2023白银靖远县高三上学期开学检测化学试题含答案

高三化学考试

(考试时间：90分钟试卷满分：100分)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  F 19  Na 23  Xe 131

第I卷(选择题共42分)

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 2022年7月24日，在我国文昌航天发射场，成功将问天实验舱送人预定轨道。下列说法错误是

A. 火箭箭体采用了高强度新型钛合金结构，钛合金属于金属材料

B. 火箭的整流罩的前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料

C. 问天实验舱舱外设计上使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料

D. 问天实验舱搭载了2张长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置

2. 下列化学用语表述错误的是

A. 甲基的电子式：

B溶液导电：

C. 常温时，氨水的

D. 的球棍模型：

3. 化学创造美好生活。下列生产活动中，涉及氧化还原反应的是

A. 用明矾作净水剂去除生活用水中的悬浮物

B. 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品

C. 利用纯碱水溶液除去印染中的丝胶

D. 以CO2、H2为原料经过11步主反应人工合成淀粉

4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A. 同浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：

B. 氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：

C. 向硫代硫酸钠溶液中滴入硫酸：

D. 用标准草酸溶液滴定KMnO4溶液：

5. 下列除去杂质的方法中，所用试剂和除杂方法均合理且能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

6. 溶液可用于除去乙炔中的杂质气体、发生的反应：

①

②

下列分析正确的是

A. 反应①可说明硫酸的酸性弱于硫化氢的酸性

B. 反应②中作还原剂，被还原

C. 可用溴水除去乙炔中的杂质气体和

D. 反应②中每生成，转移电子的物质的量为

7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温下，中含有的质子数为

B. 由和组成的混合气体中含有的氢原子数为

C. 溶液中含有个氧原子

D. 含的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数为

8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且其中只有一种是金属元素。X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W与Y同主族。下列说法中一定正确的是

A. 简单离子半径：r(W) ＞r(Z)＞r(Y)

B. W的氧化物对应的水化物为强酸

C. 最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X

D. Z的单质能将X从化合物XY2中置换出来

9. 下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

10. 一种从钛白酸性废水(主要含，还含微量)中富集钪并制备氧化钪的工艺流程如图。

已知：“有机相”中主要含有

下列说法错误的是

A. “萃取分液”需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯

B. 加入的目的是将氧化为

C. “滤渣1”的主要成分是、、

D. 草酸钪完全焙烧分解时，转移电子的物质的量为

11. 有机物P是一种重要药物合成中间体，可通过M和N在浓硫酸作用下合成，下列有关说法错误的是

A. 有机物N的分子式为

B. 有机物M分子中所有原子可能处于同一平面

C. M、N、P均能使酸性溶液褪色

D. 有机物P最多能与氢气发生加成反应

12. 已知：。向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 平衡状态下混合气体中和的体积比始终为

B. 时改变的条件：向容器中通入气体

C. 恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深

D. 平衡常数

13. 某研究团队以KOH溶液为电解质溶液，电催化合成偶氨化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是

A. N极为阳极，发生还原反应

B. M极上的电极反应式为2+8e-+8H+=+4H2O

C. 每生成0.1molRCN时，有0.4molK+通过离子交换膜

D. 电池工作过程中，M极区附近溶液的pH增大

14. 是一种一元弱酸，时，在溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合溶液的与的关系如图所示。下列说法正确的是

A.

B. m点时，加入的氢氧化钠溶液的体积大于

C. 时，电离常数的数量级为

D. 当时，溶液中存在关系：

第II卷(非选择题共58分)

二、必考题：本题共3小题，共43分。

15. 某学生对的还原性进行实验探究，根据所学知识，回答下列问题：

实验一：与漂粉精(已在空气中露置了一小段时间)反应的实验探究

步骤①：取漂粉精固体，加入水，固体有少量不溶解，溶液略有颜色，过滤，计测得漂粉精溶液的约为12。

步骤②：将持续通入漂粉精溶液中，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色，最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。

（1）写出由和制取漂粉精的化学方程式：___________。

（2）若向水中持续通入，未观察到白雾。推测步骤②中的白雾是由小液滴形成的，进行如下实验：

a．用湿润淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀A。

I.实验a的目的是___________。

II．白色沉淀A可能为___________(填化学式)。

（3）步骤②中溶液变为黄绿色的可能原因：随着溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，设计的实验操作为___________。

（4）向步骤①中过滤后得到的固体中加入稀盐酸，可能观察到的实验现象为___________。

实验二：与溶液反应的实验探究

实验步骤：将一定量的通入溶液中，有白色沉淀生成。

经分析，与溶液反应可能有两种情况：

c．若通入少量，则反应为

d．若通入过量，则反应为

为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：

（5）试管A中有气体生成，则该气体可能为___________(填化学式)。

（6）下列实验现象能说明发生的是情况c的是___________(填标号，下同)，能说明发生了情况d的是___________。

A. 试管A中有气体生成 B. 试管B中溶液颜色发生了变化

C. 试管C中有气体生成 D. 试管D中有白色沉淀生成

16. Na2Cr2O7·2H2O常用作制革工业的鞣革剂，工业上以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4，含Al 、Si氧化物等杂质)为主要原料制备Na2Cr2O7·2H2O的工艺流程如图。回答下列问题：

