江苏省淮安市2022年中考化学真题(含答案)

这是一份江苏省淮安市2022年中考化学真题(含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，流程题，科普阅读题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
江苏省淮安市2022年中考化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列变化中，属于物理变化的是A．滴水成冰 B．花生霉变 C．蜡烛燃烧 D．葡萄酿酒2．储存易燃物和易爆物的厂房需要有明显的安全标志。下列图标不属于消防安全标志的是A． B．C． D．3．下列常见物品所用材料属于无机非金属材料的是A．塑料脸盆 B．陶瓷花瓶 C．不锈钢刀叉 D．机动车轮胎4．“端午到，粽香飘”。对闻到粽子香气的解释合理的是A．分子的数目变多 B．分子的体积变大C．分子在不断运动 D．分子发生了分解5．在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作错误的是A．添加“铜绿” B．倾倒盐酸C．点燃酒精灯 D．洗涤试管6．下列关于空气及其成分的说法错误的是A．空气中各成分含量相对稳定 B．CO2含量过高影响人体健康C．N2用作粮食、瓜果的保护气 D．O2可以支持所有的物质燃烧7．胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是A．该物质由四种元素组成 B．该物质由碳、氢、氧、磷原子构成C．该物质的相对分子质量为372g D．该物质中碳、氧元素的质量比为2:18．下列实验方案设计不合理的是选项实验目的实验方案A比较铝和锌的金属活动性强弱将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，观察现象B除去氧化钙中少量的碳酸钙将固体混合物高温煅烧至质量不再减少C鉴别化肥氯化钾和氯化铵取少量样品，分别加入熟石灰研磨，闻气味D检验氢氧化钠溶液是否变质取少量样品，滴加澄清石灰水，观察是否产生沉淀 A．A B．B C．C D．D9．推理是学习和研究化学常用的方法。下列推理合理的是A．碱溶液能使紫色石蕊变蓝，则使紫色石蕊变蓝的都是碱溶液B．石墨和金刚石都含有碳元素，则石墨和金刚石性质完全相同C．灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味D．洗洁精除油污的原理是乳化，则汽油除油污的原理也是乳化10．神舟十三号实现了迄今为止我国时间最长的一次载人航天飞行，三位宇航员日均消耗的1650升氧气，主要用于体内葡萄糖（C6H12O6）的缓慢变化。为保障宇航员在太空中正常生活，启用了生物再生生命保障系统（如图所示）。下列有关说法错误的是A．水电解系统能将电能转化为化学能B．此系统中的水全部参与循环，没有损耗C．此系统可实现有机物与无机物的相互转化D．此系统解决了宇航员因呼吸需携带大量氧气的难题 二、填空题11．从下列选项中选择一种适当物质填空（填序号）。A．淀粉  B．干冰  C．小苏打(1)生活中可用于治疗胃酸过多的物质是____________。(2)用于人工降雨、制造舞台云雾的物质是_____________。(3)在面条上滴1滴碘水，观察到表面呈蓝色，说明面条中含有____________。12．“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。(1)保护洪泽湖水资源，建设优美的生态环境。下列措施可行的是            。A．清理水中废弃物 B．游船使用清洁能源 C．随意捕捞水产品(2)二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，可用X与SO2反应制备。该反应的化学方程式为 ，其中X的化学式是____________。(3)请你列举一条生活中节水的具体措施____________。13．硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：(1)氯化钠以离子形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的离子是____________（填离子符号）。(2)60℃时，硝酸钾的溶解度是____________g。(3)20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。(4)60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断正确的是            。A．析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠B．所得溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠C．所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠14．根据如图所示气体制取装置，回答下列问题：(1)组装A时，依据酒精灯____________（填“外焰”或“内焰”）的高度调节试管位置。(2)实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气，应选择的发生装置是____________（填序号），该反应的化学方程式是____________。(3)通常情况下，二氧化碳能溶于水。实验室若采用排水法收集二氧化碳气体，为减少其损耗，应选择的装置是____________（填序号）。 三、实验题15．淮安有丰富的盐矿资源，化学兴趣小组同学称取一定质量粗盐样品（含有泥沙），用如图所示装置进行初步提纯。回答下列问题：(1)操作①中，发现天平指针向右偏，接下来的操作是____________。(2)操作④中，滤液仍然浑浊，可能的原因是            。A．滤纸破损 B．滤纸未紧贴漏斗内壁 C．漏斗内液面高于滤纸边缘(3)操作⑤中，待蒸发皿内出现____________时，停止加热。 四、流程题16．