2020南昌外国语学校高一上学期期末考试化学试题含答案

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南昌市外国语学校2019-2020学年上学期高一化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  Fe 56  Cu 64Zn 65  Ag 108一、选择题（每小题只有一个正确选项，共18小题，每小题3分，共54分）1．第七届世界军运会召开期间，武汉热干面作为汉食的代表之一，深受大众好评。热干面的制作包括“压面”、“泹面”、“烫面”和“加调味料”四个环节。其中“烫面”可以用小筲箕放入面，在沸水中来回浸烫，抖动五六次，使之熟透滚热，然后迅速提起沥水，盛入碗中。除加热外，下列与“烫面”环节所涉及操作最接近的是(    )A．蒸发 B．过滤 C．溶解 D．分液2．“开展垃圾分类，争做文明市民”、“垃圾分一分，环境美十分”，广州全市上下掀起垃圾分类行动新高潮生活中可回收的的塑料瓶、卷纸芯、旧书本等属于（    ）A．单质       B．有机物           C．氧化物 D．无机物3．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是 A．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗D．“曾青（）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应4．2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（    ）①锂沉入水中      ②锂浮在水面上③水中有大量气泡   ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红⑤反应剧烈，发出紫红色火焰  ⑥锂四处游动A．②⑥   B．①③  C．②③⑤  D．②④⑤⑥5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B．1molNH4+所含质子数为10NAC．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA7．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 A．CO2  B．CH4  C．C2H4  D．NO8．下列说法正确的是(　　)A.Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同B.在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O=2Na＋+2OH-+O2↑D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原9．常温下，在溶液中可能发生以下反应：①H++Z-+XO4-=X2++Z2+H2O（未配平）②2M2++R2=2M3++2R-③2R-+Z2=R2+2Z-   由此判断下列说法正确的是（    ）A．常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z-不可以自发进行B．R元素在反应②中被氧化，在反应③中被还原C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8D．还原性强弱顺序为H+>Z->R- >M2+10．下列离子方程式正确的是（    ）A．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+H+=H2O+CO2↑B．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓C．向硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2OD．氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe11．已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。下列说法错误的是（　　）A． A、B、D可能是钠及其化合物B． A、B、D可能是镁及其化合物C． A、B、D可能是铝及其化合物D． A、B、D可能是非金属及其化合物 12．2019年10月9日，本年度诺贝尔化学奖授予美、日三位科学家，表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。在充电时，LiCoO2、LiFePO4在电池反应中常作还原剂。下列说法错误的是（　　）A．LiCoO2、LiFePO4都是复杂的氧化物B．锂离子电池广泛用于新能源汽车、手机等产业C．LiFePO4中Fe显+2价D．LiCoO2在充电时，电池反应中某种元素化合价会升高13．将0.8g NaOH和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L -1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是(　　)A．    B．C．     D． 14．实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过程如图所示。下列说法正确的是（    ） A.试剂①可选用NaOH溶液B.过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯C.滤液A到沉淀B的反应中有CO2生成D.最后一步操作是蒸发结晶     15．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（    ）选项实验操作实验现象离子反应实验结论A向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋Fe2＋具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3＋＋Fe=2Fe2＋铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋Fe2＋具有氧化性16．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（   ）A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO、NOB．N点对应的溶液中：K+、NH、Cl−、SOC．S点对应的溶液中：Na+、SO、AlO2-、NOD．R点对应的溶液中：Na+、HCO、Cl−、NO 17．溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（ ）A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:118、有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（  ）A.B装置的气球膨胀的体积大B.最终两试管中NaCl的物质的量一定相同C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LD.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L二、填空题（4大题，共46分）19．（10分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。A．纯铁硬度比生铁高                    B．铁在冷的浓硫酸中钝化C．不锈钢是铁合金，只含金属元素        D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应 (2) 下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；a．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液b．加热煮沸氯化铁饱和溶液c．氨水中滴加氯化铁浓溶液d．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色（3）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______________________              ___；如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目______NA(选填“大于”“等于”“小于”)。(4)实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是____________(填序号)。①氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用②氯化铁溶液能使血液胶体凝固③氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口④氯化铁溶液能使血液发生化学变化 (5)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为____________。②请写出向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水的离子方程式__________________。20．（12分）Ⅰ. NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是_______________。A．NaHSO4固体能导电            B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液C．NaHSO4属于电解质                D．NaHSO4溶液显中性（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________。（3）将0.8 mol·L−1 NaHSO4与0.4 mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_______                          _____。II．请按要求回答下列问题：（1）KAl(SO4)2的电离方程式_____                             ____。（2）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是____                         ___。（3）反应2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3 +3O2↑+2H2O中H2O2的变化过程为H2O2→O2。①该反应的还原剂是________（填化学式）。②在该反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目。________2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O③若反应中转移了3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______L。21．（13分）某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。（提示：粗铜为不纯的铜）(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_____________                 _，检验滤液A中存在该离子的试剂为_______(填试剂名称) 。 (2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为____________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。a．KClO3            b．KCl            c．Mg            d．MnO2(3) 溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。(4)高温时，SiO2与焦炭反应制得单质Si，写出其化学方程式                       22．（11分）铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。I．研究铝的化学性质（1）铝和酸、碱、盐溶液的反应实验操作现象结论一将铝片放入稀盐酸中        ，试管变烫铝能与盐酸发生反应，反应放热二将铝片放入氢氧化钠溶液中铝表面有气泡，产生试管变烫铝能与氢氧化钠溶液反应，反应放热三将铝放入硫酸铜溶液中铝表面有红色物质产生，溶液逐渐变成无色金属活动性：铝   铜 实验一的现象为___                 __。实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为___                                                               _。实验三表明，铝的金属活动性____（填“大于“或”小于“）铜。（2）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。对比上述两组实验产生猜想。猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。猜想②：_                            ___。为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入__             __（填字母），观察现象。A．Na2SO4       B．Na2CO3        C．NaClII．测定某铝样品中金属铝的质量分数（资料1）氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。（资料2）AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl。    （3）小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。 ①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数_____。（保留3位有效数字） ②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是__                                     ___。 
高一化学期末考试答案123456789101112131415161718BBBADDADCCBADAABDD 19（10分）（1）BD（2）d  （1分）（3）Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3H＋    小于（1分）（4） ②（1分）（5）  NaCl （1分）   2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3＋+2H2O     20．（12分）（1）C  （1分）（2）H+ + HCO3－= H2O + CO2↑（1分）（3）2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O   （1）KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-   （1分）（2） Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3 +3CO（2分） （3） H2O2 （1分）   （2分）   33.6  （2分）   21（13分）（（1）Fe2+（1分）    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    氯水和KSCN溶液(或双氧水和KSCN溶液等，合理即可)    （2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe    ac    （3）   SiO2+2OH−=SiO32−+H2O     （4）SiO2＋2CSi＋2CO↑  22（11分）（1）产生气泡  （1分）  2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑    大于（1分）    （2）稀硫酸中的硫酸根离子对反应可能有抑制作用    C（1分）（3）77.9%    反应放热，导致瓶内气体体积膨胀，排出的水偏多