高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构完整版课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构完整版课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了微观运动的不同，概率和电子云模型，s能级的原子轨道，p能级的电子云轮廓图，d能级的电子云轮廓图，f能级的电子云轮廓图，原子轨道，电子层能层，轨道电子云，能级电子排布式等内容，欢迎下载使用。
1922年，玻尔由于对于原子结构理论的贡献获得诺贝尔物理学奖。
1927年，海森堡、玻尔、约尔丹、薛定谔、狄拉克等创造“量子力学”
电子在原子核外一定空间范围内出现的概率率统计起来，好似在原子核外笼罩着一团带负电的云雾，形象称为“电子云”。
电子云：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。小蓝点的疏密表示电子出现的概率的大小。
图中的每个小蓝点是什么？
原子轨道（电子云的轮廓）
不同能层的相同能级：形状相似，能量不同、半径不同。
s能级上电子活动的区域都是球形，只是球的半径大小不同能层序数n越大，s电子云半径越大。
每个p能级有_______个相互垂直的电子云，分别以_____、______、_______表示，互为等价轨道。
p原子轨道的平均半径也随能层序数n增大而_____
相同能层的同一能级：形状相似，半径相同，能量相同，方向不同
p能级的电子云是________形（纺锤形）
量子力学把电子在原子核外的一个空间的运动状态称为一个原子轨道。
2p：2px 2py 2pz
不同能层的能级、原子轨道及电子云轮廓图
轨道的表示——电子排布图
能层——原子结构示意图
用方框代表轨道，箭头代表电子——电子排布图
电子排布图书写方法：先书写电子排布式，再用方框代表轨道，箭头代表电子。
问题：请同学们画出氧原子核外的电子排布图
n能层：能级个数：n轨道个数：n2电子数：2n2