2022年中考化学真题分类汇编：质量守恒定律和化学方程式

2022年中考化学真题分类汇编：质量守恒定律和化学方程式

一、选择题

1.（2022北京）载入航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为

A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH

2.（2022湖州）我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉及到的主要化学方程式是：。这一化学反应的类型是（　　）

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

3.（2022湖州）下列物质间的转化不能实现的是（　　）

A.  B.

C.  D.

4.（2022绍兴）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分为Fe2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁，其中主要化学反应为：3CO+ Fe2O32Fe+3CO2，下列说法正确的是（　　）

A. 海绵铁是一种纯净物 B. Fe2O3中铁元素的化合价为+3价

C. 上述反应中涉及氧化物只有2种 D. 炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用

5.（2022舟山）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（　　）

A. 反应中无明显现象 B. 反应是一个吸热反应

C. 反应后溶液中溶质质量减少 D. 反应说明镁能置换出酸中的氢

6.（2022杭州）汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是（　　）

A. 都通过剧烈的氧化反应释放出能量 B. 都将化学能转化为其他形式的能

C. 都参与自然界的碳循环和氧循环 D. 都遵循能量的转化和守恒定律

7.（2022宁波）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）

A. 该反应的化学方程式是

B. 该反应前后分子数目不变

C. 该反应前后氢元素的化合价不变

D. 反应物CO和都是氧化物

8.（2022北京）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是

A. 乙和丙的元素组成相同 B. 丙的相对分子质量为16

C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1

9.（2022金华）“宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。2022年4月16日，神州十三号载人飞船圆满完成飞行任务。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（　　）

A. 从量的角度看：反应前后原子总数减少

B. 从微观构成看：氮气是由氮分子构成的

C. 从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N2O4

D. 从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质

10.（2022宁波）将锌粉持续加入100g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）

A.  B.

C.  D.

11.（2022绍兴）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（　　）

A. 铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8

B. 铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1

C. 铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为16：15

D. 铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：14

二、非选择题

12.（2022湖州）25亿年前~24亿年前，由于蓝细菌的光合作用，大气中氧气浓度急剧升高，称为“大氧化事件”。大气中的甲烷被氧化，同时二氧化碳的浓度降低到原来的1/3左右，导致地球急剧变冷。

（1）___________效应的减弱导致地球急剧变冷。

（2）下图所示微观模型表示了___________层的形成过程，这一变化为生物从水生到陆生的演化创造了条件。

13.（2022杭州）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”石灰：“凡石灰经火焚炼为用。用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”

（1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于___________类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。

（2）文中石灰指氧化钙，可通过反应制备，此反应属于___________反应（填写反应的基本类型）；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为___________。

14.（2022杭州）HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7回答问题：

（1）和书的中子个数相差___________个。

（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是___________（选填“①”“②”或“③”）。

15.（2022金华）性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：

①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体；

②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。完成下列问题：

（1）过程①中发生反应的化学方程式为___________；

（2）过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的___________。

16.（2022北京）硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。

（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H3BO3B2O3+H2O：__________。

（2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。

（3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________。

17.（2022北京）根据下图所示实验解答问题。

（1）A中，仪器a名称是_______________；KMnO4分解的化学方程式为_______________。

（2）B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是_______________。

（3）C中，电解水反应的化学方程式为_______________；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到_______________，说明有O2生成。

18.（2022舟山）小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。

【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。

【实验步骤】

I、锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；

Ⅱ、取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；

Ⅲ。待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察___________。

【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【交流反思】

（1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是___________。

（2）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。___________。

19.（2022牡丹江）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列问题。

（1）图1中，打开弹簧夹观察到右侧试管中的现象为______，结合图2该反应的微观实质是______。

（2）图3是某反应的微观示意图：

参加反应的“”和“”与反应生成的“”三种粒子个数比为______；“Hg”表示1个汞原子，还可以表示______（请写出一条）。

20.（2022丽水）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：

（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是______。

（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有______（填字母）;

A要善于总结前人的成果和经验

B.实验的成功与否，取决于药品的选择

C.定量方法是科学研究的重要方法

（3）受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图）。气球的作用有______。

（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计个能说服小丽的简明实验思路______。

21.（2022北京）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2 Ca+Cl2↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。

22.（2022杭州）某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）

23.（2022牡丹江）兴趣小组取含氯化钙杂质的氯化钠样品25g，向其中加入80g水完全溶解，再加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到该温度下的不饱和溶液。产生沉淀的质量随时间的变化如图所示。

