2021鹤壁高级中学高一上学期第三次段考化学试题含答案

这是一份2021鹤壁高级中学高一上学期第三次段考化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了化学与生产、生活密切相关，下列仪器能直接用酒精灯加热的是，下列物质中指定元素等内容，欢迎下载使用。
www.ks5u.com鹤壁高中2023届高一第三次段考化学试卷H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cu 64一．选择题（26小题，每题2分，共52分）1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（　　）A．活性炭净水过程发生物理变化 B．漂白粉、液化石油气均属于混合物 C．《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3•Pb（OH）2]投火中，色坏还为铅”，发生物理变化D．“以栏为灰（草木灰），…淫之以蜃（碳酸钙分解物）…”，所得溶液中含KOH2．关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是（　　）①SO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，AlCl3、CH3COONa、NaOH均能导电③氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质④蛋白质溶液中混有少量氯化钠杂质，可用渗析的方法提纯⑤需要通电才可进行的有：电泳、电离、电解A．2个 B．3个 C．4个 D．5个3．下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（　　）A．NaCl B．He C．NH4Cl D．SiO24．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列其中正确的是（　　）A．银、干冰、硫酸、纯碱、食盐 B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 C．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜 D．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾5．下列一定量各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的一项是（　　）①0.5mol氨气    ②19.6g硫酸    ③4℃时9mL水   ④标准状况下22.4L氦气A．④①②③ B．②④③① C．①③②④ D．①④②③ 6．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）A．无水硫酸铜吸水变蓝 B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝 C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 D．二氧化碳通入石灰水中溶液液变浑浊，继续通入二氧化碳溶液又变澄清7．水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O。下列说法正确的是（　　）A．O2、S2O32﹣都是氧化剂      B．x＝2 C．纳米Fe3O4颗粒是固溶胶      D．每消耗1mol S2O32﹣时，转移2mol e﹣8．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的是（　　）①在蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进水，上口出水②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火A．① B．③⑤ C．②④⑤ D．②③④9．下列仪器能直接用酒精灯加热的是（　　）①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿A．②③④⑥ B．③⑥ C．④⑥ D．④⑤10．下列物质中指定元素（括号内的元素）既可体现氧化性又可体现还原性的是（　　）A．HCl（Cl） B．H2O2（O） C．HClO4（Cl） D．KMnO4（Mn）11．已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2C1O3﹣        ②C1O3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2    ④2FeCl2+Cl2═2FeCl3下列叙述正确的是（　　）A．氧化能力：C1O3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2    B．还原能力Fe2+＞I﹣＞Cl﹣ C．反应C1O3﹣+Br﹣═Cl﹣+BrO3﹣能顺利进行    D．反应Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2能顺利进行 12．2020年8月初，黎巴嫩贝鲁特港口发生2750吨硝酸铵引起的大规模爆炸。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH4NO3═3N2↑+2NO2↑+8H2O↑，则该反应被氧化和被还原的N原子数之比为（　　）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：113．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ C．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ D．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣14．下列反应中水只作氧化剂的是（　　）A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C．3NO2+H2O═2HNO3+NO D．2H2O2H2↑+O2↑15．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）A．H++OH﹣═H2O B．CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ C．Zn（OH）2+2H+═Zn2++2H2O D．Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Mg（OH）2↓16．食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O验证食盐中存在IO3﹣，根据上述反应，下列说法错误的是（　　）A．IO3﹣作氧化剂，发生还原反应 B．I2既是氧化产物又是还原产物 C．该条件下氧化性：IO3﹣＞I2 D．每生成3个I2转移电子6个17．某KCl固体中含杂质MgCl2、K2SO4和CaCl2，现欲除去杂质，得到纯净的KCl，除溶解、过滤、蒸发操作外，所需加入溶液的正确顺序是（　　）A．KOH、K2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl C．K2CO3、BaCl2、HCl、KOH D．BaCl2、KOH、K2CO3、HCl 18．50mL 0.1mol/L硫酸铁溶液与100mL 0.3mol/L硫酸钠溶液相比，它们的SO42﹣离子的浓度比是（　　）A．1：1 B．1：3 C．1：2 D．3：119．室温下，某容器固定的密闭由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气体，反应后恢复至室温。反应前后活塞位置如图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）（　　）A．2：1 B．1：2 C．1：3 D．3：120．在标准状况下，如果V升氯化氢中有n个原子，则阿伏加德罗常数为（　　）A． B． C． D．21．4℃时，水的密度为1g•mL﹣1，则此时水的物质的量浓度约为（　　）A．1.8mol•L﹣1 B．1000mol•L﹣1 C．55.56mol•L﹣1 D．0.056mol•L﹣122．某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是（　　）A．该溶液的密度为ρg•L﹣1 B．该溶液的物质的量浓度为cmol•L﹣1 C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）＝（）：（a）D．该溶液中溶质的质量分数为w%23．