湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2022-2023学年高二化学上学期期中考试试题（Word版附解析）

这是一份湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2022-2023学年高二化学上学期期中考试试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年秋季鄂州市部分高中教科研协作体期中考试
高二化学试卷
试卷满分：100分
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．人体每天需要摄入大量的脂肪来满足日常需求
B．工业上在和的条件下合成氨
C．人体血浆控制在7.2～7.5，超出范围会导致中毒
D．开发新能源汽车，有利于减少机动车尾气污染
2．已知：。若断裂、需要吸收的能量分别为、，则断裂需要吸收的能量为（ ）
A． B． C． D．
3．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤
A．①②③④ B．②③ C．①③④ D．只有⑤
4．甲烷消除的污染原理为：。一定温度下，向恒压密闭容器中充入和进行上述反应。下列表述正确的是（ ）
A．再充入和，化学反应速率加快
B．反应一段时间后移走部分，化学反应速率加快
C．容器中混合气体的质量不再变化，反应达最大限度
D．单位时间内，消耗同时生成，反应达平衡状态
5．下列说法正确的是（ ）
A．时，向溶液中加入少量，的电离平衡逆向移动，减小
B．已知溶液中存在平衡：，加水可使溶液中增大
C．向溶液中通入，逆向移动，溶液酸性䧕弱
D．将溶液升温（不考虑氨水的挥发），下降
6．T℃，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及反应时间关系如下图．（反应物消耗一半所需的时间称为半衰期）下列说法错误的是（ ）

A．实验①③的目的是探究相同催化剂条件下，反应物浓度对反应速率的影响
B．其他条件相同时，反应物浓度与反应速率成正比
C．c催化剂=、c降冰片烯=，半衰期为125min
D．实验③，
7．北京时间2022年9月26日21时38分，我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将遥感三十六号卫星发射升空，卫星顺利进人预定轨道，发射任务获得圆满成功。联氨是航天飞常用的高能燃料，火箭推进器中分别装有液态（联氨）和液态，当它们混合时即产生气体，放出大量热。已知：
I．
II．
III．
，则等于（ ）
A．959.7 B．－1135.7 C．－1179.7 D．－1311.7
8．已知：在时发生反应：①，②。向1L密闭容器中通入，一段时间后反应达到平衡，测得为，为cmol，为dmol，该温度下反应①的平衡常数为（ ）
A． B． C． D．
9．速率方程是化学反应速率与反应物浓度的关系式，可通过实验测定。向恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。假设反应速率方程为，（是速率常数，只与温度有关），下列说法正确的是（ ）

A．时， B．点点：增大
C．升高温度，增大 D．增大，减小
10．已知反应： ，下列说法正确的是（ ）
A．高温下自发 B．低温下自发 C．任何温度均自发 D．任何温度不自发
11．和是环境污染性气体，可利用反应将其转化为无害气体。将一定量的和CO在催化剂作用下发生反应，测得单位时间内CO的转化率、催化剂的催化效率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．
B．的转化率受温度和催化剂的共同影响
D．内，升温化学反应速率降低
12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．含大量的溶液中：、、、
B．无色透明溶液中：、、、
C．甲基橙变红色的溶液中、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
13．某温度下，等体积、等浓度的和加水稀释时，变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．
B．a，b两点溶液与溶液中和，恰好完全反应时前者消耗多
C．对a点溶液加热，增大
D．点b至点c，增大
14．在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A．a点溶液pH=1
B．b点盐酸与氨水恰好完全反应：
C．d点水的电离程度最大
D．25℃时，电离常数为（用n表示）
15．下列有关图像分析正确的是（ ）
A
B
C
D




A+B→C
升温，v正增大、v逆减小


溶液加水稀释
二、非选择题：本题共4小题，共55分，
16．（13分）在硫酸工业中，通过下列反应使，转化为，，下表列出了不同温度和压强下，反应达到平衡时，的转化率。
温度/℃
平衡时的转化率/%




400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
（1）工业制硫酸通常以黄铁矿（主要成分为）为原料制备，其化学方程式为______。
（2）理论而言，既能提高转化率又能加快化学反应速率的方法有______、______。
（3）实际生产中采用400～500℃作为反应温度，除考虑反应速率的因素外，还考虑到______。
（4）硫酸工业选定压强通常采用常压，做出这种选择的依据是______。
（5）尾气中的可用碱液吸收，离子方程式为______。
（6）生成的使用浓硫酸吸收而不是用水吸收，理由是______。
17．（14分）在一定条件下可利用水煤气合成甲醇：。一定条件下，CO和在容积为2L的密闭容器中反应一段时间后达到化学平衡状态。