（1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是______g；

（2）请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

24.（2022宁波）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为和，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）

（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是___________。

A.促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂

B.促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早

C.使茎杆健壮，促进淀粉的形成

（2）计算样品中的质量分数。___________

（3）计算滤液中的质量。___________

25.（2022舟山）2022年我国将有6名航天员生活在空间站。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用：

（1）由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径共有___________条，其中尿液净化时必须除去尿液中的___________等代谢废物。

（2）为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1千克，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水多少千克？___________

26.（2022湖州）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。

（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是___________。

（2）酸与碱之间反应实质是___________。

（3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。

①a的值是___________。

②求反应后溶液中溶质质量分数。___________

27.（2022绍兴）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO，Mg（OH）2，MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取4.2克MgO，Mg（OH）2，MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。

（1）烧杯③中产生的气体是___________。

（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是___________。

（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）___________

（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是___________。

2022年中考化学真题分类汇编：质量守恒定律和化学方程式参考答案

一、选择题

1.（2022北京）载入航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为

A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH

【答案】C

2.（2022湖州）我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉及到的主要化学方程式是：。这一化学反应的类型是（　　）

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

【答案】C

3.（2022湖州）下列物质间的转化不能实现的是（　　）

A.  B.

C.  D.

【答案】D

4.（2022绍兴）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分为Fe2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁，其中主要化学反应为：3CO+ Fe2O32Fe+3CO2，下列说法正确的是（　　）

A. 海绵铁是一种纯净物 B. Fe2O3中铁元素的化合价为+3价

C. 上述反应中涉及氧化物只有2种 D. 炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用

【答案】B

5.（2022舟山）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（　　）

A. 反应中无明显现象 B. 反应是一个吸热反应

C. 反应后溶液中溶质质量减少 D. 反应说明镁能置换出酸中的氢

【答案】D

6.（2022杭州）汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是（　　）

A. 都通过剧烈的氧化反应释放出能量 B. 都将化学能转化为其他形式的能

C. 都参与自然界的碳循环和氧循环 D. 都遵循能量的转化和守恒定律

【答案】A

7.（2022宁波）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）

A. 该反应的化学方程式是

B. 该反应前后分子数目不变

C. 该反应前后氢元素的化合价不变

D. 反应物CO和都是氧化物

【答案】C

8.（2022北京）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是

A. 乙和丙的元素组成相同 B. 丙的相对分子质量为16

C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1

【答案】D

9.（2022金华）“宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。2022年4月16日，神州十三号载人飞船圆满完成飞行任务。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（　　）

A. 从量的角度看：反应前后原子总数减少

B. 从微观构成看：氮气是由氮分子构成的

C. 从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N2O4

D. 从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质

【答案】A

10.（2022宁波）将锌粉持续加入100g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）

A.  B.

C.  D.

【答案】C

11.（2022绍兴）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（　　）

A. 铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8

B. 铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1

C. 铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为16：15

D. 铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：14

【答案】C

二、非选择题

12.（2022湖州）25亿年前~24亿年前，由于蓝细菌的光合作用，大气中氧气浓度急剧升高，称为“大氧化事件”。大气中的甲烷被氧化，同时二氧化碳的浓度降低到原来的1/3左右，导致地球急剧变冷。

（1）___________效应的减弱导致地球急剧变冷。

（2）下图所示微观模型表示了___________层的形成过程，这一变化为生物从水生到陆生的演化创造了条件。

【答案】    ①. 温室    ②. 臭氧

13.（2022杭州）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”石灰：“凡石灰经火焚炼为用。用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”

（1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于___________类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。

（2）文中石灰指氧化钙，可通过反应制备，此反应属于___________反应（填写反应的基本类型）；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为___________。

【答案】    ①. 盐    ②. 分解    ③.

14.（2022杭州）HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7回答问题：

（1）和书的中子个数相差___________个。

（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是___________（选填“①”“②”或“③”）。

【答案】    ①. 2    ②. ②

15.（2022金华）性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：

①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体；

②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。完成下列问题：

（1）过程①中发生反应的化学方程式为___________；

（2）过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的___________。

【答案】    ①.     ②. 置换反应

16.（2022北京）硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。

（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H3BO3B2O3+H2O：__________。

（2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。

（3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________。

【答案】（1）   

（2）置换反应    （3）除去硼中的氧化镁

17.（2022北京）根据下图所示实验解答问题。

（1）A中，仪器a名称是_______________；KMnO4分解的化学方程式为_______________。

（2）B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是_______________。

（3）C中，电解水反应的化学方程式为_______________；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到_______________，说明有O2生成。

【答案】（1）    ①. 试管    ②.    