同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（　　）A．所含分子数目相同     B．质量之比为16：17 C．密度之比为17：16     D．所含氢原子的物质的量之比为3：424．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl﹣═AgCl↓ C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑25．已知：1）Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+；2）Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，并且Fe2+还原性比Br﹣强；标准状况下，往100mL  0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br﹣被氧化。则通入的氯气的体积是（　　）A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L26.已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应：    Cl2 +2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正确的是（　　）A．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为9：7 B．与NaOH反应的氯气一定为0.5mol C．若反应中转移的电子为n mol，则0.5＜n D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2  二．填空题（共8分）27．（1）向Ba（HCO3）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子沉淀完全，写出发生反应的离子反应方程式　                         　；向反应后的溶液中，继续滴加NaOH溶液，写出发生反应的离子反应方程式　                               　。（2）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。2KClO3+4HCl═2ClO2↑+2KCl+Cl2↑+2H2O（3）配平下列离子反应方程式：　　Mn2++　　ClO3﹣+　  H2O═　　MnO2↓+　　Cl2↑+　   　　   　。 三．实验题（共40分）28．实验室欲使用480 mL 0.2 mol•L﹣1 CuSO4溶液，配制该溶液包含以下步骤：A．称取一定质量胆矾（CuSO4•5H2O）放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；B．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；C．继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；D．把溶液小心地注入容量瓶中；E．将容量瓶塞好充分摇匀。请填写下列空白：①用托盘天平称量胆矾，应该称取的质量是　   　。②上述操作的正确顺序是　         　。③实验用到的仪器有托盘天平（砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　   　等。④下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是　   　（填序号）。a．容量瓶使用前未干燥b．转移溶液后，烧杯没有洗涤c．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线d．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置e．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用滴管小心地吸去超出部分，使液面与刻度线相切 29．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。（1）请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。①从碘水中提取碘　   　；②除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3　   　；③用自来水制取蒸馏水　   　；④与海水晒盐原理相符的是　   　。（2）写出装置D中仪器的名称：①　   　，若利用装置D分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是　   　。（3）四氯化碳和苯都是碘单质的萃取剂，且碘单质在四氯化碳和苯中颜色相同。已知苯的密度小于水，且不溶于水。如果用苯萃取碘水中的碘单质，振荡后静置分层，上层为　     色，要从有机层中分离出碘单质，应该采用　      　（答操作方法）。（4）装置B使用时，若打开分液漏斗下端活塞，液体不能顺利流下，原因是               。30．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）。 实验过程：Ⅰ．查好装置的气密性后，在各仪器中添加相应试剂Ⅱ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4Ⅲ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热，制备Cl2Ⅳ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2Ⅴ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。Ⅵ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3Ⅶ．更换试管D，重复过程V，检验B溶液中的离子（1）检验虚线框内装置气密性的操作是　   　                                   。（2）B棉花中浸润的溶液为　   　。实验Ⅱ通入N2的作用是　   　               。（3）C中发生反应的化学方程式　   　                   　  　  　  　  　  　。（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是　                           　   　 　  　　。（5）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为　  　  　                                 　。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 ＞Fe3+＞SO2的是　    　 　（填“甲”“乙”“丙”）。 过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣乙有Fe3+无Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+                         鹤壁高中2023届高一第三次段考化学答案1-5    CCBDC     6-10   BDDCB11-15  DAABD     16-20  DDADD     21-26  CDBBC  C27. (1) H++SO42﹣+HCO3﹣+Ba2+＝BaSO4↓+H2O+CO2↑；OH﹣+HCO3﹣＝CO32﹣+H2O；（2）（3）5；2；4；5；1；8H+28. ①25.0g②ADBCE③500ml容量瓶④b e29.（1）①B或BD；②A  ③D  ④C（2）是蒸馏烧瓶；温度计（3）紫或紫红；蒸馏（4）分液漏斗上口的活塞没有打开（或上口活塞的凹槽没有与颈部小孔对齐）30.（1）  关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好　（2）　NaOH溶液　    排除装置内的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化　（3）　Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O　（4）　70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大　（5）　2MnO4﹣+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+　（6）　甲、丙