之比等于物质的量之比，因此压强关系：①＞②，故D正确；
故答案为D。
13. 某同学探究与能否反应，设计装置如下，下列说法错误的是

A. 装置A不可以用于与反应制氧气
B. 装置B中的药品可以选择碱石灰
C. 应先打开，且在D装置末端收集到较纯的后再点燃装置C中的酒精灯
D. 装置D的目的是防止空气中的水蒸气进入C
【答案】D
【解析】
【详解】A．装置A是简易的启普发生器，是粉末与水反应剧烈，不能达到随用随停，故不可以用于与反应制氧气，故A正确；
B．装置B中的药品可以选择碱石灰除去挥发出来的HCl和水蒸气，故B正确；
C．是可燃性气体，应先打开，同一段时间排出装置内空气，防止爆炸，且在D装置末端收集到较纯的后再点燃装置C中的酒精灯，故C正确；
D．无水硫酸铜吸水能力比较差，主要用于检验水，装置D的目的是检验C中产物是水，故D错误；
故答案为D；
14. 标况下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入和的混合气体，向乙中充入，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是(忽略产物液态水的体积)

A. 甲室混合气体的原子总数约为
B. 甲室和的体积比为1：1
C. 甲室混合气体的密度是同温同压时密度的17倍
D. 若将甲室和的混合气体点燃引爆，恢复标况后，最终活塞停留在刻度2处
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于体积比，乙中充入即0.25mol，，则甲室中气体物质的量为0.5mol，氢气和氧气都是双原子分子，则甲室混合气体的原子总数约为，故A正确；
B．设甲室中H2和O2的物质的量分别为x和y，根据方程组
解得x=y= 0.25 mol，压强与温度相同，气体的物质的量之比等于体积比，故B正确；
C．甲室混合气体的平均摩尔质量为，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压时氢气密度的，故C错误；
D．由反应可知反应后氧气有剩余，剩余氧气为0.25 mol-0.25mol=0.125mol，恢复原温度后最终两室中压强相等， 体积之比等于其物质的量之比，则A、B两室的体积之比为0.125 mol：0.25 mol=1：2，活塞停留在刻度2处，故D正确；
故答案为C。
15. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到电子为（　　）
A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol
【答案】B
【解析】
【详解】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol；
答案选B。
16. 用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，则其物质的量浓度是（ ）
A. 3.56mol/L B. 4.33mol/L C. 5.00mol/L D. 5.23mol/L
【答案】B
【解析】
【分析】根据信息可以知道，5mol•kg-1的硫酸表示1000g水溶解5molH2SO4，令水为1000g，则含有5mol H2SO4，计算溶液的质量，根据密度求出溶液体积，再利用c=n/V计算。
【详解】浓度为5mol•kg-1的硫酸，令水为1000g，则含有5mol H2SO4，所以m(H2SO4)=5mol×98g/mol=490g，所以溶液体积为==mL；所以物质的量浓度为=4.33mol/L，故B正确；
故答案选B。
17. 向1LNaOH溶液中通入一定量的气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是

