2023届高三化学高考备考一轮复习 化学平衡常数 速率常数和平衡常数的关系 课件

这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习 化学平衡常数 速率常数和平衡常数的关系 课件，共29页。PPT课件主要包含了化学平衡常数，数学表达式，平衡常数的意义，浓度商，易混易错，化学反应速率常数，速率方程，v正＝v逆，①放热反应，②吸热反应等内容，欢迎下载使用。
分析近年来各省市高考卷均对化学平衡常数都作了考查。主要考查形式有四种：书写化学平衡常数表达式；计算平衡常数；运用平衡常数判断反应方向；判断平衡常数与外界因素关系等。计算平衡常数易错点主要有：用物质的量替代浓度直接计算，忘了体积；固体或液体物质引入平衡常数表达式中；读图像不精确等。预测2023年必将把握化学平衡常数这一平衡理论核心，关注考查方向：(1)根据图像、数据表、或转化率、各物质浓度求平衡常数K；(2)根据平衡常数、－lgK与温度关系图像判断正反应是吸热还是放热；(3)在平衡状态投入反应物和产物，利用平衡常数数据和判断反应方向；(4)有关有机反应、溶液中反应的平衡常数计算或转化率的计算，可能涉及pH、Ksp、Kw等常数计算。可以预计选择有机反应、溶液中进行的反应考查化学平衡问题成为命题热点。
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
①平衡量必须为平衡时的浓度
②等体反应：可以用平衡时的物质的量代替平衡时的浓度
③恒压条件下：先计算平衡体积，再算平衡常数
②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式亦不同。
因此书写平衡常数表达式时，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明确。
注意：①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式。
化学方程式的变化对K的影响:(1)同一可逆反应中,K正·K逆=1;(2)同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n倍,则新平衡常数K′与原平衡常数K间的关系是K′=Kn或K′= ;(3)几个可逆反应方程式相加,得总方程式,则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。
提示:K3= K2= , 结合K1= ,可知 K3= 。答案:
(2)对于气体反应，写平衡常数表达式时，除可以用平衡时的物质的量浓度表示外，也可以用平衡时各气体的分压来表示。例如：
①平衡量为平衡时的浓度、物质的量、体积等均可
③恒容条件下：先计算平衡总压，再算平衡常数或直接根据分压计算
(1)平衡常数可表示反应进行的程度。K越大，反应进行的程度越大，K＞105时，可以认为该反应已经进行完全。转化率也能表示反应进行的程度，转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
(2)K的大小只与温度有关，与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q)。
Q＜K，反应向正反应方向进行；Q＝K，反应处于平衡状态；Q＞K，反应向逆反应方向进行。
5.化学平衡常数的应用
①判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向：
②判断、比较可逆反应进行的程度一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：
③判断可逆反应的热效应
(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
(6)某一化学反应的平衡常数与反应的温度有关，还与反应本身有关(　　)(7)与某一化学反应的平衡常数化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响(　　)(8)两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变(　　)(9)温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数(　　)(10)当生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值小于K时，v正