(新高考)高考化学大一轮复习课件第8章第49讲盐类的水解(含解析)

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1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.掌握盐类水解离子方程式的书写。3.了解影响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
1.有下列盐溶液：①KNO3、②CH3COONa、③Na3PO4、④FeCl3、⑤NH4Cl。(1)将上述盐溶液根据酸碱性进行分类，概括盐的酸碱性与生成盐对应的酸碱强弱的关系。
提示　②③是强碱弱酸盐显碱性，④⑤是强酸弱碱盐显酸性，①是强酸强碱盐显中性。
(2)用化学用语表示③Na3PO4、④FeCl3溶液表现不同酸碱性的原因。
(3)常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中， ＝ 。2.若把AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，现象是 ，反应的离子方程式是 。
1×10－5 ml·L－1
生成白色沉淀和无色气体
1.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(　　)2.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(　　)3.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同(　　)4.盐类加入水中，水的电离一定被促进(　　)5.显酸性的盐溶液，一定是该盐的阳离子发生了水解(　　)
一、盐类水解的实质及规律
1.根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：CH3COOH　Ka＝1.8×10－5，HCN　Ka＝4.9×10－10，H2CO3　Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液pH由大到小的顺序： ，水的电离程度由大到小的顺序： 。(2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序： _ 。(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序： 。
c(Na＋)＞c(CN－)＞c(HCN)
2.A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是A.AD盐溶液pHBOHD.酸的电离程度一定是HD>HC
二、盐溶液酸碱性的判断
3.单一弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：①水的电离平衡：_________________；② 的电离平衡：___________________；③ 的水解平衡：___________________________。(2)常温下，0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明 的电离程度和水解程度中相对较强的是_________________。(3)常温下，0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液中，c( )＞c(H2C2O4)，则溶液显____性。(4)常温下，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5，HCN：Ka＝4.9×10－10，则NH4CN溶液显_____性。
4.等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断(1)已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，等浓度的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，Kh___Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以____________为主，溶液pH___7。(2)已知25 ℃时，HCN的电离平衡常数Ka＝4.9×10－10，等浓度的HCN与NaCN混合溶液Kh_____Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以__________为主，溶液pH____7。(3)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，等浓度的NH3·H2O与NH4Cl混合溶液Kh_____Kb(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以_____________为主，溶液pH___7。
5.室温下，0.1 ml·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C.上述溶液中CN－的水解程度大于 的水解程度D.室温下，0.1 ml·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解 程度
盐类水解的影响因素及应用
1.探究影响盐类水解平衡的因素(1)哪些外界条件的改变影响Na2CO3的水解平衡？如何影响？
提示　温度，升高温度，碳酸根离子的水解平衡正向移动。加水稀释，水解平衡正向移动。增加碳酸钠浓度，水解平衡正向移动。加入其他离子如钙离子，结合碳酸根离子，水解平衡逆向移动。
(2)判断向碳酸钠溶液中加水稀释，水解平衡的移动方向。并通过计算比较浓度商(Q)和水解平衡常数(Kh)的大小，证明你的结论。
提示　假设加水稀释10倍。
Q＜Kh，加水稀释水解平衡正向移动。
提示　取少量Na2CO3溶液于试管中，往其中滴加几滴酚酞，再滴加足量的氯化钙溶液。开始滴加酚酞后，溶液变红，加入氯化钙溶液之后产生白色沉淀，溶液变为无色。
2.水解原理的应用下列有关问题与盐的水解有关的是 。①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥要除去CuCl2溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH
1.稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(　　)2.水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大(　　)3.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解(　　)
6.水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存(　　)7.泡沫灭火器内的成分是苏打浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液(　　)8.将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到Fe2O3(　　)9.将光亮Mg条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，产生的气体只有H2(　　)10.实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释(　　)
一、外界因素对盐类水解的影响
二、盐类水解中的浓度比问题突破
①稀释和升温都促进盐类水解。②观察所给式子是否为水解常数表达式。③若分子、分母各有一项，方法一：用物质的量(除以体积)代替浓度进行判断；方法二：若仍无法解决，则将分子、分母同乘以c(H＋)[或c(OH－)等]使其变为Ka(或Kb)、Kh、Kw之间的关系。
三、盐类水解知识在化工生产中的应用
4.某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2)出发，设计了如下流程，制得硫酸亚铁溶液，最终获得柠檬酸亚铁：
下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 ml·L－1计算)
(1)由硫铁矿烧渣制备柠檬酸亚铁溶液的过程中过量硫酸的作用是______________________________________________________________。(2)请结合所学知识补全流程中缺少的操作步骤。
反应，提高铁元素的浸出率；抑制铁离子的水解
答案　向滤液中加入足量的铁粉，过滤，再滴加氢氧化钠溶液调节pH 5.0～5.8，过滤、洗涤、干燥
5.回答下列问题：(1)直接加热MgSO4·7H2O晶体得到________，直接加热MgCl2·6H2O晶体得到__________。(2)蒸干NaHCO3溶液并灼烧得到________。(3)蒸干NaClO溶液得到______。
A.用图1装置制取无水氯化镁B.利用图2装置将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3C.KAl(SO4)2·12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去
利用平衡移动原理解释问题
(1)解答此类题的思维过程①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)②找出影响平衡的条件③判断平衡移动的方向④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
1.为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_______________________________________________________________________________________________。2.常温下，0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)>(填“>”“＝”或“＜”)c( )，原因是：______________________________________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
取Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热
3.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________或_____________________________。(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是__________________________________________________________________________________________________。
2HCl↑＋5H2O↑
HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2
4.(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作溶质不变？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)
(2)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是_________________________________________________________________________________________________________。
加入MgO， MgO和H＋反应，使c(H＋)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3＋
1.(2021·浙江1月选考，17)25 ℃时，下列说法正确的是A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 ml·L－1、0.10 ml·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1