2021泸县二中高三上学期第一次月考理科综合试题含答案

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2020年秋四川省泸县第二中学高三第一学月考试
理科综合试题
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23
第I卷 选择题（126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于物质跨膜运输的叙述，正确的是（ ）
A．葡萄糖分子进入所有真核细胞的方式均相同
B．在静息状态下，神经细胞仍进行离子的跨膜运输
C．甘油出入细胞取决于细胞内外的浓度差和载体的数量
D．细胞通过主动运输方式吸收离子的速率与细胞呼吸强度总是呈正相关
2．下列关于生物科学研究方法和相关实验的叙述中，错误的是（ ）
A．同位素标记法：研究光合作用的反应过程和噬菌体侵染细菌实验
B．差速离心法：细胞中各种细胞器的分离和叶绿体中色素的分离
C．模型构建法：DNA双螺旋结构的发现和研究种群数量变化规律
D．对比实验法：探究酵母菌细胞的呼吸方式
3．新冠肺炎是由新冠病毒（单链RNA病毒）引起的一种急性传染性疾病。下列叙述正确的是（ ）
A．该病毒的遗传物质没有与蛋白质结合成染色体因此容易发生变异
B．该病毒侵入人体后，可刺激B细胞增殖分化和分泌淋巴因子
C．新冠肺炎患者体内含有能与新冠病毒特异性结合的吞噬细胞
D．新冠病毒增殖所需要的核苷酸和氨基酸等物质由宿主细胞提供
4．下列关于免疫调节的说法正确的是（ ）
A．淋巴细胞只生活于淋巴液中
B．T细胞和B细胞均起源于骨髓造血干细胞
C．免疫细胞均具有识别抗原的功能
D．溶菌酶、抗生素等免疫活性物质并不都是由免疫细胞所产生
5．下列关于植物激素的叙述，错误的是（ ）
A．生长素的极性运输需要细胞提供能量
B．赤霉素和细胞分裂素促进幼根生长的机理相同
C．乙烯能抑制生长素对细胞伸长的促进作用
D．生长素和脱落酸都能够促进果实的脱落
6．某个自由放养的马群中栗色马数量多，研究发现控制栗色的基因频率比控制白色的基因频率高。马场根据需要选育白色纯种马。下列说法正确的是（ ）
A．种群中栗色马数量多，所以栗色为显性
B．自然状态下两种基因的频率将保持不变
C．若白色基因频率上升不能说明该种群发生了进化
D．经人工选择种群的基因频率将定向改变
7．化学中存在许多“守恒或相等”。下列说法错误的是
A．用水稀释浓溶液时，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量相等
B．化学反应中，反应物的物质的量之和与生成物的物质的量之和相等
C．氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等
D．化学反应中，消耗的反应物总质量与所生成产物的总质量相等
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．标准状况和的混合气体中含电子总数为
B．氢化钾与足量水反应转移电子数为
C．92g甘油丙三醇中含C一H键总数为
D．溶液中和数之和为
9．用有机物甲可制备环己二烯()，其反应路线如图所示：

已知：RCH2CH2BrRCH=CH2
下列有关判断正确的是(　　)
A．甲的化学名称是苯 B．乙的结构简式为
C．反应①为加成反应 D．有机物丙既能发生加成反应，又能发生取代反应
10．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜
D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色
11．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应
12．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+
13．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，
则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液
中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)
二、 选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.1919年，卢瑟福用粒子轰击氮原子核发现了质子。发现质子的核反应方程为：，则X的原子序数和质量数分别为
A.8和17 B.7和17 C.6和14 D.10和15
15.如图,在直角三角形区域的两点分别固定着两根垂直纸面的长直导线,导线中通有大小相等、方向相反的恒定电流,∠A=90°,∠C=30°,是边的中点,此时点的磁感应强度大小为。若仅将处的导线平移至处,则点的磁感应强度

A.大小仍为，方向垂直于向上 B.大小为，方向垂直于向下
C.大小为，方向垂直于向上 D.大小为，方向垂直于向下
16.如图所示，直角三角形物体放在水平地面上，将表面粗糙的两长方体叠放在一起，轻放在的斜面上，而后沿斜边一起下滑，且物体始终静止。 下列说法正确的是

A.若斜面光滑，则受到平行斜面向下的摩擦力
B.若斜面光滑，则受到平行斜面向上的摩擦力
C.若斜面粗糙，则受到的摩擦力为零
D. 若斜面粗糙，则受到平行斜面向上的摩擦力
17.质量为的物体从高为的斜面顶端静止下滑，最后停在平面上，若该物体以的初速度从顶端下滑，最后仍停在平面上，如图甲所示。图乙为物体两次在平面上运动的图，则物体在斜面上运动过程中克服摩擦力的功为
A. B.
C. D.

