2022哈密八中高一上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022哈密八中高一上学期期中考试化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
哈密市八中2021~2022学年第一学期期中考试
高一化学试卷
(考试时间100分钟 试卷分值100分)
一、选择题(本题包括23个小题，共46分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填入答题卷相应的表格中)
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明中，不涉及化学反应的是
A. 陶瓷烧制 B. 活字印刷 C. 粮食酿醋 D. 火药使用
2. 下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. N2NH3 B. Fe2+Fe3+
C. CaCO3CO2 D. AlNaAlO2
3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4. 下列物质的转化能实现的是
A. H2SO4HCl B. CONa2CO3
C. Cu(OH)2NaOH D. NaNO3Ba(NO3)2
5. 下列离子方程式中，正确的是
A. 稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag＋＋Cl－=AgCl↓
B. 稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
D. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－
6. 下列叙述错误的是(   )
A. 丁达尔效应可以用来鉴别胶体和溶液
B. 在水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4=Na++HSO4-
C. 配置FeSO4溶液时,需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化
D. 碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多
7. 下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是
A. 酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢
B. 酸、碱、盐可能都不含金属元素
C. 碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D. 盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素
8. 下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H+ + CO32- → H2O+CO2 ↑表示的是
A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液 B. 碳酸钡和稀硝酸反应
C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸 D. 盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液
9. 各组离子能大量共存的是
A. Na+、Mg2+、OH-、Cl- B. Ba2+、K+、CO、NO
C. Na+、K+、Cl-、HCO D. H+、Na+、Cl-、OH-
10. 下列反应中，金属元素被氧化的是
A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. H2+CuOCu+H2O
C. Na2O+H2O=2NaOH D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
11. 亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是(　　)
A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO2
12. 在自然界中能存在的物质是
A. 钠 B. 氢氧化钠 C. 氧化钠 D. 碳酸钠
13. 下列电离方程式正确是（　　）
A. B.
C. D.
14. 下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　)
A. 硝酸银溶液和氯化钠溶液 B. 氯化钙溶液和稀硫酸
C. 氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D. 澄清的石灰水和稀盐酸
15. 汽车尾气转化反应之一是2CO +2NON2+2CO2，有关该反应的说法正确的是
A. CO是氧化剂 B. NO被氧化 C. CO得到电子 D. NO发生还原反应
16. 下列反应中，H2O做氧化剂的是
A. 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B. 3NO2+H2O═2HNO3+NO
C. Cl2+H2O═HCl+HClO D. SO2+H2O⇌H2SO3
17. “分类”是一种思想，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是
A. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 根据分子中的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
C. 根据反应是否在溶液中进行将化学反应分为离子反应和非离子反应
D. 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
18. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）
A. 盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B. 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇
C. 空气、天然气、苛性钾、石灰石 D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
19. 侯氏制碱法中没有用到的原料是
A. CaO B. NaCl C. NH3 D. CO2
20. 下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是
A. Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
B. CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C. H＋＋OH－＝H2O
D. Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
21. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C物质的以下性质错误的是

A. 溶液呈碱性 B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C. 受热易分解 D. 与足量盐酸反应放出气体
