2021-2022学年浙江省温州市高二（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年浙江省温州市高二（上）期末化学试卷（含答案解析），共26页。试卷主要包含了1ml/L减少到0，2℃，固体杂质不参与反应，6kJ/ml，0kJ/ml，【答案】B，【答案】D，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年浙江省温州市高二（上）期末化学试卷

1. 下列物质属于弱电解质的是(    )
A. K2SO4 B. NaOH C. NH3⋅H2O D. HClO4
2. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是(    )
A. Ca(OH)2 B. AlCl3 C. NaHSO4 D. KNO3
3. 下列名称及其对应的仪器不正确的是(    )
A. 具支试管 B. 烧瓶
C. 坩埚 D. 锥形瓶
4. 下列描述不能用勒夏特列原理解释的是(    )
A. 工业制备硫酸时采用高温常压氧化二氧化硫
B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C. 工业合成氨时将氨液化分离
D. 打开密封的可乐瓶，会有气泡往上冒
5. 下列说法不正确的是(    )
A. 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
B. 核外电子的概率密度分布被称为电子云
C. 等离子体和离子液体都具有良好的导电性
D. 用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的
6. 下列化学用语不正确的是(    )
A. 基态Cu的价层电子排布式3d94s2
B. H2O的VSEPR模型
C. Fe3+价层电子轨道表示式
D. CH2O的空间充填模型
7. 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(ΔH0)，E1表示反应①的活化能，E2表示反应②的活化能。下列图示正确的是(    )
A. B.
C. D.
8. 下列结构属于晶胞且对应的化学式不正确的是(图中：●−X，〇−Y)(    )
A. XY B. XY2
C. XY3 D. X2Y
9. 已知反应：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，在室温下迅速混合反应液，2min内测得c(MnO4−)从0.1mol/L减少到0.02mol/L(反应过程中忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是(    )
A. v(MnO4−)=0.04mol⋅L−1⋅s−1 B. v(Mn2+)=0.02mol⋅L−1⋅min−1
C. v(H2C2O4)=0.1mol⋅L−1⋅min−1 D. 2min内产生的CO2为8.96L
10. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，发生如图转化，下列说法正确的是(    )
A. ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3
B. CO32−(aq)+2H+(aq)=H2CO3(aq)ΔH=ΔH1−ΔH2
C. HCO3−电离时吸热，则ΔH1>0
D. ΔH2Ksp(CaCO3)，生成CaCO3沉淀。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、平衡移动、电解原理、难溶电解质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

26.【答案】Mg2++H2O+Cl−⇌Mg(OH)Cl+H+  ；Zn的电子排布是全充满的，比较稳定，第一电离能较高；
(3)单键是σ键，双键中1个σ键1个π键，由如图所示结构知M中含有的σ键与π键分别为20、2个，则σ键与π键数目比为10：1，
故答案为：10：1；
(4)由如图所示晶胞结构知：晶胞中处于面心的锌离子与顶点的锌离子是紧密相邻的，则每个Zn2+周围等距离且紧邻的Zn2+有12个；由晶胞结构可知，硫离子处于晶胞内部，晶胞中含有4个硫离子，锌离子位于顶点与面心上，晶胞中含有锌离子数目为8×18+6×12=4，ZnS，若晶胞边长为apm，则ZnS晶体的密度为ρ=mV=97NA×4g(a×10−10)3cm3=97×4NA×(a×10−10)3⋅cm−3，
故答案为：97×4NA×(a×10−10)3。
(1)Zn元素是30号元素，基态Zn原子核外电子排布式为：[Ar]3d104s2，同一个原子不存在运动状态完全相同的2个原子，则基态Zn原子中不同运动状态的电子30种；
(2)基态Zn原子价电子排布式为3d104s2，基态Cu原子价电子排布式为3d104s1，则Zn与Cu的第一电离能的比较：Zn>Cu；
(3)单键是σ键，双键中1个σ键1个π键，由如图所示结构知M中含有的σ键与π键分别为20、2个；
(4)由如图所示晶胞结构知：晶胞中处于面心的锌离子与顶点的锌离子是紧密相邻的，则每个Zn2+周围等距离且紧邻的Zn2+有12个；由晶胞结构可知，硫离子处于晶胞内部，晶胞中含有4个硫离子，锌离子位于顶点与面心上，晶胞中含有锌离子数目为8×18+6×12=4，ZnS，若晶胞边长为apm，则ZnS晶体的密度为ρ=mV。
本题考查晶胞计算、原子核外电子排布、原子杂化及空间构型判断等知识，明确原子核外电子排布、原子杂化的判断方法为解答关键，注意掌握均摊法在晶胞计算中的应用，题目难度中等。