A. 通入的在标准状况下的体积为448mL
B. 原NaOH溶液的浓度为
C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据题中的图象，加盐酸25mL是与反应，在加盐酸到100mL是与的反应，溶液中有和，75mL盐酸与反应生成则有，生成的物质的量为0.075L×=0.0375mol，标准状况下的体积为0.84L，故A错误；
B．根据化学反应，向1LNaOH溶液中通入一定量的气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3两种可能的情况，再加入盐酸，将Na2CO3或NaHCO3全部反应生成NaCl，根据化学反应中原子守恒，则有n(Na+)=n(Cl-)，所以n(NaOH)=n(HCl)= ×0.1L=0.05mol，既得c(NaOH)= ，故B正确；
C．根据对答案A、B的计算得知n(NaOH)= 0.05mol，n()=，得出，故C错误;
D．消耗25mL盐酸，发生反应，与盐酸发生反应，新生成的消耗25mL盐酸，原消耗50mL盐酸，故，故D错误；
故答案为B。
18. 有一澄清溶液可能含有、、、、、、、中的若干种(存在的离子均大量)，现取300mL该溶液并平均分为三份，分别进行以下实验：(已知)
①第一份加入溶液有白色沉淀产生。
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体672mL(标准状况)。
③第三份加入足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量2.33g。
下列分析合理的是
A. ①中产生的白色沉淀一定含有AgCl
B. 原溶液中
C. 原溶液中一定含、、
D. 原溶液中
【答案】B
【解析】
【分析】第一份加入溶液有沉淀产生，不能说明原溶液中一定含有，因为、、都能与Ag+反应生成沉淀；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体672mL (标准状况)，说明原溶液中一定含有，且n()=n(NH3)=0.03mol，一定不含，因为和会结合成一水合氨，使得和不能大量存在；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，说明原溶液中一定含有和，一定不含和，且碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，即物质的量为0.02mol，硫酸钡质量为2.33g，即物质的量为0.0lmol，根据电荷守恒一定含有，可能含有，则2n()+2n()n()+n(K+)，20.02mol+20.01mol0.03mol+n(K+)，n(K+)0.03mol。
【详解】A．根据分析，加入溶液有沉淀产生，不能说明该白色沉淀一定含有AgCl，因为、都能与Ag+反应生成白色沉淀，A错误；
B．根据分析，原溶液中一定含有可能含有，则2n()+2n()n()+n(K+)，则300mL原溶液中，n(K+)0.03mol3=0.09mol，m(K+)3.51g，B正确；
C．根据分析，原溶液中一定含、，一定不含，C错误；
D．根据分析，300mL原溶液中n()=0.03mol3=0.09mol，则，D错误；
故选D。
19. 下列说法不正确的是
A. VL 溶液中含mg，则溶液中的物质的量浓度为
B. 某盐酸密度为，质量分数为36.5%，此盐酸物质的量浓度为
C. 将30%氨水和10%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于20%(已知氨水的浓度越大，其密度越小)
D. 100g浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于100mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大)
【答案】D
【解析】
【详解】A．VL 溶液中含mg，，则溶液中的物质的量，的物质的量浓度为，故A正确；
B．根据可知，故B正确；
C．设30%的氨水的密度为dg/mL、10%的氨水密度为Dg/mL，二者体积均为1mL，混合后溶液质量分数为，氨水的浓度越大，其密度越小，所得溶液的质量分数小于20%，故C正确；
D．根据稀释定律可知，稀释后溶液体积为原溶液体积的2倍，而稀释后溶液密度比原溶液密度小，故稀释后溶液质量小于原溶液质量的2倍，则加入水的质量小于200g-100g=100g，水的密度为1g/mL，故加入水的体积小于100mL，故D错误；
故答案为D。
20. 某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为m,在25°C时， ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成VmL密度为的溶液，下列表达式中不正确的是
A. 饱和溶液中R的质量分数为
B. 25°C时，R的溶解度为g
C. 饱和溶液R的质量分数为
D. 饱和溶液的物质的量浓度为
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A. ag该晶体中含R的质量是，饱和溶液的质量是(a+b)g=g，溶质质量分数是×100%，A项正确；
B. 水的质量是，R的质量是 ，100：S=()： ，25℃时R的溶解度为g，B项错误；
C. ag该晶体中含R的质量是，饱和溶液的质量是(a+b)g，溶质质量分数是×100%，C项正确；
D. ag该晶体的物质的量是 mol，则溶质R的物质的量是 mol，饱和溶液的体积是VmL，物质的量浓度为mol·L-1，D项正确；
答案选B。
【点睛】本题重点，运用已知公式，求每个具体的物理量时，根据其定义式出发，分别得到每一个具体的量，代入公式。
Ⅱ卷(非选择题 共50分)
二、填空题
21. 已知：①；②。请回答：
（1）反应①中_________(填元素符号)元素被氧化，还原产物为_________；反应②中_________作还原剂。
（2）反应②中生成气体时，消耗的质量是_________g，其中有_________被还原，转移电子数目为_________。
【答案】（1） ①. Fe ②. H2 ③. Cu
（2） ①. 98 ②. 0.5 ③. NA
【解析】
【小问1详解】
反应①中，Fe失去电子，化合价升高，作还原剂，被氧化，故被氧化的元素是Fe元素，H2SO4得到电子，化合价降低，作氧化剂，被还原，还原产物是H2；反应②中，Cu失去电子，化合价升高，作还原剂。
【小问2详解】
反应②中，H2SO4体现出的性质是酸性和氧化性，根据化学方程式可知，每2mol H2SO4参加反应，有1mol H2SO4被还原生成1mol SO2，转移电子的物质的量为2mol；32g SO2的物质的量为0.5mol，则消耗H2SO4的物质的量为1mol，质量是98g，其中有0.5mol H2SO4被还原，转移电子的物质的量为1mol，即转移电子数目为NA。
22. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为_________。
（2）标准状况下6.72LCO与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为_________g。
（3）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_________，R的相对原子质量为_________。
（4）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则_________
（5）有等体积的NaCl、、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_________。
【答案】（1）2:1 （2）11.2
（3） ①. ②. 32
（4）
（5）6:3:2
【解析】
【小问1详解】
相同状况体积之比等于物质的量之比，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为；
【小问2详解】
标准状况下6.72LCO物质的量为0.3mol，与一定量的恰好完全反应，反应方程式为，0.3molCO反应生成Fe0.2mol，生成Fe的质量为；
【小问3详解】
气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，物质的量为，该氧化物的摩尔质量为， ，R的相对原子质量为32；
【小问4详解】
根据电荷守恒可知，；
【小问5详解】
有等体积的NaCl、、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，说明Cl-的物质的量相等，三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为6:3:2；
23. 将通入某浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。请回答(用表示阿伏加德罗常数的值)：

