山东省山东师大附高2022-2023学年高一上学期12月阶段测试化学试题（Word版含答案）

山东师大附高2022-2023学年高一上学期12月阶段测试

化学试题

注意事项：

 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标

号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12  N~14  O~16  Na~23  S~32  Cl~35.5  K~39

一、单选题（每小题2分，共10小题。）

1．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是（　　）

①假说法　　 ②实验法 　　 ③分类法　　④比较法．

A．①② B．①③ C．②④ D．①③

2．下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是（　　）

A．Fe + Cl2       B．Na + O2       C．CO2 + Ca（OH）2      D．C + O2

3．下列关于金属钠的叙述错误的是（　　）

A．金属钠着火时，可以用砂土灭火 

B．金属钠投入水融化成小球的原因是反应放热且钠熔点低 

C．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中 

D．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，产生无色气泡并置换出红色金属固体

4．下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（　　）

A．液氯和氯气的成分相同 

B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 

C．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 

D．氯气能与大多数金属化合，一般与变价金属生成其最高价氯化物

5．如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为（　　）

A．9a B．18a C．2a D．

6．下列说法不正确的是（　　）

A．漂白粉可用于生活用水的消毒 

B．配制0.4000mol•L﹣1的NaOH溶液，可称取4.0g固体NaOH于烧杯中，

加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容 

C．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 

D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

7．对于下列事实的相应解释不正确的是（　　）

8．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是

A．称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量 

B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 

C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

9．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA 

B．1L0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液含有的Na+数目为0.1NA 

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA 

D．16gCH4中含有的原子总数为5NA

10．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是常用的融雪剂．

下列四个选项中，关于1molCH3COOK的叙述正确的是（　　）

A．CH3COOK的相对分子质量为98 mol﹣1 

B．CH3COOK的摩尔质量为98 g 

C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧 

D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H

二、多选题（每小题有1个或2个答案，全对4分，选对不全2分，

有选错的0分）

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 NA 

B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA 

C．常温常压下，32 g O2﹣中所含电子的数目为20NA 

D．标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5 NA

12．下列各组物质中分子数相同的是（　　）

A．2L一氧化碳和2L二氧化碳 

B．9g水和标准状况下11.2L二氧化碳 

C．标准状况下1mol氧气和18克水 

D．0.2mol氢气和7.3g氯化氢气体

13．某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同），NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，

H2O 1.4%．将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，

需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可

得固体质量接近于（　　）

A．25 B．20 C．15 D．10

14．如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是（　　）

A．浓H2SO4 

B．足量NaOH溶液 

C．足量澄清石灰水 

D．饱和NaCl溶液

15．实验室用36.5%、密度为1.20g•cm﹣3的浓盐酸配制80mL 0.8mol•L﹣1的盐酸溶液，其操作步骤可分解为以下几步，下列叙述正确的是（　　）

①用量筒量取浓盐酸，注入烧杯中加水稀释，并用玻璃棒搅拌

②用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶

③将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里

④检查容量瓶是否漏水

⑤将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处

⑥盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

⑦用胶头滴管向容量瓶逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相切

A．正确的操作顺序：④①③②⑤⑦⑥ 

B．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出 

C．用量筒量取浓盐酸是可选择100mL的量筒 

D．将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液

三、非选择题，共5题60分

16．(16分）

（1）4.5g H2O含有的分子个数为                ，

含有的电子的物质的量为 　                  　。

（2）8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，

则R的相对原子质量是 　   　，x值是 　   　。

（3）NO和O2发生反应：2NO+O2═2NO2，现有amolNO和bmolO2充

分反应后氮原子与氧原子的个数比为 　   　。

（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，

则C的摩尔质量为 　   　。

（5）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取6.72 LH2（标准状况）。

如果选用所贴标签为3.0mol•L﹣1的盐酸，至少需该盐酸　   　     毫升。

该盐酸密度为1.05g•mL﹣1，则该盐酸溶质的质量分数为 　   　。

17．（14分）某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品

加工，如面条，面包，馒头等。某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行

试验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。

实验步骤：

①检查装置的气密性，称取样品（仅由纯碱与小苏打组成）10g，

加到装置B中；

②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，

打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成

③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。

实验中记录的数据如表所示：

请回答下列问题：

（1）装置a的仪器名称是　               　，

写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的化学方程式：　                  　。

（2）试剂X为　             溶液。

干燥管Ⅱ的作用是　                   　，

若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果　   　。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）

（3）有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na2CO3的质量

分数，但也有同学认为不能用装置C实验前后的质量差来计算，

其理由是　                                               　；

（4）你认为要计算食用碱中Na2CO3的质量分数，能选用的数据是（  ）

1. 装置B中的                B. 干燥管Ⅰ中的 

C. 都可以用                  D. 都不行

18、（10分）现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C_____________，H______________。

（2）写出①的化学反应方程式：____________________________。

（3）由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A

与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出这两个反应方程式：

_____________           _______，__________             _______。

19．（8分）在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：

①水中需要保持适量的氧气；  ②及时去除鱼排出的二氧化碳；

③防止细菌的大量繁殖。

（1）过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与水反应产生

氧气，现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：过氧化钠和过氧化

钙（CaO2），已知过氧化钙能缓慢与水反应。

根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择 　        　放入水中，

理由是 　                                             　。

（2）写出过氧化钙与水反应的化学方程式 　                　。

（3）一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，

做如下实验：称取样品2.0 g，加入到足量的水中，生成224mL氧气

（氧气的密度为1.43g•L﹣1，杂质不产生氧气）。

试计算所用样品中过氧化钙的质量分数 　              　。

20．（12分）已知某市售“84”消毒液的有效成分为NaClO，其溶质的质量分数为25%              , 使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍.

