江西省南昌市第二中学2022-2023学年高三化学上学期第四次考试试题（Word版附答案）

南昌二中2022-2023学年度高三化学第四次考试

可能用到的原子量：S-32  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Cl-35.5  K-39  Fe-56  Cu-64

一、    单选题（每小题3分，共48分，每道题只有一个正确选项。）

1．中国古代文化中蕴含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是

A． “日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶

B. 唐·李商隐：“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”。文中涉及的珍珠、玉石的主要成分都是硅酸盐

C. 《客中行》：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离

D. 宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分为一种有机高分子

2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为

B．将22.4L（标准状况）通入是量水中，转移的电子数为

C．固体中含阳离子数目为

D．和混合，反应一段时间后总原子数为

3．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是：

①化学键是存在相邻原子（或离子）间强烈的相互作用     

②活泼金属元素与活泼非金属元素一定形成离子键       

③碳酸钠固体中既存在离子键又存在共价键       

④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键     

⑤物理变化也可以有化学键的破坏       

⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化     

⑦吸热反应一定需要加热     

⑧氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点

A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦

4．下列实验中不能达到实验目的的是

A．装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性

B．利用图乙制取并收集少量的NH3

C．用丙装置制备无水FeCl3

D．用丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

5．下列离子方程式正确的是

A．向含的溶液中加入适量：

B．向溶液中加入过量氨水：

C．加入足量稀硝酸中：

D． 向漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O＋HClO

6．下列说法中正确的是

A．若 2NO2(g)N2O4(g)  ∆H =-56.9kJ·mol-1 ，则置于密闭容器中充分反应放出的热量为56.9kJ

B．已知甲烷、一氧化碳、氢气的燃烧热分别是890.3 kJ/mol、283 kJ/mol、285.8 kJ/mol。则：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)  △H=+247.3 kJ/mol

C．在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含有0.5mol H2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ∆H =+571.6kJ·mol-1

7．我国科学家王亮在CO2合成燃料CH4的催化剂选择方面取得了重大突破，其反应原理如下：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H=-165.0kJ·mol-1 ，在恒容密闭容器中通入1 mol CO2与4 mol H2，下列情形能表示该反应达到平衡状态的是

A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变     B．容器内气体的密度不再改变

C．的值保持不变                        D．v正(CO2)=4逆v(H2)

8．用α粒子()轰击产生中子的核反应为：，已知X原子核内质子数与中子数相等，下列说法正确的是

A．Y单质可用来生产光导纤维           B． 加热时X单质可与水发生置换反应

C． Y元素在自然界主要以游离态存在    D．工业上通过电解X的盐溶液制备单质X

9．是制造一种功能材料的矿石主要成分，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同周期，且X、Y的原子序数之和与W、Z的原子序数之和相等；Z为金属元素，与X和W位于三个不同主族，X的最外层电子数比内层电子数多1个。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z>Y>X>W

B．W和Y形成的化合物只含共价键

C．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．工业上常通过电解Y和Z组成的熔融化合物来制备Z单质

10．在给定条件下，下列选项正确的是

①NaHCO3Na2CO3NaOH  

②CaCO3CaOCaSiO3

③NH3  NO HNO3

④

⑤SSO3H2SO4

⑥

A．有2项能实现 B． 有3项能实现

C．有4项能实现 D．以上转化均不能实现

11．三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N—二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是

A．步骤①表示DMF分子和H原子吸附在铜催化剂表面的过程，而步骤③则表明形成了N—H键

B． 该历程中决速步骤能垒(活化能)为0.93 eV

C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率

D． 由图可知，该条件下，DMF完全转化为三甲胺的热化学方程式为：(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)=N(CH3)3(g)＋H2O(g) △H=-98.25 kJ·mol-1

12．温度为T时，均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如下表，研究发现上述反应中v(正)，v(逆)，其中、为常数。下列说法正确的是

A．温度为T时该反应的

B．容器Ⅰ中前20min的平均速率

C．若起始时，向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.1的、、，反应逆向进行

D．容器Ⅱ中达到平衡时的转化率为20%

13．由实验操作和现象可得出相应正确结论的是

14. 由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是

A．X分别与Y、Z、W、M均可形成微粒

B．最简单氢化物的沸点：W>Z> Y >M

C． 原子半径：M> Y>Z>W

D．X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物

15. 利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2， 测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法不正确的是

A． 由图综合判断：M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且压强关系为p(M)=2p(L)

B．该反应的的ΔH＜0； P1＞P2＞P3

C．反应速率B点大于D点

D．A、B、D三点的平衡常数关系为：KA＞KB=KD

16．在固定容积的密闭容器中，按与的物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种气体物质的量分数(n％)如图所示，已知曲线Ⅰ代表。下列说法正确的是