22. 以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
23. 在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（ ）
A. ②④⑥ B. ①③④ C. ①③⑤⑥ D. ②⑤
二、填空题(本大题共8个小题，共54分)
24. 下列物质：①水；②空气；③铁；④二氧化碳；⑤硫酸；⑥熟石灰；⑦胆矾(CuSO4·5H2O)；⑧Fe(OH)3胶体⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；⑩硫酸氢钠(NaHSO4)中，属于混合物的是_______；属于氧化物的是_______；属于碱的是_______；属于酸的是_______；属于盐的是_______(填序号)
25. 食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。
（1）“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是_______(填化学式)，“石灰”所属的物质类型是_______ (填序号)
①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐
（2）生石灰可做干燥剂的理由是_______ (用化学方程式表示)；
（3）某同学将浓硫酸、碱石灰、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为_______ (填字母)。
A. 酸类 B. 碱类 C. 氧化物 D. 干燥剂
26. 将少量FeCl3的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③

（1）将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_______。
（2）如何用最简单方法判断③中是否成功制备胶体？_______。
27. 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用__________来灭火；
②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）元素是____；
③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：___________________；
④明矾能净水，其电离方程式是：____________________。
28. 回答下列问题：
（1）火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_______，被氧化的元素是 _______，氧化剂是 _______，还原剂是 _______。
（2）阅读下列材料，回答有关问题：一个体重50kg健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收。
①在人体中进行Fe2+ 和Fe3+的转化时，其中的Fe2+作_______剂(填“氧化”或“还原”)。
②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中具有_______性。(填“氧化”或“还原”)
29. 人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所举抗酸药中有________个是电解质。
(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：____________________________。
(3)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为________________________。
(4)_____(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是___________。
30. Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织累物品、麦秆、纤维等。
（1）如图所示实验，滴入几滴水，现象是_______，方程式为_______。

（2）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧，原因是Na2O2和H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为_______。
31. 用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
（1）()：试剂_______，离子方程式为_______。
（2）NaOH(Na2CO3)：试剂_______，离子方程式为_______。
（3）NaCl(CuCl2)：试剂_______，离子方程式为_______。
32. 回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，注明“被氧化”、“被还原”并指出氧化剂、还原剂。
①Fe2O3与CO在高温下的反应：_______。
②KClO3与MnO2加热条件下反应：_______。
（2）已知：
Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_______。

哈密市八中2021~2022学年第一学期期中考试
高一化学试卷
(考试时间100分钟 试卷分值100分)
一、选择题(本题包括23个小题，共46分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填入答题卷相应的表格中)
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明中，不涉及化学反应的是
A. 陶瓷烧制 B. 活字印刷 C. 粮食酿醋 D. 火药使用
【答案】B
【解析】
【详解】A．陶瓷制作过程中黏土加热生成硅酸盐，有新物质生成，涉及化学变化，选项A不符合；
B．活字印刷排版术过程中无新物质生成，属于物理变化不涉及化学反应，选项B符合；
C．粮食酿醋过程中，有新物质生成，是化学变化，选项C不符合；
D．火药使用是用S、C和KNO3，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，是化学变化，选项D不符合；
答案选B。
2. 下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. N2NH3 B. Fe2+Fe3+
C. CaCO3CO2 D. AlNaAlO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．N元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A选；
B、Fe2+→Fe3+元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故B错；
C、CaCO3→CO2 各元素化合价不变，所以不需要加入还原剂，故C错；
D、Al→NaAlO2元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故D错；
答案选A。