（1）铬铁矿“焙烧”前，为提高焙烧效率，可采取的措施有___________(任写一点)。

（2）“焙烧”的目的是将FeCr2O4转化为Na2Cr2O4和铁红，写出“焙烧”时生成Na2Cr2O4的化学方程式：___________。

（3）“滤渣1”的主要成分为Fe2O3等难溶于水的物质，则“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。

（4）已知各离子浓度的对数lgc与pH的关系如图甲所示。当溶液中某种粒子浓度时，可认为该离子已除尽，则“调pH”时pH的理论范围为“酸化”的目的是___________。

（5）利用膜电解技术，以Na2Cr2O4为主要原料制备Na2Cr2O7的工作原理如图乙所示(a、b电极材料均为石墨)：a极与电源的___________极相连，制备1 mol Na2Cr2O7时，理论上左侧溶液总质量增重___________g。

（6）为了测定Na2Cr2O7产品的纯度，可采用FeSO4标准溶液通过氧化还原反应滴定Na2Cr2O7溶液。下列关于滴定分析的操作，正确的是___________(填标号)。

A. 用移液管量取25.00 mL待测液转移至锥形瓶中

B. 滴定开始时可以让液体成线状快速流下，接近滴定终点时减慢滴加速率，必要时采用半滴操作

C. 排气泡时应使管尖弯曲向上，用右手挤压玻璃珠上方，使液体充满管尖

D. 读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

17. 丙烯是工业上合成精细化学品的原料，随着天然气和页岩气的可用性不断提高，制取丙烯的技术受到人们越来越多的关注。

（1）已知：主反应I：

副反应II：

已知、丙烷和丙烯的燃烧热分别是、和，则___________。主反应I在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)时能自发进行。

（2）一定温度下，向总压恒定为的容器中充入一定量气体，在催化作用下，发生上述反应备。

①下列情况表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．气体密度不再改变

B．体系压强不再改变

C．混合气体的平均摩尔质量不再改变

D．单位时间内消耗的物质的量与生成的物质的量相等

②从平衡移动的角度判断，达到平衡后通入的作用是___________。

（3）在温度为T时，向起始压强为的恒压容器中通入和发生反应，经反应达到平衡，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图所示。该条件下，的选择性为，则内生成的平均速率为___________；反应I的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

（4）向恒温刚性密闭容器中通入一定体积比的的混通入气体中的物质的量分数合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(K、为速率常数)：

反应III：

反应IV：

实验测得丙烯的净生成速率方程为，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为___________，其理由是___________。

三、选考题：共15分，请考生从18、19题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

(物质结构与性质)

18. 氟是特种塑料、橡胶和冷冻剂(氟氯烷)中的关键元素。回答下列问题：

（1）基态F原子核外电子的空间运动状态有___________种。

（2）同周期元素N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为___________，N、O、F常见的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________。

（3）氟气与水的反应复杂，主要生成和，副反应生成少量的等。分子的空间构型为___________；与水能以任意比例互溶，原因是___________。在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合形式存在，使分子缔合的作用力是___________。

（4）同主族元素的单质均可与水反应生成次卤酸，则中氯原子的杂化方式为___________。

高三化学考试

(考试时间：90分钟试卷满分：100分)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  F 19  Na 23  Xe 131

第I卷(选择题共42分)

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

【1题答案】

【答案】D

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】A

第II卷(非选择题共58分)

二、必考题：本题共3小题，共43分。

【15题答案】

【答案】（1）

（2）    ①. 检验白雾中是否含有，排除干扰    ②. (或或和)

（3）取少量步骤①制取的漂粉精溶液，逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色

（4）固体溶解，有无色无味的气体产生

（5）或或和的混合物（6）BD

【16题答案】

【答案】（1）将铬铁矿粉碎

（2）

（3）Al(OH)3、H2SiO3

（4）；使平衡正向移动，提高Na2Cr2O7的产率

（5）    ①. 负    ②. 44（6）AD

【17题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 高温

（2）    ①. AC    ②. 减小气体浓度，使平衡右移，提高的转化率

（3）    ①. 1.6    ②. 12.8

（4）    ①. 先增大后减小    ②. 反应开始时，体系中主要发生反应III，反应III中的生成速率大于反应IV中的消耗速率，随着反应进行，反应III中的生成速率小于反应IV中的消耗速率

三、选考题：共15分，请考生从18、19题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

(物质结构与性质)

【18题答案】

【答案】（1）5（2）    ①.     ②.

（3）    ①. V形    ②. 能与水分子形成氢键    ③. 分子间氢键

（4）