新高考化学三轮复习讲义考前回顾八注重规范十类答题模板

考前回顾八  注重规范十类答题模板 沉淀是否洗涤干净的判断　以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3。匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO）随时间变化见上图。当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO和HCO，检验洗涤是否完全的方法是___________________________________。　取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全　取少许最后一次的洗涤滤液于试管中，滴入少量××溶液（试剂），若出现××现象，表明沉淀已洗涤干净。解答这类试题的三个关键得分点：（1）规范取样：要明确取用“少许”洗涤滤液，且滤液一定是最后一次洗涤液。（2）选择试剂：选择合理的试剂，如例1中应选用“盐酸酸化的氯化钡溶液”。（3）描述现象：需有明显的实验现象来判断实验结论。 沉淀剂是否过量的判断　CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用，以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，按下列步骤：①称量样品　②加水溶解　③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________。　静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀生成　以“BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液”为例方法Ⅰ　适用于沉淀的质量需要称量并进行有关的定量计算方法Ⅱ　适用于不需要称量沉淀的质量，只是定性说明相关的问题 离子检验的实验操作　（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。[查阅资料]　（NH4）2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。[实验探究]　该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。实验：连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是___________________________。　取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体　以“Cl－检验”为例 气体检验的操作步骤　用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是____________________。　用带火星的木条靠近瓶口，如果木条复燃，则证明该气体是氧气，否则不是氧气　（1）以“用澄清石灰水检验CO2气体”为例（2）气体检验时需注意的问题①根据需要检验的气体成分确定检验气体的特征试剂。检验气体时一般选用的试剂如下：a.检验CO2用澄清石灰水；b.检验SO2用品红溶液；c.检验水蒸气用无水CuSO4。②根据被检验气体性质和所选试剂特点选定检验顺序。如果水蒸气和其他气体同时需要检验时，且其他气体的检验需要用液体试剂，应首先检验水蒸气再检验其他气体。③对后续检验有影响的气体，要先检验然后再除去，并且必须验证是否除尽。如果CO2和SO2同时需要检验时，应先“用品红溶液检验SO2”的存在，然后“用酸性KMnO4溶液除去SO2”，再“用品红溶液检验SO2是否被除尽”，最后才能检验CO2存在，若漏掉“用品红溶液检验SO2是否被除尽”则要扣分。 滴定终点的准确判断　用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O===2I－＋S4O），指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。步骤Ⅴ中加入的指示剂通常为　　，滴定至终点的现象是_________________________。　淀粉溶液　当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不再改变　（1）答题模板当滴入最后一滴××标准溶液后，溶液由××色变成××色，或溶液××色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色（2）注意问题 试纸的选择与使用　聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O）过程如下：溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________________________________________________________________________。　将一小片pH试纸放到干燥、洁净的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少量溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数　（1）定量试纸（如pH试纸）取一小片××试纸放在干燥、洁净的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。（2）定性试纸（如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉­KI试纸等）①检验溶液将××试纸放在干燥、洁净的表面皿（或玻璃片）上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，试纸由××色变为××色，即证明××溶液具有××性质。②检验气体取一小片××试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的容器口（如试管的管口）附近，试纸由××色变为××色，即证明该气体是××。 装置气密性的检查　制备氮化镁的装置示意图如下：检查装置气密性的方法是____________________________________。　关闭a的活塞，在G中先加少量蒸馏水，用酒精灯微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热，冷却后，G中插在水中的玻璃管形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好　气密性检查的两种常用方法（1）微热法检查封闭（关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等）、微热（双手捂热或用酒精灯稍微加热）、气泡（观察到导管口有气泡逸出）、水柱（移开双手或停止加热，观察到导管中液面上升形成一段稳定的水柱）。（2）液差法检查封闭（关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等）、液差（向××容器中加水，使××和××形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变）。（3）该类试题的四个得分点①选择方法：微热法或液差法；②叙述操作：如何形成密闭体系、如何加热；③描述现象：观察气泡、液柱或液面变化；④得出结论：通过什么现象说明气密性良好。 实验现象的规范描述　化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。（2）往（1）所得滤液中先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸观察到的现象是________________________________________________________________________。　通入CO2气体有白色沉淀生成，再加入盐酸有气体产生，白色沉淀溶解　（1）实验现象描述的三大类型①有关溶液的现象描述（五大类）a.颜色由……变成……b.液面上升或下降（形成液面差）；c.溶液变浑浊或生成（产生）……（颜色）沉淀；d.溶液发生倒吸；e.产生大量气泡（或有气体从溶液中逸出）等。②有关固体物质的现象描述（四大类）a.……（固体）表面产生大量气泡；b.……（固体）逐渐溶解；c.……（固体）体积逐渐变小（变细）；d.……（固体）颜色由……变成……③有关气体的现象描述（三大类）a.生成……色（味）气体；b.气体由……色变成……色；c.气体先变……后……（加深、变浅、褪色等）。（2）现象描述时的注意事项①现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。②要注重对本质现象的观察：本质现象就是揭示事物本质特征的现象。如镁带在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。③现象描述要准确a.不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。b.要明确“光”和“火焰”“烟”和“雾”等概念的区别，不能相互代替。 原因类规范语言表述　向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成CuCl沉淀，实验测得溶液的pH与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示。请回答下列问题：（1）解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：_________________________________。（2）解释图像中V<a时，溶液酸性增强的原因：____________________________。当V>a时，随着亚硫酸钠溶液的体积增大，溶液pH增大的原因是___________________________________________________。　（1）亚硫酸钠溶液中SO水解，使溶液呈碱性（2）由于发生反应：2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋，H＋浓度逐渐增大，溶液酸性增强当铜离子完全反应后，再加入Na2SO3溶液则消耗溶液中的H＋，又使H＋浓度逐渐减小，溶液pH增大　“有理”——化学原理，“有据”——事实依据可采取以下两种方式：（1）“正说”——“直接原因＋根本目的”（2）“反说”——“如果……就……” 用化学理论、原理解释原因的答题规范　甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH1＝－99 kJ·mol－1②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH2＝－58 kJ·mol－1③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）　ΔH3＝＋41 kJ·mol－1合成气组成n（H2）/n（CO＋CO2）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如下图所示。（1）α（CO）值随温度升高而　　　　（填“增大”或“减小”），其原因是______________________________________________________；（2）图中的压强由大到小为　　　　　，其判断理由是______________________。　（1）减小　升高温度时，反应①为放热反应，平衡逆向移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡正向移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低（2）p3＞p2＞p1　相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提高CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率提高　……存在……平衡，……条件使平衡向……方向移动，……结论。