（2）四氧化三铁或Fe3O4   

（3）    ①.     ②. 带火星的木条复燃

18.（2022舟山）小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。

【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。

【实验步骤】

I、锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；

Ⅱ、取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；

Ⅲ。待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察___________。

【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【交流反思】

（1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是___________。

（2）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。___________。

【答案】    ①. 天平是否平衡    ②. 白磷燃烧，产生大量白烟    ③. 能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变

19.（2022牡丹江）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列问题。

（1）图1中，打开弹簧夹观察到右侧试管中的现象为______，结合图2该反应的微观实质是______。

（2）图3是某反应的微观示意图：

参加反应的“”和“”与反应生成的“”三种粒子个数比为______；“Hg”表示1个汞原子，还可以表示______（请写出一条）。

【答案】（1）    ①. 溶液由红色变为无色    ②. 氢离子和氢氧根离子生成水分子   

（2）    ①. 1：2：2    ②. 汞元素

20.（2022丽水）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：

（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是______。

（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有______（填字母）;

A要善于总结前人的成果和经验

B.实验的成功与否，取决于药品的选择

C.定量方法是科学研究的重要方法

（3）受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图）。气球的作用有______。

（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计个能说服小丽的简明实验思路______。

【答案】    ①. 参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量    ②. AC    ③. 形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因气压过大被弹出    ④. 在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小

21.（2022北京）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2 Ca+Cl2↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。

【答案】解：设参加反应的氯化钙的质量为x


x=111kg
答：参加反应的氯化钙的质量为111kg

22.（2022杭州）某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）

【答案】设每天需要消耗CaCO3的质量为x，

x=1t

则每个月需要石灰石的质量为×30=33.3t，

答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石33.3t。

23.（2022牡丹江）兴趣小组取含氯化钙杂质的氯化钠样品25g，向其中加入80g水完全溶解，再加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到该温度下的不饱和溶液。产生沉淀的质量随时间的变化如图所示。

（1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是______g；

（2）请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）5    （2）解：设生成5g沉淀需要氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
 

溶液中溶质的质量分数：

答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为12.65%。

24.（2022宁波）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为和，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）

（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是___________。

A.促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂

B.促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早

C.使茎杆健壮，促进淀粉的形成

（2）计算样品中的质量分数。___________

（3）计算滤液中的质量。___________

【答案】    ①. A    ②. 解：设样品中硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y

=         x=0.8g

=       y=0.85g

样品中的质量分数=×100%=10%

答：样品中的质量分数为10%。    ③. 解：设硝酸钙与碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为x

=

x=6.8g

滤液中含有的质量为：6.8g＋0.85g=7.65g

答：滤液中的质量为7.65g。

25.（2022舟山）2022年我国将有6名航天员生活在空间站。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用：

（1）由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径共有___________条，其中尿液净化时必须除去尿液中的___________等代谢废物。

（2）为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1千克，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水多少千克？___________

【答案】    ①. 3    ②. 尿素、尿酸    ③. 设：可生成水质量为x

x=0.9千克
答：可生成水0.9千克。

26.（2022湖州）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。

（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是___________。

（2）酸与碱之间反应实质是___________。

（3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。

①a的值是___________。

②求反应后溶液中溶质质量分数。___________

【答案】    ①. 无色酚酞或紫色石蕊（指示剂）    ②. 氢离子与氢氧根离子结合成水分子（）    ③. 20克    ④. 设反应后溶液中溶质的质量为x，

x=2.34g，

反应后溶液中溶质的质量分数为×100%=5.2%

27.（2022绍兴）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO，Mg（OH）2，MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取4.2克MgO，Mg（OH）2，MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。

（1）烧杯③中产生的气体是___________。

（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是___________。

（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）___________

（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是___________。

【答案】    ①. CO2    ②. 相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量不同    ③. 设与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量为x,

x=3.65g

所用盐酸中溶质的质量分数为

设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为y，

y≈5.286g

消耗盐酸的质量为

故表格中m的值为84.0    ④. MgCO3和Mg（OH）2