某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气（NH3），同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图所示：回答下列有关问题：(1)煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是____________。(2)“合成塔”中发生反应的化学方程式是____________。(3)部分氨气通入“碳化塔”的目的是____________。(4)氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。①参加反应的甲、乙分子个数比是____________。②该反应属于____________（填基本反应类型）反应。 五、科普阅读题17．阅读下面短文，回答问题。铁是生活中使用最广泛的金属，活泼性较强，铁元素属于人体必需微量元素之一。我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。“苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。”林则徐修筑洪泽湖大堤，所展现出的勤政爱民、甘于奉献是其一生赤子情怀的缩影。林则徐用生铁铸成铁锅（如图1），放在条石的齿槽之间，再浇上由糯米汁与熟石灰搅拌而成的砂浆，使得条石与条石牢牢地黏合在一起，不留丝毫缝隙，做到了针插不进、水泼不进。他还在每一块铁锔上刻上自己的名字，以表示对其修筑的工程终身负责。如今一百九十多年过去了，洪泽湖大堤依然固若金汤。(1)人体缺乏铁元素，会影响健康，易得____________（填序号）。A．佝偻病    B．贫血症    C．甲状腺疾病(2)工业上用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）冶炼生铁，Fe2O3与CO反应的化学方程式是____________。(3)利用铁锔和砂浆将条石与条石牢牢黏合在一起，使大堤固若金汤。①说明铸造铁锔的生铁具有的物理性质是_____________。②砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是____________。(4)从条石中取出的铁锔暴露在空气中一段时间后，表面因生锈而腐蚀。导致铁腐蚀的因素有多种，化学兴趣小组同学对此开展以下探究：取四份质量均为0.15g的生铁粉末，分别放入如图2所示装置中进行四次实验。内容记录如下表所示：序号实验操作3分钟时氧气的含量Ⅰ/21%Ⅱ打开分液漏斗活塞，滴加2mL蒸馏水，关闭活塞15%Ⅲ打开分液漏斗活塞，滴加2mL食盐水，关闭活塞8%Ⅳ打开分液漏斗活塞，滴加2mL溶质质量分数为10%的稀盐酸，关闭活塞13% ①由实验Ⅱ、Ⅲ可知，加速铁生锈的物质是____________。②能说明铁生锈需要水的证据是____________。③实验Ⅳ中氧气含量下降的原因可能是____________。 六、综合应用题18．硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。【物质制备】(1)工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到SO2，再将SO2经过一系列变化得到硫酸。SO2中硫元素的化合价是_______________。【物质性质】(2)用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收____________，并放出热量。(3)请利用下图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。①取____________（填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用____________（填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示：稀硫酸体积/mL02468……溶液pH13.112.812.311.510.4…… ③在pH=12.8时，溶液中的溶质是____________（填化学式）。④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；b.______⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是____________。【定量研究】(4)某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式： （此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：1．A2．D3．B4．C5．B6．D7．A8．A9．C10．B11．(1)C(2)B(3)A 12．(1)AB(2)KClO3(3)淘米水浇花等（合理即可） 13．(1)Na+(2)110(3)不饱和(4)A 14．(1)外焰(2)     B     (3)D 15．(1)向左盘加入粗盐直到天平平衡(2)AC(3)较多固体 16．(1)使反应更快更充分(2) (3)除去气体中的CO2(4)     4:3     置换反应 17．(1)B(2)(3)     硬度大     (4)     食盐水     实验Ⅰ不加水，氧气含量不减少，实验Ⅱ加水后，氧气含量减少     铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，气体体积增加，氧气含量下降。 18．(1)+4 (2)水蒸气 (3)     A     玻璃棒     NaOH、Na2SO4     水稀释氢氧化钠溶液     取等质量的pH=13.1的两烧杯氢氧化钠溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，记录加入稀硫酸的质量。另一杯加入蒸馏水直至pH=10.4，记录加入蒸馏水的质量(4)解：加入硫酸的质量为9.8g×10%=0.98g设废水中碳酸钠的质量为x碳酸钠的质量分数为。答：废水中碳酸钠的质量分数是1.06%。