2022天津河西区高一下学期期末检测化学试题含答案

这是一份2022天津河西区高一下学期期末检测化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共15题，共45分）
（3分）下列有关元素、化合物的表示正确的是
A．中子数为 10 的氧原子：818O
B．氧原子的结构示意图：
C．水分子的电子式：
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
（3分）为了除去粗盐中的 Ca2+，Mg2+，SO42− 及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤；②加NaOH溶液 ；③加适量盐酸；④加过量 Na2CO3 溶液；⑤加过量 BaCl2 溶液
A．④②⑤B．④①②⑤③C．①④②⑤③D．②⑤④①③
（3分）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 。
（3分）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
① 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
② 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③ 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④ 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①②B．②③C．①④D．③④
（3分）下列说法不正确的是
A． 16O 和 18O 互为同位素
B．金刚石和足球烯互为同素异形体
C． C2H4 和 C3H6 互为同系物
D． C2H5OH 和 CH3OCH3 互为同分异构体
（3分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A. 甲烷可用做气体燃料
B. 硅酸盐是玻璃、陶瓷、水泥的主要成分
C. 二氧化硅可做半导体材料
D. 氨气可用作制冷剂
（3分）某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3 、 K2CO3 为电解质、以 CH4 为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是
A． a 为 CH4，b 为 CO2
B． CO32− 向正极移动
C．此电池在常温时也能工作
D．正极反应式为：O2+2CO2+4e−=2CO32−
（3分）中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是 。
A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B．反应 I 中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
C．反应 II 为：2H2O2→光催化剂2H2O+O2↑
D．总反应为：2H2O2→光C3H4/CQDs2H2↑+O2↑
（3分）对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时 4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成 x ml NO 的同时消耗 x ml NH3 则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．当混合气体的压强不随时间变化时，此反应达平衡
（3分）下列有关烃的叙述中正确的是
A．炔烃分子中所有的碳原子都在同一条直线上
B．乙烯的结构简式为 CH2CH2，电子式为
C．烷烃的通式为 CnH2n+2，符合该通式是烃一定是烷烃
D．苯和溴水混合振荡，水层颜色变浅，是因为发生了加成反应
（3分）桶烯（Barrelene）的键线式如图所示，则下列有关说法不正确的是
A．桶烯分子中的原子不可能有都在同一平面内
B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和聚合反应
C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体
D．桶烯中的一个氢原子被氯原取代，所得产物有三种
（3分）对 CH4 与 Cl2 的反应（如图所示）叙述不正确的是
A．该反应属于取代反应
B．该反应的条件是光照
C．该反应的生成物有四种
D．该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾
（3分）只用一种试剂，区别苯、四氯化碳、已烯、碘化钾、亚硫酸五种无色液体
A． FeCl3 溶液B．溴水C．水D． AgNO3 溶液
（3分）物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中不正确的是
A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na2CO3 溶液洗涤，然后将两层液体分开
B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓 (NH4)2SO4 溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
C．油脂提纯中，可将油脂加入浓 NaOH 溶液中加热，然后过滤，滤岀的溶液即为较纯的油脂
D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨岀的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖
（3分）下列说法中，正确的是
A．多糖是很多个单糖分子按照一定的方式，通过分子内脱水结合而成的
B．多糖在性质上跟单糖、双糖不同，通常不溶于水，没有甜味，没有还原性
C．淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们的通式都是 (C6H10O5)n，二者互为同分异构体
D．淀粉在稀硫酸作用下最终水解生成葡萄糖和果糖
二、综合题（共4题，共55分）
（12分）人类利用能源经历了三个时期。
(1) 柴草时期
从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成 能和光能。
(2) 化石能源时期
天然气的主要成分是甲烷。甲烷的电子式为，其化学键类型是 （选填“离子键”或“共价键”）。
(3) 石油化工生产可以合成某有机物，其分子球棍模型如图所示。
据此写出该物质的结构式或结构简式 。
(4) 多能源结构时期
基于环保理念，将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。下图为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池相同。
根据图中电子流动方向判断 A 电极是 （选填“正极”或“负极”）；氢氧燃料电池的优点是 （写一条即可）。
（12分）通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物 A 含有碳、氢、氧 3 种元素，其质量比是 12:4:16。液态烃 B 是一种重要的化工原料，其摩尔质量为 78 g/ml。E 是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
(1) 写出化合物 A 的分子式 。
(2) B 和 CH2=CH2 反应生成 C 的反应类型是 。
(3) B 和氢气反应的化学方程式是 。
(4) 1 ml 芳香烃 X 和 2 ml H2 通过加成反应生成 C，写出 X 的结构简式 。
(5) 下列说法正确的是 。
A.煤的干馏属于物理变化
B.煤的液化属于化学变化
C.石油的裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的质量和产量
D.共 a ml 的 B 和 D 混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于 7.5a ml
（15分）某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知：4HNO3≜4NO2↑+O2↑+2H2O )。
请回答下列问题：
(1) 检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为 ，产生该气体的反应的化学方程式是 。
(2) 装置 C 中盛有足量 Ba(OH)2 溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到 C 中出现白色沉淀，该白色沉淀为 (填化学式)。
(3) 装置 B 的作用是 。
(4) 装置 D 中收集到了无色气体，有同学认为是 NO，还有同学认为是 O2。
i 下列对该气体的检验方法合适的是 (填字母)。
A.敞口观察装置 D 中集气瓶内气体的颜色变化
B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
ii 如果 D 中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是 。
（16分）工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3⋅5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。
烧瓶 C 中发生反应如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (l)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)
S(s)+Na2SO3(aq)≜Na2S2O3(aq) (III)
(1) 仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。装置 D 的作用是 。装置 E 中为 溶液。仪器 m 的名称是 。
(2) 为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 物质的量之比为 。
(3) 装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体最好选择 (填字母序号)。
a.蒸馏水 b.饱和 Na2SO3 溶液
c.饱和 NaHSO3 溶液 d.饱和 NaHCO3 溶液
实验中，为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是 。
已知反应 (III) 相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是 。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有 (填字母序号)。
a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶
(4) 已知 Na2S2O3⋅5H2O 遇酸易分解，写出其与稀硫酸反应的离子方程式： 。
(5) 反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 Na2S2O3⋅5H2O，其中可能含有 Na2SO3 、 Na2SO4 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论： 。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、 BaCl2 溶液、 AgNO3 溶液)
答案
一、选择题（共15题，共45分）
ADBCBDBACDCBCB
二、综合题（共4题，共55分）
16.
(1) 热
(2) 共价键
(3) CH3CH2OH 或 C2H5OH
(4) 负极；产物是水，无污染；氢气热值高，燃料电池能量转换率较高等
17.
(1) CH4O
(2) 加成反应
(3)
(4)
(5) BC
18.
(1) 红棕色；C+4HNO3(浓)≜4NO2↑+CO2↑+2H2O
(2) BaCO3
(3) 防倒吸
(4) i AC
ii 浓硝酸的分解
19.
(1) 液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；分液漏斗
(2) 2:1
(3) c；控制滴加硫酸的速度；溶液变澄清；ad
(4) S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(5) 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液)，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4 杂质A.
硅太阳能电池
B.
锂离子电池
C.
太阳能集热器
D.
燃气灶