回答下列问题：

（1）要计算市售“84”消毒液的物质的量浓度，还缺少的数据是       。

（2）实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。

某消毒小组人员将99%的冰醋酸（密度为1.05g•cm﹣3）配制成500mL

0.2mol•L﹣1稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①本实验中.所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有　          　、　           　。

②根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为　   　mL。

③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有　   　（填标号，下同），对所配溶液的物质的量浓度无影响的有　          　。

A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

D．定容时俯视刻度线

E．定容后经振荡、摇匀静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水

（3）某实验小组不小心将浓盐酸与“84”消毒液混合在一起，发现产生

了一种黄绿色气体，请写出发生该反应的化学方程式：

　                                                    　。

化学试题答案

1----5：C  A  D  C  A   6-----10：B  C  C  B  D

11-----15：C  CD  C  D  AD

16．（每空2分，共16分）答案：（1）0.25NA， 2.5moL  （2）16， 3  （3）a：（a+2b）

（4）106g/mol   （5）200mL；10.4%

【解答】解：（1）水的物质的量为＝0.25mol，分子数为0.25NA

 每个水分子有10各电子，所以电子的物质的量为2.5moL

（2）N2的物质的量为＝0.3mol，N2与Rx分子数之比为3：2，故Rx的物质的量为0.3mol×＝0.2mol，二者含有原子数目相等，故0.3mol×2＝0.2mol×x，解得x＝3，故R的摩尔质量为＝16g/mol，故R的相对原子质量为16，故答案为：16；3；

（3）根据原子守恒可知，容器n（N）＝amol，n（O）＝amol+2bmol＝（a+2b）mol，故氮原子与氧原子的个数比为amol：（a+2b）mol＝a：（a+2b），

故答案为：a：（a+2b）；

（4）根据质量守恒定律，可知C的质量为16g+20g﹣31.76g＝4.24g，故C的摩尔质量为＝106g/mol，

故答案为：106g/mol；

（5）HCl恰好完全反应时，需要盐酸体积最少，根据氢原子守恒n（HCl）＝2n（H2）＝2×＝0.6mol，故需要盐酸体积最少为＝0.2L＝200mL；该盐酸密度为1.052g•mL﹣1，物质的量浓度为3.0mol•L﹣1，根据c＝可知，质量分数ω（HCl）＝×100%≈10.4%，

故答案为：200mL；10.4%。

17．（每空2分，共14分）答案：（1）锥形瓶   H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑.

（2）氢氧化钠溶液；吸收空气中二氧化碳和水蒸气；偏大；

（3）不能确保水全部来自于反应所生成

（4）B

【解答】解：（1）装置A为洗气瓶，除去空气中的CO2，防止影响实验结果，装置B发生H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑、H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑，装置C吸收水蒸气，干燥管Ⅰ吸收二氧化碳，干燥管Ⅱ防止空气中二氧化碳和水蒸气，装置a的仪器名称是锥形瓶，稀硫酸与碳酸氢钠反应的方程式H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑.

（2）装置A为洗气瓶，除去空气中的CO2，试剂X为氢氧化钠溶液，

干燥管Ⅱ吸收空气中二氧化碳和水蒸气，防止被干燥管Ⅰ吸收，若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果偏大，

故答案为：吸收空气中二氧化碳和水蒸气；偏大；

（4）B

18（每空2分，共10分）．；
；
；

19．（每空2分，共8分）答案：（1）CaO2   Na2O2与水反应剧烈，生成NaOH，溶液碱性太强，不利于鲜鱼存活，而CaO2在水中溶解缓慢，供O2时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜鱼存活

（2）2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑

（3）72%

【解答】解：（1）Na2O2与水反应剧烈，生成NaOH，溶液碱性太强，不利于鲜鱼存活，而CaO2在水中溶解缓慢，供O2时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜鱼存活，故选CaO2，

（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙与氧气，化学反应方程式为：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑，

故答案为：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；

（3）生成氧气的质量为：0.224L×1.43g/L＝0.32g

设样品中CaO2的质量为x，则：

2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑

2×72                                  32

x                                     0.32g

所以＝，解得x＝1.44g

所以样品中CaO2的质量分数为：×100%＝72%，

故答案为：72%。

20．（除标注外每空2分，共12分）答案：（1）溶液的密度

（2）①玻璃棒（1分）、500mL容量瓶（1分） ②5.8③ABE；C

（3）2HCl+NaClO＝Cl2↑+H2O+NaCl。

【解答】（2）①配制溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，图示中使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器为：玻璃棒、500mL容量瓶，

故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；

②99%的冰醋酸（密度为1.05g•cm﹣3）物质的量浓度c＝＝17.3mol/L，设需要浓醋酸体积为V，则依据溶液稀释规律可知17.3mol/L×V＝500mL×0.2mol•L﹣1，解得V＝5.8mL，

故答案为：5.8；

③A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，

B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，

D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，

E．定容后经振荡、摇匀静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，

所以：会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有ABE，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有C，

故答案为：ABE；C；

（3）84消毒液主要成分为NaClO，与HCl发生反应，产生有毒气体Cl2，方程式为：2HCl+NaClO＝Cl2↑+H2O+NaCl，

故答案为：2HCl+NaClO＝Cl2↑+H2O+NaCl。