（1）300℃时，从反应开始至达到化学平衡，以CO的浓度变化表示的化学反应速率是______（用、表示）。
（2）该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，升高温度，正反应速率______（填“增大”或“减小”），平衡常数K______（填“增大”或“减小”）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______（填字母）。
a．
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体的质量不再变化
e．CO、、的浓度均不再变化
f．混合气体的压强不再变化
（4）时，将容器的容积扩大至原来的2倍，其他条件不变．下列说法正确的是______（填字母）
a．减少
b．的物质的量增加
c．重新平衡时减小
d．正反应速率加快，逆反应速率减慢
e．混合气体的密度减半
（5）在该2L恒容的密闭容器中，充入0.8molCO（g）和1.2mol，反应在一定条件下达到平衡时，的体积分数为。该条件下反应的平衡常数为______，的转化率为______。（结果保留1位小数）
18．（14分）室温下，实验室有A、B、C三瓶溶液，为氨水，B为盐酸，C为溶液（未知浓度），试回答下列问题：
（1）溶液的______。
（2）A、B、C三种溶液大小关系为______（用A、B、C表示）。
（3）为测定C溶液的浓度，某兴趣小组使用的溶液进行滴定。
①该滴定反应的离子方程式为______。
②实验前，需精确配制的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需的玻璃仪器有______（从下列图中选择，写仪器名称）。

③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______（夹持部分略去，填字母），达到滴定终点的现象是______。

④若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如下图所示，则消耗标准液体积为______ml。

⑤该溶液的物质的量浓度为______（请保留小数点后两位）。
⑥下列操作中可能使测定结果偏高的是______（填字母）。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后在气泡
D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
19．（14分）尿素是一种常见的含氮化合物，也是非常重要的高氮化肥，具在重要的工业用途。
（1）将尿素溶液喷雾，可进行汽车尾气的处理，其主要的反应为，当有电子转移时，消耗的在标准状况下的体积为______L。
（2）据报道，2022年10月我国发射梦天实验舱，中国空间站建造将进入收官阶段。火箭升空需要高能燃料，通常用肼作燃料，作氧化剂。请回答下列问题：
已知：
那么， ______（填“>”“B；
（3）①该滴定原理即是酸性溶液氧化，结合氧化还原反应配平原理书写即可。
②精确配制一定物质的量浓度的溶液250mL，实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，实验仪器，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需250mL容量瓶、玻璃棒；
③高锰酸钾溶液、溶液都需要用酸式滴定管滴加，所以滴定方式中，最合理的是b，达到滴定终点时，锥形瓶内有高锰酸钾剩余，滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液时，溶液变成浅红（浅紫红色），且半分钟内不褪色；
④滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，每个小刻度为0.1mL，根据图示滴定管液面可知，液面处于26和27之间，读数是26.10mL；
⑤结合④，消耗标准液体积为26.10mL，消耗高锰酸钾的物质的量是
，
根据方程式，
计算是；
⑥酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液，高锰酸钾的浓度减小，消耗高锰酸钾的体积偏大，使测定结果偏高，A项正确；滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，B项错误；酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，消耗高锰酸钾的体积偏小，使测定结果偏低，C项错误；读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗高锰酸钾的体积偏小，使测定结果偏低，D项错误。
19．（1）13.44（2分）
（2）T2，但T3时加入反应物的浓度较低，因此浓度对化学反应速率的影响大于温度，T3曲线平缓，速度慢（2分）
【解析】（1）NO中氮元素的化合价从+2价下降至0价，每1molNO参加反应，转移2mol电子，则转移1.2mol电子时消耗0.6molNO，即13.44L（标准状况）。
（2）第二个反应生成液态水，应放出更多的热量。
（3）①结合平衡常数的概念可完成K值表达式的书写；结合图表关系可知。②所给选项中所提供的方法均能提高化学反应速率，但升温K值减小，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，恒容充入，导致的平衡转化率降低，使用催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，B项符合题意。
（4）①0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率=。②T3>T2，但T3时加入的反应物的浓度较低，因此浓度对化学反应速率的影响大于温度，T3曲线平缓，速度慢。