18.如图所示，在光滑水平桌面内，固定有光滑轨道，其中半圆轨道与直轨道相切于点，物体受到与平行的水平拉力，从静止开始运动，拉力的大小满足如图乙所示(以为坐标原点，拉力从指向为正方向)。若，，半圆轨道的半径，重力加速度取。则下列说法中正确的是

A.拉力从到做功为
B.物体从到过程中，所受的合外力为0
C.物体能够到达点，且速度大小为
D.物体能够到达点，且速度大小为
19.甲乙两车在同一平直公路上同向运动,甲做匀加速直线运动,乙做匀速直线运动。甲乙两车的位置x随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是
A.在时刻两车速度相等
B.从0到时间内,两车走过的路程相等
C.从到时间内,两车走过的路程相等
D.从到时间内的某时刻,两车速度相等
20.如图,小球套在光滑的竖直杆上,轻弹簧一端固定于O点,另一端与小球相连。现将小球从M点由静止释放,它在下降的过程中经过了N点。已知M、N两点处,弹簧对小球的弹力大小相等,且。在小球从​M点运动到N点的过程中
A.弹力对小球先做正功后做负功
B.有两个时刻小球的加速度等于重力加速度
C.弹簧长度最短时,弹力对小球做功的功率为零
D.小球到达N点时的动能等于其在M、N两点的重力势能差
21.如图所示，足够长的木板OM下端的O点通过铰链与地面连接，其与水平地面间的夹角θ可在0-90°范围内调节。质量为1kg的小滑块在木板下端获得的初速度沿木板向上运动，当夹角为时，小滑块向上滑行的时间最短，大小为，重力加速度g取，则此情况下
A.木板的倾角
B.小滑块上滑的最大高度为
C.小滑块上滑过程损失的机械能为100J
D.小滑块返回过程的加速度大小为
第II卷 非选择题（174分）
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)某同学用如图甲所示的装置验证机械能守恒定律。实验器材有：金属小球，底座，带有标尺的竖直杆，两套光电计时器A和B，小球释放器，小球接收器。

（1）使用游标卡尺测量小球的直径如图乙所示，则小球直径为____________mm。
（2）该实验____________测出小球的质量（填写“需要”或“不需要”）。
（3）仔细调整光电门的位置，使得小球通过光电门时恰好小球中心竖直直径挡光。某次实验时测得小球分别经过光电门A与光电门B所用的时间为，从竖直杆上读出两光电门间的距离h，若小球质量为m，小球直径为d，重力加速度为g。请写出需要验证的表达式_____________________。
（4）请写出一条实验误差的来源：____________________________。
23.（9分）小浩同学用甲图所示的装置验证机械能守恒定律，物块1的质量瓶均，物块2的质量。初始时刻两细线均绷直且处于竖直状态，静止开始释放物块1后，打点计时器在物块，2所连接的纸带（不计质量）上打出的点如图乙所示，已知AB、BC段之间还有四个点未画出，O点为打出的第一个点，，重力加速度，打点计时器接在50Hz的低压交流电源上。（本题计算结果均在小数点后保留两位数字）请回答下列问题：

（l）打点计时器在打B点时，纸带的速度大小为＝_______m/s；系统运动的加速度大小
＝ _______ ；
（2）该同学分析了纸带的OB段，则从O点到B点，系统减少的重力势能＝_______J，系统增加的动能＝_______J；
（3）虽然在误差范围内系统机械能守恒，但多次计算出的结果都为，小浩同学分析可能的原因是由于空气阻力、打点计时器与纸带的阻力、细绳与滑轮的阻力等的影响。他又利用上面的数据计算出系统运动所受的平均阻力f＝_______N。
24（12分）为确保行车安全， 高速公路不同路段限速不同， 若有一段直行连接弯道的路段， 如图所示， 直行路段 AB限速 120km/h，弯道处限速 60km/h。