【点睛】本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂发生的反应及元素的化合价变化是解答本题的关键。解题关键：需要加入某种还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中某元素的化合价降低。
3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应属于氧化还原反应，但没有单质生成，不属于置换反应，故A不符合题意；
B．该反应属于氧化还原反应，但没有单质参与反应，不属于置换反应，故B不符合题意；
C．该反应属于置换反应，置换反应一定属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．该反应没有化合价的变化，不是氧化还原反应，也不是置换反应，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
4. 下列物质的转化能实现的是
A. H2SO4HCl B. CONa2CO3
C. Cu(OH)2NaOH D. NaNO3Ba(NO3)2
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，反应方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，可以发生所示转化，A正确；
B．CO为不成盐氧化物，不会和碱发生反应生成盐，B错误；
C．Cu(OH)2为难溶性碱，不与NaCl反应生成气体、沉淀、弱电解质中的一种，C错误；
D．Ba(NO3)2为难溶性盐，不与NaNO3反应生成气体、沉淀、弱电解质中的一种，D错误；
故选A。
5. 下列离子方程式中，正确的是
A. 稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag＋＋Cl－=AgCl↓
B. 稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
D. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中反应生成氯化银沉淀，反应的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故A正确；
B．碳酸钙不溶于水，稀硝酸滴在碳酸钙上的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．Cu与稀硫酸不反应，故C错误；
D．方程式未配平，氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选A。
【点睛】本题的易错点为C，要注意反应原理是否正确。
6. 下列叙述错误的是(   )
A. 丁达尔效应可以用来鉴别胶体和溶液
B. 在水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4=Na++HSO4-
C. 配置FeSO4溶液时,需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化
D. 碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体可以产生丁达尔效应，因此可以用来鉴别胶体和溶液，A正确；
B．在水溶液中 NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++，B错误；
C．亚铁离子易被氧化为铁离子，配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化，C正确；
D．碳酸氢钠的碱性较弱，在医疗上可用于治疗胃酸过多，D正确，
答案选B。
7. 下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是
A. 酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢
B. 酸、碱、盐可能都不含金属元素
C. 碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D. 盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．不管是无氧酸还是含氧酸，一定含氢元素；除一水合氨外，碱都含氢氧根，碱中一定含氢元素，铵盐中含氢元素，A错误；
B．酸(无氧酸、非金属含氧酸)、碱(一水合氨)、盐(铵盐)，都不含金属元素，B正确；
C．碱中一定含氧，含氧酸盐含氧，但无氧酸中不含氧，C错误；
D．碱(一水合氨)、盐(铵盐)中不含有金属元素，酸可能含金属元素(如HMnO4)，D错误；
故答案为：B。
8. 下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H+ + CO32- → H2O+CO2 ↑表示的是
A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液 B. 碳酸钡和稀硝酸反应
C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸 D. 在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆写成H+，故A错误；
B．碳酸钡难溶于水，不能拆写成，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸，离子方程式是H+ + HCO3- → H2O+CO2 ↑，故C错误；
D．在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液，盐酸拆写成H+，碳酸钾拆写成，故D正确。
答案选D。
9. 各组离子能大量共存的是
A. Na+、Mg2+、OH-、Cl- B. Ba2+、K+、CO、NO
C. Na+、K+、Cl-、HCO D. H+、Na+、Cl-、OH-
【答案】C
【解析】
【详解】A． Mg2+、OH-能生成沉淀而不共存，A错误；
B． Ba2+、CO能生成沉淀而不共存，B错误；
C． Na+、K+、Cl-、HCO互不反应、可以共存，C正确；
D． H+、OH-能生成水而不共存，D错误；
答案选C。
10. 下列反应中，金属元素被氧化的是
A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. H2+CuOCu+H2O
C. Na2O+H2O=2NaOH D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A、Fe元素化合价由＋2价→＋3价，化合价升高，铁元素被氧化，故A正确；B、Cu元素由＋2价→0价，化合价降低，Cu元素被还原，故B错误；C、此反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、K的化合价没有发生变化，Mn的化合价由＋7价→＋6和＋4价，化合价降低，Mn被还原，故D错误。
11. 亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成产物是(　　)
A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO2
【答案】A
【解析】
【分析】NaNO2中N元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，得到电子，N元素的化合价降低，反应后产生的物质中化合价低于+3价即满足题意。
