高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH优秀ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH优秀ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了学习目标，第1课时水的电离，认识水的电离，了解水的离子积常数等内容，欢迎下载使用。
H2O是一种最普通而又具有许多特性的物质，也是应用最广泛的溶剂。
电流计发生偏转，但是灯泡不亮。
水是极弱电解质，能发生微弱电离。
25°C 1L水只有10-7mlH2O发生电离
了解水的电离平衡及影响因素
H+为裸质子，不稳定，与水结合，形成H3O+，即水合氢离子
精确的导电性实验表明：
实验数据：25℃ 时 1 L 水约等于 55.6 ml 约有 10-7 ml H2O 分子发生电离
25°C 1L水只有10-7mlH2O发生电离
（3）c(H+)水=c(OH-)水
【思考】如何衡量水的电离的限度？
KW=c(H+)·c(OH-)
K电离 .c(H2O) =c(H+) .c(OH-)
已知 25℃ 时，1 L 纯水电离出的 n(H+) = n(OH-) = 1×10-7 ml则 Kw = c(H+)×c(OH-) = 1×10-14
室温下55.6ml H2O中有1×10-7ml H2O电离，因此c(H2O)可视为常数。
（4）数值： 25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-） =1×10-14
（3）表达式： Kw=c（H+）·c（OH-）；
（1）定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。
水的离子积也是一个平衡常数，它受那些因素影响呢？
【例】（1）分析下表中的数据有何规律，并解释之。
水的电离是吸热过程,升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw只于温度有关,与浓度无关。
Kw既适用于纯水，也适应于稀的电解质水溶液；P46
纯水中： c（H+）= c（OH-）
Kw只受温度影响， T不变， Kw不变。水的电离过程是吸热，T↑， Kw↑
4.影响水的电离平衡的因素
⑴温度：水的电离是吸热过程，升高温度，促进水电离。故升高温度，KW增大。
⑵加入酸溶液或碱溶液：
加入酸或碱，抑制水电离，Kw不变。
⑶加入活泼金属（Na、K）：
4、总结： 水的电离平衡的影响因素：
① 酸、碱：抑制水的电离，Kw不变。平衡逆向移动 ，水的电离程度变小。
② 温度：T↑，促进水的电离， Kw↑，平衡正向移动 ，水的电离程度变大。
③ 外加能消耗H+或OH-的物质：平衡正向移动 ，水的电离程度变大。
5.水电离出的c(H＋)或者c(OH-)的计算
0.01 ml·L－1的盐酸中c酸(H＋)＝0.01 ml·L－1(HCl电离产生)。根据25 ℃时水的离子积Kw＝1.0×10－14，可得c酸(H＋)·c水(OH－)＝1.0×10－14，解得c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－12 ml·L－1[水电离出的c(H＋)、c(OH－)在任何时候都是相等的]。
（1） 在25℃ 0.01ml/L盐酸溶液中：c(H+) = ， c(OH-) = ； c(H+)水= ， c(OH-)水= 。
提示:由于c(H+)溶液=0.01 ml·L-1,溶液中c(OH-)=Kw÷c(H+)溶液=(1.0×10-14÷0.01) ml·L-1=1.0×10-12 ml·L-1。由于溶液中的OH-只来源于水的电离,所以水电离出的c(H+)=1.0×10-12 ml·L-1。
（2） 在25℃ 0.01ml/L NaOH溶液中：c(H+)= ， c(OH-)= ； c(H+)水= ， c(OH-)水= 。
0.01 ml·L－1NaOH溶液中c碱(OH－)＝0.01 ml·L－1 (NaOH电离产生)。根据25 ℃时水的离子积Kw＝1.0×10－14，可得c碱(OH－)·c水(H＋)＝1.0×10－14，解得c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－12 ml·L－1。
思考：室温下，0.1 ml/L 的醋酸溶液，c(H+) = 0.001 ml/L 水电离的 c(H+)=___________
1.0×10-11 ml/L
c(H+)水 = c(OH－)水
溶液中c(H+)增大，抑制水的电离，使水电离出来的c(OH-)减小
≈ 0.001ml/L
Kw = c(H+)×c(OH-) = 1×10-14
酸溶液中：c(H＋)≈c酸(H＋)、 c(OH－)=c水(OH－)
碱溶液中：c(H＋)=c水(H＋)、 c(OH－)=c碱(OH－)
（1） 因为H2O H++OH-,所以由水电离出的c(H+)=c(OH-)。
（2）酸溶液中的OH-和碱溶液中的H+都是水电离出的。
（3）KW表达式中的c(H+)和c(OH-)是溶液中H+和OH-的总浓度。
(4)酸溶液中Kw＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)，即c(H＋)水＝c(OH－)水＝Kw/c(H＋)酸。
(5)碱溶液中Kw＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)，即c(H＋)水＝Kw/c(OH－)碱。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但Kw不变。(　　)(2)25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，35 ℃时水的离子积Kw＝2.1×10－14，则35 ℃时纯水中的c(H＋)>c(OH－)。(　　)(3)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水电离出的c(H+)和c(OH-)相等。 (　　)(4)向水中加入酸抑制水的电离，向水中加入碱促进水的电离。(　　)
2．在氨水中存在的粒子有 ；在氯水中存在的粒子有 。
NH3、NH3•H2O、H2O、OH-、NH4+、H+
Cl2、H2O、H+、OH-、ClO-、HClO、Cl-
3.现有下列物质①100 ℃纯水; ②25 ℃ 0.1 ml·L-1 盐酸;③25 ℃ 0.1 ml·L-1 KOH溶液;④25 ℃ 0.1 ml·L-1 Ba(OH)2溶液。
(1)这些物质与25 ℃纯水相比,能促进水电离的是__________(填序号,下同),能抑制水的电离的是__________,水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是__________,水电离的c(H+)等于溶液中c(H+)的是__________。 
(2)从②和③溶液中水的电离度相等,进而可推出的结论是同一温度下,__________时,水的电离度相等。 
酸溶液中的c(H+)等于碱溶液中的c(OH-)
4.如图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数,下列说法不正确的是(　　)
A.图中温度:T3>T2>T1B.图中pH关系:pH(B)=pH(D)=pH(E)C.图中五点Kw间的关系:E>D>A=B=CD.C点的溶液可能显酸性
【解析】选。升高温度促进水的电离,根据图象知,离子积常数KW3>KW2>KW1,所以温度T3>T2>T1,A正确;根据图象知,B、D、E三点溶液的c(H+)相等,则pH相等,B正确;温度越高,离子积常数越大,KW间的关系:E>D>A=B=C,C正确;C点时,Kw=1×10-14,c(OH-)=1×10-6,溶液的pH=8,显碱性,D错误。
5.某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7 ml·L-1,则此时c(OH-)=_____________;温度不变,向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0 ml·L-1,则溶液中c(OH)=_____________。 
解析:纯水中c(H+)始终等于c(OH-),所以c(OH-)=2.0×10-7 ml·L-1。此温度下,KW=c(H+)·c(OH-)=4.0×10-14。向水中滴加盐酸,KW不变,
2.0×10-7 ml·L-1
8.0×10-15 ml·L-1
H2O⇌H＋＋OH－Kw＝c(H＋)·c(OH－)外界条件对水电离平衡及Kw的影响