（1）一小车以 120km/h的速度在直行道行驶， 要在弯道 B处减速至 60km/h， 已知该车制动的最大加速度为 ， 求减速过程需要的最短时间；
（2）设驾驶员的操作反应时间与车辆的制动反应时间之和为 2s（此时间内车辆匀速运动）， 驾驶员能辩认限速指示牌的距离为， 求限速指示牌P离弯道B的最小距离。
25.（20分）如图所示，质量m=1kg的小物块静止放置在固定水平台的最左端，质量2kg的小车左端紧靠平台静置在光滑水平地面上，平台、小车的长度均为0.6m。现对小物块施加一水平向右的恒力F，使小物块开始运动，当小物块到达平台最右端时撤去恒力F，小物块刚好能够到达小车的右端。小物块大小不计，与平台间、小车间的动摩擦因数均为0.5,重力加速度g取10，水平面足够长，求:

（1）小物块离开平台时速度的大小；
（2）水平恒力F对小物块冲量的大小。



26．(14分)实验室欲使用 450 mL 0.2 mol•L－1 CuSO4 溶液，配制该溶液包含以下步骤：
①称取一定质量胆矾(CuSO4•5H2O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；
②把溶液小心地注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，每次洗涤液都转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)应该称取胆矾的质量是_________。
(2)上述操作的正确顺序是_________。
(3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒__________等。
(4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是_________(填序号)。
a.容量瓶使用前未干燥
b.转移溶液后，烧杯没有洗涤
c.定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线
d.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置
e.加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切
(5)取 100 mL 所配溶液，向其中加入 1.68 g 铁粉，充分反应后，过滤，将固体洗涤、干燥后，再加入1 mol•L－1 稀硫酸至固体不再溶解。
试计算：
①至少需要稀硫酸 _________mL。
②固体溶解过程中产生氢气_________mL(标准状况)。
27．（15分）硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。
(1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。
SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-1
2HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1
H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) △H3=+65kJ·mol-1
热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为_________________。
(2)硫酸厂尾气中含有大量SO2，为提高其利用率可用图1所示装置(电极均为惰性电极)将其吸收，而锂—磺酰氯(Li—SO2C12)电池可作为电源电解制备Ni(H2PO2)2(图2)。已知电池反应为：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2↑

①图1中：a为直流电源的______极(填“负”或“正”)，其阴极的电极反应式为_____。
②SO2C12分子中S原子的杂化方式为____________________。
③锂—磺酰氯电池的正极反应式为_______________________。
④图2中膜a为______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”下同)，膜c为_________交换膜。不锈钢电极的电极反应式为_______________________________。
(3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。
已知：标准平衡常数 ，其中为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为，则_______(用含的最简式表示)。
28．（14分）氯酸钾(KC1O3)和亚氯酸钾(KClO2 )可以相互转化，KClO2在碱性环境中能稳定存在，生产KClO2的主要流程如图所示。

（1） KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有________性。
（2） Ⅱ中反应生成气体a为________，1 mol双氧水反应转移电子为________
（3） A的化学式是________，装置Ⅲ中发生电化学反应方程式为________；pH降低的一端为________ (填“阴极”或“阳极”)。
（4）C1O2可以用KClO3与草酸在强酸条件下制备，其反应离子方程式为________；列举该反应的副产物在农业上的应用：________、________；
（5）取31.95g KC1O2试样配成溶液，其与足量FeSO4溶液反应；消耗Fe2+的物质的量为________，KClO2变质可分解为KC1O3和KCl，取等质量变质后的KC1O2试样配成溶液，再与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量________(填“相同”、“不相同”或“无法判断”)。
29．(9分)如图所示是某生物兴趣小组测定金鱼藻光合作用的实验装置，容器密闭，其中的液体为一定浓度的碳酸氢钠溶液，控制温度恒定且适宜，通过改变光源与密闭容器间的距离用以改变光照强度，光合强度用单位时间金鱼藻放出的气泡数来表示。图表为不同距离下的9个相同装置5分钟内产生的气泡数。请回答下列问题：