（1）请写出氯气与苛性钾溶液在较高温度下反应的离子方程式：_________。
（2）反应共计转移电子数为_________。
（3）原苛性钾溶液中KOH的物质的量为_________。
【答案】（1）
（2）0.21
（3）0.3mol
【解析】
【分析】由图象可以看出，起初反应时生成ClO-，反应进行一段时间后，开始生成，在反应结束后，n(ClO-)：n()=2：1。
【小问1详解】
氯气与苛性钾溶液在较高温度下反应生成KCl、KClO3和H2O，离子反应方程式为；
【小问2详解】
氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾.氧化钾和氯酸鉀，根据图象可知n(ClO-)=0.06mol，n()=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n(Cl-)=0.06mol(1-0)+0.03mol (5-0)=0.2lmol，故转移电子物质的量为0.21mol，转移电子数为0.21；
【小问3详解】
根据物料守恒可知n(K+ )=n(Cl-)+n(ClO-)+n()=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，根据钾原子守恒氢氧化钾的物质的量为0.3mol。
24. 氢氧化亚铁用于制颜料、药物、并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备。
A组实验：用NaOH溶液和溶液直接反应。(如图)

（1）可由铁粉还原制得，反应的离子方程式是_________。
（2）该方法能观察到白色沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为_________。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。

（3）实验时，先_________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，_________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。
C组实验：将实验装置改为如图所示。已知：苯是一种密度小于钠的液体，空气不能溶解在苯中，且反应过程中苯不参加反应。

（4）苯的作用为_________。
（5）将钠块加入试管中，可以观察到的现象为_________，钠块发生反应的离子方程式为_________。
D组实验：用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。

实验步骤如下：
I.检查装置气密性后，关闭、，打开、、，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。
II.待B中空气排尽后，关闭，打开，将A中溶液压入B中并观察现象。
III.关闭、，打开，使C中气体通入B中并观察现象。
回答下列问题：
（6）仪器a的名称是_________，B中长玻璃管的作用_________。
（7）装置A中金属离子的检验方法_________。
（8）步骤III装置B中发生反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）;
（2）先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，一段时间后变为红褐色;
（3） ①. 打开; ②. 关闭;
（4）隔绝空气中的氧气;
（5） ①. 钠块在苯层与硫酸亚铁溶液分界处上下跳动且产生气泡，最后钠块消失，下层溶液中有白色沉淀生成; ②. ;
（6） ①. 恒压滴液漏斗; ②. 排除装置内的空气;
（7）取少量A烧瓶中的液体于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若无红色出现，再滴加过氧化氢，溶液变红色，则证明存在;
（8）;
【解析】
【小问1详解】
可由铁粉还原的离子方程式为；
【小问2详解】
氢氧化亚铁不稳定，在空气中会迅速被氧化，先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，一段时间后变为红褐色；
【小问3详解】
B组实验中，稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，实验时，先打开止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸和铁粉反应，利用反应产生的氢气排除装置内的空气；一段时间后，关闭止水夹K，利用产生的氢气将生成的硫酸亚铁溶液压入右边的瓶子中和氢氧化钠溶液反应，制得白色氢氧化亚铁沉淀，由于稀硫酸与铁粉作用产生得氢气排出了装置中的空气，防止氢氧化亚铁快速被氧化，因此沉淀能在一段时间不变色；
【小问4详解】
苯的作用是隔绝空气中的氧气，防止产生的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化；
【小问5详解】
钠块的密度大于苯小于水，则会再硫酸亚铁溶液与苯层的分界处上下跳动，产生氢气和白色沉淀氢氧化亚铁，故观察到钠块在苯层与硫酸亚铁溶液分界处上下跳动且产生气泡，最后钠块消失，下层溶液中有白色沉淀生成；钠块发生反应的离子方程式为；
【小问6详解】
仪器a的名称是恒压滴液漏斗，其作用是使内外压强相等，使液体顺利流下；装置B为三颈烧瓶，氢氧化亚铁在空气中极容易被氧化，因此打开，关闭，装置A中产生氢气，B中长玻璃管是为了排除装置内的空气；
【小问7详解】
装置A中金属铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，亚铁离子的检验：取少量A烧瓶中的液体于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若无红色出现，再滴加过氧化氢，溶液变红色，则证明存在；
【小问8详解】