江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高一上学期期中联合调研化学试题（含答案）

这是一份江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高一上学期期中联合调研化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了5 Ba-137，02×1023ml－1，回答下列问题， (10分）等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年第一学期六校联合体期中联合调研高一化学可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  K-39  Cl- 35.5  Ba-137  第一部分（共60分）一、单项选择题（共60分，每小题3分）1．牙齿的主要成分是[Ca5(PO4)3OH]。从物质的分类角度上考虑，Ca5(PO4)3OH不属于 A．碱　　      B．盐        C．电解质       D．化合物2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程3．下列化学用语表示不正确的是A．氯离子的结构示意图：B．Na+的摩尔质量是23gC．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol－1D．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4===Na++ H++SO4．下列有关溶液和胶体的叙述正确的是 A．可通过过滤从Fe(OH)3胶体中分离出Fe(OH)3胶粒B．可通过观察液体是否澄清、透明来区别溶液和胶体C．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应D．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中并煮沸一段时间能制得Fe(OH)3胶体5．世界是物质的，物质是变化的。下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是A．CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3     B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHC．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2        D．CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl 6．下列物质的性质跟其用途有对应关系的是A．氯气有毒，可用于杀菌、消毒B．Ca(ClO)2有强氧化性，可用于消毒杀菌C．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物D．木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物7．下列关于等物质的量的NH3和CH4的比较中正确的是①所含的氢原子数目之比为3∶4　  　②所含的质子数目之比为1∶1③所含的原子数之比为1∶1　        ④质量之比为17∶16A．①②        B．②③      C．①②④      D．①③④   8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A．Fe＋CuSO4= FeSO4＋Cu B．NH4ClNH3↑＋HCl↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O29．下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量Cl－的溶液中：Na+、K＋、OH－、ClO－B．在酸性溶液中： K＋、NO、SO 、CO32－C．在碱性溶液中：NH、K＋、NO、Cl－D．在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO 10．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑C．石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋=== CO2↑＋H2OD．小苏打与盐酸反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O11．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A．AlCl3        B．FeCl3         C．FeCl2       D．CuCl212．关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，不正确的是A. 常温下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3B. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠D. 等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多13．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件温度、反应物用量、反应物浓度等改变时，不会引起产物改变的是A．Na和O2                       B．Na2O2和CO2         C．Na2CO3和盐酸                  D．NaHCO3和石灰水14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。下列说法错误的是A．氧化剂是KClO，还原剂是Fe(OH)3B．Fe(OH)3发生氧化反应C．氧化性：K2FeO4>KClOD．KClO具有氧化性15． 若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为A．ab/44        B．ab/22 C．28/b       D．44b/a    16.下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是                   A．制取Cl2         B．收集Cl2     C．验证Cl2具有氧化性      D．吸收Cl217．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．1mol过氧化钠含有的离子数为3NAB．1mol过氧化钠跟足量CO2充分反应，转移的电子数为NA C．1mol氯气溶于水形成的新制氯水中，含有的Cl－数为NA D．16 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数为NA18．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1∶2，则Cl2与NaOH溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A. 21∶5            B. 11∶3          C. 3∶1         D. 4∶119．