2021-2022学年天津市河北区高二（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年天津市河北区高二（上）期末化学试卷（含答案解析），共20页。试卷主要包含了6kJ的热量，已知NH3起始浓度是2，04ml⋅L−1⋅s−1B，【答案】B，【答案】D，【答案】C，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年天津市河北区高二（上）期末化学试卷

1. 下列有关能量变化的说法中错误的是(    )
A. 化学变化必然伴随能量变化
B. 化学变化中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起
C. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应
D. 1mol石墨转化为金刚石。要吸收1.9kJ的热能，则石墨比金刚石稳定
2. 根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=−297.2kJ/mol分析，下列说法中不正确的是(    )
A. S(s)在O2(g)中燃烧是放热反应
B. 反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH大于−297.2kJ/mol
C. 16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量
D. 1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和
3. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3⇌N2+3H2.已知NH3起始浓度是2.6mol⋅L−1，4s末为1.0mol⋅L−1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v(NH3)应为(    )
A. 0.04mol⋅L−1⋅s−1 B. 0.4mol⋅L−1⋅s−1
C. 1.6mol⋅L−1⋅s−1 D. 0.4mol⋅L−1⋅min−1
4. 下列措施可使H2的生成速率减小的是(    )
A. Na与H2O反应制取H2，增加H2O的用量
B. Mg与H2O反应制取H2，将冷水改为热水
C. 碳粉与H2O(g)反应制取H2，增加碳粉的用量
D. A1与稀硫酸反应制取H2，向稀硫酸中加入K2SO4溶液
5. 向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列有关说法正确的是(    )
A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B. 当符合3υ正(N2)=υ正(H2)时，反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
D. 当N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态
6. 在1L密闭容器中进行如下反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，达到平衡时X、Y、Z的物质的量分别为0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z各0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是(    )
A. 平衡向正反应方向移动 B. 化学平衡常数不变，平衡不移动
C. 平衡向逆反应方向移动 D. 容器内压强始终保持原来的2倍
7. 由下列生产或实验得出的相应结论不正确的是(    )

事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B
工业合成氨，在400∼500℃比室温更适合合成氨的反应
升高温度提高平衡转化率
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)⇌N2H4(l)+H2(g)，把容积的体积缩小一半
正、逆反应速率均加快
D
向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2∼3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A. A B. B C. C D. D
8. 下列说法正确的是(    )
A. 吸热反应不可以自发进行 B. 同种物质固态时，熵值最大
C. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 D. 铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的
9. 合成氨工业采用循环操作，主要为了(    )
A. 降低氨的沸点 B. 增大化学反应速率
C. 提高氮气和氢气的利用率 D. 提高平衡混合物中氨的含量
10. 羟胺(NH2OH)在水中的电离方程式为NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH−。保持温度不变，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是(    )
A. c(OH−)增大 B. 平衡常数K减小
C. 平衡逆向移动 D. n(OH−)n(NH2OH)增大
11. 下列叙述正确的是(    )
A. 电离平衡常数受溶液浓度的影响
B. 电离甲衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C. Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中c(H+)大
D. H2CO3 的电离平衡常数表达式为Ka=c2(H+)⋅c(CO32−)c(H2CO3)
12. 下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH−)的是(    )
A. 向水中通入SO2 B. 将水加热煮沸
C. 向水中加入NaCl D. 向水中加入少量Na2O
13. 下列说法不正确的是(    )
A. 用热的纯碱溶液去除油污
B. FeS溶于稀H2SO4，而CuS不溶于稀H2SO4，Ksp(FeS)c(HCO3−)
D. NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+c(CO32−)
15. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是(    )
A. NH3⋅H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3
16. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是(    )

A. 铜电极上发生氧化反应
B. 电流从锌片流向铜片
C. 盐桥中K+向负极移动
D. 锌电极上发生的反应：Zn−2e−=Zn2+
17. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是(    )
A. 用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
B. 为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块
C. 在空气中，铝表面会生成一层致密氧化膜
D. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀
18. 下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是(    )
A. N：1s22s22p3 B. Na：1s22s22p53s2
C. Si：1s22s22p63s23p2 D. S2−：1s22s22p63s23p6
19. 下列说法正确的是(    )
A. 第一电离能：NaHBr>HI
C. 所有的非金属元素都分布在p区
D. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
20. 室温下，下列有关结论正确的是(    )
A. 向稀醋酸中加水稀释使醋酸电离程度增大，溶液pH减小
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO−)c(CH3COOH)⋅c(OH−)增大
C. 向0.1mol⋅L−1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32−)+c(HSO3−)
D. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pHc(OH−)
C.加入CH3COONa(s)，c(H+)不变
D.滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A.化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，故A正确；
B.化学键断裂吸热，形成放热，故化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；
C.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，故C错误；
D.1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能，说明金刚石能量更高，能量越高越不稳定，故石墨比金刚石稳定，故D正确；
故选：C。
A.化学反应伴随物质变化和能量变化；
B.根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；
C.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，若反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应为吸热；
D.金刚石能量更高。
本题考查学生化学反应中能量变化的原因，较简单，掌握基础是关键。

2.【答案】B 
【解析】解：A.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=akJ⋅mol−1(a=−297.2)，焓变是负值，S(s)在氧气中燃烧的反应是放热反应，故A正确；
B.S(s)=S(g)为吸热过程，由盖斯定律可知，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H