【详解】A．N2中N的化合价为0，可能生成的物质是N2，A满足题意；
B．N2O3中N化合价为+3价，B不满足题意；
C．HNO3中N化合价为+5价，C不满足题意；
D．NO2中N化合价为+4价，D不满足题意。
答案选A。
12. 在自然界中能存在的物质是
A. 钠 B. 氢氧化钠 C. 氧化钠 D. 碳酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na能与自然界中O2、H2O等反应，不能稳定存在于自然界，A不符合题意；
B．NaOH能与自然界中CO2等反应，不能稳定存在于自然界，B不符合题意；
C．Na2O能与自然界中H2O、CO2反应，Na2O在自然界中不能存在，C不符合题意；
D．Na2CO3在自然界中能存在，D符合题意；
故选D。
13. 下列电离方程式正确的是（　　）
A. B.
C D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42−，故A正确；
B、磷酸为多元弱酸是弱电解质，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H3PO4H++H2PO4−，故B错误；
C、碳酸氢钠为强电解质，完全电离，但碳酸氢根离子不能拆，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3−，故C错误；
D、碳酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32−，故D错误；
答案选A。
14. 下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　)
A. 硝酸银溶液和氯化钠溶液 B. 氯化钙溶液和稀硫酸
C. 氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D. 澄清的石灰水和稀盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质，具备条件之一反应即可发生。
【详解】A、硝酸银溶液中的银离子和氯化钠溶液中的氯离子反应生成氯化银沉淀，选项A不选；B、氯化钙溶液中的钙离子和稀硫酸中的硫酸根离子反应会生成微溶的硫酸钙沉淀，选项B不选；C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液混合后不会发生反应，选项C选；D、澄清的石灰水中氢氧根离子和稀盐酸中氢离子反应会生成水，选项D不选；答案选C。
【点睛】本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，较简单。
15. 汽车尾气转化反应之一是2CO +2NON2+2CO2，有关该反应的说法正确的是
A. CO是氧化剂 B. NO被氧化 C. CO得到电子 D. NO发生还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】
反应2CO +2NON2+2CO2中C由+2价变为+4价，失去电子被氧化，CO是还原剂； N从+2价变为0价，得到电子被还原，NO是氧化剂。
【详解】根据上述分析可知，
A．CO是还原剂，A错误；
B．NO被还原，B错误；
C．CO失去电子，C错误；
D．NO发生还原反应，D正确；
答案选D。
16. 下列反应中，H2O做氧化剂的是
A. 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B. 3NO2+H2O═2HNO3+NO
C. Cl2+H2O═HCl+HClO D. SO2+H2O⇌H2SO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中H元素的化合价降低，被还原，H2O是氧化剂，A符合题意；
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO中H2O中的H、O元素的化合价均未改变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B不合题意；
C．Cl2+H2O═HCl+HClO H2O中的H、O元素的化合价均为改变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不合题意；
D．SO2+H2O⇌H2SO3反应中未有元素的化合价发生改变，不属于氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：A。
17. “分类”是一种思想，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是
A. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 根据分子中的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
C. 根据反应是否在溶液中进行将化学反应分为离子反应和非离子反应
D. 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A. 根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，A错误；B. 根据酸电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，B错误；C. 根据反应是否有离子参加或离子生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应，C错误；D. 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，D正确，答案选D。
点睛：注意判断电解质时必须搞清楚引起导电的原因是不是自身发生电离产生的离子引起的，电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。
18. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）
A. 盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B. 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇
C. 空气、天然气、苛性钾、石灰石 D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
【答案】B
【解析】
【详解】分析：根据纯净物,混合物,电解质和非电解质的概念分析。
详解:纯净物是指由同种物质组成的,化合物是指由不同种物质组成的,电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。据此可以分析各个选项中各种的所属类别。
A.盐酸,水煤气均为混合物,醋酸,干冰分别属于化合物,则醋酸属于电解质,干冰属于非电解质,故错误；
B.液氯,氯水,硫酸钠,乙醇分别属于纯净物,混合物(氯气溶解于水),电解质,非电解质,故正确;
C.空气,天然气,苛性钾,石灰石分别属于混合物,混合物,电解质,电解质,故错误;
D.胆矾,漂白粉,氯化钾,氯气分别属于纯净物,混合物(含氯化钙和次氯酸钙),电解质,单质(既不是电解质,也不是非电解质),故错误。
故选B。
点睛：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，解答本题要注意相关概念的区别与联系：纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。
19. 侯氏制碱法中没有用到的原料是
A. CaO B. NaCl C. NH3 D. CO2
【答案】A
【解析】
【详解】侯氏制碱法的过程是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，则没有用到的原料是氧化钙，故选A。
20. 下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是
A. Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
B. CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C. H＋＋OH－＝H2O
D. Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【答案】D
【解析】
【详解】A、Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O表示氢氧化铜与强酸的反应，表示一类反应，A不符合；
B、CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，表示一类反应，B不符合；
C、H++OH-＝H2O表示强酸与强碱的反应，且生成物是水和可溶性盐，表示一类反应，C不符合；
D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，只能表示硫酸铜与氢氧化钡反应，D符合。
答案选D。
21. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C物质的以下性质错误的是

A. 溶液呈碱性 B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C. 受热易分解 D. 与足量盐酸反应放出气体
【答案】C
【解析】
【分析】B显淡黄色，且是金属单质A与氧气化合得到，则B是过氧化钠；A是钠；C是碳酸钠；D是氢氧化钠。
【详解】A．碳酸钠水解，溶液呈碱性，故A正确；
B．碳酸钠与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，故B正确；
C．碳酸钠性质稳定，受热不分解，故C错误；
D．碳酸钠与足量盐酸反应放出二氧化碳气体，故D正确；
故选C。
22. 以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A.　，能够一步实现，故A不符合题意；
B.　硫单质不能一步转化为三氧化硫，不能够一步转化，故B符合题意；
C.　，能够一步事项，故C不符合题意；
D.　，能够一步实现，故D不符合题意；
答案：B。
23. 在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（ ）
A. ②④⑥ B. ①③④ C. ①③⑤⑥ D. ②⑤
【答案】C
【解析】
【分析】由可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，则X作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应；Y3+具有氧化性，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答即可。
【详解】由可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，
①X作还原剂，被氧化，①正确；
②X的化合价升高，X是还原剂，②错误；
③X是还原剂，具有还原性，③正确；
④Y的化合价降低，是还原产物，④错误；
⑤ Y2+为还原产物，其化合价能升高，则具有还原性，⑤正确；
⑥由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，⑥正确。
答案选C。
【点睛】化合价升高，作还原剂，具有还原性，被氧化，变成氧化产物；化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，被还原，变成还原产物。
二、填空题(本大题共8个小题，共54分)
24. 下列物质：①水；②空气；③铁；④二氧化碳；⑤硫酸；⑥熟石灰；⑦胆矾(CuSO4·5H2O)；⑧Fe(OH)3胶体⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；⑩硫酸氢钠(NaHSO4)中，属于混合物的是_______；属于氧化物的是_______；属于碱的是_______；属于酸的是_______；属于盐的是_______(填序号)
【答案】 ①. ②⑧ ②. ①④ ③. ⑥ ④. ⑤ ⑤. ⑦⑨⑩
【解析】
【详解】②空气是由氮气、氧气等气体组成的混合物；⑧Fe(OH)3胶体属于分散系的一种，属于混合物的是空气、Fe(OH)3胶体；
①水是由氢元素、氧元素组成的氧化物；④二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的氧化物；属于氧化物的是①④；
⑥熟石灰是氢氧化钙，电离出的阴离子全是氢氧根离子，熟石灰属于碱；
⑤硫酸电离出的阳离子全是氢离子，硫酸属于酸；
⑦胆矾(CuSO4·5H2O)、⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、⑩硫酸氢钠(NaHSO4)能电离出金属阳离子和酸根阴离子；属于盐的是胆矾、碱式碳酸铜、硫酸氢钠。
25. 食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。
（1）“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是_______(填化学式)，“石灰”所属的物质类型是_______ (填序号)
①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐
（2）生石灰可做干燥剂的理由是_______ (用化学方程式表示)；
（3）某同学将浓硫酸、碱石灰、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为_______ (填字母)。
A. 酸类 B. 碱类 C. 氧化物 D. 干燥剂
【答案】（1） ①. CaO ②. ①②④⑤
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）D
【解析】
【小问1详解】
生石灰的主要成分是氧化钙，化学式为CaO；氧化钙是金属氧化物、属于化合物、且能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，氧化钙可以和空气中的水反应生成氢氧化钙，可用做干燥剂，故为碱性干燥剂，故选①②④⑤；
【小问2详解】
氧化钙可以和空气中的水反应生成氢氧化钙，可用做干燥剂，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
【小问3详解】
浓硫酸、碱石灰、生石灰都能吸收空气中的水蒸气，是常用的干燥剂，浓硫酸是液体、属于酸，碱石灰是混合物，生石灰是碱性氧化物，故选D。
26. 将少量FeCl3的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③

（1）将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_______。
（2）如何用最简单的方法判断③中是否成功制备胶体？_______。
【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（2）利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，看是否有一条光亮的“通路”出现
【解析】
【分析】少量饱和FeCl3溶液加入①的冷水中形成溶液；加入②的NaOH溶液中会产生Fe（OH）3沉淀，形成浊液；加入③的沸水中会产生Fe（OH）3胶体，结合胶体的性质分析。
【小问1详解】
少量饱和FeCl3溶液滴加到沸水中并继续加热煮沸至液体呈红褐色，生成氢氧化铁胶体，发生反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
【小问2详解】
根据胶体具有丁达尔效应判断是否成功制备胶体，具体为利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，看是否有一条光亮的“通路”出现。
27. 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用__________来灭火；
②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是____；
③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：___________________；
④明矾能净水，其电离方程式是：____________________。
【答案】 ①. 沙土 ②. K ③. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ④. KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣
