高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热获奖ppt课件

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表明：1ml气态 H2和1ml气态 Cl2反应生成了2ml气态 HCl时，放出热量184.6KJ。
二、热化学方程式的书写方法
1、写出符合质量守恒定律的化学方程式 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量。因此，它可以用整数或分数表示，（但一般仍用最简整数比）；化学计量数加倍，△H 也要加倍。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= -184.6 KJ/ml
2、注明反应体系中反应物和生成物的聚集状态，例如：气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq）注意：不用“↑”和“↓”；不用写“点燃”、“加热”等引发条件。
H2O(g) = H2O(l) △H=－44kJ/ml
H2O(l) = H2O(g) △H=＋44kJ/ml
3、需注明反应时的温度和压强。如不注明，即指常温常压: 25℃ 101kPa。 同一反应在不同温度进行，其焓变是不同。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/ml
4、化学方程的右边必须写上△H，并用空格隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/ml.△H单位中的ml-1是每摩尔反应，所以△H必须与化学方程式一一对应。
5、若正反应为放热反应 (△H＜0)，则逆反应为吸热反应(△H＞0)
6、不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指完全反应时的热效应。 计算可逆反应的反应热时，要注意其不能进行到底。
总结：书写热化学方程式的“五步”
【例题】沼气的主要成分是甲烷。0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/ml
B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/ml
C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/ml
D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/ml
ΔH = – 445 kJ/ml
题型一：判断热化学方程式正误
“四看”法判断热化学方程式的正误:一看：各物质的聚集状态是否正确；二看：ΔH的符号“+”“-”是否与吸热 放热相一致；三看：反应热的单位是否是kJ·ml-1；四看：反应热数值与化学计量数是否相对应。
【课堂练习】判断热化学方程式是否正确，正确的打√，错误的打×。
（5）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = – 571.6 kJ/ml
（2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = – 183 kJ
（3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1ml H2O放热57.3 kJ，则 2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3 kJ/ml
（ ）
△H 单位：kJ/ml
化学计量数与△H 不成正比
可逆反应实际转化率