黑龙江省牡丹江市阳明区重点学校2022-2023学年高一上学期期中考试 化学（解析版）

这是一份黑龙江省牡丹江市阳明区重点学校2022-2023学年高一上学期期中考试 化学（解析版），文件包含黑龙江省牡丹江市阳明区重点学校2022-2023学年高一上学期期中考试化学Word版答案docx、黑龙江省牡丹江市阳明区重点学校2022-2023学年高一上学期期中考试化学Word版试题docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
2022—2023学年度第一学期高一期中考试化    学  可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56第Ⅰ卷(选择题    共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1. 学好化学让生活更美好。下列相关说法错误的是A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素的焰色有关B. 小苏打是碳酸氢钠俗称，可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多症C. 为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D. 葡萄酒中花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒2. 根据所学知识分析，下列物质分类正确的是A. 酸：、、、B. 碱：、NaOH、、KOHC. 碱性氧化物：CaO、、、MgOD. 酸性氧化物：、、CO、3. 下列说法正确的是A. 胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应B. 当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路C. 胶体中分散质粒子直径大于10-7mD. 分散系中分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是A. 4NH3+5O24NO+6H2O B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5. 某金属氯化物 40.5g，含有0.6mol ，则金属M的摩尔质量为A. 135 B. 24 C. 56 D. 646. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3B. 常温常压下，11.2L 气体所含分子数为0.5C. 标准状况下，32g 和的混合气体含有的氧原子数为2D. 71g 所含原子数目为7. 下列实验现象描述正确的是A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B. 将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D. 将钠投入硫酸铜溶液中，钠熔成一个小球，并伴有“嘶嘶”的声音，析出红色铜8. 下列有关叙述正确的是A. HClO能杀死病菌，所以氯气可用于自来水消毒B 工业上将氯气通入澄清石灰水中以制备漂白粉C. 漂白粉中含有HClO，所以漂白粉能使染料等有色物质褪色D. 漂白粉、84消毒液的主要成分都是盐，很稳定，保存时不需要密封9. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应10. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是选项方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含B向饱和溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向氯水中滴加硝酸酸化的溶液产生白色沉淀氯水中含有 A. A B. B C. C D. D11. 下列离子方程式的书写正确的是A. 金属钠放入水中：B. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合：C. 向溶液中滴加足量稀硫酸：D. 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：12. 下列反应与相比较，的作用相同的是A. B. C. D. 13. 王刚同学将Na、、、分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是A. 1号 B. 2号 C. 3号 D. 4号14. 当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为A 2：4：5 B. 1：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：315. 在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C 、、、D. 、、、16. 在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气、②二氧化碳、③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等。下列说法正确的是A. 分子数目：①＝②＝③ B. 质量关系：①＜②＜③C. 压强关系：①＞②＞③ D. 原子数目：①＞②＞③17. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图。下列说法正确的是A. Cl2通入澄清石灰水中即可制得漂白粉B. 制得的Cl2能用钢瓶贮存，说明Cl2不能与铁反应C. NaCl和NaHCO3是重要的食品添加剂，NaCl也可用作食品防腐剂D. 往饱和食盐水溶液中先后通入CO2和NH3，即可制得Na2CO3固体18. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是A. CuSO4发生了氧化反应 B. 生成1 mol H3PO4时，有10 mol 电子转移C. 白磷只作还原剂 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5第Ⅱ卷(非选择题    共46分)二、非选择题(本题包括3小题，共46分)19. 请回答下列问题:(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_________，碳原子和氧原子的个数比为________ ，该混合气体的摩尔质量为__________ 。(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________ ，X的相对原子质量是____________。(3)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_____________,氧气的质量是____________。20. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。(1)该反应中，化合价升高的反应物是_______，化合价没有发生变化的反应物是______。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：________。(3)上述反应中，氧化剂是________，在反应中________(填“得到”或“失去”)电子发生________反应。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有________。写出该反应的离子方程式：________。(提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3＋)21. 某实验小组为制取纯净干燥的Cl2并检验Cl2的性质，设计了如图装置。资料表明装置D中硬质玻璃管内产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇水蒸气剧烈反应。回答下列问题：(1)装置A中反应的离子方程式为___。(2)实验开始前，先连接装置，检查装置的气密性，写出检查装置气密性的操作方法：___。(3)实验中有两处酒精灯需要点燃，则应先点燃装置__(填“A”或“D”)中的酒精灯，目的是__。(4)装置C中浓硫酸的作用是___。(5)装置D中反应现象为__，写出该反应的化学方程式___。(6)装置F中烧杯内盛放的溶液的溶质为___(填化学名称)，作用是__。