高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表教学课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了本课目录，原子结构，元素周期表，同位素，原子的结构，核素同位素等内容，欢迎下载使用。
回顾初中关于原子的知识：
那原子的结构是怎样的呢？
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
（每个质子带一个单位的正电荷）
（每个电子带一个单位的负电荷）
质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数
原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
例如：C的中子数为6，则C的质量数=？
电子层：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。（有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构）
电子总是优先排在较低的能层，即从内层排起
【思考与讨论】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。
（1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？
当K层为最外层时，最多能容纳2个电子数除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳8个电子数。
（2）次外层最多容纳的电子数是多少？
次外层最多容纳18个电子数。
（3）你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？
纵向观察数据，K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子，N层最多容纳32个电子……利用数学归纳法，可以总结出第n层最多能容纳2n2电子数
（4）请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电荷数为1,6,11,15,17号元素原子的核外电子排布。
总 结核外电子一般从内层排起，当一层充满后再填充下一层；原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2 ；无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有8个。（K层只有2个）次外层电子数最多不超过18个；原子最外电子层有8个电子（最外层为K层时，最多只有2个电子）的结构是相对稳定的结构。
【练习】下列叙述中正确的是（ ）A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B、核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才会排M层C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D、微粒的最外层只能是8电子才稳定
常见的10电子、18电子微粒：
1、元素周期表的出现及演变
原子质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数
2、元素周期表的排布规律
【练习】下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A、短周期是指第一、二、三、四周期B、周期表的第五列是VA族C、元素周期表有18个族D、元素周期表中含元素最多的族是ⅢB族
（1）质子数相同，中子数不同的微粒一定是同位素吗？（2）互为同位素的不同核素在性质上有什么联系和区别？
【练习】重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A、氘（D）原子核外有一个电子B、1H与D互为同位素C、1H218O与D216O的质量数相同D、H2O与D2O互称同素异形体
同素异形体：指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上。