光源与容器的距离/（cm）
10
15
20
25
30
35
40
45
50
气泡数
40
39
30
22
15
5
3
0
0
（1）从实验结果可以看出，距离为10cm或15cm时，金鱼藻产生气泡的量并无明显变化，故若要增加15cm处产生气泡的数量，可在实验前采取__________的措施。试分析光源距离为45cm和50cm时气泡数为零的原因：____________________。
（2）光照较长时间后，发现距离较近的组别产生气泡的速率明显减慢，产生这一现象的原因是_________，直接影响了光合作用的__________阶段，导致ATP和还原氢积累，抑制光反应，使得产生的氧气量减少。
（3）如图是金鱼藻在15cm距离下，气泡产生速率与碳酸氢钠溶液浓度的关系，浓度超过25mg·L-1时气泡数反而下降，分析其原因可能是浓度过高，导致金鱼藻细胞__________，影响了金鱼藻的生理活动。

（4）实验过程中，在适宜光照下一段时间后，溶液的pH会__________（上升或下降）。
30．（10分）尿量生成受机体调节的影响，请回答下列有关尿量生成的问题：
（1）某实验小组以家兔为实验材料，分别设置注射适量生理盐水的对照组和注射等量乙醇溶液的实验组，结果发现实验组家兔的尿量明显增多，其主要原因可能是乙醇能__________(填“促进”或“抑制”）抗利尿激素的分泌。
（2）该实验小组刺激家兔的迷走神经，发现家兔的尿量也明显增加，说明参与尿量调节的信息分子除了抗利尿激素外还有______________。若给家兔注射高浓度的葡萄糖溶液，推测尿量的生成量将___________(填“增加”或“减少”）。
（3）婴儿排尿反射的神经中枢位于____________，成年人若脊髓从胸部折断会导致尿失禁，其原因是________________________________________________。
31．（8分）某草原生态系统中存在A、B、C、D、E、、G七种生物（其中有一种为生产者），它们之间的食物关系为①B、C、D以A为食；②G捕食C、D、F；③D、E捕食B；④F捕食C、E。请回答下列问题：
（1）这七种生物之间的食物关系是在_____________（填“个体”“种群”或“群落”）水平上进行研究获得的。这七种生物不能构成一个群落的原因是__________________________。
（2）这七种生物之间既存在捕食关系又存在竞争关系的是__________________________。
（3）B同化的能量传递给分解者的途径除了自身的遗体外，还有_____________的粪便。在该草原生态系统中，食物链最顶端的生物处于第_____________营养级。
（4）C与G各自的行为活动信息可被对方感知，以利于反捕食和捕食这体现出信息传递在生态系统中的作用是_____________。
32．（12分）在遗传研究中一个新的性状出现时，需要对其进行显隐性判断和确定控制该性状的基因所处的染色体类型，通常可以采用杂交实验、调查等途径进行分析。请回答下列问题：
（1）基因是具有遗传效应的DNA片段，其上携带有遗传信息，遗传信息指的是______________。
（2）位于常染色体上的基因控制的性状，一般在雌雄个体中出现的概率是相同的，原因是______________。
（3）现已确定果蝇暗红眼基因是位于性染色体上的隐性基因（f），但仍然不知道其是位于X染色体上还是位于Y染色体上（不考虑位于X、Y染色体的同源区段），请你设计一个简单的调查方案判断暗红眼基因所在染色体的位置，并预测调查结果和结论______________。
(二)选考题(共45分)。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理—选修3-3]
（1）（5分）如图所示，是水的饱和汽压与温度关系的图线，请结合饱和汽与饱和汽压的知识判断下列说法正确的是( )

A.水的饱和汽压随温度的变化而变化，温度升高，饱和汽压增大
B.在一定温度下，水的饱和汽压与气体的体积无关
C.当液体周围的气体处于饱和汽状态时，液体会终止蒸发
D.在一定温度下，饱和汽的分子数密度是不变的
E.若容器中用活塞封闭着刚好饱和的一些水汽，测得水汽的压强为、体积为，当保持温度不变，下压活塞使水汽的体积变为时，水汽的压强变为
（2）（10分）如图一根长度为，竖直放置，两端开口的导热良好的玻璃管，现将下端封闭，上端用一个长度为，横截面积为，质量为0.8kg的活塞封闭起来，忽略所有摩擦力，外部大气压强,则:

