2020昌吉回族自治州昌吉州二中高二下学期期中考试化学试题含答案

昌吉州第二中学2019-2020学年高二下学期期中考试

化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

原子量H－10   O---16    C---12    S---32       Ba---137     Fe---56

分 卷 I  选择题

一、单选题(共16小题,每小题3.0分,共48分)                                                                        

1.根据电子排布的特点，Cr在周期表中属于(　　)

A． ds区  B． p区  C． d 区   D． s区

2.下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是(　　)

①SO2　②NH3　③H2O　④CH4　⑤CO2

A． ⑤④①②③   B． ⑤①④②③  C． ④①②⑤③   D． ③②④①⑤

3.下列说法或有关化学用语的表述正确的是(　　)

A． 次氯酸的电子式：

B． 基态铜原子的外围电子排布图：

C． Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4

D． S原子的电子排布图为

4.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　)

A． C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E

B． 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子

C． 元素B、C之间不可能形成化合物

D． 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应

5.1.0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与10 mL水混合，反应速率为v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与30 mL水混合，反应速率为v2mol·L－1·s－1。则v1和v2的关系是(　　)

A．v1>v2    B．v1<v2    C．v1＝v2     D．不能肯定

6.下列说法不正确的是（　　）

A． 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9  kJ，氢气的燃烧热大于 241.8  kJ•mol﹣1

B． 500 ℃、30 MPa下，将0.5  mol N2和1.5 mol  H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g） ΔH=﹣38.6 kJ·mol－1

C． 常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D． 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

7.关于下列各装置图的叙述中不正确的是(　　)

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

8.下列说法中正确的是（    ）

A． NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B． P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°

C． NH4的电子式为，离子呈平面正方形结构

D． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

9.已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态；Y元素原子最外电子层(L电子层)上s电子数和p电子数相等；Z元素的＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是(　　)

A． 含有X元素的化合物一定是共价化合物

B． Y元素的电负性大于X元素的电负性

C． X元素的单质与Z元素的单质在一定条件下能发生化合反应

D． W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气

10.常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。

下列判断正确的是(　　)

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)

11.下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是(　　)

A． C2H4：sp 、平面形      B． SO：sp3、三角锥形

C． ClO：sp2、V形        D． NO：sp2、平面三角形

12.下列几组微粒互为等电子体的是(　　)

①N2和CO　②NO＋和CN－　③CO2和CS2　④N2O和CO2　⑤BF3和SO3

A． ①②③        B． ④⑤   C． ①③④        D． ①②③④⑤

13.在密闭容器中，进行下列反应：2A(g)＋B(g)＋C(g)D(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡后，下列说法中正确的是(　　)

A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体，压强增大，平衡向右移动

B．若恒温定压条件下，加入C，则C的转化率将增大

C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

D．温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 mol C，

平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等

14.硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A. Xm－的化学式为B4O8H         

B. 硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3

C. 配位键存在于4、6原子之间    

D．硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键

15.顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1­环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是(　　)

A.碳铂中所有碳原子在同一平面上  B． 顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2

C． 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为2∶1

D． 1 mol 1,1­环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA

16.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是(　　)

A． 第一电离能：④>③>②>①       B． 原子半径：④>③>②>①

C． 电负性：④>③>②>①           D． 最高正化合价：④>③＝②>①

分 卷 Ⅱ   非选择题（共52分）

17.（12分）已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B原子最外电子层的p能级处于半满状态，C原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍，C、F处于同一主族，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：

(1)E元素基态原子的电子排布式为_________________________________________。

(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子排布：____________________________。

(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是____________(填化学式)。

(4)离子半径：D＋____(填“<”“>”或“＝”，下同)B3－，第一电离能：B_____C，电负性：C_____F。

(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为__________________________________________。

试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：___________________________。

(6)写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

18.（14分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是　    　（填字母序号）。

A.铝  B.石墨 C.银  D.铂

（2）N 极发生反应的电极反应式为　                                　。

（3）实验过程中，SO42-　      (填“从左向右”，“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有：　                                　。 

Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X 极区溶液的 pH　      　（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣===FeO+4H2O 若在 X 极收集到784 mL 气体，在 Y 极收集到 112 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少　     　g。

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为　    　。

19.（14分）氧和硫的化合物在化工生产上应用非常广泛．试回答下列问题：

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．

己知：

6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235kJ/mol；

2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；

则反应 2O3（g）=3O2（g）的△H=　　　　　　．

（2）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等．已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）△H=akJ•mol﹣1．300℃时向体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.1mol SO2，该温度时反应的平衡常数为　　　　　　．将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为　　　　　　．

（3）对（2）中的反应，在400℃，1.01×105Pa条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）随时间的变化曲线如图2所示．

①0～20min反应的平均速率υ（SO2Cl2）=　　　　　　　　　　　．

△H　　　0(填“<”“>”或“＝”)  其原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

②下列叙述正确的是　　　　　　

A．A点υ正（SO2Cl2）＞υ逆（SO2Cl2）

B．密度和平均摩尔质量不变均说明处于平衡状态

C．其它条件不变，若增大压强，n（SO2）比图中D点的值大

D．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n（SO2）比图中D点的值大．

20.（12分）(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2立体构型为________，其中氧原子的杂化方式为__________。

(2)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。

XY的立体构型是________；X与Z形成化合物中含有的化学键是________、R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。

(3)ClO3-的立体构型为__________(用文字描述，下同)；CO32-的立体构型是________。

(4)在BF3分子中：F—B—F的键角是__________，B原子的杂化轨道类型为__________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为__________。

(5)用价层电子对互斥理论推断，SnBr2分子中Sn—Br键的键角________(填“＞”“＜”或“＝”)120°。其原因是_____________________________________________

化学期中考试答案

17.(1)1s22s22p63s23p1

(2)

(3)HClO4

(4)<　>　>

(5) （2分)  　Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O （2分)

(6)2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑ （2分)  其余每空1分

18题:(每空2分）

（1）A　

（2）2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e﹣===H2↑+2OH﹣)

（3）从右向左  滤纸上有红褐色斑点

（4）增大　

（5）0.56　

（6）2FeO+6e﹣+5H2O===Fe2O3+10OH﹣　

19题(每空2分）

（1）﹣290kJ/mol；

（2）0.05 mol/L；46.6g；

（3）①0.04mol/（L．min）；  >    升高温度，平衡常数增大，所以正反应是吸热反应

②AD．

20题.(每空1分）

(1)   V形　sp3

(2)  V形　 离子键    氧原子　

(3)   三角锥形　平面三角形　

(4)   120°　sp2　正四面体形　

(5)＜    SnBr2分子中Sn原子的有一对孤电子对，孤电子对与σ键电子对相互排斥，所以Sn—Br键的键角小于120°。