高中化学必修一 专题4.1.4 卤族元素备作业））解析版）

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第四章  物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表第4课时 卤族元素 一、单选题1．（2020·富宁县第三中学高一期末）已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是(　　)A． B． C． D．【答案】C【解析】该卤族元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族，有三个电子层，为2、8、7排列，故C正确；答案：C2．（2019·广东高一期末）下列元素属于卤族元素的是（    ）A．Na B．P C．S D．Cl【答案】D【解析】卤素元素包括元素周期表中第ⅦA族的所有元素，即F、Cl、Br、I等。故选D。3．（2020·全国高一单元测试）卤族元素位于元素周期表A．ⅠA B．ⅦA C．ⅤA D．ⅥA【答案】B【解析】卤族元素指的是F、Cl、Br、I、At这一主族的元素，是同一周期中，原子半径最小的一族元素，位于元素周期表的第17纵列，是第VIIA族，故答案选B。4．下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是A．Ts     B．Si 硅    C．Br 溴    D．I  碘【答案】A【解析】Si 硅是碳族元素， Br 溴、 I  碘是已知的卤族元素，最新命名的卤族元素应该是Ts ，故选A。5．（2020·涡阳县育萃高级中学高二开学考试）下列关于卤族元素的比较中，不正确的是（　　）A．卤族元素的原子半径：F＜Cl＜Br＜IB．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大C．单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI【答案】D【解析】A．卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，所以原子半径：F＜Cl＜Br＜I，不选A；B.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，不选B；C.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，非金属性减弱，与氢气化合越来越难化合，所以单质与氢气化合的难易：F2<Cl2<Br2<I2，不选C。D. 卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，非金属性减弱，气态氢化物越来越不稳定，在水中越来越容易电离，氢卤酸的酸性：HF<HCl<HBr<HI，选D；答案：D。6．（2020·全国高一课时练习）砹属于卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（    ）①砹化氢很稳定     ②砹的最高价氧化物对应水化物的酸性是卤族元素中最强的   ③砹是深颜色固体   ④砹化银不溶于水     ⑤砹易溶于某些有机溶剂A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有③④⑤ D．只有②⑤【答案】A【解析】同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，①、②错误；由卤族元素的颜色由“淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色”及状态由“气体→气体→液体→固体”的变化规律可知，砹是颜色较深的固体，③正确；由AgCl、AgBr、AgI不溶于水可知，砹化银不溶于水，④正确；由、易溶于有机溶剂可知，砹单质易溶于有机溶剂，⑤正确；故A正确；
答案选A。7．下列关于卤族元素的说法正确的是A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7B．卤族元素的单质只有氧化性C．从F到I，原子的得电子能力依次加强D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难【答案】D【解析】A、卤素原子的最外层电子数都是7，最高价为+7价，但F没有正价，选项A错误；B、卤族元素的单质例如氯气、溴和碘等均既有氧化性也有还原性，选项B错误；C、从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，选项C错误；D、非金属性越强，越容易与氢气化合，卤素单质与H2化合的容易程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2，选项D正确，答案选D。8．（2020·全国课时练习）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(    )A． B． C． D．【答案】A【解析】A. 对于卤素来说，随着核电荷数的增大，元素的原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减小，非金属性逐渐减弱，A项正确；B. 卤素原子最外层电子数相同，但由于F的非金属性最强，与其他元素形成化合物时，不可能失去电子，因此F没有最高正化合价，B项错误；C. 一般情况下，同主族元素形成的化合物结构相似，相对分子质量越大，范德华力就越大，物质的熔、沸点就越高，但HF的分子之间除存在范德华力外，还存在氢键，使其熔、沸点比HCl、HBr的高，C项错误；D. 卤素单质都是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力就越大，物质的熔、沸点就越高，D项错误。答案选A。9．关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是A．位于第六周期 B．是金属元素C．最外电子层含有6个电子 D．属于卤族元素【答案】D【解析】原子序数为53的元素比零族54号元素氙少一个质子，而氙位于第五周期，所以53号元素位于第五周期、第ⅦA族，最外层含有7个电子，属于卤族元素，而卤族元素均是非金属元素，答案选D。10．（2020·全国高一课时练习）下列关于碱金属或卤族元素的叙述正确的是A．碱金属单质都可保存在煤油中B．比活泼，故可以从溶液中置换出C．砹（）是第6周期的卤族元素，根据卤族元素性质的递变规律可知还原性：D．卤素单质与水反应的通式为【答案】C【解析】A、锂的密度比煤油的小，不能保存在煤油中，故A错误；B、能与水反应生成和，所以不能从溶液中置换出，故B错误；C、单质的氧化性越弱，对应离子的还原性越强，因氧化性：，则还原性：，故C正确；D、的氧化性很强，与水反应生成和，不符合通式，故D错误。答案选C。二、填空题11．（2020·全国高一单元测试）卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等元素，位于元素周期表中第ⅦA族。(1)画出下列卤族元素的原子结构示意图：①氟________；②氯________③溴________；④碘_________。(2)比较卤族元素的原子结构：①它们在结构上的相同点是____________；②它们在结构上的不同点是_____________。(3)卤族元素原子结构的变化规律是_______________。【答案】                最外层电子数都为7    电子层数和原子半径不同    随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大    【解析】(1)圆圈代表原子核，圈圈中的数字代表质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字代表电子层上的电子数，根据原子序数分别为9，17，35，53，每一层最多容纳的电子数2n2，最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过36个，根据电子总数，画出原子结构示意图：、、、；(2)①根据原子结构示意图，卤族元素结构上的相同点是最外层电子数都为7；②根据原子结构示意图，电子层数逐渐增加，故原子半径逐渐增大，卤族元素结构上的不同点是电子层数和原子半径不同；(3)根据原子结构示意图，卤族元素随着核电荷数(或原子序数)的增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大；12．（2020·全国高一课时练习）卤族元素的组成及原子结构 元素名称氟氯溴碘元素符号F________BrI原子结构示意图相同点①卤族元素位于周期表第________族；②最外层上都有7个电子递变性从核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次________ 【答案】Cl    ⅦA    增大。    【解析】氯的元素符号为Cl，在元素周期表中最外层电子数=主族元素的族序数，根据卤族元素原子的结构示意图，卤族元素最外层都含有7个电子，位于周期表第ⅦA族，从核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，故答案为：Cl；ⅦA；增大。