2021-2022学年四川省成都外国语学校高二上学期12月月考化学试题 Word版

这是一份2021-2022学年四川省成都外国语学校高二上学期12月月考化学试题 Word版，共12页。试卷主要包含了反应可用于纯硅的制备，已知等内容，欢迎下载使用。
成都外国语学校2021-2022上期12月月考高二化学
 1．下列有关化学反应速率的说法正确的是(   )A．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加2．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amolC。下列说法不正确的是（    ）A．起始时和达到平衡时容器中的压强之比为1：1B．平衡时物质A、B的转化率之比为1：2C．平衡时A的转化率为D．当v正(A)=v逆(B)时，可判定反应达到平衡状态3．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应，下列能说明反应达到化学平衡状态的是(   )A．断开一个NN键的同时有6个N—H键生成      B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均摩尔质量不变                                D． 的分子个数比为1:3:24．反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是(   )A．该反应、B．该反应的平衡常数C．高温下反应每生成1 mol Si需消耗D．用表示键能该反应5．一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入6molM和2molN，发生反应。2min末该反应达到平衡，生成1.6molQ，并测得P的浓度为。下列判断错误的是(   )A．                                            B．0~2min内，M的平均反应速率为C．N的平衡转化率为60%             D．混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态6．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B．图II表示减小压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙7．向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应：，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是(   )A．保持容器容积不变，继续向其中加入1mol，反应正向进行B．保持容器容积不变，继续向其中加入1mol（不参加反应），化学反应速率不变C．保持容器压强不变，继续向其中加入2mol，重新达到新平衡时，的体积分数不变D．提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动8．两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的和，都为红棕色，两容器中颜色深浅程度相同，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是(   )A． 过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深
B． 的颜色一样深
C． 的压强分别为a、b的压强的2倍
D． 中的一定比中的小9．已知：①②③则下列说法正确的是(   )A． 燃烧热B． C．等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多D． 2mol 在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ10. NO催化分解的反应机理与总反应为：第一步：第二步：第三步：总反应：其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述不正确的是(   )A.            B.C.     D.11．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是(   )A．实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高12．下列选项正确的是(   )A．图①可表示的能量变化B．图②中表示碳的燃烧热C．实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示（已知）D．已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示13．下列热化学方程式书写正确且对应的△H的数值和意义与括号内表述相符的是A．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)     ΔH＝-571.6 kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)  △H＝-57.3kJ/mol(中和热)C．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)   ΔH＝-242 kJ/mol(反应热)D．C(s)+ O2(g)＝CO2(g)   ΔH＝-393.5 kJ/mol(反应热) 14．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(   )A．常温下，水电离出的的溶液中：B．常温下，的溶液中：C．能使酚酞变红的溶液中：D．溶液中15．25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(   )A．中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液，该溶液中>D．25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的均为16．常温下，pH=10的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX<NaY<NaZ，下列说法正确的是(   )A．HX、HY、HZ酸性依次减弱B．浓度相同的HX和NaY能发生HX+NaYHY+NaX反应C．浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaZ的溶液D．中和体积和pH均相等的HX、HY、HZ溶液，HX消耗的NaOH最多17．某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(   )A.．此温度下，水的离子积常数为B．N点溶液加水稀释，增大C．M、Q、N三点所示的溶液中均存在： D．Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积18．常温下，向HA溶液中滴加的氨水，溶液的pH随氨水体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(   )A．HA的电离方程式为B．B点时加入的氨水和HA恰好完全反应C．A点所示溶液中：D．C点所示溶液中：19．已知两种弱酸HA、HB的酸性：HA>HB，在物质的量浓度均为的NaA和NaB的混合溶液中，下列排序正确的是(   )A．                B．C．                 D．20．酸在溶剂中的电离实质是酸中的转移给溶剂分子，如。已知和在冰醋酸中的电离平衡常数分别为，。下列说法正确的是(   )A．在冰醋酸中的电离方程式为B．在冰醋酸溶液中：C．浓度均为的或的冰醋酸溶液：D．向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小21．溶于水生成碳酸。已知下列数据：弱电解质电离平衡常数（25℃）现有常温下的溶液，已知的水解平衡常数，第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是(   )A．由数据可判断该溶液呈酸性B．C．D．22．常温下，向10 mL的HR溶液中逐滴滴入溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图所示。下列分析不正确的是(   )A．a~b导电能力增强，说明IR为弱酸 B．b点溶液pH=7，说明没有水解C．c点溶液中存在、D．b~c任意点溶液中均有23．