①当系统再次稳定时，下方气体的将变为多长？
②在(1)问的末态，若先将上端封闭，再将下端口打开，当系统再次稳定后，活塞下端刚好与玻璃管底端平齐，求活塞的长度为多少？
34.【物理—选修34】
（1）（5分）一振动周期为、振幅为、位于点的波源从平衡位置沿轴正方向开始做简谐运动。该波源产生的一维简谐横波沿轴正向传播，波速为，传播过程中无能量损失。一段时间后，该振动传播至某质点，已知点与波源距离，则质点的（ ）
A.振幅一定为
B.周期一定为
C.速度的最大值一定为
D.起振方向沿轴负方向
E.位移与波源的位移相同
（2）（10分）如图所示，半径为的半圆形玻璃砖的圆心为，直径从点发射出两条不同颜色的单色光线和，经玻璃砖折射后均平行射出，已知玻璃砖对光线的折射率为，图中，已知，求:

（ⅰ）玻璃砖对光线的折射率;
（ⅱ）两条出射光线间的距离.
35．（15分）铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。
(1)基态铁原子的电子排布式为[Ar]_______________________。
(2)Fe2+易被氧化成Fe3+，从微粒的结构上分析其主要原因是______________________________。
(3)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂，在铁氰化钾中，碳原子的杂化类型是___________；1 mol K3[Fe(CN)6]含_________mol σ键。
(4)Fe(CO)5是一种浅黄色液体，熔点－20℃，沸点103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。Fe(CO)5是_________分子(填“极性”或“非极性”)，它的固体熔化时克服作用力类型是____________。配体CO提供孤电子对的原子是C，不是O，其原因是______________________。
(5)铁碳合金，是铁和碳组成的二元合金。其中一种铁碳合金的结构如下：

则该铁碳合金的化学式_______________(用原子个数最简比表示)。若渗入碳原子不改变铁原子间的距离，则在该铁的晶体中渗入碳原子后，可使其密度净增_____%(结果保留3位有效数字)。
36．（15分）芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，B的一元硝化产物有三种。有关物质之间的转化关系如下：

(1)反应②属于____________反应，反应④属于__________反应(填反应类型)。
(2)写出下列两种物质的结构简式：A2__________；X_________。
(3)写出下列反应的化学方程式：反应④____________；③___________。
(4)化合物J是比化合物F多一个碳原子的F的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体种类有_____种，写出其中任意一种的结构简式：_____。
①苯环上有两个取代基；②能使FeCl3溶液显色；③含有酯基。
37．（15分）某生物兴趣小组在“蛋白质的提取和分离”实验中，准备从猪的血液中初步提取血红蛋白，设计的“血红蛋白提取、分离流程图”如下：

（1）样品处理过程中红细胞的洗涤要用________________反复冲洗、离心。向红细胞悬液中加入一定量的低浓度pH＝7.0的缓冲液并充分搅拌，可以破碎红细胞，破碎细胞的原理是_________________________________________。
（2）血红蛋白粗分离阶段，透析的目的是去除________________杂质。
（3）凝胶色谱法又叫______________________，是六十年代初发展起来的一种快速而又简单的分离分析技术，由于设备简单、操作方便，不需要有机溶剂，对_____分子物质有很高的分离效果。
（4）电泳法是利用了待分离样品中各种分子的带电性质及分子大小、形状等的差异，而产生不同迁移__________，实现各种分子的分离。常用的电泳法有_______________凝胶电泳和聚丙烯酰胺凝胶电泳。
38．（15分）真核生物基因中通常有内含子，原核生物基因中没有，原核生物没有真核生物所具有的切除内含子对应的RNA序列的机制。已知在人体中基因A（有内含子）可以表达出某种特定蛋白（简称蛋白A）。回答下列问题：
（1）某同学从人的基因组文库中获得了基因A，__________________（能/不能）以大肠杆菌作为受体细胞表达出蛋白A。
（2）若用家蚕作为表达基因A的受体，在噬菌体和昆虫病毒两种载体中，不选用______________作为载体，原因是__________________。
（3）若要检测基因A是否表达出蛋白A，可用的检测物质是__________________（“蛋白A的基因”或“蛋白A的抗体”）。
（4）艾弗里等人的肺炎双球菌转化实验为证明DNA是遗传物质做出了重要贡献，也可以说是基因工程的先导，如果说他们的工作为基因工程理论的建立提供了启示，那么，这一启示是____________________________________。
（5）在利用PCR技术扩增基因A时，为实现序列中的腺嘌呤被放射性同位素标记，反应体系中添加的原料应包括碱基已被标记的__________________（填“腺嘌呤核糖核苷酸”、“dATP”、或“ATP”）。PCR技术扩增目的基因的前提是要有__________________，以便据此合成引物，PCR技术中每轮循环依次包括__________________三个步骤，经过30轮循环可迅速将基因A扩增数百万倍。