【解析】
【详解】①钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，若金属钠等活泼金属着火时，应该用沙土灭火；
②含K元素的物质焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃），故答案为K；
③氢氧化铝治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
④明矾是KAl(SO4)2•12H2O，溶于水后得KAl(SO4)2溶液，在溶液中能完全电离为铝离子、钾离子和硫酸根，故电离方程式为：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42。
28. 回答下列问题：
（1）火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_______，被氧化的元素是 _______，氧化剂是 _______，还原剂是 _______。
（2）阅读下列材料，回答有关问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收。
①在人体中进行Fe2+ 和Fe3+的转化时，其中的Fe2+作_______剂(填“氧化”或“还原”)。
②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中具有_______性。(填“氧化”或“还原”)
【答案】（1） ①. N、S ②. C ③. KNO3、S ④. C
（2） ①. 还原 ②. 还原
【解析】
【小问1详解】
反应2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑中N的化合价由+5降到+4，S的化合价由0降到-2，均发生还原反应，C的化合价由0价升高到+4价，发生氧化反应，故被还原的元素是N和S，被氧化的元素是C；氧化剂是KNO3和S，还原剂是C。
【小问2详解】
①Fe2+转化成Fe3+，被氧化，故Fe2+作还原剂；
②维生素C使Fe3+转化成Fe2+，故维生素C具有还原性。
29. 人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所举抗酸药中有________个是电解质。
(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：____________________________。
(3)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为________________________。
(4)_____(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是___________。
【答案】 ①. 4 ②. NaHCO3＝Na＋＋ ③. CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ④. 不可以 ⑤. Ba2＋是重金属离子，对人体有害
【解析】
【详解】(1)溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有4个是电解质；
(2)NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋；
(3)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
(4)碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba2＋是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。
30. Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织累物品、麦秆、纤维等。
（1）如图所示实验，滴入几滴水，现象是_______，方程式为_______。

（2）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧，原因是Na2O2和H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 剧烈反应，产生气泡，试管口 带火星的木条 复燃 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
【解析】
【小问1详解】
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，两者接触即发生反应，氧气具有助燃性，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以现象是剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃。
【小问2详解】
嘴吹出的气体中含有水和二氧化碳，过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，氧气具有助燃性，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。
31. 用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
（1）()：试剂_______，离子方程式为_______。
（2）NaOH(Na2CO3)：试剂_______，离子方程式为_______。
（3）NaCl(CuCl2)：试剂_______，离子方程式为_______。
【答案】（1） ① 稀H2SO4 ②. 2H++CO=H2O+CO2↑
（2） ①. 适量澄清石灰水 ②. CO+Ca2+=CaCO3↓
（3） ①. 适量NaOH溶液 ②. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
【解析】
【小问1详解】
除去中的，选择试剂为稀H2SO4，发生离子方程式为2H++CO=H2O+CO2↑。
【小问2详解】
NaOH中的Na2CO3，可选用适量澄清石灰水除去；离子方程式为：CO+Ca2+=CaCO3↓。
小问3详解】
NaCl中的CuCl2，可选用适量NaOH溶液除去，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。
32. 回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，注明“被氧化”、“被还原”并指出氧化剂、还原剂。
①Fe2O3与CO在高温下的反应：_______。
②KClO3与MnO2加热条件下反应：_______。
（2）已知：
Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2
【解析】
【小问1详解】
写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，注明“被氧化”、“被还原”并指出氧化剂、还原剂。
①Fe2O3与CO在高温下的反应生成Fe与CO2。反应方程式为： ，反应中， CO所含碳元素化合价升高、是还原剂、发生氧化反应得到氧化产物；Fe2O3所含铁元素化价降低、是氧化剂、发生还原反应得到还原产物。则答案为：

②KClO3与MnO2加热条件下反应生成氯化钾和氧气，反应中，KClO3所含氧元素化合价升高、是还原剂、发生氧化反应得到氧化产物；KClO3所含氯元素化价降低、是氧化剂、发生还原反应得到还原产物。答案为： 。
【小问2详解】
一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物。Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se→SeO2中元素化合价升高，SeO2为氧化产物， H2SO4(浓)→SO2中元素化合价降低，浓硫酸作氧化剂，则氧化性浓H2SO4＞SeO2；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO+4H+中SO2被SeO2氧化，则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2。