A．图中曲线交点a、b对应的平衡常数

B．图中曲线交点b对应的转化率为40％

C．平衡时，向体系中加入氢气，氢气转化率变大

D．若其他条件相同，甲为恒温恒容，乙为绝热恒容，达到平衡时产率：甲>乙

二、非选择题（共52分）

17．按要求答题。

①X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素某原子中含中子数和质子数相等，均为8；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的简单氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

(1)X元素在元素周期表中的位置_______。能够作为示踪原子的核素符号为______。

(2)由Y和W形成的化合物的电子式_______。

(3)Y、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序_______。(用化学式表达顺序)

(4)写出Q的工业制备方法（以化学方程式表示）_______。

②二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：

I、CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II、2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，则反应I的平衡常数K＝_______。

18．硫脲[]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：

I.硫脲的制备：

已知：将石灰氮()和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。

（1）装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是_______(填序号)。

A.固体+浓硫酸      B.固体+稀硝酸    C.固体+稀盐酸

（2）仪器M的名称为_______。按(1)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_______(填仪器接口的小写字母)。

（3）装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是_______，装置C中反应的化学方程式为_______。

II.硫脲的分离及产品含量的测定：

（4）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。

①硫脲[]中硫元素的化合价为_______价。

②滴定时，硫脲转化为、、的离子方程式为_______。

③样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m，c、V”的式子表示)。

19．乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。

I.工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH1

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2=-571.4kJ·mol-1

②CH2=CH2(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(1) ΔH3=-1411kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1) ΔH4=-44kJ·mol-1

(1)ΔH1=_______

(2)在恒容密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是_______（不定项选择）。

A．为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温

B．生成乙烯的速率：v(M)可能小于v(N)

C．平衡常数：KM<KN

D．M点时的压强一定小于N点时的压强

II.工业用甲烷催化法制取乙烯：2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g) ΔH>0，T℃时，向4L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示：

(3)实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，T℃时k正与k逆的比值为____(用含x的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正_____(填“>”“=”或“<”)k逆。

III.乙烷裂解制乙烯：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)。

(4)T℃时，将乙烷与氦气体积比2：1混合后，通入一恒压容器中发生反应。平衡时容器压强为P Pa，若乙烷的平衡转化率为50%，反应的平衡常数Kp=_____(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

20.精制黑钨矿的主要成分为FeWO4、MnWO4，同时还含有少量Si的化合物。工业上由黑钨矿冶炼金属钨并获取副产物的流程如下：

已知：①烧结物的主要成分为Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2WO4；

②上述流程中，钨的化合价只在生成钨单质的反应中发生改变；

③常温下，钨酸是难溶于水的弱酸。

请回答下列问题：

（1）为了提高黑钨矿焙烧速率，可以采取的措施有__________（写出一种即可），写出在焙烧条件下与纯碱、空气反应生成Fe2O3的化学方程式_____________。

（2）从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力________（填“强”或“弱”）。

（3）“操作1”用到的玻璃仪器除烧杯外还有____________，若滤渣1用稀硫酸浸泡，则固体A主要成分的化学式为_____________。

（4）写出MnO2与硫酸、草酸（H2C2O4）溶液反应的离子方程式为_____________。

（5）工业“沉锰”过程中常选用NH4HCO3溶液作沉淀剂，若用碳酸盐代替NH4HCO3溶液可能产生其它固体杂质，该杂质可能为_____________（填化学名称）。

高三化学第四次考试参考答案

1-16 BAADA BABBA  DDCBAD

17、（12分，每空2分）

①(1)第三周期第VIA族   18O（写O不给分）

(2)CCl4电子式略

(3)HClO4> HNO3> H2CO3

(4)     2 Al 2 O 3     4 Al ＋ 3O 2 ↑（条件加冰晶石，条件不全扣1分）

②1.25

18、（16分，每空2分）

（1）C      （2） 恒压滴液漏斗   

（3）  温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢   

（4）-2       

19、（10分，每空2分）

(1)-127.8kJ/mol   (2)BD   (3)      (8-x)3/4x2     ＞   (4)p/4 Pa

20、（12分，每空2分）

（1）粉碎原料或适当增加空气量或搅拌等

4FeWO4+O2 +4Na2CO3=焙烧= 2Fe2O3 +4CO2 +4Na2WO4

（2）强

（3）漏斗、玻璃棒 ；  Fe2(SO4)3                        

（4）MnO2+ H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H20        （5）氢氧化锰（或碱式碳酸锰）