25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为和的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是(    )A．                                  B．N点时，C．P点时，温度升高，保持不变    D． M→P过程中水的电离程度先增大后减小24．常温下，溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随浓度的变化如图所示。下列关系式一定正确的是(     ) A．B．C．D．时，25．常温下，水溶液中、和三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是(    )A．曲线①代表的粒子是B．溶液中：C．pH=5时，溶液中主要含碳粒子的浓度大小关系为D．一定温度下，pH值越大离子浓度越高二、填空题26．氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可由氢气和氮气合成氨气。回答下列问题：（1）已知：，该反应过程中的能量变化如图1所示。正反应的活化能=______;______________.（2）恒温下，将一定量置于10L密闭容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度随时间的变化情况如图2。则0~10min内的反应速率____。（3）若用分别表示和固体Fe催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图3所示：①吸附后，能量状态最低的是_______（填序号）。②结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如图4所示。从吸附和解吸过程分析，之前反应速率增加的原因可能是_______；之后反应速率降低的原因可能是_______。 （4）研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为，为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施有______（填序号）。A．使用更有效的催化剂                               B．总压强一定，增大的值C．升高温度                                                  D．按照原来比值增大反应物的浓度27．氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。（1）在373K时，向容积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol，发生反应。测得的物质的量分数与反应时间的关系如下表：0204060801.00.750.520.400.40①0~20min内，_____________。②上述反应中，，，其中为速率常数，则373K时，k1:k2=____________。改变温度至时，则_______（填“>”“<”或“=”）373K。（2）催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知：，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和的混合气体0.14mol充分反应。不同投料比时，的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=]①=__________0（填“>”“<”或“=”，下同）                      ②___________。③400K时，反应的平衡常数为______________（填计算式即可）④投料比为时，点对应的______（填“>”“<”或“=”）点对应的。28．三氯氧磷广泛用于农药、医药等化工生产中。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸。请回答下列问题：（1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为__________________。（2）已知亚磷酸为二元弱酸，则溶液中，各离子浓度的大小关系为__________________。（3）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。表示的是曲线_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），亚磷酸的______________，反应的平衡常数为__________________。29．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：Ⅰ．酸碱中和滴定—已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加儿滴酚酞溶液；④用的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号所消耗盐酸标准液的体积/mL滴定前读数滴定后读数125.000. 5020. 60225.006. 0026. 00325.001. 1021.00（1）用______________滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装的盐酸标准液。（2）试样中NaOH的质量分数为________________。（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是_________（填序号）。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗Ⅱ．氧化还原滴定—化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度．请回答下列问题：
I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定．滴定反应方程式为（未配平）：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O记录数据如下：滴定次数标准溶液体积/mL待测溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.001.5023.70220.001.0221.03320.002.0021.99（4）滴定时，KMnO4溶液应装在______滴定管中（选填：酸式、碱式）．
（5）滴定终点的判断方法是：______．
（6）根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为______mol/L．
（7）下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是______．
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数
参考答案D     2. D     3. C     4. B     5. C     6. A     7.D      8. A     9. C     10.B  11. D    12. D    13. D    14. B    15. D    16. D    17. D    18. B    19. D    20. B  21. C    22. B    23. C    24. B    25. B  26. （每空2分，共14分）（1）335      ；         46.2kJ/mol                 （2）  （3）①      C      ； ②氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大 ；     催化剂表面的氨分子太多，不利于氮气和氢气从催化剂表面解吸   （4）ACD  27. （每空2分，共12分）（1）①      ；   ②     60        （2）     ①<       ；     ②  >  ；③    ；    ④<    28. （每空2分，共10分）（1）   ；  （2）（3）Ⅰ     ；      1×     ；     1×        29.（每空2分，共14分） （1）酸式       （2）80%          （3）ce      （4）酸式     ；（5）加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去；（6）0.100；      （7）AC；