(新高考)高考化学大一轮复习课件第5章第30讲配合物分子间作用力超分子(含解析)

这是一份(新高考)高考化学大一轮复习课件第5章第30讲配合物分子间作用力超分子(含解析)，共60页。PPT课件主要包含了复习目标，配位键配合物，配合物理论的应用，分子极性的判断方法，分子结构与性质简答，真题演练明确考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.了解配位键的形成和配合物的组成。2.了解分子间作用力的类型、特征、实质及其对物质性质的影响。3.能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
1.配位键(1)配位键的形成：成键原子一方提供 ，另一方提供 形成共价键。(2)配位键的表示：常用“ ”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如 可表示为 ，在 中，虽然有一个N—H形成过程与其他3个N—H形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全 。
孤电子对 空轨道
2.配位化合物(1)概念：金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物。(2)形成条件中心离子或原子：有空轨道，一般是带正电的金属离子，特别是过渡金属离子，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等，但也有电中性的原子等。配位体：其中的配位原子(配位体中直接同中心离子或原子配合的原子)有孤电子对。配位体可以是分子，如CO、NH3、H2O等，也可以是离子，如F－、Cl－、Br－、I－、CN－、SCN－、OH－等。
(3)组成：如[Cu(NH3)4]SO4
1.配位键实质上是一种特殊的共价键(　　)2.提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子(　　)3.有配位键的化合物就是配位化合物(　　)4.配位化合物都很稳定(　　)5.在配合物[C(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀(　　)6.Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配体构成的(　　)
1.下列组合中，中心原子的电荷数和配位数均相同的是A.K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B.[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C.[Ag(NH3)2]Cl、K3[Fe(SCN)6]D.[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
2.Ⅰ.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂消毒剂。(1)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子。其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F原子、偏离N原子，使得氮原子的原子核对孤电子对吸引力增强，难与Cu2＋形成配位键
(2)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间结构，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为____________________________________。1 ml该离子中含有σ键个数为______。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写作[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是_____(填字母)。A.所有氧原子都采取sp3杂化B.氧原子存在配位键和氢键两种化学键C.Cu2＋的价层电子排布式为3d84s1D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
Ⅱ.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还能以其他个数比配合。按要求填空：(4)若Fe3＋与SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色。该离子的离子符号是____________。(5)若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为____________________________________。
[Fe(SCN)]2＋
FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl
(1)单核配体的确认要注意是否带有电荷，如F－、Cl－等，如配合物[CCl(NH3)5]Cl2，中心离子为C3＋，配体是Cl－和NH3，而不是氯原子。(2)高考中常考有关配合物的结构示意图，不考虑空间结构，但要注意配体中的配位原子一定要与中心原子或中心离子直接相连。如[Cu(NH3)4]2＋中NH3中N原子为配位原子，所以N原子必须要与铜离子直接相连。
分子间作用力与分子的性质　超分子
1.分子间作用力及其对性质的影响
2.分子的性质(1)分子的极性
(2)分子的溶解性①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。②若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度 。③随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。(3)分子的手性具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样 ，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。有手性异构体的分子叫手性分子。
3.超分子(1)概念超分子是由 的分子通过 形成的分子聚集体。(2)超分子内分子间的作用力超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。(3)超分子的应用在分子水平上进行分子设计，有序组装甚至复制出一些新型的分子材料。
1.以极性键结合起来的分子一定是极性分子(　　)2.碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键(　　)3. 为手性分子(　　)4.非极性分子中，一定含有非极性共价键(　　)5.卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大(　　)6.BCl3与NCl3均为三角锥形，为极性分子(　　)
7.H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键(　　)8.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间形成了氢键(　　)
1.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.CO2、H2S B.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl
一、键的极性与分子的极性判断
2.下列叙述正确的是A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中，一定含有非极性共价键
(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子，如H2、P4等。(2)含极性键的双原子分子一定是极性分子，如HCl、CO等。(3)ABn(n≥2)型分子：①根据分子结构判断若分子是对称的(直线形、正三角形、正四面体形等)，极性键的极性向量和等于零时，为非极性分子，否则是极性分子。如CH4、CO2等含有极性键，是非极性分子；H2O、NH3等含有极性键，是极性分子。
②利用孤电子对判断若中心原子A中无孤电子对，则为非极性分子；若有孤电子对，则为极性分子。③利用化合价判断若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BCl3、CO2是非极性分子；SO2、NF3是极性分子。
3.(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_______________________________。
二、分子间作用力对物质性质的影响
水分子与乙醇分子之间能形成氢键
(2)已知苯酚( )具有弱酸性，其K＝1.1×10－10；水杨酸第一步电离形成的离子 能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数K2(水杨酸)___K(苯酚)(填“>”或“”“”“”或“”“