2020年秋四川省泸县第二中学高三第一学月考试
理科综合试题答案
物理参考答案
14-18:ABDDD 19.CD 20.BCD 21.AD
22：(1)5 .20 (2)不需要
(3)或
(4)空气阻力作用
23：(1)2.40 4.80 (2)1.18 1.15 (3)0.04
24(1). ，
根据速度公式，加速度大小最大为
解得：t=6.67s；
(2)反应期间做匀速直线运动，；
匀减速的位移：
解得：x=159m
则。
应该在弯道前125.6m距离处设置限速指示牌。
25(1)设撤去水平外力时小车的速度大小为，小物块和小车的共同速度大小为。从撤去恒力到小物块到达小车右端过程，对小物块和小车系统：
动量守恒：
能量守恒：
联立以上两式并代入数据得：=3 m/s
（2）设水平外力对小物块的冲量大小为I，小物块在平台上运动的时间为t。小物块在平台上运动过程，对小物块：
动量定理：
运动学规律：
联立以上两式并代入数据得：
33：（1）ABD
（2）①当活塞静止时, ，
当时,有：，

管内外液面的高度差为：，
由玻意耳定律：
空气柱长度：，
②
由气态方程：
气体温度变为：
34（1）ABE
（ⅰ）如图，

在△ABO中，由几何关系得
解得：β=30°
则玻璃砖对AB单色光的折射率

（ⅱ）由；
解得：
由几何关系得两条出射光线间的距离
联解得：d=1.1R
生物参考答案
1-6:BBDBBD
29．适当增加碳酸氢钠溶液浓度 光合作用产生的氧气小于或等于呼吸作用消耗的氧气 容器中二氧化碳（或碳酸氢钠）逐渐减少 暗反应 渗透失水（或质壁分离） 上升
30．抑制 神经递质 增加 脊髓 脊髓从胸部折断，会使大脑皮层无法控制脊髓的活动，从而无法有意识地控制排尿
31．群落 缺少分解者【补充：这七种生物未包含该区域的所有生物】 B与D、G与F D和E 三、四、五 调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定
32．基因（或DNA）中4种碱基的排列顺序或4种脱氧核苷酸的排列顺序或碱基对的排列顺序 常染色体与性染色体的自由组合 实验方案：寻找暗红眼的果蝇进行调查，并统计其雌雄比例；
调查结果与结论：
若暗红眼果蝇中雄性多于雌性（或雌∶雄<1∶1），则f基因位于X染色体上；
若暗红眼果蝇全为雄性个体，则f基因位于Y染色体上。
37．生理盐水 渗透原理（当外界溶液浓度低于动物细胞内液浓度时，细胞吸水胀破） 小分子 凝胶色谱技术（或又称分子排阻色谱法、分配色谱法） 高 速率 琼脂糖
38．不能 噬菌体 噬菌体的宿主是细菌，不是家蚕 蛋白A的抗体 DNA可从一种生物个体转移到另一种生物个体 dATP 一段已知目的基因的核苷酸序列 变性、复性、延伸



















化学参考答案
7-13:BABCBBD
26．25.0g ①②④③⑤ 500mL容量瓶、胶头滴管 be 10 224
27． H2S(g) =H2(g)＋S(s) △H=+23.5 kJ ·mol－1 正
2HSO3－＋2e－＋2H+= S2O42－＋2H2O sp3 SO2Cl2＋2e－=2Cl－＋SO2↑ 阳离子 阳离子 2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
28．（1）强氧化（2）O2；2mol
（3）H2SO4；2H2O2H2↑ +O2↑，阳极；
（4）2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；副产物钾盐可作为农业上的钾肥；在农业上可以通过在大棚中增加CO2的含量来提高植物的光合作用；（5）1.2mol；相同
35．3d64s2 Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子达到半充满结构 sp 12 非极性 范德华力(或分子间作用力) C的电负性比O小，C比O易提供孤电子对 FeC 21.4
36．加成 氧化 +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O n+(n-1)H2O 27