下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是选项实验操作实验现象结论或解释A用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰为紫色待测液中一定含有钾盐B向某待测液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生待测溶液中一定含有Cl－C向2 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液溶液呈蓝色Br2的氧化性比I2的强D向某待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生待测溶液中一定含有SO20．四氯化钛(TiCl4)遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是A．②中应盛装饱和食盐水B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置 第二部分（共40分）21.（8分）回答下列问题。（1）下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氨水。能导电的是　　　　　　▲　　    ；（填序号，下同）属于电解质的是　　▲　　 　 ；属于非电解质的是　　▲　　 　 。（2）2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常见的消毒药品：84消毒液(NaClO)、双氧水(H2O2)、臭氧(O3)、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯气(Cl2)等。回答下面问题：①38g过氧乙酸（CH3COOOH）中含有的O原子数为   ▲   NA（设NA代表阿伏加德罗常数的值），含有的H原子的物质的量为   ▲   。②40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl－，则该金属氯化物的摩尔质量为   ▲   _。③NaClO可通过Cl2跟NaOH溶液反应制得，该反应的离子方程式为：　　　　▲　　   。  22.（10分）某化工厂的废液中，含有大量溶液，但当中掺杂有一些、，为实现变废为宝，选择适当的试剂设计实验除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X   ▲   。(2)上述实验流程中加入过量溶液后发生反应的离子方程式：　　　　　　▲　　    、　　　　　　▲　　    。(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　　　　　　▲　　    杂质。(填化学式，下同)为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的   ▲   。(4)在①步操作中如何证明加的溶液已过量？　　　　　　▲　　                　                　                。           23.（12分）某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验：  请回答：(1)试剂 Y 是　▲　　。(2)请写出装置 A 中的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目　　　　　　▲　　                。(3)装置 C 中潮湿的Cl2与 Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式　　　　　　▲　　               。(4)若将上述装置中的 C、D、E 部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E 中盛装 NaOH 溶液，请回答下列问题：        ① 装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中Ⅱ的作用是　　　　　　▲　　 。② D 中应装入的物质是　▲　　。a．浓硫酸                    b．生石灰 c．NaCl 固体 d.  NaOH固体           24. (10分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。某化学科研小组，查阅资料得到以下信息：Ⅰ. 水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量。()II . 部分有机物加热易挥发。该化学科研小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见图，夹持类仪器省略)。步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2被含0.0205mol Ba(OH)2溶质且过量的Ba(OH)2溶液吸收。步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2+H2C2O4=BaC2O4↓+2H2O，恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液中溶质H2C2O4的物质的量为0.001mol。（1）步骤1的目的是　　　　　　▲　　                。（2）步骤2中CO2完全被Ba(OH)2溶液吸收的化学方程式为：　　　　　　▲　　      。（3）利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为　▲　　g/L（请在答卷纸上写出计算过程）（4）用上述实验方法测定的水样的总有机碳一般低于实际值，其原因可能是　▲　　   。          
2022-2023学年第一学期期中六校联合调研试题高一化学试题参考答案和评分标准一、单项选择题（共60分，每小题3分）12345678910ADBDCBCDAD11121314151617181920ABBCDACBCA（方程式未配平、未写反应条件、未打沉淀符号、气体符号均扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分，化学方程式写成离子方程式不给分）21.（8分）（1）   ④⑥     ②④⑤    ①③（2）   ①.1.5   2 mol     ② 135g/mol   (以上每空1分，共6分)③Cl2 + 2OH—=== Cl— + ClO—+ H2O  （2分） （10分）   (1)  （2分）(2)          （每空2分，共4分）(3)          （每空1分，共2分）(4)静置，向上层清液中继续滴加少量溶液，无明显现象。(或取少许上层清夜于试管中，向其中加入溶液，无明显现象) （2分，其中静置向上层清夜中加或取少取上层清液1分，加BaCl2及现象1分）23.(12分)（1）饱和食盐水（2分）（若没写饱和，扣1分）（2）  （方程式2分，单线桥1分，不写“浓”不扣分）（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl（3分）（4） ①干燥氯气（2分）②bd（2分）(漏选给1分，错选不给分）24.（10分）(1)将水样中的CO32-或HCO3-转化为CO2，并将CO2完全赶出。（或除去水样中碳酸、碳酸氢盐）（2分）(2)CO2 + Ba(OH)2 == BaCO3↓ + H2O  （2分）(3)0.12（共4分）给分标准：算出与H2C2O4反应的Ba(OH)2的物质的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol(1分）算出过量的Ba(OH)2的物质的量1.000×10－3 mol×=2.0×10－2mol (1分）与CO2反应的Ba(OH)2的物质的量n2[Ba(OH)2]＝0.0205mol－2.0×10－2mol＝5.0×10－4 mol或直接算出n(CO2)＝5.0×10－4 mol（1分）最终结果，水样的总有机碳＝                          ＝0.12 g·L－1（1分） (4)加热过程中，损失了部分易挥发的有机物（2分）